中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)題特訓(xùn)題型05 定量實(shí)驗(yàn)探究（含解析）

題型05定量實(shí)驗(yàn)探究1．【2019年葫蘆島市】電解水實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說法正確的是（）A．正極得到的氣體是氫氣 B．負(fù)極得到的氣體具有可燃性 C．該實(shí)驗(yàn)說明水由氫氣和氧氣組成 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶1【答案】B【解析】A、電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，故正極得到的是氧氣，故A錯(cuò)誤；B、電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，故負(fù)極得到的是氫氣，氫氣具有可燃性，故B正確；C、水是由氫元素和氧元素組成的，故C錯(cuò)誤；D、電解水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1∶8，故D錯(cuò)誤。故選B。2．【2019年哈爾濱市】分類、類比、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。隨著科學(xué)研究的進(jìn)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法也從定性到定量發(fā)生了質(zhì)的轉(zhuǎn)變。若按實(shí)驗(yàn)方法分類，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)D和_________________（填字母）分為一類，依據(jù)是____________________________。A．碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)B．拉瓦錫研究空氣成分C．甲烷在空氣里燃燒D．鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定【答案】B 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行的是定量實(shí)驗(yàn)【解析】（1）A、C實(shí)驗(yàn)研究的是物質(zhì)的性質(zhì)，B實(shí)驗(yàn)通過定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣的含量，D實(shí)驗(yàn)通過定量實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，所以按實(shí)驗(yàn)方法分類，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)D和B分為一類，依據(jù)是：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行的是定量實(shí)驗(yàn)。3．如圖為電解水的裝置。（1）a管和b管產(chǎn)生的氣體的體積比為（2）通電前，為增強(qiáng)導(dǎo)電性加入了少量的硫酸鈉，再加入酚酞溶液，溶液呈無色。通電一段時(shí)間后，a試管中收集到的氣體是___________；b試管中的水溶液呈紅色，說明b試管中溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）2:1（2）氧氣（或O2） ＞【解析】（1）電解水時(shí)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”（2）a試管連接正極，收集到的氣體為氧氣；水中加入了酚酞，實(shí)驗(yàn)過程中b試管溶液變紅，說明溶液呈堿性，pH＞7。4．【2019·浙江省衢州市】1674年，英國(guó)化學(xué)家約翰?梅猷為測(cè)定空氣中的氧氣含量開展如下實(shí)驗(yàn)（裝置如圖甲）。I．將一根長(zhǎng)度等于玻璃鐘罩最寬部分直徑的鐵棒橫放在鐘罩里，把裝有稀硝酸的陶罐通過鐵鉤掛在鐵棒上，用繩索將小鐵塊懸掛在陶罐的正上方（鐵塊的升降通過在鐘罩外拉動(dòng)或放松繩索來實(shí)現(xiàn)）。Ⅱ．調(diào)整水槽中初始水位如圖乙，再使鐵塊浸入稀硝酸中，觀察到鐵塊表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，鐘罩內(nèi)水面下降。[稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能與鐵發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O]Ⅲ．當(dāng)水位降至接近鐘罩口時(shí)（如圖丙），立即取出鐵塊，以防氣體外逸。IV．等待一段時(shí)間后，水面穩(wěn)定在如圖丁的位置。（一氧化氮會(huì)與氧氣等物質(zhì)發(fā)生如下反應(yīng)：4NO+3O2+2？4HNO3）分析與評(píng)價(jià)：（1）步驟Ⅳ中的“？”處應(yīng)填____________。（2）從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因是________________________________________________________________________。（忽略溫度變化的影響）（3）小科重復(fù)了上述實(shí)驗(yàn)，雖實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置氣密性良好，且鐘罩內(nèi)液面上方氣體體積均能精確測(cè)量（即測(cè)定氣體體積的誤差忽略不計(jì)），但經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)每次測(cè)得空氣的含氧量都小于SKIPIF1<0，原因是________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）H2O（2）一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位上升（3）實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置中的氧氣完全反應(yīng)，無論是一氧化氮過量還是氧氣過量，均會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏小【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：步驟Ⅳ中的“？”處應(yīng)填水；化學(xué)式為：H2O。（2）從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因是：一氧化氮與氧氣參加了反應(yīng)，氣體減少，使鐘罩內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于鐘罩內(nèi)氣壓，水被壓入鐘罩，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)水位上升。（3）測(cè)得空氣的含氧量小于SKIPIF1<0，原因是：實(shí)驗(yàn)中較難控制鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮恰好與裝置中的氧氣完全反應(yīng)，無論是一氧化氮過量還是氧氣過量，均會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏小。5．【2019·福建省】某興趣小組開展“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)?！緦?shí)驗(yàn)2】按圖2所示裝置，在集氣瓶?jī)?nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實(shí)驗(yàn)），利用鐵銹蝕原理測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_________________________________________。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是______________________________________________________________________________。（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是__________________________________（寫一點(diǎn)）。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3，圖4信息，____________________（填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）的測(cè)定方法更準(zhǔn)確，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________。