1.2反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律(二) 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版(2019)·選擇性必修1蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算類型1：基于熱化學(xué)方程式的計(jì)算【金匱P165】13．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，進(jìn)行化工設(shè)計(jì)時(shí)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常可以通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可通過理論進(jìn)行推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為？類型1：基于熱化學(xué)方程式的計(jì)算類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法1：虛擬路徑法關(guān)鍵：關(guān)注始態(tài)、終態(tài)；關(guān)注箭頭指向角度1——能量守恒角度；角度2——常規(guī)路徑角度?！窘饏TP163】2．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．A→F的ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F的|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法1：虛擬路徑法關(guān)鍵：關(guān)注始態(tài)、終態(tài)；關(guān)注箭頭指向【金匱P164】7．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1>0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同條件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，

則該條件下ΔH2＝－akJ·mol－1補(bǔ)充：物質(zhì)穩(wěn)定性的比較比較氫化物的穩(wěn)定性，應(yīng)歸根到到元素的非金屬性上！【金匱P164】6題D．1molH2S(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2S(g)比HCl(g)穩(wěn)定相同條件下，相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的大，所以HCl(g)比HBr(g)穩(wěn)定√×比較物質(zhì)的穩(wěn)定性，不能簡(jiǎn)單的比較兩個(gè)反應(yīng)的能量變化(由反應(yīng)物和生成物的能量共同決定)常見方法1——將兩物質(zhì)放于同一個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行轉(zhuǎn)化，比較能量變化(用作同素異形體間的能量比較)【周考卷】21(3)．在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。由圖示可知，1molC(石墨)的完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________，金剛石的穩(wěn)定性

石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。補(bǔ)充：物質(zhì)穩(wěn)定性的比較常見方法1——將兩物質(zhì)放于同一個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行轉(zhuǎn)化，比較能量變化(用作同素異形體間的能量比較)【優(yōu)化方案必修2】5．科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，而形成1molN≡N釋放942kJ能量。下列說法不正確的是(

)

A．N4中每個(gè)N均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．穩(wěn)定性：N2＞N4C．1molN4所具有的能量比2molN2所具有的能量高D．1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)會(huì)釋放60kJ能量補(bǔ)充：物質(zhì)穩(wěn)定性的比較常見方法2——控制變量，框定始態(tài)或終態(tài)的相對(duì)能量【金匱P164】10．鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的相對(duì)能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可用電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D．由圖可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)

ΔH＝－117kJ·mol－1補(bǔ)充：物質(zhì)穩(wěn)定性的比較類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法1：虛擬路徑法關(guān)鍵：先根據(jù)常見吸熱、放熱反應(yīng)類型進(jìn)行歸類判斷，得出ΔH為正/負(fù)【金匱P167】1.已知：H2S與不足量的O2反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

①2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH2

②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH3

③判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法2：加和法【金匱P165】12(3)對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4-CO2催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和H2)。已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1。②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH2＝＋165.0kJ·mol－1。寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。關(guān)鍵：唯一入手，關(guān)注是否引入無法被消掉的物質(zhì)類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法2：加和法關(guān)鍵：唯一入手，關(guān)注是否引入無法被消掉的物質(zhì)類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法2：加和法【金匱P164】9．已知：△(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1，△(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ·mol－1，CH3CH2CH3(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?chǔ)＝＋44kJ·mol－1。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ·mol－1)為(

)A．－658

B．－482

C．－329

D．－285關(guān)鍵：唯一入手，關(guān)注是否引入無法被消掉的物質(zhì)類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法2：加和法關(guān)鍵：唯一入手，關(guān)注是否引入無法被消掉的物質(zhì)類型2：基于蓋斯定律的計(jì)算方法2：加和法關(guān)鍵：唯一入手，關(guān)注是否引入無法被消掉的物質(zhì)【金匱P169】11．(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1寫出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________。類型3：基于公式的計(jì)算方法1：宏觀計(jì)算【周考】21(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=?164.7kJ?mol?1。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHmθ)。已知：最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0kJ/mol，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于生成物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓總和，即：△H=ΣΔfHmθ(生成物)?ΣΔfHmθ(反應(yīng)物)。298K時(shí)，幾種氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表：物質(zhì)CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)ΔfHmθ/kJ?mol?1?393.5?241.5x0類型3：基于公式的計(jì)算方法2：微觀計(jì)算【金匱P164】6.已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝+4.5kJ·mol-1。某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H—H鍵Cl—Cl鍵H—Cl鍵S===S鍵H—S鍵鍵能/(kJ·mol－1)436243431255339下列說法正確的是(

)A．1molH2(g)與2molCl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)時(shí)放出370kJ熱量B．H2(g)與S2(s)反應(yīng)生成H2S(g)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)

ΔH＝－229kJ·mol－1C．反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和類型3：基于公式的計(jì)算方法2：微觀計(jì)算類型4：基于圖像的計(jì)算【金匱P165】12(4)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6k