2022屆廣東省普寧市華僑中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

普寧市華僑中學(xué)2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考高二《化學(xué)》試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32I127Zr91Mg24Al27Fe56Zn65第一卷一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意；故選D。2.下列性質(zhì)的比較正確的是A.微粒半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：【答案】D【解析】【詳解】A．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性增大，應(yīng)為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，應(yīng)為，故D項(xiàng)正確；答案選D。3.下列說法中，不正確的是A.12C和14C互為同位素 B.O2和O3互為同素異形體C.CH4和C3H8互為同系物 D.和互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．12C和14C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是6、8，二者質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，故A不符合題意；B．O2和O3是由氧元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B不符合題意；C．CH4和C3H8分子式符合CnH2n+2，通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，都屬于烷烴，互為同系物，故C不符合題意；D．由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)C-H鍵都鄰，和是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，為易錯(cuò)點(diǎn)。4.利用下列儀器或裝置，能完成相應(yīng)分離實(shí)驗(yàn)的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x混在乙醇中的乙酸用CCl4萃取碘水中的碘分離出Fe(OH)3膠體中的Fe(OH)3膠粒從AlCl3溶液中蒸發(fā)分離出干燥的AlCl3選項(xiàng)ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇和乙酸都易揮發(fā)，不能蒸餾除去混在乙醇中的乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．利用萃取分液，用萃取分離碘水中的碘，B項(xiàng)正確；C．膠體也能透過濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．極易水解，水解產(chǎn)物HCl易揮發(fā)，所以最終得到的是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5.下列有機(jī)物的命名正確的是A.3，3-二甲基丁烷 B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2，3-二甲基-2-乙基己烷 D.2，4-二甲基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．3，3-二甲基丁烷，該命名不滿足取代基編號之和最小，說明編號方向錯(cuò)誤，該有機(jī)物正確命名為：2，2-二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．3-甲基-2-乙基戊烷，選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，其正確命名為：3，4-二甲基己烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2，3-二甲基-2-乙基己烷，選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有7個(gè)C，主鏈為庚烷，其正確命名為：3，3，4-三甲基庚烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2，4-二甲基戊烷，該命名滿足有機(jī)物命名原則，D項(xiàng)正確；答案選D。6.反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：ⅰ.2HI(g)=H2(g)+2I(g)?H1ⅱ.2I(g)=I2(g)?H2下列說法不正確的是A.H=H1+H2B.因?yàn)棰≈袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以?H1>0C.因?yàn)棰⒅行纬苫瘜W(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0D.斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知兩個(gè)基元反應(yīng)相加得反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H=H1+H2，故A正確；B．ⅰ中HI斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以?H1要比較吸收能量和放出能量的相對多少，故B錯(cuò)誤；C．ⅱ中只有I形成I2，成化學(xué)鍵釋放能量，所以?H2＜0，故C正確；D．反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，說明斷裂2molHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量，故D正確；故答案為B7.PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說法中錯(cuò)誤的是A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子B.鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°幾種C.PCl5受熱后會(huì)分解生成PCl3，PCl3分子呈三角錐形D.分子中5個(gè)P-Cl鍵鍵能不都相同【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．P原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對，所以PCl5中P的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心P原子形成的鍵角為180°，中間為平面結(jié)構(gòu)，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°幾種，故B正確；C．三氯化磷分子中，P原子價(jià)層電子對數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有1個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C正確；D．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確；故選A。