《3.1 弱電解質的電離平衡》同步練習3

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.1弱電解質的電離平衡同步練習一、單選題1．下列敘述錯誤的是（）A．BaCO3是難溶于水的強電解質，在醫(yī)學上用作鋇餐B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去2．用下圖所示裝置分別進行下列溶液的導電性實驗，燈泡最亮的是（）A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液C．20%葡萄糖溶液 D．1mo1mol?L-1NaCl溶液3．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（）純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇A．A B．B C．C D．D4．下列物質在常溫下能導電的是（）A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨5．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A．加入的堿過量B．生成的鹽發(fā)生水解C．反應后溶液中c(A－)=c(M＋)D．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等6．室溫下，下列各溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）A．溶液中：B．等物質的量的和混合溶液中，已知，則C．和等濃度等體積混合(忽略體積變化，混合后)：D．的溶液中：7．室溫下，相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的（）A．兩者水的電離程度相同B．與足量的鋅反應鹽酸產生的氫氣多C．鹽酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D．分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液完全反應時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多8．數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖象，該圖象表示的意義是（）A．氯離子濃度隨時間的變化 B．氧氣體積分數隨時間的變化C．氯水的pH隨時間的變化 D．氯水導電能力隨時間的變化9．下列說法一定正確的是（）A．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH＜7，所以呈酸性B．相同溫度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量前者更多C．相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水電離的H+濃度相等D．相同溫度下，1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的離子總數相等10．X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是（）A．Ⅹ可能是醋酸鈉溶液 B．Y可能是90℃時的純水C．Y一定是正鹽溶液 D．Z可使甲基橙試液變黃11．已知：室溫下，CaCO3的，H2CO3的電離常數，，HClO的電離常數。室溫下，向60mL蒸餾水加入1gCaCO3，經過一段時間，迅速加入10mL蒸餾水該操作重復多次，過程中電導率的變化如圖，下列說法不正確的是（）A．a→b：電導率上升是由于CaCO3固體溶解速率大于沉淀速率B．c點溶液中Ca2+濃度接近C．g→h：向飽和CaCO3溶液中迅速加入10mL蒸餾水D．向NaClO濃溶液通入少量CO2氣體，溶液含碳微粒主要以的形式存在12．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C．pH＞7的溶液 D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液13．下列關于電解質的敘述，正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-B．凡是溶于水后能電離出H+的化合物就叫酸C．HCl溶液能導電，而液態(tài)的HCl難以導電D．難溶物一定不屬于電解質14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－10mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－115．下列說法正確的是（）A．BaSO4難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質C．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強D．導電能力強的溶液一定是強電解質溶液16．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)二、綜合題17．現有下列八種物質：①NaOH溶液②鐵絲③液態(tài)HCl④熔融氯化鈉⑤硫酸鈉固體⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。（1）上述物質中，可導電的是(填序號，下同)。（2）上述物質中，屬于非電解質的是。（3）上述物質中，屬于電解質但不導電的是。18．已知室溫下有關弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸電離平衡常數回答下列問題：（1）的電離方程式為。（2）上述、、三種酸的酸性由強到弱的順序為(填分子式)。（3）向濃度均為的溶液和溶液中加入：①若加稀釋至相同的，則溶液中加入的體積：(填“>”、“<”或“=”)。②若加稀釋相同的倍數，則此時溶液的(填“>”、“<”或“=”)。（4）室溫下，向未知濃度的溶液中加入溶液：①溶液中(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。②滴加溶液至溶液中的，此時溶液的(填“>”、“<”或“=”)7，判斷的理由為。（5）若向的溶液中滴加等體積一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中。19．按要求填空：（1）FeCl3的水溶液pH7（填＞、=、＜），其原因為（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是（填化學式）（2）溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是。（用序號表示）（3）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為。（4）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為。20．請回答下列問題：（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。