河南省信陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)檢測(cè)試題（附答案）

河南省信陽(yáng)市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)檢測(cè)試題一、單選題（本大題共14小題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．2024年9月華為發(fā)布的全球首款三折疊手機(jī)—MateXT非凡大師采用的麒麟9010芯片的基礎(chǔ)材料是Si單質(zhì)B．超分子粘合劑具有很高的粘合強(qiáng)度，原因是超分子以分子間作用力連接其它分子C．2023年長(zhǎng)征二號(hào)F遙十七運(yùn)載火箭托舉神舟十七號(hào)載人飛船順利升空，火箭發(fā)射時(shí)采用的高能燃料肼的結(jié)構(gòu)式為：D．洗潔精能去除油污，是因?yàn)橄礉嵕械谋砻婊钚詣┛墒褂臀鬯鉃樗苄晕镔|(zhì)2．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測(cè)其性能變化及用途，下列推測(cè)不合理的是（

）材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途A鋁加入等密度大、強(qiáng)度小B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化C聚乙炔塑料摻雜增強(qiáng)導(dǎo)電性D取代部分取代部分制作LED發(fā)光材料A．A B．B C．C D．D3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NAB．CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1molCH4與lmolP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NAC．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA4．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行海帶提碘實(shí)驗(yàn)，萃取后繼續(xù)分離得到單質(zhì)碘的主要操作：用濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取、分液、酸化、過(guò)濾及干燥等。下列對(duì)應(yīng)各實(shí)驗(yàn)步驟的裝置錯(cuò)誤的是（

）A． B． C． D．5．含Ba的三效催化劑是一種常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲(chǔ)存和還原兩個(gè)進(jìn)程，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B．還原過(guò)程中生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子10molC．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程D．當(dāng)NOx中x=1時(shí)，儲(chǔ)存過(guò)程中，反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為3∶46．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子試劑離子方程式（

）選項(xiàng)離子試劑離子方程式A、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B、Fe3+、Br-、過(guò)量Na2S2Fe3++S2-=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、足量SO2SO2+2ClO-+H2O=+2HClODK+、Na+、、[Al(OH)4]-少量HClH++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y與Z同周期，Z與W同主族。四種元素構(gòu)成的化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．W的氫化物沸點(diǎn)高于Z的氫化物沸點(diǎn)B．參與的反應(yīng)均沒(méi)有元素化合價(jià)的變化C．中Y原子的雜化方式為D．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不存在催化劑8．制備磺酰胺的裝置如圖，原理為。已知SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生酸霧。下列說(shuō)法正確的是（

）A．連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fgB．裝置丙中試劑為無(wú)水CaCl2C．裝置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸D．若無(wú)裝置丙，則可發(fā)生9．利用氧化尿素制備水合肼，同時(shí)可制備，制備流程如圖所示：已知：有強(qiáng)還原性，能與反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液的約為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．步驟反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中，則B．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．步驟Ⅱ中須將尿素緩慢加入堿性溶液中D．步驟Ⅳ中反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性，有利于吸收10．某化學(xué)小組探究濃硝酸原電池中硝酸濃度對(duì)“電極反轉(zhuǎn)”的影響，將規(guī)格完全相同的Cu片和Fe片插入、的硝酸溶液中，組成原電池測(cè)試電流變化如圖所示。已知：氧化層比更致密。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．用濃硝酸配制上述硝酸時(shí)，檢查容量瓶是否漏水，至少倒置兩次容量瓶B．初始階段，鐵做負(fù)極，的硝酸溶液中，一段時(shí)間后，發(fā)生“電極反轉(zhuǎn)”C．