河北省部分示范校2025屆高三下學期一?；瘜W試題

2025屆高三年級下學期模擬考試化學一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列說法正確的是A.合成纖維是以石油、天然氣和煤為原料制成的B.藥品包裝上有“OTC”標識的需憑醫(yī)生處方才能購買C.聚氯乙烯絕緣性好，耐化學腐蝕，可制成薄膜用于食品的包裝材料D.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以吞服鋇餐會引起中毒2.下列化學用語正確的是A.的空間填充模型：B.分子價層電子對互斥模型：C.的電子式：D.基態(tài)原子的核外電子排布式：3.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含有碳碳雙鍵的數目為B.標準狀況下，中含有的電子數目為C.與足量反應后，體系中所含分子數目為D.常溫下，的溶液，發(fā)生電離的水分子數目為4.化學實驗操作安全是進行科學研究的前提，下列說法正確的是A.為避免實驗藥品污染，未使用完的白磷應直接丟棄B.對含有重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理C.若不慎將酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗再用飽和溶液沖洗D.實驗室產生的有機廢液，均應直接焚燒處理5.下列制備實驗中，實驗裝置及操作均正確的是選項實驗目的實驗裝置實驗操作A明礬大晶體的制備把晶核懸掛在玻璃杯中央，使溶液快速冷卻B氫氧化鐵膠體制備向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液C乙酸乙酯的制備將產生的蒸氣通入飽和溶液中，經分液得到乙酸乙酯D氫氧化亞鐵的制備待具支試管出口處氣體純凈時，關閉止水夾A.A B.B C.C D.D6.有機物Q具有廣譜抗菌活性。下列有關該化合物說法錯誤的是QA.含5種官能團B.最多可消耗C.存在順反異構和對映異構D.其水解產物之一可發(fā)生加聚反應和縮聚反應7.根據下列實驗操作及現象，得出相應結論正確的是選項實驗操作及現象結論A向銅片上滴加溶液，銅片被腐蝕氧化性：B向醋酸銨溶液中滴加石蕊試液，得到紫色溶液醋酸銨未水解C向滴有酚酞的氨水中通入，溶液褪色具有漂白性D向待測液中滴加過量稀硫酸，產生無色氣泡待測液中一定含有A.A B.B C.C D.D8.W、X、Y、Z、Q為短周期主族元素，原子序數依次增大，W的原子半徑最小，X基態(tài)原子核外有3個未成對電子，Z元素的焰色試驗呈黃色，可用于自來水消毒。下列說法一定正確的是A.簡單離子半徑： B.電負性：C.含氧酸酸性： D.的VSEPR模型為四面體形9.用下列裝置不能制取相應氣體的是A.裝置①：消石灰和氯化銨固體反應制氨氣B.裝置②：二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣C.裝置③：乙醇和濃硫酸反應制乙烯D裝置④：銅和濃硫酸反應制二氧化硫10.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A鍵角：、鍵長逐漸減小，成鍵電子對的斥力逐漸減小B活潑性：碳碳鍵強度：鍵鍵C沸點：醋酸硝酸醋酸可形成分子間氫鍵，硝酸可形成分子內氫鍵D第一電離能：磷硫磷原子的軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子A.A B.B C.C D.D11.下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達到實驗目的的是A．收集B．驗證鐵的吸氧腐蝕C．證明非金屬性：S>C>SiD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D12.下列事實涉及的化學方程式或離子方程式正確的是A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-13.沸石是一類分子架構奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術語的內涵是不同的，但經常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復雜的結構，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結構圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結構示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質14.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質溶液為溶液。反應的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉移8molD.產品既可以與酸反應，也可以與堿反應二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯化六氨合鎳易溶于冷水、稀氨水，不溶于濃氨水、乙醇，它能在熱水中分解并放出氨氣。利用鎳制備氯化六氨合鎳的實驗過程和部分裝置如下。I．Ni(OH)2的制備：稱取5.9g鎳片，加入稀硝酸中，水浴加熱使鎳片溶解，當溶液中無氣泡逸出時，加入蒸餾水稀釋溶液，再用NaOH將溶液的pH調至10，將Ni2+轉化為Ni(OH)2沉淀。Ⅱ．將I中Ni(OH)2固體轉移至100mL錐形瓶中加稀硝酸溶解，置于冰水浴中，緩慢加入60mL濃氨水至沉淀完全，抽濾并用冷的濃氨水洗滌沉淀兩次，得藍紫色固體。Ⅲ．將Ⅱ中藍紫色固體置于裝置c中，加入20mL6mol·L-1的HCl溶液至固體完全溶解，慢慢加入60mL濃氨水和氯化銨的混合溶液，靜置至沉淀完全。Ⅳ．從Ⅲ中懸濁液中分離產物，最終得到目標產品氯化六氨合鎳18.96g。請回答下列問題：（1）鎳片溶于稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式為____________。