北京市順義區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁北京市順義區(qū)第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題一、單選題：本大題共25小題，共75分。1.近期，南方“小土豆”到哈爾濱玩雪的熱情達(dá)到了高潮。在東北的冬天，為保證交通的順暢，通常會(huì)在機(jī)場等地使用融雪劑，其中以醋酸鉀為主要成分的一類融雪劑融雪效果好，腐蝕損害小。醋酸鉀屬于一種A.氧化物 B.鹽 C.混合物 D.酸2.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A.火藥使用 B.糧食釀酒

C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.KOH B.CO2 C.N4.科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2A.互為同素異形體 B.O4和O2均屬于純凈物

C.都屬于單質(zhì) D.O45.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是A.Na2S B.S C.S6.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaO7.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO8.為了防止食品變質(zhì)，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的A.還原性 B.氧化性 C.酸性 D.堿性9.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A.Na2O2 B.NaC10.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.在通電后，NaCl固體發(fā)生電離

B.a離子為Cl?，b離子為Na+

11.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、H2、C

C.N12.同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別裝有O2和CO2A.物質(zhì)的量之比為1:1 B.所含分子個(gè)數(shù)之比為1:1

C.密度之比為813.鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是(

)A.硝酸銀溶液 B.淀粉碘化鉀溶液 C.碳酸鈉溶液 D.酚酞溶液14.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加的是A.MgSO4溶液 B.Fe2SO415.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液變成藍(lán)色沉淀

B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.裝滿氯氣的集氣瓶中加入NaO16.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：217.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH?=H2O

B.鈉與水反應(yīng)：Na18.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA

B.100mL1mol?L?1K19.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是

A.用裝置甲制取Cl2

B.用裝置乙除去Cl2中的少量HCl

C.用丙裝置能較長時(shí)間看到F20.某溶液中含有HCO3?、Na+、CaA.HCO3? B.Cl?21.為去除括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是AF加入足量FeBC飽和NaCN通入足量CDF加入足量NaA.A B.B C.C D.D22.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.驗(yàn)證反應(yīng)有ClB.驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.制備FeD.鑒別NaHC實(shí)驗(yàn)裝置A.A

B.B

C.A.A B.B C.C D.D23.向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ中Fe3+作氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Fe2+作還原劑

C.還原性：F24.某溶液可能含有Ca2+、Na+、Cu2+、K+、①取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液；②在①溶液中，滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。④取原溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰為黃色。下列對(duì)原溶液中的所含離子的說法正確的是A.一定有Na+、CO32?和SO42?，可能有K+、Cl?、Ca2+

B.一定有K+、CO32?和SO42?，NO3?、Cl?兩種離子中至少有一種

C.一定有K+、CO32?和25.探究FeCl3溶液與KI溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向1mL0.1mol/LFeCl3A.滴加淀粉液后溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)過程中生成了I2

B.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明此實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Fe3+>I2

C.向得到的棕黃色溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象以判斷Fe3+是否氧化了I?

二、填空題：本大題共2小題，共16分。26.已知銣?zhǔn)堑?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量為85.5?；卮鹣铝袉栴}：(1)銣(2)下列關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是__________(填代號(hào)①與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

②原子半徑比鈉的?、坫湹难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2

⑤它的陽離子最外層電子數(shù)與鎂離子最外層電子數(shù)相同(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，下列敘述正確的是___________(填字母，下同A.氫化銣溶于水顯酸性

