中考化學(xué) 工藝流程題VIP

中考化學(xué)工藝流程題目錄目錄類(lèi)型一、流程中核心反應(yīng)類(lèi)型二、原料預(yù)處理類(lèi)型三、產(chǎn)品提純分離類(lèi)型四、工藝流程的評(píng)價(jià)類(lèi)型一、流程中核心反應(yīng)【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀書(shū)寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式出現(xiàn)錯(cuò)誤不辨反應(yīng)物和生成物箭頭指向的是生成物，箭尾指向的物質(zhì)是反應(yīng)物忘記配平或錯(cuò)誤若化學(xué)方程式配不平可根據(jù)反應(yīng)物或生成物一方所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考慮添加氧氣或水:若反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在空氣中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。反應(yīng)條件丟失根據(jù)題給內(nèi)容一般能判斷反應(yīng)條件判斷基本反應(yīng)類(lèi)型出現(xiàn)錯(cuò)誤一定按照基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)判斷（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型）不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)觀(guān)察流程中所發(fā)生的反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物，在一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，而另一個(gè)反應(yīng)中是生成物，就可以確定該物質(zhì)是可循環(huán)利用的物質(zhì)。加入試劑及用量把握不準(zhǔn)不知道加什么試劑要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應(yīng)后的產(chǎn)物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質(zhì)反應(yīng)完，且反應(yīng)后不產(chǎn)生新雜質(zhì)；若是得到新產(chǎn)品，則是通過(guò)所加試劑反應(yīng)之后只產(chǎn)生我們需要的產(chǎn)品，沒(méi)有副產(chǎn)物產(chǎn)生。沒(méi)有注意或不清楚加試劑的用量，對(duì)“過(guò)量”“適量”忽視適量：能將原有物質(zhì)中某種或某些物質(zhì)反應(yīng)完，反應(yīng)后的物質(zhì)種類(lèi)只需考慮生成物和沒(méi)有反應(yīng)的物質(zhì)；過(guò)量：反應(yīng)后所加試劑有剩余；反應(yīng)后的物質(zhì)中的種類(lèi)除了考慮生成物和沒(méi)有反應(yīng)的物質(zhì)外，還需考慮所加試劑?！疽族e(cuò)通關(guān)】1．（2025·山東濟(jì)南·一模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石英砂主要是，含有少量的和）。下列說(shuō)法正確的是A．溶液a中的溶質(zhì)是和 B．①中發(fā)生反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．②中反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行 D．該流程中，可以循環(huán)利用2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放3．（2024·江蘇連云港·中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)C．判斷加入的Zn如已過(guò)量的依據(jù)是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型均為置換反應(yīng)4．（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機(jī)械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡(jiǎn)易流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“灼燒”時(shí)，MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)中間產(chǎn)物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價(jià)為。(3)“高溫”發(fā)生反應(yīng)所屬的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（填標(biāo)號(hào)）。a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)5．（2024·四川資陽(yáng)·中考真題）工業(yè)固廢的綠色轉(zhuǎn)型對(duì)于資源的回收和環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。一興趣小組以某工業(yè)廢渣(含F(xiàn)eO和少量)為原料制備綠礬，其流程如下。已知：不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；鐵粉能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。(1)在常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，其反應(yīng)的原理為，則X的化學(xué)式為。(2)兩次過(guò)濾操作均需要使用的玻璃儀器有。(3)濾液①中的金屬陽(yáng)離子是；濾渣②的成分是。(4)綠礬是的結(jié)晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。暴露在空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成而失效，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。6．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）作為基建強(qiáng)國(guó)，我國(guó)在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水泥時(shí)，加入適量可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠(chǎng)利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：已知：MgO難溶，易溶，微溶。(1)電石渣粉碎的目的是。(2)加入反應(yīng)器中的試劑X的名稱(chēng)是。(3)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫(xiě)1個(gè)方程式即可），反應(yīng)的基本類(lèi)型是。(4)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有和洗滌槽。類(lèi)型二、原料預(yù)處理【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀預(yù)處理目的不明確不知道研磨、攪拌的目的研磨（磨碎）目的:增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進(jìn)行；不清楚加水溶解的目的水浸目的:通過(guò)加水溶解，使可溶物進(jìn)入溶液，與不溶物通過(guò)過(guò)濾分離。不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）；【易錯(cuò)通關(guān)】1．（2024·吉林·中考真題）食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C．?dāng)嚢杩梢蕴岣叩漠a(chǎn)量D．反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性2．（2024·四川成都·中考真題）皮蛋是成渝等地人們喜愛(ài)的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)選料：“過(guò)篩”的目的是。(2)調(diào)漿：調(diào)漿過(guò)程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。(3)裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。(5)食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是。3．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一、鐵的有關(guān)知識(shí)(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國(guó)古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低元素含量。(3)鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。①加熱的目的是。②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須。(6)“反應(yīng)”后冷卻至20℃過(guò)濾。①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為。表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應(yīng)”過(guò)程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因。三、測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對(duì)分子質(zhì)量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.58g。已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O(7)該樣品的純度為%（精確到0.1%）。(8)判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因。4．（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內(nèi)主要反應(yīng)，X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品。攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的（填一種儀器名稱(chēng)）。要實(shí)現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進(jìn)行的主要操作是（填操作名稱(chēng)）。(3)反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。