江西省贛州市南康中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

江西省贛州市南康中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-+2+

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

--2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO31

+-

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OHCH3COO-+NH4++NH3+AgJ+FhO

2、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，并

利用甲、乙兩裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是

甲

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

+

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2T+6H

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少16g

3、總書(shū)記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類(lèi)工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類(lèi)錯(cuò)誤的是

A|△可何收

B.

X

殺蟲(chóng)劑

D.

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

D.炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加,是為了防止食鹽中的碘受熱升華

5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的硫原子：；3B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

■

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.HCOOCHiD.氫氧化鈉的電子式：Na:O??:H

6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（

c（H+）

A.向O.lmoHL-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中〃一,“、,、＞減小

c（CH.COOHJ

B.將CHhCOONa溶液從2O.C升溫至3（TC,溶液中二;二及？增大

c(NH/)

向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中

C(cr)

D.向AgCkAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中笑?不變

c（Br-）

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCO.3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

8、下列常見(jiàn)的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

9、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜）電解裝置可制備高純度

的Clio下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過(guò)漉膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=I2+2OH

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSOj溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2O

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCOJ+OH=CO32+H>O

11、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化鉞

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

12、如匡是N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.h時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.匕時(shí)，反應(yīng)體系中N%的濃度達(dá)到最大值

C.t2?t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2?t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

13、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t<>該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.每生成6.72L的Hz,溶液中AKh-的數(shù)目就增加0.2NA

B.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA

C.當(dāng)加入2.7gAI時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AKh.,Na+的數(shù)目就增加0.1NA

14、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是

A.NaHCChB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

15、實(shí)行垃圾分類(lèi)，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會(huì)文明水平的一個(gè)重要體現(xiàn)。下

列垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報(bào)紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙―丙+W,

其中甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.lmol?L“丙溶液的pH=13,下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>VV

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH,OCH.

17、某新型藥物H（個(gè)『!_a_即々^-（70（^乩）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

CH.Br

BrJCCL|<^-3-CH|NaOH溶液0：_______PB「，G?

①2Br-@_催化劑③?CHQ④’⑤.一定條件

已知：（1）E的分子式為C9H8O2,能使溪的四氯化碳溶液褪色

(2)（R為煌基）

RCOOII

oo

(3)II定條件II

R-C-Br+RNH.--------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是；④的反應(yīng)條件是_____o

⑶寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫(xiě)出F+G-H的化學(xué)方程式。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)也.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線。

18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀

病毒(2019?nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱(chēng)是_______；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)為

(3)C的分子式為;一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(4)K2c03具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是o

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目W2

②含有稻基

③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6；2；2；1

9H3

（6）已知：CH3COOH笆CH3coe1,（2,6?二甲基苯氧基）乙酰氯（廣丫°JI。）是由G合成洛匹那韋的原

料之一，寫(xiě)出以2,6?二甲基苯酚、CICH2coOCH2cH3、K2cO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線（其它無(wú)機(jī)試

劑任選）。

19、亞硝酸鈉（NaNOz）是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制月量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2、aNO2為原理，利

用下列裝置制取NaNOM夾持和加熱儀器略）。

2+

己知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO??氧化為NOa,M11O4?被還原為Mn0

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HN02=N02T+NOT+H20o

回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）熨驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

⑶NazCh充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNOz含量:稱(chēng)取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水,冷卻后用0.50moi?L"酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%.

③實(shí)驗(yàn)得到NaNOz的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱(chēng)）的（填儀器名稱(chēng)）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性_________________________o

（提供的試劑：O.lOmolBNaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10mol?L"KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

20、s2a2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。a?能將s2a2氧化為

SCI2,SC12遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)SS：C1：SCI：

沸點(diǎn)/'C44513859

熔點(diǎn)/?C113-76-122

回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：0

②SC12與水反應(yīng)：。

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60七)的作用是<.

(5)指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)o

21、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSCK溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)

jX|||||

為MnOi+-Zn+(1+-)H2O+-ZnSO4MnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2bxH2Oo其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)

高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

-CH7--CH-CH.>-CH-

HNZ、QHNZ

1:1:

HHHH?一表示氮健

??