硝酸濃度小于時(shí)，硝酸濃度越小，電流強(qiáng)度越大D．將Fe換為Al后，測(cè)得“-硝酸”原電池電極反轉(zhuǎn)的硝酸溶液濃度的臨界值為，工業(yè)上用鋁罐儲(chǔ)存硝酸更合適11．某小組探究過(guò)量鐵粉與硝酸酸化的溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液顯黃色的原因，探究過(guò)程如下。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向硝酸酸化的溶液()中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置燒杯底部有黑色固體，約后溶液明顯變黃實(shí)驗(yàn)2在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)、和時(shí)，分別取上層清液滴加等量溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色；時(shí)白色沉淀減少，溶液顏色加深；時(shí)白色沉淀更少，溶液顏色較更淺實(shí)驗(yàn)3向硝酸酸化的溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，分別取反應(yīng)和時(shí)的上層清液滴加等量溶液時(shí)溶液呈淺紅色；時(shí)溶液顏色較時(shí)更淺已知：與生成白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，黃色溶液中含有B．由實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象推斷顏色變淺是因?yàn)镕e還原C．由實(shí)驗(yàn)2和3可知是溶液變黃的主要原因D．由上述實(shí)驗(yàn)可知溶液顯黃色是因?yàn)榭裳趸?2．錸(Re)被稱(chēng)為“類(lèi)錳元素”,與錳的價(jià)電子排布相同,可以與氧氣反應(yīng)。一種對(duì)廢氧化鋁載體鉑錸催化劑中金屬元素綜合回收利用的工藝如圖:下列說(shuō)法正確的是A．“第1次浸出”中可以用氫氧化鈉溶液代替氨水,浸出渣1成分不變B．錸元素的最高價(jià)氧化物Re2O7為堿性氧化物C．制備錸粉過(guò)程中,氫氣只體現(xiàn)還原作用D．“第3次浸出”中若用HCl-NaClO3作浸出液,反應(yīng)的離子方程式可能為3Pt+16Cl-+2ClO3?+12H+13．鋁系金屬?gòu)?fù)合材料能有效還原去除水體中的硝酸鹽污染。在Al/Cu二元金屬?gòu)?fù)合材料基礎(chǔ)上引入Pd形成三元金屬?gòu)?fù)合材料，其去除水體中硝酸鹽的機(jī)理如圖所示。注：“水華”主要是指水中某些植物營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)高，以致藻類(lèi)瘋狂生長(zhǎng)、水質(zhì)惡化而造成的水體污染現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（

）A．該機(jī)理的實(shí)質(zhì)是原電池原理，Cu作負(fù)極B．在Pd表面，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C．轉(zhuǎn)化為的離子方程式為D．該方法可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象14．某1L待測(cè)液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽(yáng)離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．生成白色沉淀B的離子方程式為：B．若無(wú)色氣體D是單個(gè)氣體，則原溶液中C．若無(wú)色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是D．向溶液B中加與的操作是多余的，待測(cè)液中一定含有的離子是、、，且二、非選擇題（本大題共4小題）15．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaOH溶液、b．液氨、c．固體、d．、e．膠體、f．銅、g．、h。、i．AgI。①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填字母)。②制備AgI膠體：取一支大試管，注入溶液10mL，用膠頭滴管滴入滴相同濃度的溶液，邊滴入邊振蕩。寫(xiě)出制備AgI膠體的化學(xué)方程式：。③在d的水溶液中加入過(guò)量c的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)多晶硅主要采用還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物的綜合利用受到廣泛關(guān)注。可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下與和反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。(3)是一種離子化合物，寫(xiě)出的電子式。固態(tài)也是一種離子化合物，陽(yáng)離子A為四面體構(gòu)型，陰離子B為八面體構(gòu)型。寫(xiě)出固態(tài)中陰離子的化學(xué)式。(4)屬于混鹽(由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽)，向中加入足量稀硫酸會(huì)有產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)之比為。16．乙二胺四乙酸鐵鈉晶體()是一種廣泛用于食品、保健品和藥品的添加劑，是重要的鐵強(qiáng)化劑。以鐵屑為原料制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體的過(guò)程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的鐵屑，加入過(guò)量鹽酸溶解，然后通入適量。②將上述溶液和乙二胺四乙酸加入到如圖所示的裝置a中，控制反應(yīng)溫度為，滴加溶液調(diào)節(jié)pH為5，攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。③經(jīng)分離提純得到粗品。已知：ⅰ.