（4）結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是_________________________________________（寫兩點(diǎn)）?！緦?shí)驗(yàn)3】測(cè)定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖5所示裝置進(jìn)行測(cè)定。濃NaOH溶液的作用是_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。（6）乙同學(xué)提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測(cè)得集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ㄊ莀________________________________________。【答案】（1）產(chǎn)生了大量的白煙 氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓（2）裝置的氣密性要良好（3）實(shí)驗(yàn)2 反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶?jī)?nèi)剩余氧氣的提積分是8.6%，實(shí)驗(yàn)2集氣瓶?jī)?nèi)氧氣幾乎要耗盡（4）能夠和氧氣反應(yīng)，生成物不影響測(cè)定結(jié)果（5）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開K【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓。（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是裝置的氣密性要良好等。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3，圖4信息可知，實(shí)驗(yàn)2測(cè)定方法更準(zhǔn)確，判斷依據(jù)是：反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶?jī)?nèi)剩余氧氣的提積分是8.6%，實(shí)驗(yàn)2集氣瓶?jī)?nèi)氧氣幾乎要耗盡。（4）用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是能夠和氧氣反應(yīng)，生成物不影響測(cè)定結(jié)果。（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（6）由于密封裝置內(nèi)輕體的壓強(qiáng)隨溫度的降低而減小，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開K，瓶?jī)?nèi)為溫度降低，壓強(qiáng)減小，氫氧換鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以測(cè)定出集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。6．【2019年遼寧省葫蘆島市】實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶、貼簽B．量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒C．實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱D．若在量取水時(shí)俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%【答案】B【解析】A、用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶、貼簽，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×6%＝3g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），可用規(guī)格為50mL的量筒，故選項(xiàng)說法正確；C、實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。7．（2019·衡陽(yáng)）某同學(xué)配制25g3%的NaCl溶液，整個(gè)操作過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)開____（填序號(hào)），其中操作錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）（2）用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_____保持水平。（3）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_____?！敬鸢浮浚?）②①⑤③④①（2）凹液面的最低處（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面讀數(shù)【解析】（1）配制25g3%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故配制溶液的正確操作順序?yàn)椋孩冖佗茛邰?；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，所以操作錯(cuò)誤的是：①。（2）用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，故填：凹液面的最低處。（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。挥猛斜P天平稱量食鹽時(shí)，砝碼和食鹽放反了，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（合理即可）。8．（2019·湘潭）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為__________g。（2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在__________（填“濾紙”或“燒杯”）中。（3）下列說法或操作正確的是__________（填字母序號(hào)）。A配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B用量程為100mL的量筒量取所需要的水C將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同學(xué)用蒸餾水潤(rùn)濕了的pH試紙來測(cè)定配制好的溶液的pH值時(shí)，他測(cè)得的結(jié)果會(huì)__________（填“偏大”、偏小”或“不變”）。（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具體操作如下圖：在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈__________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)__________（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是__________（填字母序號(hào)）。A加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡【答案】（1）9.6（2）燒杯（3）B（4）偏?。?）偏小（6）紅不能C【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=80g×12%=9.6g。（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中。（3）A、配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=70.4cm3=70.4mL。用量程為100mL的量筒量取所需要的水，故選項(xiàng)正確；C、溶解應(yīng)在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小，因?yàn)榱咳〉乃嗔?。?）氫氧化鈉溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小。（6）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)不能得出兩者恰好中和的結(jié)論，因?yàn)榍『梅磻?yīng)，或稀鹽酸過量，都會(huì)使溶液變?yōu)闊o色。A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀鹽酸，不符合題意；B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，說明溶液中沒有稀鹽酸，不符合題意；C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選C。