-CHj-CH-CH-CH-

甲乙

(1)Mi?+的核外電子排布式為；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN”分子中。鍵與幾鍵數(shù)目之比為

(3)NO??的空間構(gòu)型為。

(4)MnO是熟子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mir(g)+O:(g)------------------------------->MnO(s)

takJ,mol-1

Mn(g)"kJ?mol'

|AkJ-mol1Og)

Mn(g)

IckJ-mol'*'kJ'mol1

、，kJ?mol

Mn(晶M體)+----------------------

Mn的第一電離能是,02的鍵能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成，其化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示)。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞的

密度為gem%阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O4-CO2f,A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

C.向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NHZ+HCO3

2+

■+2OH-+Ba=H2O+BaCOjj+NHyHiO,C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+21Ag(NH3)2「+2OH一水浴加吟CH3coO

"+NH/+3NH3+2Ag|+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

2、D

【解題分析】

甲裝置中N極上02得到電子被還原成HzO,N為正極，M為負(fù)極;

A.乙裝置中C<?+在Fe電極上獲得電子變?yōu)镃u單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失去電子變?yōu)镃M+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色

不變，A正確；

B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極丫相連，B正確；

+

C?CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正確；

D.N極電極反應(yīng)式為O2+4D+4H+=2H2。，當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移n(e-)=0.25molx4=lmol電子，Cu電極

上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu3所以Cu電極減少的質(zhì)量為m(Cu)=；molx64g/mol=32g,D錯(cuò)誤；

故答案是Do

3、B

【解題分析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；

C.殺蟲(chóng)劑有毒性，會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來(lái)自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

4、A

【解題分析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO?中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KKh,受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KIOj受熱易分解，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Ao

5、C

【解題分析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：：:S,故A錯(cuò)誤；

B.CT的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,C1?的結(jié)構(gòu)示意圖是硒\,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.[：6：H]?，故D錯(cuò)誤。

??

6、D

【解題分析】

A.向0.1mol?L-CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

—空口一=.....-......增大，A錯(cuò)誤；

c（CH?COOH）C（CH3COO'）

B.將ChCOONa溶液從20C升溫至30C,促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中彳器減小’B

錯(cuò)誤；

C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH；）=c（C「），則溶液中嚶2=1,C錯(cuò)誤；

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO.“溶液中空」?=K$p（AgCl）/Ksp（AgBr）,溫度不變，溶度積常數(shù)

c（Br'）

不變，貝！比值不變，D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無(wú)直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHCCh可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；

D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

8、C

【解題分析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【題目詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

9、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有Cu"放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類(lèi)和作用。

10、C

【解題分析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH、A錯(cuò)誤；

B.I-具有還原性，與RP+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4\HCO3?都會(huì)與OH?發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、B

【解題分析】

氨堿法制純堿，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢(qián)溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl4-NH3+H2O+CO2=NaHCO.>L+NH4CI,將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCC^微小晶體，再加熱燃燒制得純

加熱

堿產(chǎn)品2NaHCO3—=Na2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳與體可回收循環(huán)使用。含有氯化錠的濾液與石灰乳

[Ca(OH)2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢(qián)，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢(qián)與氯化鈉反應(yīng)生成氯化鏤和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理(方程式)為:

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO.J

加執(zhí)

（3）2NaHCO3—=Na2cC^+HzO+COzf，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成C02,革除了CaCO,制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有，食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化筱，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。

答案選瓦

12、D

【解題分析】

A.h時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-t3時(shí)間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3mol,所以生成6.72L的Hz,溶液中AKh.的數(shù)目不一定增加

0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，反應(yīng)中只有水是氧化劑，每生成0.15mol%,被還原的水分子數(shù)目為0.3NA,

故B正確；

C.當(dāng)2.7gA1參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA,加入2.7gAl,參加反應(yīng)的鋁不一定是O.lmoL故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：該反應(yīng)中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,

注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。

14、B

【解題分析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCQi在溶液中完全電離，生成的HCO.3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSCh在溶液中完全電離生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；

CCH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.KNO3溶液中，K+、NO3?不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

15、B

【解題分析】

A.舊報(bào)紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C.廢金屬經(jīng)過(guò)熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于VV的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說(shuō)明Z為AI元素，W為S元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmoH/丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說(shuō)明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則丫為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

NazSo

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和丫能形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過(guò)上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因?yàn)楹送怆娮訉訑?shù)相同

時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因?yàn)榉墙饘傩栽綇?qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

羥基、竣基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CHBrCH,OH

+2NaOH—^jrC-CH,+2NaBr

BrOH

COOCH,+HBr

0

01

vH。而言CH,COOH3上TrCH,CONHCH(CH,)2

【解題分析】

OHOH

由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知B發(fā)生水解反應(yīng)生成C

分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為0「?-COOH,E的分子式為C9H8O2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，則D是

o

n

發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為e結(jié)合信息(2)

O

中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知為“?；(乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與作用生成口c乂，