是一種配合物，微溶于乙醇，時(shí)在水中的溶解度為4.3g。ⅱ.乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一種弱酸。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為。(2)步驟①中通入的作用是(用離子方程式表示)；反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，則過(guò)程②生成的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)結(jié)合已知信息，從反應(yīng)后的混合物中獲得較高產(chǎn)率的粗品的操作是，過(guò)濾，水洗，干燥；可以用試劑檢驗(yàn)是否洗滌干凈。(4)保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉晶體的產(chǎn)率隨反應(yīng)液pH變化的關(guān)系如圖所示，結(jié)合已知信息，pH過(guò)低和過(guò)高時(shí)產(chǎn)率減小的主要原因?yàn)椤?5)某鐵強(qiáng)化劑中含有，其中。稱(chēng)ag樣品，加稀硫酸溶解后配成250mL溶液，取出25.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)操作次。已知：，，，，則該滴定實(shí)驗(yàn)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為；若滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。17．鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、汽車(chē)尾氣凈化器等方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳酸鈰(主要成分)為原料制備的工藝流程如下：已知：①具有較強(qiáng)的氧化性，難溶于一般的酸或堿。②能與結(jié)合成穩(wěn)定的，這有利于酸浸步驟，不利于后續(xù)的沉淀步驟。③溶液中鈰的常見(jiàn)離子有，其中能被萃取劑TBP萃取，而不能被萃取。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氟碳酸鈰礦浮選過(guò)程中采用不同捕收劑BHA和SHA(濃度均為)時(shí)，pH對(duì)氟碳酸鈰礦浮選捕收率的影響如圖所示。浮選時(shí)應(yīng)選擇的最佳捕收劑是(填“BHA”或“SHA”)，其對(duì)應(yīng)的最佳pH值為。(2)“氧化焙燒”的目的是。(3)“氧化焙燒”后的固體產(chǎn)物中含和的物質(zhì)的量之比為，“酸浸”時(shí)和溶解，原因是(用離子方程式表示)；有報(bào)告認(rèn)為“酸浸”過(guò)程使用鹽酸弊端很大，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)用TBP(有機(jī)萃取劑)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)，由題目信息，氟洗液中可加入的物質(zhì)為；加入氟洗液的目的是。(5)“反萃取”操作過(guò)程加入的作用是；需要用到的主要玻璃儀器有。(6)“沉鈰”的離子反應(yīng)方程式為。18．卡爾-費(fèi)休(karl-Fischer)法是測(cè)定有機(jī)溶劑中的微量水含量的經(jīng)典方法。所用試劑由碘、二氧化硫、吡啶(，有機(jī)堿，與反應(yīng)生成)和無(wú)水甲醇按一定比例配制而成。該試劑與待測(cè)溶劑中的水反應(yīng)后，產(chǎn)物的含量用庫(kù)侖滴定法來(lái)測(cè)定。(1)請(qǐng)畫(huà)出碘原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)寫(xiě)出的一種用途；工業(yè)采用飽和的脫水制備焦亞硫酸鈉，固體受熱也具有相似性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)①該經(jīng)典方法的基本原理是利用碘與反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為。②上述反應(yīng)在測(cè)量條件下是可逆反應(yīng)，加入吡啶的作用是。③加入甲醇可以進(jìn)一步穩(wěn)定產(chǎn)物，生成，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)取有機(jī)溶劑20.0mL，庫(kù)侖滴定時(shí)，以25.0mA恒定電流通電300s時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)(電極反應(yīng)：)。求該有機(jī)溶劑的含水量(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(已知：1mol電子的電量為，電量計(jì)算公式。)

答案1．【正確答案】D【詳解】A．芯片的基礎(chǔ)材料通常為硅單質(zhì)，A正確；B．超分子粘合劑確實(shí)是依靠分子間相互作用力產(chǎn)生較強(qiáng)粘合力，B正確；C．根據(jù)價(jià)鍵理論，三價(jià)，一價(jià)，故火箭發(fā)射時(shí)采用的高能燃料肼的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；D．洗潔精去除油污主要依靠表面活性劑的“乳化”作用，而非使油污水解，D錯(cuò)誤；故選D。2．【正確答案】A【詳解】A．鋁中加入等制成合金，可以增強(qiáng)材料的強(qiáng)度，A錯(cuò)誤；B．奶粉中加入碳酸鈣、硫酸鋅等，可以補(bǔ)充鈣、鋅等元素，強(qiáng)化營(yíng)養(yǎng)，B正確；C．在聚乙炔塑料中摻雜，可以增強(qiáng)導(dǎo)電性，C正確；D．用Al、O部分取代中的Si、N，可以制作LED發(fā)光材料，D正確；綜上所述，選A。3．【正確答案】B【詳解】A．N2和13C2H2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均含中子為14個(gè)，故0.5mol混合物中含中子為7NA個(gè)，故A正確；B．