高中化學(xué)必修1課件322氨和銨鹽

第3章第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨和銨鹽1.認(rèn)識氨氣的溶解性，氨與水的反應(yīng)以及氨的還原性。2.認(rèn)識銨鹽的性質(zhì)，了解銨態(tài)氮肥在生產(chǎn)中的應(yīng)用。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點難點探究隨堂達標(biāo)檢測欄目索引顏色氣味密度溶解性沸點__________氣味____空氣_____溶于水(常溫下，體積比________)較低，易液化一、氨氣基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案1.物理性質(zhì)無色刺激性小于極易1∶700答案2.化學(xué)性質(zhì)大量白煙還原性答案3.氨水的性質(zhì)變藍4.氨的用途(1)氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和

的原料。(2)氨

化，可用作制冷劑。答案純堿易液答案二、銨鹽2.物理性質(zhì)都是無色或白色晶體，

于水。3.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：①NH4Cl受熱分解：_______________________?，F(xiàn)象：白色固體消失，在試管上方

。易溶重新凝結(jié)成白色固體②溶液中銨鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：_____________________________。稀溶液中銨鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：_______________________。答案現(xiàn)象：_____________________________________。(2)與堿的反應(yīng)：①固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

白色固體消失，在試管口有無色液體凝結(jié)三、氨氣的實驗室制法答案固體＋固體氣體(與用KClO3和MnO2或KMnO4制O2的裝置相同)用

干燥堿石灰向

法下排空氣____________________________________________收集時，一般在管口塞一團用水浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3且吸收多余的NH3答案紅藍白煙議一議1.氨氣、液氨、氨水之間有什么區(qū)別？答案答案2.NH4Cl受熱分解與碘的升華(固體變氣體)本質(zhì)一樣嗎？答案3.關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是(

)A.氨易液化，因此可用來作制冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色答案C4.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(

)A.BaCl2溶液

B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液解析答案解析Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。C5.回答下列問題：(1)現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是_______________。(2)請設(shè)計簡單的實驗鑒別NH4Cl和NaCl兩瓶溶液。答案

分別取兩試劑適量于兩個試管中，均加入適量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是NH4Cl。(3)給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是___(填序號)。A.NH4HCO3 B.NaHCO3C.NH4Cl D.(NH4)2CO3答案先加熱后冷卻B(4)干燥氨氣可以選用的干燥劑是____(填字母)。a.濃H2SO4

b.P2O5

c.CaCl2

d.NaOHe.CuSO4

f.堿石灰g.CaO(5)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙？答案濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。答案dfg(6)實驗室用銨鹽與堿制取氨氣時，銨鹽為什么不選用硝酸銨或碳酸氫銨？堿能否用氫氧化鈉？答案返回答案

考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨。不選用硝酸銨或碳酸氫銨，因硝酸銨加熱易爆炸，碳酸氫銨加熱分解會產(chǎn)生二氧化碳，使產(chǎn)生的氨氣中混有較多的雜質(zhì)氣體。堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。

一、噴泉實驗原理與操作重點難點探究1.噴泉形成原理(減小內(nèi)部壓強)當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

操作：打開止水夾，并擠壓膠頭滴管的膠頭現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性2.噴泉實驗相關(guān)視頻3.引發(fā)噴泉的實驗操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。4.實驗成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)瓶內(nèi)充滿氣體。5.常見能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體NH3HClSO2、CO2NO2與O2吸收劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法(1)減小內(nèi)壓法：如圖Ⅰ所示。燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)→燒瓶內(nèi)壓強減小→外部液體迅速進入形成噴泉。(2)增大外壓法：如圖Ⅱ所示。錐形瓶內(nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體→容器內(nèi)壓強增大→錐形瓶內(nèi)液體迅速流入燒瓶形成噴泉。

特別提醒例1

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

________________________________。①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________。該實驗的原理是________________________________。②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________。解析答案解析圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_____(填序號)。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3溶液與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸解析答案D解析能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸，其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是______(填“增大”或“減小”，下同)上部燒瓶內(nèi)的壓強。圖3是______下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖____原理相似。解析答案減小增大3解析圖1、2是上部壓強減小導(dǎo)致噴泉，圖3是下部壓強增大導(dǎo)致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。變式訓(xùn)練1

如右圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實相符的是(

)A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊)/紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/紅色噴泉解析答案解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；NH3→H2O(石蕊)，易溶顯藍色，形成噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液，反應(yīng)生成白色沉淀，形成噴泉。A氣體易溶于水或與溶質(zhì)中的溶液反應(yīng)均可形成噴泉。解題反思