(4)反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)為減少?gòu)U氣X對(duì)環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進(jìn)行吸收。5．（2024·云南·中考真題）銅是重要的金屬資源，它對(duì)于改善人類(lèi)生活、促進(jìn)人類(lèi)文明起著重要作用。(1)銅的認(rèn)識(shí)：生活中常用銅作導(dǎo)線(xiàn)，體現(xiàn)了銅的延展性和性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過(guò)程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是(填化學(xué)式)。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種。《呂氏春秋》記載：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是。物質(zhì)AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化學(xué)式為。(5)銅的回收：某工廠(chǎng)的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠(chǎng)設(shè)計(jì)以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液C中的溶質(zhì)是。6．（2024·江蘇蘇州·中考真題）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)?，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫(xiě)一條)。(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(3)“操作X”是為了除去過(guò)量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是(填操作名稱(chēng))。(4)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是。③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是。類(lèi)型三、產(chǎn)品提純分離【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀對(duì)提純分離步驟及目的不明確不會(huì)判斷操作名稱(chēng)若通過(guò)操作之后出現(xiàn)固液分離，說(shuō)明是進(jìn)行過(guò)濾操作（注意看清題目的要求，是過(guò)濾中使用的儀器還是玻璃儀器）若通過(guò)某操作之后，物質(zhì)由液體變成固態(tài)或晶體，說(shuō)明操作是蒸發(fā)。不理解操作的目的過(guò)濾是分離固、液物質(zhì)；溶解是為了分離可溶性和不溶性物質(zhì)；蒸發(fā)或結(jié)晶是為了將可溶性物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)。不會(huì)運(yùn)用溶解度曲線(xiàn)選擇結(jié)晶方法對(duì)結(jié)晶適用范圍不理解對(duì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，采用改變溫度結(jié)晶的方法；對(duì)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【易錯(cuò)通關(guān)】1．（2025·河南洛陽(yáng)·一模）粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCl2C．固體中含有3種物質(zhì)D．整個(gè)除雜過(guò)程中Na2CO3共參與了3個(gè)反應(yīng)2．（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說(shuō)法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質(zhì)。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過(guò)“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的3．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）菱鋅礦是工業(yè)上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是，還含有和等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質(zhì)為和；難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）模擬工業(yè)制備的流程。下列有關(guān)說(shuō)法中，合理的是A．濾液為無(wú)色溶液 B．濾渣甲是 C．濾渣乙是單質(zhì)鐵 D．步驟Ⅱ有氣體生成4．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰()的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說(shuō)法正確的是A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來(lái)替代B．該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和C．蒸發(fā)結(jié)晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為0.014%5．（2024·河南·中考真題）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。6．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過(guò)程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱(chēng)是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫(xiě)出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：。7．（2025·江蘇徐州·二模）銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。項(xiàng)目一：銅的冶煉(1)已知銅的熔點(diǎn)為1083.4℃，氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右。以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3)和木炭為原料，經(jīng)高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產(chǎn)物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因?yàn)椤?2)《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應(yīng)得出金屬的活動(dòng)性為。項(xiàng)目二：氧化亞銅(Cu2O)的應(yīng)用及生產(chǎn)(3)氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、殺蟲(chóng)劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價(jià)為。(4)某工廠(chǎng)科研團(tuán)隊(duì)用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%(體積分?jǐn)?shù))的氮?dú)猸h(huán)境中，1000℃加熱24h，得到紅色固體。提出問(wèn)題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？查閱資料：Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍(lán)色溶液，銅不能。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現(xiàn)象為(可選用的試劑有稀硫酸和稀氨水)。項(xiàng)目三：制備硫酸銅晶體(5)某化工廠(chǎng)用廢銅材料制備硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖。①銅和濃硫酸也可反應(yīng)生成硫酸銅溶液，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，工業(yè)生產(chǎn)中不選擇這種方法的原因?yàn)?。②將廢銅材料“粉碎”的目的為，“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的方程式為。③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度見(jiàn)如表表：不同溫度下硫酸銅在水中的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/g20.728.5405575.4“操作M”包括：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、烘干等，晶體洗滌時(shí)采用酒精淋洗而不用水洗的原因?yàn)椤?．（2025·陜西咸陽(yáng)·一模）《周禮·考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過(guò)程。制取氫氧化鉀的主要流程如下：(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應(yīng))【查閱資料】①蚌殼的主要成分是②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性回答下列問(wèn)題：(1)步驟一中反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是(2)步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某興趣小組對(duì)步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進(jìn)行探究：【提出問(wèn)題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：KOH和；猜想Ⅲ：KOH和?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取少量上層清液于試管中，加入溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產(chǎn)生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評(píng)價(jià)】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。9．（2025·福建·一模）海洋約占地球表面積的71%，是人類(lèi)寶貴的自然資源，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。