（2）儀器d的名稱為_____________。（3）步驟Ⅲ中加入液體藥品的順序_____________（填“能”或“不能”）顛倒。（4）裝置b中的液體起液封的作用，目的是吸收揮發(fā)出來的氯化氫和氨氣，下列最適宜選用的試劑是_____________（填標號）。A.NaOH溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.濃硫酸（5）NH4Cl可降低濃氨水的pH，利用平衡理論解釋原因_____________。（6）裝置c需置于冰水浴中的原因是________。（7）從Ⅲ中的懸濁液中分離產物得到較純凈氯化六氨合鎳的具體操作為_____________。（8）本實驗中目標產品氯化六氨合鎳的產率為_____________（保留3位有效數字）。16.一種從廢鉛膏（含PbSO453.2%，PbO229.5%，PbO11.3%，其他6%）中回收鉛和氧化鉛的流程如下：已知：，。請回答：（1）已知Pb位于第六周期，與C同族，基態(tài)Pb原子的價層電子軌道表示式為____________。（2）“還原”時PbO2會轉化為PbSO4，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）將濾液與SO2、Ca（OH）2混合反應，可實現原料NaHSO3的再生。理論上SO2與Ca（OH）2的物質的量之比為___________，此過程中會產生一種副產物，其化學式為_____________。（4）“脫硫”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。（5）“沉淀”時，發(fā)生反應，該反應的平衡常數____________。（6）“電解”時，陰極的電極反應式為_______________。（7）“灼燒”時會有中間產物xPbCO3·yPbO生成，固體殘留率與溫度的關系如圖所示，則358℃時對應固體的成分為______________（填化學式）。17.環(huán)氧乙烷()是一種重要的化工原料。現代工業(yè)常用銀作催化劑，氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷。發(fā)生的主要反應有：I．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知銀催化反應Ⅰ時存在如下轉化過程：據此計算焓變___________(用含、、的代數式表示)。（2）反應Ⅰ的正、逆反應速率可分別表示為、(、分別為正、逆反應速率常數，p為物質的分壓)。T℃時，，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，一段時間后達平衡。①反應Ⅰ的壓強平衡常數___________；僅降低溫度，將___________(填“增大”“減小”或“不變”)，解釋其原因為___________(填選項字母)。A．、均增大，且增大的程度更大B．、均減小，且減小的程度更大C．增大、減小，平衡正向移動D．、均減小，且減小的程度更大②下列情況能表明體系達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。A．混合氣體密度不隨時間變化B．氣體平均摩爾質量不隨時間變化C．碳的總物質的量不隨時間變化D．（3）250℃時，將和充入某密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，在不同壓強下達平衡。測得平衡時，選擇性、選擇性及轉化率隨壓強變化的曲線如圖所示[如]。①表示隨壓強變化的曲線為___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。②當壓強為100kPa時，若的轉化率為56%，則此時乙烯的轉化率為___________。③若將E點對應體系降溫至200℃，重新達平衡時，測得，解釋其原因為___________。18.氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治療轉甲狀腺素蛋白淀粉樣多發(fā)性神經病的藥物，一種合成路線如下圖所示(部分條件省略，副產物均未標出)：已知：回答下列問題：（1）A→B反應類型為___________；C的化學名稱為___________。（2）H中含氧官能團的名稱為___________。（3）反應④的化學方程式為___________。（4）已知：有機物J是E的同分異構體，滿足下列條件的J的結構有___________種(不考慮立體異構)；ⅰ.紅外光譜未檢測到的吸收峰；X射線衍射實驗發(fā)現分子結構中含苯環(huán)；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應；ⅲ.1molJ與足量NaOH溶液反應時，最多消耗3molNaOH。寫出其中任意一種的結構簡式___________。（5）反應⑤的過程中同時生成一種副產物(G的同分異構體)，其結構簡式為___________。（6）研究發(fā)現反應⑥的一種可能歷程是經由兩步完成的，如下圖所示：若第一步為加成反應，第二步為消去反應，則M的結構簡式為___________?；瘜W答案1-5ABDBC6-10BADBA11-14DACC15.（1）3Ni+8H++2NO=3Ni2++2NO↑+4H2O（2）干燥管（3）不能（4）C（5）濃氨水溶液中存在NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl可增大c(NH)，從而抑制NH3·H2O的電離，減少溶液中c(OH-)的濃度，pH降低（6）氯化六氨合鎳在熱水中分解并放出氨氣（7）Ⅲ的懸濁液，過濾、依次用冷的濃氨水和乙醇洗滌、室溫下置于真空干燥器中干燥，可得到較純凈氯化六氨合鎳（8）81.7%16.（1）（2）2PbO2+2NaHSO3+H2SO4=2PbSO4+2H2O+Na2SO4（3）①.2：1②.CaSO4（4）PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO（5）1.25×109