則相同條件下破壞1molNO中的化學鍵需要吸收的能量為kJ。（2）25℃時，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度C(H＋)＝mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：。（3）25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－(填“能”或“不能”)大量共存。②當pH＝7時，溶液中含碳元素的微粒主要為。③反應的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常數Kh＝。21．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時，溶液中c(H+)=mol/L。（2）由圖可判斷：HA的酸性(填“＞”或“＜”)HB的酸性。（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進行完整說明。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.BaCO3難溶于水但易溶于酸，故不能做鋇餐，能用于做鋇餐的是硫酸鋇，故A符合題意；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B不符合題意；C.草木灰水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質混合后，放出氨氣，降低肥效，故C不符合題意；D.由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀，Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動，發(fā)生反應：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、能用于做鋇餐的是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹與酸性物質反應；C、草木灰水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質反應；D、先用Na2CO3溶液處理，發(fā)生沉淀的轉化生成碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸。2．【答案】D【解析】【解答】A.蔗糖是非電解質，蔗糖溶液中不存在可自由移動的離子，故蔗糖溶液不具有導電性，A不符合題意；B.乙醇是非電解質，乙醇溶液中不存在可自由移動的離子，故乙醇溶液不具有導電性，B不符合題意；C.葡萄糖是非電解質，葡萄糖溶液中不存在可自由移動的離子，故葡萄糖溶液不具有導電性，C不符合題意；D.NaCl是電解質，NaCl溶液中存在可自由移動的Na+和Cl-，故NaCl溶液具有導電性，D符合題意；故答案為：D【分析】溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性越強。3．【答案】B【解析】【解答】A.鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強電解質、弱電解質、單質，故A不符合題意；B.膽礬、石灰水、硫酸鋇、HNO2、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質，故B符合題意；C.火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強電解質、混合物、非電解質，故C不符合題意；D.冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、氯化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強電解質、強電解質、非電解質，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥緼.氫氣既不是電解質也不是非電解質；C.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物；D.HCl是強電解質。4．【答案】D【解析】【解答】A.NaCl在固體狀態(tài)下不導電，只有其水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電，A不符合題意；B.酒精屬于非電解質，不存在自由移動的離子，不能導電，B不符合題意；C.硫酸中不存在自由移動的離子，不能導電，只有稀硫酸才能導電，C不符合題意；D.石墨能導電，常用作電極，D符合題意；故答案為：D【分析】能導電的物質主要有石墨、金屬、電解質溶液和熔融狀態(tài)下的電解質。5．【答案】C【解析】【解答】若MOH為強堿，則恰好中和顯中性，不需要過量，選項A錯誤。若MOH為強堿，則恰好中和顯中性，生成強酸強堿鹽，不水解，選項B錯誤。反應后的溶液只有四種離子，根據電荷守恒一定有：c(OH－)+c(A－)＝c(M＋)+c(H＋)，溶液顯中性，所以氫離子和氫氧根濃度相等，一定有c(A－)＝c(M＋)，選項C正確。若MOH是弱堿，混合前酸與堿中溶質的物質的量相等，則恰好中和生成一種強酸弱堿鹽，溶液應該顯酸性，選項D錯誤?！痉治觥扛鶕娙蹼娊赓|在水溶液中的電離、鹽類水解對溶液酸堿性的影響結合溶液中離子濃度的關系進行分析即可。6．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3中的水解程度較小，c(CO32-)>c(HCO3-)，同時c(OH-)>c()，A不符合題意；B．已知K(HA)>K(HB)，說明HA電離程度大于HB，則c(A-)>c(B-)，B不符合題意；C．CH3COOH和CH3COONa等濃度等體積混合，混合后pH=4.76，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，C不符合題意；D．水解生成，水解生成H2CO3，根據物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.水解是微弱的；B.K(HA)>K(HB)，則HA的電離程度大于HB的電離程度；C.CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，結合電荷守恒分析；D.根據物料守恒分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，因此等濃度的兩溶液中，鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，故鹽酸對水的電離程度抑制較大，即鹽酸中水的電離程度較小，A不符合題意；B.二者的濃度和體積相同，則其物質的量相同，與足量的鋅粒反應，產生的氫氣的體積相同，B不符合題意；C.由于鹽酸是強酸，在水中完全電離，醋酸是弱酸，在水中部分電離，因此鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)，C符合題意；D.