8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.CO2和SiO2 B.MgCl2和CaO2 C.SiO2和SiC D.氬和干冰【答案】C【解析】【詳解】A．CO2和SiO2中均含有極性鍵，前者是分子晶體，后者是共價(jià)晶體，A不符題意；B．MgCl2和CaO2均是離子晶體，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，B不符題意；C．SiO2和SiC均是共價(jià)晶體，且都含有共價(jià)鍵，C符合題意；D．氬分子中不存在化學(xué)鍵，形成的是分子晶體，干冰即固態(tài)的CO2，分子中含有共價(jià)鍵，形成的是分子晶體，D不符題意；答案選C。9.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1 D.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．K2H3IO6中碘元素的化合價(jià)為+7價(jià)，產(chǎn)物中碘元素為0價(jià)，得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，KI中的I元素來自HI，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中部分HI中I元素化合價(jià)升高被氧化，HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)中K2H3IO6中的碘元素全部被還原，生成4molI2時(shí)，消耗1molK2H3IO6，轉(zhuǎn)移7mol電子，生成12.7gI2，其物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移0.0875mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是A.該有機(jī)物的分子式是C14H18B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯代物最多有4種D.該烴是苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀褪色【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式是C14H14，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最少共面的碳原子有苯環(huán)上6個(gè)碳原子以及與苯環(huán)相連的2個(gè)碳原子和另一個(gè)苯環(huán)上對位碳原子，因此至少有9個(gè)碳原子共平面，故B項(xiàng)說法正確；C．有幾種化學(xué)環(huán)境氫原子，其一氯代物就有幾種，該分子結(jié)構(gòu)對稱，有5種化學(xué)環(huán)境氫原子，所以其一氯代物有5種，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．該烴中存在2個(gè)苯環(huán)，因此不屬于苯的同系物，該烴中與苯環(huán)相連的甲基能夠被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀褪色，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。二、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.2020年某科研團(tuán)隊(duì)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)見圖)，可用于漂白蠶絲等織品，其組成元素均為短周期元素，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.四種元素中X的電負(fù)性最大B.該物質(zhì)中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元弱酸D.離子半徑：Z+<X2-?W2+【答案】D【解析】【分析】新型漂白劑組成元素均為短周期元素，由結(jié)構(gòu)示意圖中X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同可知，X為O元素、W為鎂元素；由結(jié)構(gòu)示意圖中Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)可知，Z為H元素、Y為B元素?！驹斀狻緼．四種元素中非金屬性最強(qiáng)的氧元素的電負(fù)性最大，故A正確；B．該物質(zhì)中各原子通過共用電子或得失電子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H3BO3，H3BO3在溶液中的電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]—+H+，則H3BO3為一元弱酸，故C正確；D．三種離子中，氫離子的離子半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越小，則氧離子的離子半徑大于鎂離子，則三種離子的離子半徑大小順序?yàn)閆+<W2+?X2-，故D錯(cuò)誤；故選D。12.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相似)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3NH時(shí)中含有配位鍵B.圖(b)中，X為I-C.晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有6個(gè)D.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3【答案】C【解析】【詳解】A．類比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與N原子上的孤電子對形成的配位鍵，A項(xiàng)正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-，故X為I-，B項(xiàng)正確；C．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有12個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，D項(xiàng)正確；答案選C。13.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池的負(fù)極B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)式：2H2S+4e-=S2+4H+C.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)D.電路中每通過4mol電子，理論上在電極a消耗44.8LH2S【答案】C【解析】【分析】根據(jù)2H2S+O2═S2+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2S-4e-═S2+4H+，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，以此解答該題。【詳解】A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，b是正極，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2S-4e-═S2+4H+，故B錯(cuò)誤；

