專題六　選擇題專攻3　沉淀溶解平衡、絡(luò)合平衡圖像的分析應(yīng)用【閑魚(yú)：金考教育教輔】

沉淀溶解平衡、絡(luò)合平衡圖像的分析應(yīng)用專題六選擇題專攻3匯報(bào)人：盤點(diǎn)核心知識(shí)PARTONE1.有關(guān)Ksp曲線圖的分析如：

精練高考真題PARTTWO

√123456

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123456當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·

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1234562.(2024·黑吉遼，15)25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃時(shí)，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。123456

123456√12345由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1，即兩者圖像平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>

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612345

63.(2023·遼寧，15)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)=0.1mol·L-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示，c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說(shuō)法正確的是A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2(H2S)=10-14.7√12345612345分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2-，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol·L-1，則有Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10-26，A、B錯(cuò)誤；曲線④代表HS-，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)

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6

√123456123456

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平衡逆向移動(dòng)，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤。123456

√123456

存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1，B正確；123456

123456

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√12345由a點(diǎn)(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5，故A錯(cuò)誤；pH=4時(shí)Al3+對(duì)應(yīng)的pM=3，即c(Al3+)=10-3mol·L-1，故B錯(cuò)誤；當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開(kāi)始沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Fe3+和Al3+，故C正確；Cu2+剛要開(kāi)始沉淀，此時(shí)c(Cu2+)=0.1mol·L-1，若c(Cu2+)=0.2mol·L-1，則對(duì)應(yīng)的pM<1，由圖像知，此時(shí)c(Al3+)>10-5mol·L-1，則Al3+、Cu2+會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤。6題型突破練PARTTHREE答案1234567910118題號(hào)12345678答案CADDBCBD題號(hào)910

11答案DBC對(duì)一對(duì)12345679101181.(2024·貴陽(yáng)模擬)已知：pAg=-lgc(Ag+)，常溫下向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液的滴定曲線Ⅰ如圖所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，Ksp(AgCl)=1.0×10-5.87B.溶液中水的電離程度：a=c<bC.c點(diǎn)溶液中c(Ag+)=5×10-8.74mol·L-1D.將NaCl溶液換為等濃度的NaI溶液，圖像變?yōu)榍€Ⅱ√答案1234567910118根據(jù)圖中信息可知，常溫下，b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，此時(shí)飽和溶液中，pAg=-lgc(Ag+)=4.87，c(Ag+)=c(Cl-)=10-4.87mol·L-1，Ksp(AgCl)=1.0×10-9.74，A錯(cuò)誤；

答案1234567910118Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，把0.1mol·L-1的NaCl溶液換成0.1mol·L-1的NaI溶液，則終點(diǎn)后溶液中c(Ag+)更小，pAg更大，虛線應(yīng)在實(shí)線的上方，圖像不可能變?yōu)榍€Ⅱ，D錯(cuò)誤。答案1234567910118

答案√1234567910118

答案1234567910118

答案123456791011

答案812345679101183.已知H2R的電離常數(shù)Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常溫下，難溶物BaR在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時(shí)，測(cè)得混合液中l(wèi)gc(Ba2+)與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ksp(BaR)約為6×10-23B.M點(diǎn)：c(HR-)約為2×10-7mol·L-1C.N點(diǎn)：c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)D.直線上任一點(diǎn)均滿足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+

c(HR-)+2c(R2-)答案√1234567

910118答案1234567

直線上任一點(diǎn)均滿足電荷守恒：c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，所以c(H+)+2c(Ba2+)>c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，D錯(cuò)誤。910118答案12345679101184.(2024·河北衡水模擬)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1Na2CO3溶液和含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液，以及含SrSO4(s)的0.1mol·L-1Na2SO4溶液和含SrSO4(s)的1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)(固體足量)，四種溶液中pM[pM=-lgc(Sr2+)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a=6.5B.由圖可知，pH越小，越不利于SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3C.曲線①代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的

變化曲線D.將pH=6.8狀態(tài)下的②、④兩物料等體積混合后，

溶液中pM等于5.5答案√1234567

910118答案1234567

910118答案1234567

910118答案1234567910118

答案√1234567

c(H+)=10-5mol·L-1，由水電離出的c(H+)=10-5mol·L-1，故B正確；910118答案1234567

910118答案1234567

9108答案111234567910118

答案1234567910118

答案√1234567

910118答案1234567

910118答案1234567910118

答案√1234567

910118答案1234567

91011答案81234567910118

答案√1234567

910118答案1234567

910118答案12345679101189.(2024·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)常溫下，某廢水處理過(guò)程中始終保持H2A(二元酸)飽和，即c(H2A)=0.1mol·L-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成NiA、CdA而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如圖所示，c為HA-、A2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1，已知Ksp(NiA)>Ksp(CdA)，下列說(shuō)法正確的是A.Ksp(NiA)=10-26B.pH=6時(shí)，離子濃度大小為c(HA-)<c(A2-)<c(Ni2+)<c(Cd2+)C.a的值為4.9D.將0.1molH2A加入100mL1mol·L-1

NaOH

溶液后溶液顯堿性答案√1234567隨著pH的增大，H2A飽和溶液中H2A的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(HA-)增大，c(A2-)逐漸增大，則有-lgc(HA-)和-lgc(A2-)隨著pH增大而減小，且pH相同時(shí)，c(HA-)大于c(A2-)，即曲線③代表A2-，曲線④代表HA-。隨著pH的增大，c(A2-)逐漸增大，c(Ni2+)和c(Cd2+)逐漸減小，且Ksp(NiA)>Ksp(CdA)，由此可知曲線①代表Cd2+，曲線②代表Ni2+。曲線②③交點(diǎn)，c(Ni2+)=c(A2-)=10-9.2

mol·L-1，則有Ksp(NiA)=c(Ni2+)·c(A2-)=10-18.4，故A錯(cuò)誤；910