B.C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑

D.(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬元素形成的合金6gA.Cs

B．K

C．Na

D．27.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E位于同一主族，A與B的原子序數(shù)之和等于D的原子序數(shù)。(1(2)C(3)D(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?5)H2O2三、簡答題：本大題共3小題，共24分。28.A為一種常見的金屬單質(zhì)，B、E、F、G是含有A中元素的常見化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出化學(xué)式：B__________，(2)寫出E到(3)檢驗(yàn)(4)寫出G到(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生44.8L氣體，則消耗A的質(zhì)量為__________29.黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。回答下列問題：(1)配制①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有__________、__________。②計(jì)算，稱量：用托盤天平稱量__________gK2C③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先直接加蒸餾水至離刻度線1～④下列操作使?jié)舛绕偷氖莀_________(填字母)。A.定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.定容時(shí)，俯視刻度線D.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2)測定黑木耳中鐵元素含量(已知：黑木耳提取液中鐵元素以Fe2步驟一取112g步驟二過濾，向?yàn)V液中加入0.10mol/L①“步驟一”中加入過量銅粉的目的是__________。②請(qǐng)補(bǔ)全并配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。_____=____Fe3+③實(shí)驗(yàn)測得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(不考慮提取液中的其他成分與酸性K2Cr230.高鐵酸鉀(K2FeO4(1)裝置A為(2)裝置(3)先向裝置C的三口燒瓶中通入一段時(shí)間的Cl2制備(4)向裝置C中通入的(5)若無裝置(6)裝置C中反應(yīng)結(jié)束后，過濾，然后向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，低溫析出K2Fe(7)高鐵酸鉀(K2F答案和解析1.【答案】B

【解析】【詳解】醋酸鉀由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于一種鹽，故選B。2.【答案】C

【解析】【詳解】A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNB.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D.鐵的冶煉涉及3CO+Fe故選C。3.【答案】A

【解析】【詳解】A.KOB.二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaClD.氯水是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.【答案】D

【解析】【詳解】A.同素異形體是指同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，O4、O2B.O4和O2都是單質(zhì)，都屬于純凈物，故C.O4和O2都是只含氧元素的純凈物、都屬于單質(zhì)，故D.O4和O2的結(jié)構(gòu)不同，則物理性質(zhì)有差異、化學(xué)性質(zhì)也不相同，故故本題選D。5.【答案】A

【解析】A.Na2S中S元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故選A；

B.S中化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；

C.SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C不選；

D.H6.【答案】D

【解析】A.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵不溶于水，與水不反應(yīng)，則Fe2O37.【答案】C

【解析】【詳解】溶質(zhì)NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na答案選C。8.【答案】A

【解析】【詳解】鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，防止食品被氧化和吸收水分，鐵元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；故選A。9.【答案】C

【解析】【詳解】A.B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會(huì)生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選C。10.【答案】A

【解析】【詳解】A.NaB.Na+帶正電荷，所以顯負(fù)電性的氧原子靠近Na+；Cl?帶負(fù)電荷，所以正電性的氫原子靠近Cl?，所以b離子為C.NaClD.NaCl答案選A。11.【答案】A

【解析】【詳解】A.B.O2、KMnO4C.Na、K是活潑金屬單質(zhì)，容易失電子，常作還原劑，F(xiàn)eCl2中鐵元素化合價(jià)較低，容易被氧化，HD.選項(xiàng)中的CO、H2常作還有劑，故故選A?！军c(diǎn)睛】作還原劑的物質(zhì)容易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作氧化劑的物質(zhì)容易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。12.【答案】D

【解析】【分析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相等，即n(【詳解】A.由分析知，n(O2)B.由分析知，n(O2)=n(C.由分析知，n(O2)=n(D.由分析知，n(O2)=n(CO2)，O故選D。13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

氯水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，鹽酸不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，以此來解答；

A.新制氯水和鹽酸，均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.氯水使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，鹽酸不能，可鑒別，故B正確；

C.新制氯水和鹽酸均與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.新制氯水和鹽酸均遇酚酞溶液為無色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B14.【答案】B

【解析】【詳解】A.鐵片放入MgSO4B.鐵片放入Fe2SC.鐵片放入CuSOD.鐵片放入AgNO故選B。15.【答案】C

【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，AB.飽和FeClC.氯氣中加入NaOHD.氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鈉消耗酚酞褪色，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。16.【答案】A

【解析】【詳解】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應(yīng)，鋁的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+3價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1答案選A。17.【答案】D

【解析】【詳解】A.氫氧化鎂為難溶物，不可拆，離子方程式為2H+B.B選項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為2Na+C.向石灰水中加入足量的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣少量，應(yīng)為Ca2+

D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成可溶的碳酸氫鈣和弱電解質(zhì)次氯酸，離子方程式為C故選D。18.【答案】D