HGmu6)-PI*3R.

n2n-sSn3^Dr

最后與NH2cH(CH3)2作用得至IJCH3CONHCH(CH3)2O

【題目詳解】

OH

C=CHI

(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I2;DC-COOH,D官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、陵基;

CH3

CH3

CH,Br

?"CH2,A與的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：

(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng)，AC-CH.,所以①的

CH

3Br

OH

-?CH2

反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是,［「f-COOH,D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：八—義_℃cu④

2CH3

的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);

CHBr

⑶B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C,所以B-C的化學(xué)方程式為:

Br

CH：BrCHQH

[^|FC-CH.+2NaOH±^-《5+2NaBr；

BrOH

二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：

CH2

)的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明

C-COOH

含有甲酸形成的酯基，③分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為一CH=CHOOCH、

OOCH

、有2個(gè)取代基為一CH=CH2、—OOCH,兩個(gè)取代基在采環(huán)上有鄰、問(wèn)、對(duì)3不同的位置，故符合條件的

一&CH?

共有5種;

0

⑹乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CMCOOH,乙酸與PB門(mén)作用生成口〃?田，最后與NH2cH(CH.3)2作用得到

HjC—C—br

0

5,010-蓋T5C00HCH,"。

CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

取代反應(yīng)?；⑻继茧p鍵C9HnO2N

吸收反應(yīng)生成的HCI,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

【解題分析】

甲苯(YH”與Ch在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯:Cl和HCI,

與ar在K2cO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D與CIhCN在NaNH2作用下發(fā)生取

代反應(yīng)產(chǎn)生E：化與/與NaBH4在CH3so3H

作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：,G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋。

【題目詳解】

(1認(rèn)是0＞《113,名稱(chēng)為甲苯，A與C12光照反應(yīng)產(chǎn)生

C1和HCL反應(yīng)方程式為:

YHi+Cb光照HzCl+HCl；

(2)D與CH3CN在NaNHz作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：被-CHzCN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類(lèi)型為

取代反應(yīng)；

F分子中的?、與Hz發(fā)生加成反應(yīng)形成G,故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)為?；⑻?/p>

碳雙鍵；

(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為or,可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有竣基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反

應(yīng)，氨基脫去H原子，竣基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O,其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）K2c0.3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CCV-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCI,溶液中OH?消耗HC1電離產(chǎn)生的H+,

使反應(yīng)生成的HC1被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;

（5）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是onr>

分子式為C9H1Q2N,C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代

基數(shù)目金；②含有硝基；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1,則X可能的結(jié)構(gòu)為

OCIhCOOCHjCIIj

（6）2,6?二甲基苯酚（）與CICH2COOCH2cH3在K2c03作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與

NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到

故合成路線為

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類(lèi)型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)

用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。

19、或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adl50%Na2cO3、NaOH堿石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO?溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）

【解題分析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2,NO2?等

性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。

【題目詳解】

（DA中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO?,NO?通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長(zhǎng)進(jìn)短出，

然后NO和B中NazO2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎e（或cb）f,該處答案為aedbc（或cb）f；

（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無(wú)色氣體，因

而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；

（3）①酸性KMiiO,標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；

+2+

②高鈣酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

3

II（NO2）=0.5X20x10x|mol=0.025mol,m（NaNO2）=0.025niolx69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNOz的純度為

1.725”“

--------x]00%=50%；

3.45

③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2（）2反應(yīng)得到Na2c03、NaOH,樣

品中含有的主要雜質(zhì)為Na2cCh、NaOH,同時(shí)除去CO2和H2O,可使用堿石灰（或氫氧化鈉固體），該藥品可裝在干燥

管內(nèi)或匚形管中：

（4）要想證明酸性條件下NaNCh具有輒化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯

的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol?L」NaN02溶液、O.lOmolLKI溶液、淀粉溶液、稀

硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取少量KI溶液和NaNCh溶液于試管，滴加

幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀

硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO?溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）。

20、2KMnO4+16HC1=2KCl+2M11CI2+5CI2T+8H2O或KClOa+6HCI=KC1+3Cl2t+3H2O2SCI2+2H2O==SJ+

SO2T+4H?？刂品忠郝┒返幕钊?，使?jié)恹}酸勻速滴下深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少

因氯氣過(guò)量而生成SCb除去SCL沒(méi)有吸收CL、SCb等尾氣的裝置

【解題分析】

（1）①不加熱條件下可用KMnO4或KClOa與濃HC1作用制氯氣；

②SCb與水發(fā)生水解反應(yīng)；

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活