液氨氨水物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3分子

主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在二、氨水的性質(zhì)與銨鹽的檢驗1.液氨與氨水的區(qū)別2.氨水具有不穩(wěn)定性和弱堿性(1)原理：(2)方法：取少量樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生)，證明樣品或溶液中含有NH。(2)銨鹽與堿溶液反應(yīng)離子方程式的書寫①加熱或濃溶液中反應(yīng)，生成NH3和H2O。②不加熱且稀溶液中反應(yīng)，生成NH3·H2O。特別提醒例2

下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(

)A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分不同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)解析答案解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、

、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。答案B(1)氨水屬混合物，NH3·H2O屬電解質(zhì)，液氨(NH3)屬非電解質(zhì)，氨水不能稱電解質(zhì)。(2)氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在。(3)氨水的密度小于1g·mL－1且氨水濃度越大，密度越小。解題反思變式訓(xùn)練2

檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后(

)A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B.加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C.加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D.加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗解析答案堿能使酚酞溶液變紅色，不能確定銨鹽與堿反應(yīng)是否生成NH3溶解于水，C項不正確；答案D三、氨氣的實驗室制法1.反應(yīng)原理3.干燥裝置通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。2.發(fā)生裝置4.收集方法向下排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部。5.驗滿方法方法一：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。方法二：用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。6.尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置：方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O

NH3＋H2O注：①NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解②加熱溫度不宜過高

7.其他常見制取NH3的方法濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出

濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3＋Ca(OH)2

CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進NH3的放出；③增加溶液中OH－濃度，減少NH3的溶解實驗室制取氨氣的注意事項(1)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的。(2)發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。(3)由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導(dǎo)管應(yīng)插入接近試管的底部。(4)實驗室制取氨氣時，通常在收集氨氣的試管口放一團棉花，若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對流的作用；若蘸有水或稀硫酸，則是為了吸收多余的NH3。

(5)干燥NH3不能用CaCl2、P2O5和濃H2SO4。因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，也能與酸如H2SO4、H3PO4(P2O5＋3H2O===2H3PO4)反應(yīng)。

特別提醒例3

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)解析答案A.①④ B.②③C.①③ D.①②解析實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因為有水生成，試管口應(yīng)向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案C(1)實驗室制取NH3不易選用的試劑和方法①N2和H2高溫高壓催化劑制取NH3。②加熱NH4Cl或NH4HCO3、NH4NO3制取NH3；③將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合；④將NH4Cl固體和NaOH固體混合加熱制NH3；⑤將NH4NO3或NH4HCO3固體和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3。解題反思(2)實驗室制取NH3可以使用的方法：①NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱；②濃氨水加熱；③濃氨水中加入CaO或固體NaOH或堿石灰。

變式訓(xùn)練3實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為__________________________。

解析答案答案①③

NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。解析答案解析A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。AB

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(或其他合理答案)(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是____________________________________________________________________________。解析答案解析檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是____(填序號)。解析答案解析裝置①沒有出氣導(dǎo)管，裝置③引起倒吸。②④返回隨堂達標(biāo)檢測1.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(

)A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C.NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D.NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑12345解析答案A6解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C選項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。12345解析答案6答案C123456123456解析答案123456解析NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3·H2O，B項不正確；氨水與酸反應(yīng)，實質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項正確；D項不正確。答案C4.實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當(dāng)選擇，并將編號字母填入表中的空格處。(1)裝置：123456(2)試劑：a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.濃硫酸d.飽和NaHCO3溶液e.堿石灰f.品紅溶液g.濕潤的紅色石蕊試紙123456解析答案制取氣體雜質(zhì)氣體制取氣體的發(fā)生裝置除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置收集裝置凈化裝置內(nèi)所用試劑檢驗制得的氣體所用試劑NH3H2O(g)

解析制取氨氣所用的是固體藥品，故用A裝置而不用B、C裝置；氨氣密度比空氣小且易溶于水，故用向下排空氣法收集，即用F裝置；氨氣能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故除去氨氣中的水蒸氣需用固體干燥劑堿石灰，即G裝置；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，氨氣與NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。123456答案NH3H2O(g)AGFeg5.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：12345答案6(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是___________________________________。12345解析答案6解析氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。

氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。12345解析答案6解析氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為乙。

乙(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法，現(xiàn)象和結(jié)論)___________________________________________________________________________