（一）海水制鹽：如圖是興趣小組同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)粗鹽提純的操作順序?yàn)開(kāi)_____（填字母），稱(chēng)量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④(2)操作④，當(dāng)時(shí)，停止加熱。（二）淡化海水所得的濃鹽水中含大量，可制備金屬鎂。是一種重要的化工原料，某工廠(chǎng)以一種鎂礦石（主要成分為：和，還含有少量，其它成分忽略）為原料制備的主要流程如下：查閱資料：①既不溶于水也不溶于稀硫酸；②已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH2.73.7810.1③硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶體等請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)“操作a”的名稱(chēng)是。(4)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為_(kāi)_____（填字母）。A．將鎂礦石粉碎 B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度C．用稀硫酸多次浸泡 D．適當(dāng)延長(zhǎng)浸泡時(shí)間(5)溶液A中溫度不宜太高，原因是。(6)選用MgO調(diào)節(jié)pH使化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。(7)加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是（用不等式表示）。(8)溶液C經(jīng)加熱濃縮、、過(guò)濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥。類(lèi)型四、工藝流程的評(píng)價(jià)【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀不會(huì)評(píng)價(jià)或評(píng)價(jià)不準(zhǔn)確能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去，是否引入新的雜質(zhì)等。對(duì)環(huán)境的影響，是否符合綠色化學(xué)理念，是否產(chǎn)生有毒氣體等。工藝是否減少碳排放等【易錯(cuò)通關(guān)】1．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：成分初探(1)完成下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引脫氧劑中含有鐵單質(zhì)。發(fā)生的反應(yīng)方程式：②③②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入適量稀鹽酸固體逐漸減少，，溶液變成淺綠色③取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入溶液固體表面出現(xiàn)紅色固體任務(wù)二：效果檢驗(yàn)(2)同學(xué)們利用一個(gè)軟塑料瓶設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到現(xiàn)象，完成了脫氧效果的檢驗(yàn)。這是從(選填“反應(yīng)物消失”或“新物質(zhì)生成”)的視角，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。(3)同學(xué)們觀(guān)測(cè)到食物在缺氧環(huán)境下霉菌菌落的數(shù)目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長(zhǎng)食物保質(zhì)期的原因是：消耗氧氣能。任務(wù)三：回收設(shè)計(jì)已知使用過(guò)的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下回收鐵的流程。資料卡：i.硅藻土不溶于水和酸。ii.溶液與Fe、Zn均能反應(yīng)生成。(4)步驟②中氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)乙同學(xué)認(rèn)為上述回收流程可以省略步驟①，原因是。2．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組的同學(xué)們了解到是繪畫(huà)顏料的成分之一，在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行了從食品脫氧劑的廢渣中提取氧化鐵為項(xiàng)目主題的實(shí)踐活動(dòng)，并創(chuàng)作出“紅梅圖”作為項(xiàng)目成果進(jìn)行展示。請(qǐng)結(jié)合如下實(shí)驗(yàn)流程回答問(wèn)題。溫馨提示：①該食品脫氧劑廢渣中含有和炭粉。②控制溶液，可使完全沉淀。(1)操作①中分離出鐵粉的方法是。(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濾液A中溶質(zhì)的成分是（填化學(xué)式）。(4)生產(chǎn)生活中常利用廢料提取所需物質(zhì)的意義是。3．（2024·重慶·中考真題）可用于食品加工，制藥等領(lǐng)域，某工廠(chǎng)就地取用礦石(主要含石灰石和氧化銅)制取，其主要流程如下圖所示。(1)粉碎機(jī)和攪拌器所起的作用是。(2)反應(yīng)器中生成的氣體的化學(xué)式為，流程中X可以為(填序號(hào))。A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．氫氧化鈣(3)寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式。(4)該流程存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施。4．（2025·上?！ひ荒＃?。氧化鈣是一種重要的化工原料，制備氧化鈣有以下兩種方法。方法一：煅燒石灰石。方法二：電解水制氫聯(lián)合制備氧化鈣和甲醇（化學(xué)式），制備流程如下圖所示。(1)煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)例舉一種綠色能源。(3)寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式，生成氫氣的電極連接的是電源（選填“正極”或“負(fù)極”）。(4)反應(yīng)1中消耗氫氣和碳酸鈣的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)X的化學(xué)式為。(5)甲醇（化學(xué)式）中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為。反應(yīng)2屬于化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式。(6)對(duì)比兩種制備方法，方法二的優(yōu)點(diǎn)除了利用綠色能源之外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一條優(yōu)點(diǎn)。5．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）近年來(lái)全國(guó)重點(diǎn)城市生活垃圾全部實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，某化學(xué)社團(tuán)學(xué)生經(jīng)查閱資料后設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用。已知：廢舊干電池的填充物有二氧化錳、炭黑、氯化銨等。(1)液體B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是。(2)充分灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類(lèi)型為。(3)垃圾焚燒發(fā)電的過(guò)程中是將能轉(zhuǎn)化為電能。(4)將垃圾回收利用的意義是(填一條)。6．（2024·江蘇無(wú)錫·中考真題）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：6【查閱資料】①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質(zhì)總量≤0.3%。②59℃時(shí)，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產(chǎn)率較高的石綠固體。(1)“預(yù)處理”包括粉碎、酸浸等過(guò)程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。(2)寫(xiě)出銅與稀硫酸、過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式：。(3)步驟2獲得的溶液中含有的陽(yáng)離子有Cu2+和（填離子符號(hào)）。(4)“系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、干燥等。干燥時(shí)溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：，R的化學(xué)式為。(5)本實(shí)驗(yàn)中，提高石綠產(chǎn)率采取的措施有①；②。工藝流程題解析目錄目錄類(lèi)型一、流程中核心反應(yīng)類(lèi)型二、原料預(yù)處理類(lèi)型三、產(chǎn)品提純分離類(lèi)型四、工藝流程的評(píng)價(jià)類(lèi)型一、流程中核心反應(yīng)【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀書(shū)寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式出現(xiàn)錯(cuò)誤不辨反應(yīng)物和生成物箭頭指向的是生成物，箭尾指向的物質(zhì)是反應(yīng)物忘記配平或錯(cuò)誤若化學(xué)方程式配不平可根據(jù)反應(yīng)物或生成物一方所缺的原子(通常是氧原子或氫原子、氧原子)，考慮添加氧氣或水:若反應(yīng)強(qiáng)調(diào)在空氣中進(jìn)行，要考慮空氣中氧氣是否參與反應(yīng)。反應(yīng)條件丟失根據(jù)題給內(nèi)容一般能判斷反應(yīng)條件判斷基本反應(yīng)類(lèi)型出現(xiàn)錯(cuò)誤一定按照基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)判斷（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型）不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)不會(huì)判斷可循環(huán)的物質(zhì)觀(guān)察流程中所發(fā)生的反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物，在一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物，而另一個(gè)反應(yīng)中是生成物，就可以確定該物質(zhì)是可循環(huán)利用的物質(zhì)。