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文檔簡介
2026屆新高考化學精準復習
氮的氧化物及硝酸五、氮的氧化物NO和NO2的性質比較性質NONO2顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體____色有刺激性氣味的氣體溶解性________與水反應
紅棕難溶于水毒性有毒(跟血紅蛋白結合)有毒與水反應不反應____________________與氧氣反應________________不反應對環(huán)境的影響導致光化學煙霧和酸雨,破壞臭氧層
3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO+O2====2NO2d>a>c>b無色有刺激性氣味的液體
易揮發(fā)
與水以任意比互溶
質量分數大
于98%的硝酸
2.化學性質——“一弱二強”試液變紅試液先變紅后褪色注:硝酸還可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質。1.氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2()2.常溫下,濃硝酸不能溶解鐵和鋁是因為濃硝酸與鐵和鋁不反應。()××3.向未知溶液中加入燒堿溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口未見變藍色,不能證明溶液中不含NH4+。()4.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸,不會有明顯的變化。()√×√×××××3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
加入稀硫酸后,H2SO4電離出H+,與原溶液中的NO與Cu反應。
0.02molCu0.25molNOx氣體0.02molCu(NO3)20.02×2+0.25=0.65mol(4)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,得NO、NO2混合氣體5.6L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是________?!究键c】金屬與硝酸反應計算題的思維模型(易錯題)2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷不正確的是(
)A.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L-1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應后溶液中c(NO3-)=1.6mol·L-1D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe0.05molFe0.01molHNO30.05molFe(NO3)30.05molNO0.05×3+0.05=0.20mol(反應的硝酸)0.05molFe(N03)3中的NO3-即0.15molHNO3起酸性作用Fe(NO3)22.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷不正確的是(
)FeFeA.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L-1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應后溶液中c(NO3-)=1.6mol·L-1D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFe失電子=3×0.05mol(Fe→Fe3+)得電子=(5-a)×0.05mol(HNO3→?)Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)20.050.01還需要的鐵:???=?+(易錯題)2.8gFe全部溶于一定濃度、100mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關判斷不正確的是(
)A.反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol·L-1B.1.12L的氣體全部為NOC.反應后溶液中c(NO3-)=1.6mol·L-1D.反應后的溶液最多還能溶解1.61gFeA【例2】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是 (
)A.60mLB.45mLC.30mLD.15mLn(e-)=n(NO3-)
=n(OH-)A反應中起酸性作用的HNO3中的NO3-【例3】往1LpH=1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉,微熱使反應充分完成后,生成標準狀況下的N0氣體448mL。則反應前的混合液中含有硝酸的物質的量為
(
)A、0.02molB、0.08molC、0.10molD、0.16mol
(3)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時應該用離子方程式計算(要判斷過量)
3Cu+8H++2NO3-
===3Cu2++2NO↑+4H2O
A【高考警示鐘】(1)注意分析隱含的硝酸。向稀硫酸中加入NaNO3等硝酸鹽,向Fe(NO3)2等硝酸鹽溶液中加入鹽酸等的混合溶液中均存在隱含的硝酸。(2)在分析離子共存問題時,要注意隱含的硝酸。①若為酸性溶液,只要有NO3-存在,S2-、I-、Fe2+、SO32-等離子就不能在該溶液中大量共存。②在與鋁反應產生氫氣的溶液中,不可能大量存在H
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