3.4.1配合物 課件 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

配

合

物實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅與氯化鈉【實(shí)驗(yàn)流程】1.觀察CuSO4固體和CuSO4·5H2O固體顏色；2.觀察CuSO4溶液顏色；白色固體和藍(lán)色固體藍(lán)色溶液環(huán)節(jié)一：配位鍵與配合物實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅與氯化鈉【分析】CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）環(huán)節(jié)一：配位鍵與配合物【思考1】NH3如何與H＋形成NH4＋的？環(huán)節(jié)一：配位鍵與配合物等效N-H鍵實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅與氯化鈉1、配位鍵成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對而形成的，這類“電子對給予-接受”鍵被稱為配位鍵。2、配位化合物通常把金屬離子或原子（稱為中心離子或原子）與某些分子或離子（稱為配體或配位體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。?配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，同樣具有飽和性和方向性。??配位鍵的表示方法：(電子對給予體)A→B(電子對接受體)。環(huán)節(jié)一：配位鍵與配合物實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅與氯化鈉[Cu(H2O)4]SO4【書寫】【組成】環(huán)節(jié)一：配位鍵與配合物配合物內(nèi)界外界中心粒子配體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀K3[Fe(CN)6]六氰合鐵酸鉀[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合鈷Ni(CO)4四羰基鎳【任務(wù)】判斷配合物的組成特別提醒：①成鍵原子一方能提供孤電子對。如分子有CO、NH3、H2O、HF等；

離子有CN－、SCN－、OH－、S2O32－、Cl－

等。②成鍵原子另一方能提供空軌道。如H＋、Al3＋、B及過渡金屬的原子或離子。

Na?[CuCl?]四氯合銅酸鈉[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合鈷配合物內(nèi)界外界中心粒子配體配位數(shù)[Ag(NH3)2]OH氫氧化二氨合銀K3[Fe(CN)6]六氰合鐵酸鉀[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合鈷Ni(CO)4四羰基鎳[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合鈷Na?[CuCl?]四氯合銅酸鈉[Ag(NH3)2]＋OH-Ag+NH32[Fe(CN)6]3－K＋Fe3＋CN－6[Co(NH3)5Cl]2＋Cl－Co3＋NH3、Cl-6Ni(CO)4無NiCO4[Co(NH3)6]3＋Cl－Co3＋NH36[CuCl4]2-Na＋Cu2+Cl-41.有些配合物沒有外界；2.中心粒子可以是金屬陽離子，也可以是中性原子3.配位體可以是離子或分子，可以有一種或同時(shí)存在多種;4.配位數(shù)通常為偶數(shù)特別提醒：

【任務(wù)】判斷配合物的組成在超市選購食鹽時(shí)，常常會看到包裝上的配料表有“亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])”，令人不禁聯(lián)想起有毒的氰化物，由此總有關(guān)于食鹽有毒的謠言在朋友圈流傳。亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑在食鹽中廣泛應(yīng)用，且其的分解溫度在400℃以上，此時(shí)食物已成焦炭。環(huán)節(jié)一：配位鍵與配合物《謠言》實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅與氯化鈉【實(shí)驗(yàn)流程】向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察溶液顏色。綠色溶液【思考2】硫酸銅溶液與氯化鈉的反應(yīng)（選必1P56)[Cu(H2O)4]2++4Cl-

?[CuCl4]2-+4H2O

藍(lán)色黃色環(huán)節(jié)二：配合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅與氨水【實(shí)驗(yàn)流程】向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再向試管中加入極性較小的溶劑（如加入8mL95%乙醇），并用玻璃棒摩擦試管壁，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。環(huán)節(jié)二：配合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅與氨水【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1、加入氨水后，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生2、繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液3、加入乙醇后，析出深藍(lán)色的晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)（?溶劑極性：乙醇<水，從相似相溶角度分析)環(huán)節(jié)二：配合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅與氨水【思考3】加入乙醇后，晶體未能立刻析出，用玻璃棒摩擦試管壁，晶體便迅速析出，原理是什么？通過摩擦，可在試管內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，容易誘導(dǎo)結(jié)晶，這與加入晶種來加速結(jié)晶的原理是一樣的。環(huán)節(jié)二：配合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅與氨水【思考4】上述實(shí)驗(yàn)完成了[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+的轉(zhuǎn)化,[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+哪個(gè)配位鍵更穩(wěn)定？請從電負(fù)性角度解釋。?配位鍵的強(qiáng)弱有大有小，配合物更易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定性更強(qiáng)的配合物。環(huán)節(jié)二：配合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)3：銀的配合物實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)流程】少量AgNO3溶液0.1mol/LNaCl溶液AgCl↓氨水Ag(NH3)2Cl環(huán)節(jié)三：配合物的應(yīng)用【思考5】請用平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象普魯士藍(lán)(Prussianblue)，化學(xué)名稱為亞鐵氰化鐵，是18世紀(jì)人類發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)配位化合物，它作為一種性能優(yōu)良的藍(lán)色顏料，廣泛用于油漆、油墨、蠟筆、涂飾漆紙等著色。而在東方，稱之為滕氏藍(lán)，化學(xué)名稱為鐵氰化亞鐵(KFe[Fe(CN)6])。配合物的起源銅氨絲屬于是人造絲的范疇，是用上等的木漿、棉短絨漿粕為原料，溶解在[Cu(NH3)4](OH)2組成的配合物鹽溶液中制成紡絲溶液，經(jīng)混和過濾和脫泡后紡絲而成。配合物的應(yīng)用——在生活中的應(yīng)用配合物的應(yīng)用電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]

熱水瓶膽鍍銀（銀鏡反應(yīng)）

[Ag(NH3)2]OH

——在生產(chǎn)中的應(yīng)用——在生命體中的應(yīng)用配合物的應(yīng)用血紅素血紅素是一種含有亞鐵的配合物，而CO容易引起人體中毒?！谏w中的應(yīng)用配合物的應(yīng)用葉綠素綠色植物生長過程中，起光合作用的是葉綠素，是一種含鎂的配合物實(shí)驗(yàn)室制備[Co(NH3)6]Cl3過程中，易產(chǎn)生副產(chǎn)物[Co(NH3)5Cl]Cl2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Co(NH3)6]Cl3中有無[Co(NH3)5Cl]Cl2。配合物的練習(xí)【鞏固訓(xùn)練】(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是____，配位原子是___，配位數(shù)是___，它的電離方程式是________________________________。(2)以下微粒：①N2H5+、②CH4、③OH-

④NH4+、⑤Fe(CO)5、⑥Fe(SCN)3、⑦H3O+、⑧[Ag(NH3)2]OH，含配位鍵的有

。Ag＋

N

2

[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－(3)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。(4)關(guān)于配合物[Zn(NH