9．（2017?營(yíng)口）某化學(xué)小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師為他們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）．（1）通過計(jì)算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是g．（2）量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）20%．（3）A和B是兩個(gè)同學(xué)稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是（填“A”或“B”）．（4）玻璃棒攪拌的作用是?！敬鸢浮浚?）10 （2）大于 （3）B （4）攪拌，使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散【解析】（1）設(shè)需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49g×20%＝x×98%x＝10g．（2）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（3）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故正確的是B。（4）稀釋過程中，玻璃棒的作用攪拌，使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。10．初三某化學(xué)興趣小組同學(xué)。依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w?！緦?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是：。（2）請(qǐng)根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平（是或否）平衡；此反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起作用?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是：?！緦?shí)驗(yàn)分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是重新組合的過程，即在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是：。【答案】【討論與探究】（1）吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；（2）①否；遵守；②等于；催化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；【實(shí)驗(yàn)分析】原子；種類；數(shù)目；質(zhì)量；【反思與交流】有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥俊居懻撆c探究】（1）甲小組實(shí)驗(yàn)中，磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；故填：吸收白磷燃燒時(shí)放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時(shí)防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；（2）①乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳從裝置中逸出，可觀察到現(xiàn)象是燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，天平指針偏向右盤，天平不平衡；此反應(yīng)中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出導(dǎo)致的，因此該反應(yīng)仍然遵守質(zhì)量守恒定律。故填：否；遵守；②丙組過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；該反應(yīng)中，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，因此二氧化錳起催化作用。故填：等于；催化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過甲、乙、丙實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；故填：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；【實(shí)驗(yàn)分析】化學(xué)反應(yīng)的過程就是分子分成原子，原子不再分，而是院子重新組合得新的分子的過程，因此，一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)中存在質(zhì)量守恒定律；故填：原子；種類；數(shù)目；質(zhì)量；【反思與交流】通過對(duì)以甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，得到的啟示是有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。故填：有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11．U型玻璃管是常見的化學(xué)儀器，在實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）借助U型玻璃管探究微粒的性質(zhì)，如圖1所示，打開玻璃旋塞，觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍(lán)，該實(shí)驗(yàn)說明分子，濕棉花的作用是。（2）借助U型玻璃管探究鋼鐵銹蝕的條件，如圖2所示：①一段時(shí)間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，此現(xiàn)象說明。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡，說明本實(shí)驗(yàn)有不完善之處，請(qǐng)利用原有裝置提出具體改進(jìn)方案。（3）借助U型玻璃管粗略測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，如圖3所示，得出空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為五分之一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）分子在不停地運(yùn)動(dòng)；吸收氨氣防止進(jìn)入空氣，污染環(huán)境（2）①鋼鐵銹蝕需要水；②在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油（3）U型管左側(cè)液面上升到刻度4處【解析】（1）借助U型玻璃管探究微粒的性質(zhì)，如圖1所示，打開玻璃旋塞，觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙從左到右先后變藍(lán)，該實(shí)驗(yàn)說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)；氨氣進(jìn)行空氣會(huì)污染環(huán)境，所以要用濕棉花吸收氨氣防止進(jìn)入空氣，污染環(huán)境；（2）①由于鋼鐵銹蝕的條件是鋼鐵與空氣和水同時(shí)接觸。所以一段時(shí)間后潮濕的鋼絲棉有明顯銹跡，干燥的鋼絲棉沒有銹跡，此現(xiàn)象說明鋼鐵銹蝕需要水；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)浸沒在涼開水中的鋼絲棉也有少量銹跡，說明有少量氧氣進(jìn)入了涼開水中使鋼絲生銹，為了控制變量﹣﹣氧氣，在盛有涼開水的U型管兩端液面上滴加植物油可以防止氧氣進(jìn)入涼開水中；（3）借助U型玻璃管粗略測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，如圖3所示，得出空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為五分之一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是U型管左側(cè)液面上升到刻度4處。12．某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量（選填“增加”、“減少”或“不變”）。（2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：。（3）小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分