加入試劑及用量把握不準(zhǔn)不知道加什么試劑要選擇試劑，可以從所加試劑的目的或反應(yīng)后的產(chǎn)物入手，若是除雜，加入的試劑就是把其中雜質(zhì)反應(yīng)完，且反應(yīng)后不產(chǎn)生新雜質(zhì)；若是得到新產(chǎn)品，則是通過(guò)所加試劑反應(yīng)之后只產(chǎn)生我們需要的產(chǎn)品，沒(méi)有副產(chǎn)物產(chǎn)生。沒(méi)有注意或不清楚加試劑的用量，對(duì)“過(guò)量”“適量”忽視適量：能將原有物質(zhì)中某種或某些物質(zhì)反應(yīng)完，反應(yīng)后的物質(zhì)種類(lèi)只需考慮生成物和沒(méi)有反應(yīng)的物質(zhì)；過(guò)量：反應(yīng)后所加試劑有剩余；反應(yīng)后的物質(zhì)中的種類(lèi)除了考慮生成物和沒(méi)有反應(yīng)的物質(zhì)外，還需考慮所加試劑?！疽族e(cuò)通關(guān)】1．（2025·山東濟(jì)南·一模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石英砂主要是，含有少量的和）。下列說(shuō)法正確的是A．溶液a中的溶質(zhì)是和 B．①中發(fā)生反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．②中反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行 D．該流程中，可以循環(huán)利用【答案】BCD【詳解】A、石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，Al2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，SiO2不能與稀鹽酸反應(yīng)，溶液a中的溶質(zhì)是FeCl3、AlCl3、HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、①二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、②為HSiCl3和H2在高溫下反應(yīng)生成高純硅和HCl，為了防止生成的硅在高溫下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時(shí)發(fā)生爆炸，②中反應(yīng)需要在無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、HCl既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)，可以循環(huán)使用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：BCD。2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放【答案】C【詳解】A、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)②中，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質(zhì)量為，故B說(shuō)法正確；C、反應(yīng)①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，反應(yīng)②為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，綜合方程式為：，故轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉(zhuǎn)化，但是也需額外補(bǔ)充，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、甲醇和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：，由化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比均為1：1，故等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，可實(shí)現(xiàn)“零碳”排放，故D說(shuō)法正確；故選：C。3．（2024·江蘇連云港·中考真題）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是

A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)C．判斷加入的Zn如已過(guò)量的依據(jù)是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型均為置換反應(yīng)【答案】B【分析】黃銅渣中的鋅、氧化銅、氧化鋅和硫酸均能反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。過(guò)濾后的濾液中有硫酸鋅和硫酸銅。加入過(guò)量的鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，過(guò)濾的濾渣中有生成的銅和過(guò)量的鋅?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，銅不和硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。不符合題意；B、活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，通過(guò)加入鋅能將銅置換出來(lái)可說(shuō)明鋅比銅活潑。鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，也可以說(shuō)明活動(dòng)性鋅大于銅。符合題意；C、因?yàn)殇\和硫酸銅反應(yīng)生成銅，不論鋅是否過(guò)量溶液中都會(huì)有固體剩余。不符合題意；D、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。流程中氧化鋅、氧化銅和硫酸的反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物，都不是置換反應(yīng)，不符合題意；故選B。4．（2024·四川德陽(yáng)·中考真題）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機(jī)械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡(jiǎn)易流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)“灼燒”時(shí)，MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)中間產(chǎn)物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價(jià)為。(3)“高溫”發(fā)生反應(yīng)所屬的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（填標(biāo)號(hào)）。a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)【答案】(1)(2)+6價(jià)(3)c【詳解】（1）由流程圖可知，“灼燒”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為MoS2與氧氣在灼燒條件下反應(yīng)生成MoO3和二氧化硫，化學(xué)方程式為；（2）（NH4)2MoO4中銨根的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)鉬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，故（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價(jià)為+6價(jià)；（3）由流程圖可知，“高溫”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MoO3與氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鉬和水，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故選：c。5．（2024·四川資陽(yáng)·中考真題）工業(yè)固廢的綠色轉(zhuǎn)型對(duì)于資源的回收和環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。一興趣小組以某工業(yè)廢渣(含F(xiàn)eO和少量)為原料制備綠礬，其流程如下。已知：不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；鐵粉能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。(1)在常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，其反應(yīng)的原理為，則X的化學(xué)式為。(2)兩次過(guò)濾操作均需要使用的玻璃儀器有。(3)濾液①中的金屬陽(yáng)離子是；濾渣②的成分是。(4)綠礬是的結(jié)晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。暴露在空氣中與氧氣、水反應(yīng)生成而失效，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)SiF4(2)燒杯、漏斗、玻璃棒(3)Fe3+、Fe2+鐵/Fe(4)【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Si、O、H、F的個(gè)數(shù)分別是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的個(gè)數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含1個(gè)Si、4個(gè)F，故X的化學(xué)式為：SiF4；（2）兩次過(guò)濾操作均需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）工業(yè)濾渣中含氧化鐵、FeO和二氧化硅，加入過(guò)量稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，F(xiàn)eO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，硫酸過(guò)量，故濾液①中含硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸，故含有的金屬陽(yáng)離子是：Fe3+、Fe2+；向?yàn)V液①中加入過(guò)量的鐵粉，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣②的成分是過(guò)量的鐵；（4）硫酸亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。6．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）作為基建強(qiáng)國(guó)，我國(guó)在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產(chǎn)水泥時(shí)，加入適量可調(diào)節(jié)水泥硬化速率。工廠(chǎng)利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：已知：MgO難溶，易溶，微溶。