二者的濃度和體積相同，則其物質的量相同，與等物質的量濃度的NaOH溶液完全反應時，消耗NaOH溶液的體積相同，D不符合題意；故答案為：C【分析】鹽酸為強酸，在水中完全電離；醋酸為弱酸，在水中部分電離；二者都為酸溶液，都會抑制水的電離；據此結合選項進行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖象不符合，故A不符合題意；B、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數應該越來越大，圖象不符合，故B不符合題意；C、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C符合題意；D、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，據圖象不符合，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥柯人泻宣}酸和次氯酸，次氯酸在光照下分解為鹽酸和氧氣。9．【答案】C【解析】【解答】A．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，水的電離程度增大，故pH減小，但溶液仍呈中性，故A不符合題意；B．等pH的氨水、NaOH溶液相比，氨水的濃度比NaOH濃度大，但是二者體積不明確，故無法比較二者所需HCl的物質的量，故B不符合題意；C．NaHSO4，H3PO4均能電離出氫離子，抑制水的電離，相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氫離子的濃度相等，故水電離的H+濃度相等，故C符合題意；D．1L0.02mol·L-1NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液的溶質物質的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，則離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]，NaCl溶液顯中性，NaCN溶液顯堿性，二者氫離子的濃度不同，故二者離子總數不相等，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．依據溫度對水的電離的影響，利用中性實質分析；B．二者體積不明確，無法比較；C．依據酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；D．依據電荷守恒分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.X時溶液的pH=1，顯酸性，CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解，使得溶液顯堿性，A不符合題意；B.溫度升高，水的電離程度增大，因此90℃時，純水的pH<7，B不符合題意；C.由于溫度未知，pH=7的溶液可能顯中性，也可能顯酸性或堿性，因此Y的溶液可能為正鹽、酸式鹽或堿式鹽，C不符合題意；D.甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，Z溶液的pH=10，顯堿性，則將入甲基橙后，溶液變?yōu)辄S色，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據CH3COONa溶液中的水解進行分析；B.結合常溫下水的pH分析；C.結合溶液的酸性性分析；D.根據甲基橙的變色范圍分析；11．【答案】C【解析】【解答】A、a→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中造成溶液中離子濃度增大，即碳酸鈣固體溶解速率大于沉淀速率，故A正確；B、c點對應飽和溶液，CaCO3的，則Ca2+濃度為，故B正確；C、g、h均為不飽和溶液，向飽和CaCO3溶液中迅速加入10mL蒸餾水，電導率會小于h點的電導率，故C錯誤；D、向NaClO濃溶液通入少量CO2氣體，反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，則溶液含碳微粒主要以的形式存在，故D正確；故答案為：C?！痉治觥渴覝叵?，向60mL蒸餾水加入1gCaCO3，碳酸鈣存在溶解平衡，a→b段，碳酸鈣溶于水，溶液中離子濃度增大，電導率增大；經過一段時間，迅速加入10mL蒸餾水該操作重復多次，溶液中離子濃度減小，電導率減小；由圖可知，飽和時電導率約為30，則c、e點對應飽和溶液，d、f、g、h對應不飽和溶液。12．【答案】B【解析】【解答】解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，pH＜7的溶液，不一定顯示酸性，如100℃時，水的離子積常數是10﹣12，當pH=6時溶液呈中性，故A錯誤；B．溶液中離子濃度滿足c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，溶液一定呈酸性，故B正確；C．室溫下pH＞7的溶液為堿性溶液，不是酸性溶液，故C錯誤；D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定為堿性溶液，故D錯誤，故選B．【分析】溶液呈酸性，說明溶液中c（OH﹣）＜c（H+）；注意水的電離過程是吸熱反應，溫度升高促進水的電離，溶液中氫離子濃度增大，不能根據溶液的pH大小判斷溶液的酸堿性．13．【答案】C【解析】【解答】A.NaCl在水分子作用下，電離出Na+和Cl-，在電流作用下，會發(fā)生電解，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故A不符合題意；B.溶于水后能電離出H+的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽如NaHSO4，故B不符合題意；C.HCl是共價化合物，HCl溶液中存在自由移動的H+和Cl-，能導電，而液態(tài)的HCl中只存在分子，不導電，故C符合題意；D.難溶物如BaSO4溶于水的部分全電離，屬于電解質，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳罁娊赓|：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：部分有機物，非金屬氧化物等；電解質導電條件：存在自由移動的離子；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質分析解答。14．【答案】D【解析】【解答】室溫下，在pH=12的某溶液中，當溶質為堿時，水的電離受到抑制，由水電離的c(OH－)=10-12mol/L；當溶質為鹽時，溶液的堿性由酸根離子水解產生，水的電離受到促進，此時由水電離的c(OH－)=10-2mol/L，故答案為：D?！痉治觥渴覝叵?，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質可能是堿或強堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據溶質的性質分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4難溶于水，由于其溶解電離產生的離子濃度很小，因此其水溶液導電能力極弱，但BaSO4溶解的部分全部電離變?yōu)殡x子，因此BaSO4是強電解質，A不符合題意；B．