甲烷中含4條共價(jià)鍵，而白磷中含6條，故1molCH4與1molP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA和6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放熱92.4KJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6mol，故當(dāng)放熱4.62KJ時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子為0.3NA個(gè)，故C正確；D．含0.5molNH4NO3與xmolNH3?H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根據(jù)電荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，則銨根離子為0.5NA個(gè)，故D正確；故答案為B。阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。4．【正確答案】D【詳解】A．用濃氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，需要振蕩，是振蕩操作，故A正確；B．振蕩后需靜止后再分液，是分液操作，故B正確；C．酸化后過(guò)濾，是過(guò)濾操作，故C正確；D．操作中沒(méi)有蒸發(fā)過(guò)程，是蒸發(fā)操作，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。5．【正確答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程的，N元素化合價(jià)+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，化合升高被氧化，A錯(cuò)誤；B．還原過(guò)程中生成1molN2，，N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×(5-0)×2=10mol，B正確；C．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程的，BaO參與儲(chǔ)存N元素，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)NOx中x=1時(shí)，儲(chǔ)存過(guò)程中，則是NO與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2，N的化合價(jià)由+2變?yōu)?5的，O的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，由化合價(jià)升降守恒，可知NO和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3，D錯(cuò)誤；故選B。6．【正確答案】D【詳解】A．、Fe3+都與[Al(OH)4]-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．、Fe3+、Br-、之間能夠共存，加入過(guò)量Na2S發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3S2?=2FeS↓+S↓，故B錯(cuò)誤；

C．K+、Na+、ClO-、之間能夠共存，SO2少量，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸，正確的離子方程式為：SO2+3ClO?+H2O=+Cl?+2HClO，故C錯(cuò)誤；

D．K+、Na+、、[Al(OH)4]-之間能夠共存，少量HCl先與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O，故D正確；答案選D。7．【正確答案】C【分析】據(jù)上述轉(zhuǎn)化圖可知Z能形成2對(duì)共用電子對(duì)，且為短周期元素，故Z為O元素、W為S元素；Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，且與Z同周期，故Y為C元素；X形成1對(duì)共用電子對(duì)，故X為H元素。【詳解】A．H2O分子間有氫鍵，故沸點(diǎn)高于H2S，A錯(cuò)誤；B．H2O與活潑金屬Na等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，H元素化合價(jià)變化，B錯(cuò)誤；C．C2H4中存在碳碳雙鍵，故C原子的雜化方式為，C正確；D．由轉(zhuǎn)化圖可知，C2H4與H2SO4生成，與H2O轉(zhuǎn)化為C2H5OH和H2SO4，乙烯與水加成過(guò)程中H2SO4作催化劑，D錯(cuò)誤；故答案選C。8．【正確答案】A【分析】在裝置甲中與反應(yīng)制取NH3，然后在裝置丙中用堿石灰干燥氨氣，通過(guò)多孔球泡通入裝置乙中與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置乙后邊連接安全瓶戊，最后盛有濃硫酸的裝置丁的洗氣瓶，用于防止水蒸氣吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；【詳解】A．根據(jù)分析可知連接順序?yàn)閍→de→bc→hi→fg，A正確；B．因?yàn)闊o(wú)水氯化鈣會(huì)和氨氣反應(yīng)，故裝置丙中的試劑為堿石灰，B錯(cuò)誤；C．多孔球泡可以增大氣體和液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分，并非防止倒吸，C錯(cuò)誤；D．若無(wú)裝置丙干燥氨氣，SO2Cl2會(huì)和水反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D錯(cuò)誤；故選A。9．【正確答案】C【分析】由流程可知，步驟中發(fā)生，溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生，步驟中發(fā)生，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將氧化，步驟中分離出碳酸鈉、水合肼；步驟向碳酸鈉溶液中通入SO2，反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性有利于吸收SO2，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉；【詳解】A．