(1)電石渣粉碎的目的是。(2)加入反應(yīng)器中的試劑X的名稱(chēng)是。(3)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫(xiě)1個(gè)方程式即可），反應(yīng)的基本類(lèi)型是。(4)上述流程中，用于分離提純的設(shè)備有和洗滌槽?！敬鸢浮?1)使反應(yīng)完充分接觸從而使反應(yīng)更充分(2)稀硫酸(3)/復(fù)分解反應(yīng)(4)過(guò)濾器【詳解】（1）根據(jù)題意，電石渣是固體需要和反應(yīng)器中的物質(zhì)反應(yīng)，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應(yīng)更充分；（2）根據(jù)氫氧化鈣和氧化鎂最終經(jīng)過(guò)流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應(yīng)生成，故推知X是稀硫酸；（3）根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)器中的反應(yīng)是氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，以及氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式分別是：；；兩個(gè)反應(yīng)都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)；（4）根據(jù)題意和流程，硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易容，通過(guò)過(guò)濾器可以將二者分離，故填：過(guò)濾器類(lèi)型二、原料預(yù)處理【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀預(yù)處理目的不明確不知道研磨、攪拌的目的研磨（磨碎）目的:增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)快速充分進(jìn)行；不清楚加水溶解的目的水浸目的:通過(guò)加水溶解，使可溶物進(jìn)入溶液，與不溶物通過(guò)過(guò)濾分離。不清楚堿溶的目的堿溶目的是：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）不清楚酸浸的目的酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）；【易錯(cuò)通關(guān)】1．（2024·吉林·中考真題）食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣（）。工業(yè)上生產(chǎn)的主要流程如如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．石灰石的主要成分是B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C．?dāng)嚢杩梢蕴岣叩漠a(chǎn)量D．反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性【答案】B【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），不是CaCl2，錯(cuò)誤；B、粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，正確；C、攪拌可以使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率，但不能提高CaCl2?2H2O的產(chǎn)量，產(chǎn)量取決于反應(yīng)物的量，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳不可燃，錯(cuò)誤。故選B。2．（2024·四川成都·中考真題）皮蛋是成渝等地人們喜愛(ài)的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)選料：“過(guò)篩”的目的是。(2)調(diào)漿：調(diào)漿過(guò)程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。(3)裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。(4)封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。(5)食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是?！敬鸢浮?1)除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體(2)、OH-和Cl-(3)用大量清水沖洗(4)減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗(5)醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【詳解】（1）“過(guò)篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過(guò)程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH-和Cl-；（3）裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會(huì)和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗；（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味，是因?yàn)榇啄芘c皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3．（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一、鐵的有關(guān)知識(shí)(1)北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國(guó)古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵（選填“高”或“低”）。②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低元素含量。(3)鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為。二、制備硫酸亞鐵銨晶體用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。(4)“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝，則已洗凈。(5)“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。①加熱的目的是。②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須。(6)“反應(yīng)”后冷卻至20℃過(guò)濾。①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為。表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度溫度/℃20℃溶解度S/gFeSO4?7H2O48.0(NH4)2SO475.4(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O21.2②“反應(yīng)”過(guò)程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因。三、測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對(duì)分子質(zhì)量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.58g。已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O(7)該樣品的純度為%（精確到0.1%）。(8)判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因?！敬鸢浮?1)低氧氣、水(2)碳/C(3)11∶9(4)7(5)加快反應(yīng)速率驗(yàn)純(6)20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小(7)103.2(8)不合理，樣品中混有FeSO4?7H2O【詳解】（1）①合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，生鐵是鐵和碳的合金，所以生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低。②鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)所致。（2）①赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe、CO2，化學(xué)方程式為。②生鐵的含碳量比鋼高，該轉(zhuǎn)化能將C轉(zhuǎn)化為CO，目的是降低碳元素的含量。（3）①H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O這3種元素，生成物Fe中只含F(xiàn)e這1種元素，則另外的產(chǎn)物含有H、O這2種元素，該產(chǎn)物是H2O，則H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)生成Fe、H2O，化學(xué)方程式為。②CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4、CO2、H2O，化學(xué)方程式為，則生成CO2和H2O的質(zhì)量比為。（4）Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7。判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝7，說(shuō)明濾液中已無(wú)Na2CO3，則已洗凈。（5）①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此加熱的目的是加快反應(yīng)速率。②點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須驗(yàn)純，以防氣體不純引發(fā)爆炸，所以用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須驗(yàn)純。（6）①“酸溶”過(guò)程中稀H2SO4能與鐵屑反應(yīng)生成FeSO4、H2，“反應(yīng)”步驟加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，說(shuō)明該步驟中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反應(yīng)生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化學(xué)方程式為。②根據(jù)表中所示在20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以硫酸亞鐵銨晶體最先達(dá)到飽和狀態(tài)析出，因此原因是：20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小。