【解析】A.常溫常壓下，18gD2O物質(zhì)的量是n=18g20g/molB.KClO3溶液中不含有的Cl?C.7.1gCl2的物質(zhì)的量為

7.1g71g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO和O2的所含的原子數(shù)為：

5.6L故選：D。19.【答案】C

【解析】【詳解】A.MnO2與濃鹽酸混合制取CB.HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3發(fā)生產(chǎn)生CC.試管中Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，產(chǎn)生的H2將試管A、B及導(dǎo)氣管中空氣排出，待其中沒有空氣后，關(guān)閉閥門a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2又將A中新制取的FeD.固體加熱時(shí)為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，D錯(cuò)誤；故選C。20.【答案】B

【解析】【詳解】某溶液中含有HCO3?、Na+、Ca2+、Cl?等離子，加入少量的NaO21.【答案】B

【解析】【詳解】A．FeCl2中混有FeClB.飽和Na2CO3溶液與CO2和HC.NaHCO3中混有Na2COD.Fe2O3中混有Al2O3，加入足量Na故選B。22.【答案】C

【解析】【詳解】A.揮發(fā)的濃鹽酸、氯氣都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，揮發(fā)的HClB.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，且試管底要高于試管口，圖中試管口低于試管低且沒有點(diǎn)燃?xì)馀?，BC.飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中反應(yīng)可生成氫氧化鐵膠體，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。23.【答案】C

【解析】【詳解】A.反應(yīng)I中Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和B.反應(yīng)Ⅱ中O2、HCl與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+C.在反應(yīng)I中Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+D.依據(jù)題圖可知，三價(jià)鐵先消耗后生成，為催化劑，Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，O2、H故選C。24.【答案】D

【解析】【詳解】①取少量溶液于試管中，觀察為無色，則說明溶液中一定沒有Cu②加入氯化鋇有白色沉淀，且加入鹽酸后沉淀部分溶解，說明溶液中一定有CO32?,SO③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，說明溶液中有Cl?④焰色反應(yīng)是黃色，說明溶液中有Na綜上，一定有：Na+，CO32?,SO42?故答案為：D。25.【答案】B

【解析】【詳解】A.淀粉遇碘變藍(lán)，滴加淀粉液后溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)過程中生成了I2，B.溶液變?yōu)樽攸S色(注：碘水通常為棕黃色)，再滴加淀粉液后，溶液變藍(lán)，只能證明有I2生成，但不能證明是Fe3+氧化I?C.向得到的棕黃色溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明有Fe2+生成，即Fe3D.上述FeCl3溶液換成1mL0.3mol/LN故選B。26.【答案】(1)五(((

【解析】【詳解】(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb(2)①同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此銣與水反應(yīng)比鈉劇烈，①正確；②③根據(jù)氧化鈉容易吸收二氧化碳可類推銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2，③正確；

④銣的金屬性強(qiáng)于鈉，銣?zhǔn)沁€原劑，⑤它的陽離子最外層電子數(shù)為8和鎂離子最外層電子數(shù)相同，⑤正確；故選①③(3)A.氫化銣與水反應(yīng)為RbB.水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水中氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，CD.氫化銣中含有離子鍵，是離子化合物，其中氫離子最外層有2個(gè)電子，D正確；故選CD。(4)設(shè)該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，則根據(jù)得失電子守恒得6M×1=0.2mol27.【答案】(1)第二周期第Ⅳ(((4)取少量待測液于試管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加A(5)

【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為碳元素，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；C與E位于同一主族，C為O元素，則B為N元素；A與B的原子序數(shù)之和等于D的原子序數(shù)，D為A【詳解】(1)A為碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第(2)C的常見單質(zhì)是氧氣，與D(3)D的最高價(jià)氧化物(Al2O(4)F的簡單離子是Cl?(5)B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，NH3·H28.【答案】(1)((3)取少量待測液于試管中，滴加K(4)

2(

【解析】【分析】A為一種常見的金屬單質(zhì)，B、E、F、G是含有A元素的常見化合物；由流程可知，紅褐色沉淀F為FeOH3，則A為Fe，鐵和鹽酸生