步驟反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中，假設(shè)產(chǎn)物中，，由方程式可知，則，A正確；B．由分析可知，步驟反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．由分析可知，有強(qiáng)還原性，能與反應(yīng)生成，則步驟中須將緩慢加入到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將氧化，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，步驟中反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2，D正確；故選C。10．【正確答案】C【分析】分析片段【詳解】A．檢查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置觀察，不漏水的話，正立容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置觀察，如果也不漏水，則檢漏完成，故至少倒置兩次容量瓶，A正確；B．根據(jù)圖像可知初始階段電流的方向均是一致的，這說(shuō)明鐵均做負(fù)極，銅是正極，在的硝酸溶液中，一段時(shí)間后，電流反向，說(shuō)明鐵被鈍化，鐵電極轉(zhuǎn)為正極，銅電極轉(zhuǎn)為負(fù)極，即發(fā)生了“電極反轉(zhuǎn)”，B正確；C．根據(jù)圖像可知硝酸濃度小于時(shí)，在開(kāi)始階段，硝酸濃度越大，電流強(qiáng)度越大，C錯(cuò)誤；D．將Fe換為Al后，測(cè)得“-硝酸”原電池電極反轉(zhuǎn)的硝酸溶液濃度的臨界值為，且氧化層比更致密，所以工業(yè)上用鋁罐儲(chǔ)存硝酸更合適，D正確；故C。11．【正確答案】C【詳解】A．向含有三價(jià)鐵離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，通過(guò)實(shí)驗(yàn)2可以證明黃色溶液中含有三價(jià)鐵離子，A正確；B．由于鐵粉過(guò)量，過(guò)量的鐵粉會(huì)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，而實(shí)驗(yàn)3中溶液呈淺紅色，說(shuō)明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，有黑色固體生成，而實(shí)驗(yàn)3中溶液呈淺紅色，說(shuō)明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為黑色的Ag，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，D正確；故選C。12．【正確答案】D化學(xué)工藝流程N(yùn)aOH能和Al2O3反應(yīng)生成易溶物NaAlO2，而氨水不能,因此用NaOH溶液代替氨水時(shí),浸出渣1的成分發(fā)生變化,A錯(cuò)誤;由題給信息知錸和錳的價(jià)電子排布相同,為“類(lèi)錳元素”,因此兩者對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)應(yīng)該類(lèi)似,Mn2O7為酸性氧化物(對(duì)應(yīng)的水化物是高錳酸HMnO4),因此Re2O7也應(yīng)該是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;由于錸可以和氧氣反應(yīng),因此用氫氣還原NH4ReO4制取金屬錸時(shí),氫氣是反應(yīng)的還原劑,過(guò)量的氫氣還作為保護(hù)氣,用于排盡裝置中的空氣,C錯(cuò)誤;“第3次浸出”時(shí)若用HCl-NaClO3作浸出液,在酸性條件下Pt被ClO3?氧化并和Cl-形成配離子,反應(yīng)的離子方程式可能為3Pt+16Cl-+2ClO313．【正確答案】C【詳解】A．由題干圖示信息可知，該機(jī)理的實(shí)質(zhì)是原電池原理，Al比Cu活潑且Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al作負(fù)極，Cu作正極，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，在Pd表面，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，該反應(yīng)方程式為：2+6H(ads)+2H+=N2+3H2O，反應(yīng)中為氧化劑，H(ads)是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示信息可知，轉(zhuǎn)化為即中N得到Al失去的電子轉(zhuǎn)化為NH3，Al失去電子轉(zhuǎn)化為Al3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．由題干圖示信息可知，該方法并不能將水體中硝酸鹽全部轉(zhuǎn)化為N2，還有部分轉(zhuǎn)化為留在水體中，故不可徹底消除水體中氮元素造成的“水華”現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故C。14．【正確答案】D【分析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有、、，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在，可能存在、中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有、，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析濾液A中有Ba2+，加入NaOH溶液生成白色沉淀B為BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．若無(wú)色氣體D是單個(gè)氣體，只能為CO2，溶液中沒(méi)有離子，c()==0.05mol/L，故B正確；C．若無(wú)色氣體D是混合氣體，只能為CO2、NO混合氣體，白色沉淀D只能為BaSO4，溶液中一定含有，不能確定是否含有，待測(cè)液中一定含有的陰離子是、、，故沉淀A可能是，故C正確；D．