（7）解：設(shè)該樣品的純度為x，故填103.2。（8）根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是FeSO4與KMnO4、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，樣品純度超過(guò)100%，說(shuō)明樣品中FeSO4含量偏高，結(jié)合題中溶解度表格，F(xiàn)eSO4?7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為278，而(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O相對(duì)分子質(zhì)量為392，可知是因?yàn)闃悠分谢煊蠪eSO4?7H2O，導(dǎo)致樣品中FeSO4含量偏高。故填：不合理，樣品中混有FeSO4?7H2O。4．（2024·山東濰坊·中考真題）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內(nèi)主要反應(yīng)，X的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品。攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的（填一種儀器名稱(chēng)）。要實(shí)現(xiàn)廢渣和溶液的分離，需要進(jìn)行的主要操作是（填操作名稱(chēng)）。(3)反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）。(4)反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)為減少?gòu)U氣X對(duì)環(huán)境的影響，可用上述流程中的溶液進(jìn)行吸收。【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分SO2(2)玻璃棒過(guò)濾(3)NH4Cl(4)(5)濃氨水【詳解】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Mo、S、O原子個(gè)數(shù)分別為2、4、14，反應(yīng)后Mo、S、O原子個(gè)數(shù)分別為2、0、6，則X的化學(xué)式為SO2；（2）攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過(guò)濾；（3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl；（4）反應(yīng)器3中：MoO3和氫氣高溫下反應(yīng)生成鉬和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來(lái)吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。5．（2024·云南·中考真題）銅是重要的金屬資源，它對(duì)于改善人類(lèi)生活、促進(jìn)人類(lèi)文明起著重要作用。(1)銅的認(rèn)識(shí)：生活中常用銅作導(dǎo)線(xiàn)，體現(xiàn)了銅的延展性和性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過(guò)程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是(填化學(xué)式)。(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種?！秴问洗呵铩酚涊d：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是。物質(zhì)AB硬度2.5-35-6.6注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化學(xué)式為。(5)銅的回收：某工廠(chǎng)的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠(chǎng)設(shè)計(jì)以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②溶液C中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電性（或良好的導(dǎo)電性）(2)SO2(3)銅/Cu(4)CO2(5)硫酸、硫酸亞鐵【詳解】（1）生活中常用銅作導(dǎo)線(xiàn)，體現(xiàn)了銅的延展性和導(dǎo)電性；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，黃銅礦中含硫元素，則黃銅礦煉銅過(guò)程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是：SO2；（3）“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，說(shuō)明合金比組成它的純金屬硬度大，A的硬度小，故A是銅；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、O、H、C的個(gè)數(shù)分別是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的個(gè)數(shù)分別是2、5、2、1，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)O、1個(gè)C，故X的化學(xué)式為：CO2；（5）①該流程的目的是回收銅和硫酸亞鐵，故M應(yīng)是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②固體A中含反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，要想除去鐵，得到銅，則加入的N應(yīng)是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過(guò)量，則溶液C中的溶質(zhì)是：硫酸亞鐵、硫酸。6．（2024·江蘇蘇州·中考真題）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)血?jiǎng)?，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬酸亞鐵。I.制碳酸亞鐵用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質(zhì))制備碳酸亞鐵的流程如圖：已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。(1)“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫(xiě)一條)。(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成?！八峤彼萌芤褐泻械年?yáng)離子是(填離子符號(hào))。(3)“操作X”是為了除去過(guò)量鐵粉和不溶性雜質(zhì)。“操作X”是(填操作名稱(chēng))。(4)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。①該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是。③待FeSO4完全反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。II.制檸檬酸亞鐵(5)用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應(yīng)；步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無(wú)水乙醇，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。②“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇的目的是。③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是?！敬鸢浮?1)適當(dāng)升高溫度、攪拌等(2)Fe3+、H+(3)過(guò)濾(4)復(fù)分解反應(yīng)避免生成Fe(OH)2Na2SO4(5)CO2降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出鐵粉與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵【詳解】（1）“酸浸”時(shí)，充分反應(yīng)可以提高鐵元素的浸出率，可以適當(dāng)升高溫度、攪拌等；（2）“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；同時(shí)有無(wú)色氣體生成，說(shuō)明存在氫離子，鐵和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe3+、H+；（3）鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質(zhì)的方法是過(guò)濾，將固體和液體分離；（4）①該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；②根據(jù)信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；③依據(jù)，反應(yīng)后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是Na2SO4；（5）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、7、10、8，反應(yīng)后Fe、C、O、H原子的個(gè)數(shù)分別為1、6、8、8，則物質(zhì)X是CO2；②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無(wú)水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；③鐵能與檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量。類(lèi)型三、產(chǎn)品提純分離【避錯(cuò)大招】錯(cuò)誤類(lèi)型錯(cuò)誤原因解讀對(duì)提純分離步驟及目的不明確不會(huì)判斷操作名稱(chēng)若通過(guò)操作之后出現(xiàn)固液分離，說(shuō)明是進(jìn)行過(guò)濾操作（注意看清題目的要求，是過(guò)濾中使用的儀器還是玻璃儀器）若通過(guò)某操作之后，物質(zhì)由液體變成固態(tài)或晶體，說(shuō)明操作是蒸發(fā)。不理解操作的目的過(guò)濾是分離固、液物質(zhì)；溶解是為了分離可溶性和不溶性物質(zhì)；蒸發(fā)或結(jié)晶是為了將可溶性物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)。不會(huì)運(yùn)用溶解度曲線(xiàn)選擇結(jié)晶方法對(duì)結(jié)晶適用范圍不理解對(duì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，采用改變溫度結(jié)晶的方法；對(duì)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法【易錯(cuò)通關(guān)】1．