CO2溶于水，并與水反應產生H2CO3，H2CO3電離產生離子而能夠導電，離子不是CO2自身電離，因此CO2為非電解質，B不符合題意；C．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數有關，與電解質的強弱無關，因此強電解質溶液的導電能力不一定強，C符合題意；D．電解質溶液的導電能力強弱與自由移動的離子的濃度及離子電荷有關，與電解質強弱無關，因此導電能力強的溶液不一定是強電解質溶液，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.硫酸鋇雖然難溶于水。但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質；B.二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質；C.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數有關；D.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數有關。16．【答案】C【解析】【解答】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A不符合題意；B.氨水是弱堿，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B不符合題意；C.水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③，C符合題意；D.根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D不符合題意，故答案為：C?！痉治觥勘绢}主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的應用。17．【答案】（1）①②④（2）⑥⑦（3）③⑤⑧【解析】【解答】解：①NaOH溶液能夠導電，是混合物，不屬于電解質也不屬于非電解質，②鐵絲能夠導電，是單質，不屬于電解質也不屬于非電解質，③液態(tài)HCl，不能導電，但溶于水能夠導電，屬于電解質，④熔融氯化鈉能夠導電，是化合物，屬于電解質，⑤硫酸鈉固體不能導電，但溶于水能夠導電，屬于電解質，⑥CO2不能導電，溶于水生成的碳酸電離，溶液能夠導電，屬于非電解質，⑦酒精不能導電，溶于水也不導電，屬于非電解質，⑧生石灰不能導電，熔融狀態(tài)能夠電離，能夠導電，屬于電解質。（1）上述物質中，可導電的是①②④，故答案為：①②④；（2）上述物質中，屬于非電解質的是⑥⑦，故答案為：⑥⑦；（3）上述物質中，屬于電解質但不導電的是③⑤⑧，故答案為：③⑤⑧?！痉治觥扛鶕娊赓|和非電解質的概念，以及化學物質的導電性原理進行解答即可.18．【答案】（1）（2）（3）<；>（4）增大；=；根據電荷守恒可知，，若，則，故溶液顯中性(或其他合理答案)（5）【解析】【解答】（1）是弱酸，部分電離，電離方程式為。故答案為：；（2）上述、、三種酸的電離平衡常數由大到小的順序為：，酸性由強到弱的順序為(填分子式)。故答案為：；（3）向濃度均為的溶液和溶液中加入：①若加稀釋至相同的，pH增大，弱酸更難電離，本身pH較大，需加入較少的水，則溶液中加入的體積：<(填“>”、“<”或“=”)。故答案為：<；②若加稀釋相同的倍數，酸的物質的量濃度相同，弱酸更難電離，本身pH較大，則此時溶液的>(填“>”、“<”或“=”)。故答案為：>；（4）室溫下，向未知濃度的溶液中加入溶液，電離平衡向電離方向移動：①溶液中增大(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。故答案為：增大；②滴加溶液至溶液中的，此時溶液的=(填“>”、“<”或“=”)7，判斷的理由為根據電荷守恒可知，，若，則，故溶液顯中性(或其他合理答案)。故答案為：=；根據電荷守恒可知，，若，則，故溶液顯中性(或其他合理答案)；（5）若向的溶液中滴加等體積一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，存在Ka==4.0×10-8，則溶液中。故答案為：?！痉治觥浚?）為弱酸，部分電離；（2）電離平衡常數越大，酸性越強；（3）稀釋會促進弱酸的電離；（4）HF溶液中存在電離平衡；（5）結合物料守恒、HClO的電離常數計算。19．【答案】（1）＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3（2）②①⑤④③（3）106:1（4）9:1【解析】【解答】(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+水解的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，其水溶液呈酸性，則pH＜7；由于水解后溶液中含有氫離子和氯離子，在受熱時HCl易揮發(fā)，所以加熱時促進平衡正向移動，又由于Fe(OH)3不穩(wěn)定受熱易分解生成Fe2O3，所以加熱FeCl3溶液，蒸干灼燒，最終得到的產物為Fe2O3，故答案為：＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；(2)溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液中；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解，則；，②(NH4)2Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽的復鹽，水解的溶液均呈酸性，會相互抑制水解，則，但大于①中的銨根離子濃度；③氨水溶液呈堿性，遠小于0.1mol/L；④NH4NO3為強酸弱堿鹽，在水溶液中離子會水解，但溶液中大于③中；⑤NH4HSO4為強酸弱堿的酸式鹽，H+會抑制離子電離，則⑤＞④，綜上所述以上四種溶液中的c（NH4+）由大到小的排列順序是：②①⑤④③，故答案為：②①⑤④③；(3)由pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的；由可得pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）等于水電離出的則；則常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為，故答案為：；(4)25℃時所得溶液的pH=6，溶液呈酸性，則，即，故答案為：9：1?！痉治觥浚?）氯化鐵溶液中鐵離子會發(fā)生水解，在加熱時促進Fe3+的水解，氫氧化鐵受熱易分解；（2）①銨根離子和碳酸根離子發(fā)生互促水解，②銨根離子和鐵離子水解相互抑制，③一水合氨部分電離，④銨根離子水解，⑤電離出氫離子抑制銨根離子水解，銨離子水解程度越大，溶液中的銨離子濃度越小；（3）NH4Cl水解呈酸性，促進水的電離，由水電離出的c（H+）=10-4mol/L；pH=4鹽酸溶液中由酸電離的氫離子為10-4mol/L，根據水的離子積計算水電離的氫離子濃度，然后計算比值；（4）根據兩溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比。20．【答案】（1）631.5（2）10-9；不變；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N