向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作不是多余的，是為了判斷是否含有溴離子，根據(jù)上述分析，待測(cè)液除含有Na+外，一定含有K+、、、，n()=n()=，則c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()==0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()==0.05mol/L，單位體積內(nèi)正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積內(nèi)正電荷<單位體積內(nèi)負(fù)電荷，故一定含有K+，當(dāng)溶液中沒(méi)有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，c(K+)≥0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．【正確答案】(1)cdhi膠體(2)(3)(4)1：1【分析】a．NaOH溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b．液氨，自身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；c．Ba(OH)2固體的水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；d．NaHSO4，在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；e．Fe(OH)3膠體，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；f．銅，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；g．CO2，自身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；h．CH3COOH，在水溶液能電離，屬于電解質(zhì)，i．AgI，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。【詳解】（1）①由分析知，以上物質(zhì)中屬于電解的是cdhi；②取一支大試管，注入10mLKI溶液，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，生成AgI膠體，其化學(xué)方程式為③在NaHSO4的水溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2的水溶液，按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，其離子方程式為；（2）氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，光導(dǎo)纖維為SiO2，產(chǎn)物為兩種，另一種物質(zhì)只能為HCl，則化學(xué)方程式為：；（3）是一種離子化合物，陽(yáng)離子為，陰離子為，則電子式為：；固態(tài)中含有正四面體形的陽(yáng)離子和八面體形的陰離子可知，陽(yáng)離子為正四面體形的離子、陰離子為正八面體形的離子；（4）由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽，則其由Ca2+、Cl-、ClO-構(gòu)成，向中加入足量稀硫酸，、在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，其離子方程式為，則其中被氧化與被還原的原子數(shù)相等，比值為1：1。16．【正確答案】(1)三頸燒瓶(2)(3)降溫結(jié)晶溶液和稀硝酸(4)由圖可知，pH過(guò)低，溶液中濃度越大，會(huì)抑制反應(yīng)的發(fā)生，使?jié)舛葴p小，導(dǎo)致的產(chǎn)率減?。籶H過(guò)高，會(huì)沉淀析出，導(dǎo)致的產(chǎn)率減小(5)當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)無(wú)變化【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖且澡F屑，鹽酸，適量、乙二胺四乙酸、為原料，控制好反應(yīng)的溫度、調(diào)節(jié)pH，從而制備乙二胺四乙酸鐵鈉，并測(cè)定市售鐵強(qiáng)化劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶；（2）步驟①中通入的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，因?yàn)樽罱K產(chǎn)品中鐵是三價(jià)的，發(fā)生的離子反應(yīng)為：；由題意可知，鐵屑與鹽酸反應(yīng)生成被氧化為，反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明生成，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）從混合液中得到晶體，要通過(guò)降溫結(jié)晶的方式析出，而且根據(jù)已知條件，微溶于乙醇，因此加入乙醇能降低的溶解度；根據(jù)反應(yīng)方程式，生成的中混有NaCl雜質(zhì)，要檢驗(yàn)是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)試劑可以為溶液和稀硝酸。（4）由圖可知，pH過(guò)低，溶液中濃度越大，會(huì)抑制反應(yīng)的發(fā)生，使?jié)舛葴p小，導(dǎo)致的產(chǎn)率減小；pH過(guò)高，會(huì)沉淀析出，導(dǎo)致的產(chǎn)率減?。?）滴定終點(diǎn)是消耗完，所以現(xiàn)象是當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不變色。由滴定過(guò)程相關(guān)反應(yīng)、，可知，，，由題知，設(shè)為，為，則消耗為，又因?yàn)榈味ㄏ牧藰?biāo)準(zhǔn)溶液，則有，所以25mL溶液中，原產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量，產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．【正確答案】(1)BHApH值為9.5(9-10之間)(2)氧化鈰元素；除去含C物質(zhì)(3)(4)(硫酸鋁、氯化鋁也可以)使平衡往正向移動(dòng)，提高萃取的效果(答案合理即可)(5)將還原為(答案合理即可)