C．每17g即0.5molH2S參與反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)：2H2S-4e-═S2+4H+，共轉(zhuǎn)移1mol電子，所以有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故C正確；

D．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14.在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10mol2·L-2，下列說法不正確的是

A.在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13mol2·L-2B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13，故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故B錯(cuò)誤；

C．在a點(diǎn)時(shí)Qc＜Ksp，故a點(diǎn)為AgBr的不飽和溶液，故C正確；

D．K=，故D正確；

故選：B。15.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)可由炔烴B與H2加成獲得。下列有關(guān)說法正確的是A.炔烴B的分子式為C8H16 B.炔烴B的結(jié)構(gòu)可能有3種C.有機(jī)物A的一氯取代物只有5種 D.有機(jī)物A與溴水混合后立即發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】能夠與氫氣加成生成炔烴只能是，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．炔烴B的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C8H14，故A錯(cuò)誤；B．炔烴B的結(jié)構(gòu)為，只有1種，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物A中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯取代物有5種，故C正確；D．有機(jī)物A屬于烷烴，與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意烷烴與溴水不反應(yīng)，可以在光照時(shí)與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)。16.金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸(如圖)，下列說法不正確的是A.綠原酸的分子式是C16H18O9B.綠原酸含有羥基、羧基和酯基等官能團(tuán)C.綠原酸分子中有3個(gè)手性碳原子D.綠原酸分子的核磁共振氫譜有16種吸收峰【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C16H18O9，故A正確；B．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)，故B正確；C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該物質(zhì)中同時(shí)連接醇羥基和羧基的碳原子，以及僅連接醇羥基的兩個(gè)碳原子，共3個(gè)碳原子為手性碳，故C正確；D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，18個(gè)氫原子所處環(huán)境各不相同，所以核磁共振氫譜有18種吸收峰，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。第二卷非選擇題17.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_______；單晶硅的晶體類型為_______。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如圖：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_______(填序號)。（2）CO2分子中存在_______個(gè)鍵和_______個(gè)鍵。（3）甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是_______。（4）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______g·cm-3(寫出表達(dá)式)。提示：1pm=1.0×10-10cm【答案】（1）①.3s23p2②.原子晶體(共價(jià)晶體)③.sp3④.②（2）①.2②.2（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多（4）①.8②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；②；【小問2詳解】CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故答案為：2；2；【小問3詳解】甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；【小問4詳解】以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度===g·cm-3；故答案為：。18.2021年5月8日，美國化學(xué)文摘社(CAS)注冊了第1.5億個(gè)獨(dú)特的化學(xué)物質(zhì)-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有機(jī)化合物仍在源源不斷地被發(fā)現(xiàn)或合成出來。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都有其特點(diǎn)。請對下列問題按要求填空。(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_______。(2)0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，其分子式為_______。(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。(4)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱是_______。(5)已知萘分子的結(jié)構(gòu)簡式為，則它的六氯代物有_______種。(6)子中最多有_______個(gè)碳原子共面?！敬鸢浮竣?C6H14②.C3H4③.3④.2，3-二甲基-2-戊烯⑤.10⑥.13【解析】【分析】【詳解】(1)相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的摩爾質(zhì)量為：86g/mol，則其分子式為C6H14，答案為：C6H14；(2)設(shè)炔烴的通式為：，0.1mol炔烴B完全燃燒，消耗8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2，則，解得n=3，所以其分子式為C3H4，答案為：C3H4；(3)某單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，原單烯烴雙健可能的位置為：，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有3種(不考慮立體異構(gòu)體)，答案為：3；(4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱是2，3-二甲基-2-戊烯，答案為：2，3-二甲基-2-戊烯；(5)萘分子一共含有8個(gè)氫原子，它的六氯代物和二氯代物種數(shù)相同，二氯代物分別為：、，則它的六氯代物有10種，答案為：10種；(6)將兩個(gè)苯環(huán)通過旋轉(zhuǎn)單鍵轉(zhuǎn)到同一個(gè)平面上，所以子中最多有6+6+1=13個(gè)碳原子共面，答案為：13。19.回答下列問題（1）泡沫滅火器的工作原理就是我們學(xué)習(xí)的鹽類水解，它是徹底的雙水解；①滅火器有兩個(gè)桶構(gòu)成，一個(gè)是外面的鋼桶，用來盛裝___________；一個(gè)是里面看不到的塑料桶，用來盛裝___________。(均填硫酸鋁或碳酸氫鈉的化學(xué)式)②用離子方程式表示其工作原理___________。（2）將足量BaCO3分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲__________（3）已知常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液開始產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，則需調(diào)節(jié)pH=___________；要使沉淀較為完全(Cu2+濃度降低至原來的千分之一)，則溶液pH=___________。（4）在水的電離平衡中，c(H+)和(OH-)的關(guān)系如圖所示：①100℃時(shí)，若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=___________。②25℃時(shí)，若0.015mol/LH2SO4溶液與pH=12NaOH液等體積混合(混合后體積變化不計(jì))，混合后的pH為___________。【答案】（1）①.NaHCO3②.Al2(SO4)3③.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）③④①②（3）①.4.5②.6（4）①.2×10-9mol/L②.2【解析】【小問1詳解】普通泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，外面的鋼桶，用來盛裝碳酸氫鈉（NaHCO3），里面看不到的塑料桶，用來盛裝硫酸鋁（Al2(SO4)3），碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑；【小問2詳解】BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，根據(jù)物質(zhì)中離子對碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來分析Ba2+的濃度，以此解析；①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在，BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)，則溶液中存在一定濃度的Ba2+但濃度較??；②將足量BaCO3加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度較①?。虎蹖⒆懔緽aCO3加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；④將足量BaCO3加入

100mL0.01mol/L鹽酸溶液中，根據(jù)反應(yīng)2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，可知0.005mol/LBa2+；綜上分析可知Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩邰堍佗?；【小?詳解】利用溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度，①溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-9.5mol/L，c(H+)==10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-4.5mol/L)=4.5；②溶液中即c(OH-)=mol/L=mol/L=1×10-8mol/L，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-6mol/L)=6；【小問4詳解】①100°C