2.3.7配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)

物質(zhì)的量第7課時

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二章

海水中的重要元素—鈉和氯1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和操作，2.學(xué)會進(jìn)行誤差分析。學(xué)習(xí)目標(biāo)初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法與操作，了解容量瓶等儀器的使用。培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究和科學(xué)態(tài)度”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)

新課導(dǎo)入

如何配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液？先用托盤天平稱量5.0gNaCl固體，放入燒杯中再用量筒量取95.0mL的蒸餾水，將其倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使其充分溶解思考：如何配制100mL1mol/L的NaOH溶液？根據(jù)公式：cB=nBV需要控制：NaOH的質(zhì)量、溶液的體積托盤天平容量瓶

一、認(rèn)識容量瓶1.結(jié)構(gòu)與規(guī)格

①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞

②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線

③規(guī)格：50mL﹑100mL﹑250mL﹑

500mL﹑1000mL

④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制

一定物質(zhì)的量濃度的溶液2.使用注意事項①在使用前要檢查是否漏水。②“大而近”原則。

容量瓶的容積應(yīng)等于或略大于所配溶液的體積。③“四不能”：

容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解物質(zhì)，

不能做反應(yīng)容器，不能貯存溶液。思考：容量瓶使用前需要檢驗是否漏水，該如何操作？加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察1.計算2.稱量3.溶解nB＝cB·V=

，則m(NaCl)＝________g1×0.1=0.1mol5.85用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g在燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒不斷攪拌以配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液為例配制步驟

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4.轉(zhuǎn)移5.洗滌待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入100mL容量瓶中用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里6.定容向容量瓶加蒸餾水至液面距刻線1cm~2cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，直至溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切7.搖勻8.裝瓶塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻?qū)⑷萘科恐械娜芤旱谷朐噭┢恐?，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度歸納小結(jié)：計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶深入思考1、實驗室需要配制480mL1.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液，

用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？稱量時要注意什么？n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。則用托盤天平稱量20.0g氫氧化鈉固體。注意：氫氧化鈉固體必須放在小燒杯中稱量，且快速稱量2、溶解后為什么要恢復(fù)至室溫？若不恢復(fù)至室溫，溶液過冷過熱都會引起誤差。補充：氯化鈉溶于水，溫度不變

氫氧化鈉溶于水，溫度升高

硝酸銨溶于水，溫度降低3、定容時，凹液面超過刻度線，如何處理？

配制失敗，重新配制。

4、溶質(zhì)是液體如何配制？例如：用18.4mol/L的濃硫酸配制

100mL1mol/L的稀硫酸。步驟和儀器有何不同？

步驟：計算——量取——溶解（冷卻至室溫）——轉(zhuǎn)移——洗滌——定容——搖勻——裝瓶儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管注意：量筒不用洗滌，生產(chǎn)時已考慮誤差1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)將58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液濃度為1mol/L

(2)配制200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱

10.60gNa2CO3(3)需要240mL0.1mol/LNaOH溶液，配制溶液需要250mL

容量瓶針對訓(xùn)練××√2．配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液：（1）若用硫酸銅配制，需要稱量的質(zhì)量為？（2）若用膽礬配制，需要稱量的質(zhì)量為？16.0g

25.0g

三、誤差分析

1、原理2、類型可能引起誤差的一些操作mVc天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)用濾紙稱量NaOH稱量NaOH時，時間過長偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小偏小不變偏小可能引起誤差的一些操作mVc溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時仰視度數(shù)轉(zhuǎn)移時有少量液體滲出容量瓶外溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌容量瓶中原有少量蒸餾水稱量NaOH時，稱量前小燒杯中有水偏大不變偏大偏小不變偏小偏小不變偏小不變不變無影響不變不變無影響可能引起誤差的一些操作mVc定容時俯視容量瓶刻度線溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容定容時仰視容量瓶刻度線定容搖勻后液面下降，再加水定容時水加多了用吸管吸出定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施不變偏小偏大不變偏小偏大不變偏大偏小不變偏大偏小偏小不變偏小不變不變無影響1、下列配制的溶液濃度偏高的是(

)A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液時，砝碼錯放在左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，再加水至刻度線針對訓(xùn)練D2、從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________

。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)