（2025·河南洛陽(yáng)·一模）粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCl2C．固體中含有3種物質(zhì)D．整個(gè)除雜過(guò)程中Na2CO3共參與了3個(gè)反應(yīng)【答案】C【分析】粗鹽水中含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去硫酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，可除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾，除去碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、硫酸鋇，溶液Y中還含有過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，加入適量鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)得到氯化鈉。【詳解】A、過(guò)濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，不符合題意；B、由分析可知，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，不符合題意；C、由分析可知，固體X中含硫酸鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種物質(zhì)，符合題意；D、整個(gè)除雜過(guò)程中，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，共參與了3個(gè)反應(yīng)，不符合題意。故選C。2．（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質(zhì)，二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說(shuō)法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質(zhì)。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過(guò)“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的【答案】A【詳解】A、粗鹽中含泥沙、、、等雜質(zhì)加入過(guò)量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)量Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)量的碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾除去泥沙、硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說(shuō)法正確；C、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后元素種類(lèi)不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過(guò)“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的，說(shuō)法正確；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的，說(shuō)法正確；故選：A。3．（2024·山東濟(jì)南·中考真題）菱鋅礦是工業(yè)上制備硫酸鋅的原料。菱鋅礦的主要成分是，還含有和等。如圖是用碳酸鋅樣品（雜質(zhì)為和；難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）模擬工業(yè)制備的流程。下列有關(guān)說(shuō)法中，合理的是A．濾液為無(wú)色溶液 B．濾渣甲是 C．濾渣乙是單質(zhì)鐵 D．步驟Ⅱ有氣體生成【答案】BD【詳解】A、步驟Ⅰ中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)后的溶液呈黃色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、碳酸鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，難溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)橄×蛩徇^(guò)量，所以濾渣甲是SiO2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、步驟Ⅱ中過(guò)量的鋅粉會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，因?yàn)殇\粉過(guò)量，所以濾渣乙是單質(zhì)鐵和鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、步驟Ⅱ中鋅和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：BD。4．（2024·江蘇常州·中考真題）從青海查爾汗鹽湖提取碳酸鋰()的一種流程如下。每100t鹽湖鹵水制得碳酸鋰59.2kg(鋰元素的提取率為80%～92%)。下列說(shuō)法正確的是A．該流程中石灰石的作用可以直接用生石灰來(lái)替代B．該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是和C．蒸發(fā)結(jié)晶法可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去D．該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為0.014%【答案】D【詳解】A.石灰石高溫分解生成氧化鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成活性氧化鋁，活性氧化鋁和鹵水反應(yīng)得到氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合溶液。用生石灰氧化鈣代替石灰石，無(wú)法產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法從鹵水中得到較純的氯化鋰、氯化鎂、氯化鈣的混合液，所以該流程中石灰石的作用不可以直接用生石灰來(lái)替代，錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，開(kāi)始有投入、后面有產(chǎn)出，可以循環(huán)利用。碳酸鈣是石灰石的主要成分，開(kāi)始煅燒石灰石生成氧化鈣和水，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化碳，開(kāi)始投入石灰石（主要成分碳酸鈣），后產(chǎn)出碳酸鈣，可循環(huán)利用。氫氧化鎂是除雜過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物，在過(guò)程中不需要重新投入，不可以循環(huán)利用，錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)結(jié)晶是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)達(dá)到飽和后結(jié)晶析出，則蒸發(fā)結(jié)晶一定時(shí)間后，氯化鋰、氯化鈉都達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)則兩種物質(zhì)都會(huì)析出，如不繼續(xù)蒸發(fā)，剩余溶液是氯化鈉、氯化鋰的混合溶液，所以蒸發(fā)結(jié)晶法不可將氯化鋰中混有的氯化鈉完全除去，錯(cuò)誤；D.100t該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量最高為。所以該鹽湖鹵水中鋰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高為，正確。故選：D。5．（2024·河南·中考真題）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將粗食鹽樣品溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進(jìn)行提純。(1)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到的一種玻璃儀器是。(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、和BaCO3。(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是。【答案】(1)玻璃棒(2)CaCO3(3)NaOH和Na2CO3【分析】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇（過(guò)量）反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉（過(guò)量）反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉（過(guò)量）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）固體X中還應(yīng)含有加入的Na2CO3溶液與粗鹽中CaCl2反應(yīng)生成的CaCO3沉淀；（3）根據(jù)題意和分析可知，溶液Y含有生成以及原有的氯化鈉，剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故加入的稀鹽酸為了除去溶液Y中的NaOH和Na2CO3。6．（2024·江蘇徐州·中考真題）鋁的應(yīng)用涉及生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質(zhì)）制備鋁的主要流程如圖所示：(1)過(guò)程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱(chēng)是。(2)為加快鋁土礦與NaOH溶液反應(yīng)的速率，可采取的措施是。(3)生成Al(OH)3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。(4)寫(xiě)出電解氧化鋁獲得鋁的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)過(guò)濾(2)將鋁土礦粉碎（攪拌、增大堿溶液的濃度、加熱等）(3)H2O/水(4)【詳解】（1）過(guò)程①、②都包含固液分離的操作，過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，則該操作名稱(chēng)是過(guò)濾。（2）將鋁土礦粉碎，攪拌，能增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率；增大堿溶液的濃度、加熱等，也可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反應(yīng)，生成Al（OH）3，由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，生成Al（OH）3的反應(yīng)中，反應(yīng)物除了有NaAlO2、CO2，還有一種氧化物為H2O。（4）電解氧化鋁生成鋁，同時(shí)應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．