4.1.4鹵族元素 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時4

鹵族元素學(xué)習(xí)目標1.了解鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。2.了解鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.初步學(xué)會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點，推測元素的化學(xué)性質(zhì)。以鹵族元素為例研究同主族非金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的規(guī)律鹵族元素在自然界中都以化合態(tài)存在。放射性元素鹵族元素的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4從F2→Cl2→Br2→I2，顏色逐漸

；熔點和沸點逐漸

；密度逐漸

。遞變性有刺激性氣味，有毒；易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑，在水中溶解度小。相似性根據(jù)下表中的信息，思考鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有什么特點？常溫下，唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)Br2加深升高增大1.下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說法正確的是()A．隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大B．堿金屬都呈銀白色C．液溴采用水封法保存

D．碘的升華是化學(xué)變化C元素名稱氟氯溴碘元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑0.071nm0.099nm1.14nm1.33nm鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)FClBrI9173553最外層均只有__個電子。相同點隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)_____，原子半徑_____。遞變性7增多增大決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性。決定了化學(xué)性質(zhì)的差異性。填寫下表中的信息，思考鹵族元素的原子核外電子排布有什么特點？FClBrI結(jié)構(gòu)相似：最外層電子數(shù)都是7遞變：核電荷數(shù)(Z)增加，電子層數(shù)(n)增多，原子半徑(r)增大。容易得到1個電子，表現(xiàn)強氧化性遞變性：得電子能力逐漸

，非金屬性逐

,

單質(zhì)氧化性逐漸,

化學(xué)性質(zhì)預(yù)測：相似性:決定減弱減弱減弱回憶氯氣的化學(xué)性質(zhì)，推測其他鹵素單質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì)

(似Cl2，與金屬、H2、水、堿反應(yīng))鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2閱讀教材，填寫下列表格，思考鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)有什么規(guī)律性變化？暗處光照或點燃加熱不斷加熱很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如氯化氫穩(wěn)定不穩(wěn)定，易分解從F2→Cl2→Br2→I2，與H2化合越來越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，得出結(jié)論：元素的非金屬性逐漸

_____。遞變性鹵族元素原子最外層都有7個電子，均易

電子，單質(zhì)與H2反應(yīng)都做

劑。相似性難減弱減弱得氧化酸性HF<HCl<HBr<HI練習(xí)1：下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點都逐漸降低D鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色氧化性：_________還原性：

，

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色橙黃黃Cl2>Br2>I2寫出相應(yīng)的離子方程式并分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物寫出相應(yīng)的離子方程式并分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－2I－＋Cl2==I2＋2Cl－2I－＋Br2==I2＋2Br－氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物Cl-<Br-<I-氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物Cl2>Br2Cl2>Br2>I2Cl-<Br-Cl2>I2Cl-<I-還原性：還原性：還原性：Br2>I2Br-<I-氧化性：氧化性：氧化性：還原性：氧化性：從氧化還原反應(yīng)角度分析練習(xí)2、下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是()A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高B．鹵族元素從Cl到I，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強D．鹵素單質(zhì)氧化性F2>Cl2>Br2>I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來D注意：因為F2能與H2O發(fā)生反應(yīng)（2F2+2H2O=4HF+O2），所以F2不能從其他鹵化物的鹽溶液中置換出鹵素單質(zhì)。練習(xí)3、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A．與H2化合能力：At2>I2

B．砹在常溫為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)C(1)相似性(用X代表鹵族元素)：化合物→最高價氧化物對應(yīng)水化物(除氟外)都為強酸小結(jié)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性與活潑金屬反應(yīng)：2Na+X2=2NaXF無正價(2)鹵族元素原子的遞變性結(jié)構(gòu)及性質(zhì)規(guī)律原子半徑單質(zhì)的氧化性陰離子的還原性與H2化合的難易程度氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增大減弱增強難減弱減弱金屬性逐漸

增強非金屬性逐漸減弱同一主族，從上到下：電子層數(shù)逐漸

，

原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；增大增強減弱增強減弱增多小結(jié)：元素性質(zhì)與原子核外電子排布有關(guān)，特別是與

有關(guān)?！拔恢谩Y(jié)構(gòu)—性質(zhì)”模型最外層電子數(shù)練習(xí)4.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法中錯誤的是()A.鹵族元素從上到下,非金屬性逐漸增強,其對應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸增強B.堿金屬元素從上到下,金屬性逐漸增強,其對應(yīng)的單質(zhì)還原性逐漸增強C.鹵族元素從上到下,其對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱D.堿金屬元素和鹵族元素分別位于元素周期表中第1縱列和第17縱列A例1.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬比Y強的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強C課堂小結(jié)鹵族元素鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)熟記鹵素的特殊性同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系小結(jié)：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)

①非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；

單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強；

比較元素非金屬性強弱，其實質(zhì)是看元素原子得電子的難易，越容易得電子，非金屬性越強，反之非金屬性越弱。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；③最高價氧化物對應(yīng)水化物（即最高價含氧酸）酸性強弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物越強，非金屬性越強④單質(zhì)間的置換反應(yīng)。強制弱⑤非金屬陰離子還原性越弱，元素非金屬性越強練習(xí)5.氟、氯、溴、碘四種元素,它們對應(yīng)物質(zhì)的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律中不正確的是 (

)A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越難C.Cl2可從KI溶液中置換出I2

D.氯、溴、碘元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱練習(xí)6.下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)B.HClO4的酸性比H2SO4的酸性強C.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸D.受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定DC練習(xí)7.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是()A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少D(1)氟元素?zé)o正價，無含氧酸。F－的還原性極弱。(2)X2＋H2O===HX＋HXO而2F2＋2H2O===4HF＋O2。(3)Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。(4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。(6)除氟化銀外，其余鹵化銀均為沉淀。氟化銀、氯化銀為白色，溴化銀為淡黃色，碘化銀為黃色。拓展：鹵素的特性2.含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關(guān)于硒的敘述中