（2025·江蘇徐州·二模）銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。項(xiàng)目一：銅的冶煉(1)已知銅的熔點(diǎn)為1083.4℃，氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右。以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3)和木炭為原料，經(jīng)高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，冶煉產(chǎn)物是銅塊而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因?yàn)椤?2)《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，該反應(yīng)得出金屬的活動(dòng)性為。項(xiàng)目二：氧化亞銅(Cu2O)的應(yīng)用及生產(chǎn)(3)氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、殺蟲(chóng)劑等。氧化亞銅中銅元素的化合價(jià)為。(4)某工廠(chǎng)科研團(tuán)隊(duì)用鉑絲將金屬銅吊在豎式管狀電爐中，在含氧1%(體積分?jǐn)?shù))的氮?dú)猸h(huán)境中，1000℃加熱24h，得到紅色固體。提出問(wèn)題：紅色固體中是否只有氧化亞銅？查閱資料：Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍(lán)色溶液，銅不能。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該固體中只含有Cu2O方案的操作及現(xiàn)象為(可選用的試劑有稀硫酸和稀氨水)。項(xiàng)目三：制備硫酸銅晶體(5)某化工廠(chǎng)用廢銅材料制備硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如圖。①銅和濃硫酸也可反應(yīng)生成硫酸銅溶液，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，工業(yè)生產(chǎn)中不選擇這種方法的原因?yàn)?。②將廢銅材料“粉碎”的目的為，“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的方程式為。③硫酸銅幾乎不溶于酒精，不同溫度下在水中的溶解度見(jiàn)如表表：不同溫度下硫酸銅在水中的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/g20.728.5405575.4“操作M”包括：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、烘干等，晶體洗滌時(shí)采用酒精淋洗而不用水洗的原因?yàn)??！敬鸢浮?1)炭火溫度高于銅的熔點(diǎn)，銅熔化后由于表面張力的作用聚集成塊狀(2)Fe>Cu(3)+1(4)取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸(或稀氨水)，若固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色(5)該反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，二氧化硫是一種有毒氣體，會(huì)污染環(huán)境增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分、更快地進(jìn)行降溫結(jié)晶硫酸銅幾乎不溶于酒精，可以減少硫酸銅晶體的溶解損失【詳解】（1）已知銅的熔點(diǎn)為1083.4℃，氧氣充足時(shí)炭火溫度可達(dá)1200℃左右，孔雀石主要成分為(Cu2(OH)2CO3)，經(jīng)高溫煅燒，冷卻得到塊狀金屬銅，而不是散落在炭粉中的銅顆粒，原因是：炭火溫度高于銅的熔點(diǎn)，銅熔化后由于表面張力的作用聚集成塊狀；（2）“曾青得鐵則化為銅”，曾青是硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，活動(dòng)性鐵強(qiáng)于銅。（3）在氧化亞銅(Cu2O)中，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得2x+(﹣2)=0，解得x=+1，所以氧化亞銅中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)；（4）已知Cu2O為紅色固體，可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，在空氣中能溶于稀氨水形成藍(lán)色溶液，而銅不能與稀硫酸和稀氨水發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。要驗(yàn)證固體中只含有Cu2O，可以利用Cu2O與稀硫酸或稀氨水的特殊反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。若選用稀硫酸，取少量紅色固體于試管中，加入適量稀硫酸，若固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色固體中只含有Cu2O。因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅(溶液呈藍(lán)色)、銅和水，若只有Cu2O，則固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色；若有銅，則會(huì)有紅色固體剩余。若選用稀氨水，取少量紅色固體于試管中，加入適量稀氨水，若固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明紅色固體中只含有Cu2O。因?yàn)镃u2O在空氣中能溶于稀氨水形成藍(lán)色溶液，而銅不溶，若只有Cu2O，則固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色；若有銅，則會(huì)有紅色固體剩余；（5）①銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，工業(yè)生產(chǎn)中不選擇這種方法的原因是該反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體，二氧化硫是一種有毒氣體，會(huì)污染環(huán)境；②將廢銅材料“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分、更快地進(jìn)行。“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是銅、雙氧水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為；③操作M可得到五水硫酸銅晶體，“操作M”包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干等；晶體洗滌時(shí)采用酒精淋洗而不用水洗的原因?yàn)榱蛩徙~幾乎不溶于酒精，可以減少硫酸銅晶體的溶解損失。8．（2025·陜西咸陽(yáng)·一模）《周禮·考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過(guò)程。制取氫氧化鉀的主要流程如下：(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應(yīng))【查閱資料】①蚌殼的主要成分是②草木灰的主要成分是，其水溶液顯堿性回答下列問(wèn)題：(1)步驟一中反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是(2)步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某興趣小組對(duì)步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進(jìn)行探究：【提出問(wèn)題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：KOH和；猜想Ⅲ：KOH和?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論一取少量上層清液于試管中，加入溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產(chǎn)生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評(píng)價(jià)】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】(1)分解反應(yīng)(2)(3)/氫氧化鈣無(wú)明顯現(xiàn)象足量的稀鹽酸【詳解】（1）蚌殼的主要成分是CaCO3，步驟一中反應(yīng)是指碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；（2）步驟二中反應(yīng)是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）蚌殼的主要成分是CaCO3，步驟一碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，步驟二氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是K2CO3，步驟三氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀；[作出猜想]猜想Ⅰ：當(dāng)氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)，上層清液中只含有的溶質(zhì)為氫氧化鉀KOH；猜想Ⅱ：當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量，上層清液中含有的溶質(zhì)為KOH和Ca(OH)2；猜想Ⅲ：當(dāng)碳酸鉀過(guò)量，上層清液中含有的溶質(zhì)為KOH和K2CO3；[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]方案一、根據(jù)氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想Ⅱ不正確，即上層清液中不含氫氧化鈣，則可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為沒(méi)有明顯現(xiàn)象；方案二、取少量上層清液于試管中，加入某種試劑，產(chǎn)生氣泡，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想Ⅲ正確，說(shuō)明溶液中含有碳酸鉀，某種試劑和碳酸鉀反應(yīng)有氣泡生成，則加入試劑是足量稀鹽酸等，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水；[反思評(píng)價(jià)]步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成，制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3。9．（2025·福建·一模）海洋約占地球表面積的71%，是人類(lèi)寶貴的自然資源，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。（一）海水制鹽：如圖是興趣小組同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下