2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之沉淀溶解平衡（2025年4月）

第38頁（共38頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之沉淀溶解平衡（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖北模擬）某溫度下，用0.1000mol/LNaHC2O4標(biāo)準溶液滴定100mLBa（OH）2溶液，測得溶液的相對電導(dǎo)率σ及﹣lgc（Ba2+）隨滴入NaHC2O4標(biāo)準溶液的體積V（NaHC2O4）的變化關(guān)系如圖所示。已知Ka1（H2C2O4）＝1.0×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.0×10﹣4。下列說法正確的是（）A．c點之后電導(dǎo)率持續(xù)上升說明，HC2OB．b→c的過程中，溶液中c(CC．c點溶液中c（Ba2+）約為1.2×10﹣6mol/L D．d點溶液中：c2．（2025?海淀區(qū)一模）可用Na2S去除酸性廢水中的砷元素，形成As2S3沉淀。溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，砷去除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：As2S3可緩慢水解，且溶于堿性溶液。下列說法正確的是（）A．沉淀反應(yīng)為2H2AsO3-+3S2﹣+8H+＝As2S3↓+6HB．圖2能證明生成As2S3沉淀的反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．產(chǎn)生的As2S3沉淀若不及時濾去，砷去除率會降低 D．加入Na2S的量越多，砷元素的去除率越高3．（2025?青海模擬）在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+、Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+（深藍色）、Hg2++4NH3?[Hg（NH3）4]2+平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，且K2＜K3。lgx與lgc（NH3）的關(guān)系如圖所示，其中x表示c{[Cu(N已知：在水溶液中Cu2+以[Cu（H2O）4（藍色）形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色。下列敘述錯誤的是（）A．直線c代表lgc([Ni(NH3B．配位鍵的強弱：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（NH3）4]2+ C．2[Ni（NH3）6]2++3Cu2+?3[Cu（NH3）4]2++2Ni2+的平衡常數(shù)K＝10﹣20.8 D．向等濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c([Cu4．（2025?滄州二模）常溫下，分別向含有A（OH）2和B（OH）2的懸濁液中滴加弱酸HC，溶液中pM[pM＝﹣lgM，M代表c（A2+）、c（B2+）、c(C-)c(HC)]與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）（已知：C﹣與A2+、B2+均不沉淀；Ksp[A（OH）2]＞Ksp[B（OHA．X、Y、Z分別表示﹣lgc（A2+）、﹣lgc（B2+）、-lgc(CB．A（OH）2和B（OH）2均能完全溶解于足量的HC中 C．向A（OH）2懸濁液中加入足量的B（NO3）2，A（OH）2可完全轉(zhuǎn)化為B（OH）2 D．在X與Z交點時的pH下，Y對應(yīng)離子濃度為10﹣8mol/L5．（2025?金華二模）室溫下，向含有足量SrF2的懸濁液逐滴滴加稀鹽酸，反應(yīng)后混合液中﹣lgc（X）（X代表Sr2+或F﹣）與-lgA．x＝2.2 B．室溫下SrF2(C．室溫下，SrF2(s)+2H+(aq)?D．b點代表的溶液中：c（Sr2+）＝c（Cl﹣）＝c（F﹣）6．（2025?德州模擬）常溫下，向BaCO3的濁液中加入鹽酸，溶液中c（Ba2+）隨c（H+）的變化關(guān)系如圖所示（整個過程無氣體逸出，忽略CO32-第二步水解）。已知：Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ka2（H2CO3）＝5.0×10﹣A．a(chǎn)點的橫坐標(biāo)為0.05 B．水的電離程度：b＜c C．c點與b點的c（CO32-）+c（HCO3-）之比約為D．向b點溶液中加硫酸鉀固體，將移向d點7．（2025?漢中二模）常溫下，向含相同物質(zhì)的量濃度的NaAc、NaBrO3Na2SO4的混合液中滴入AgNO3溶液，混合液中pX[pX＝﹣lgX，X＝c（Ac﹣）、c（BrO3-）或c（SO42-）與pAg[pAg＝﹣lgc（AgA．直線L2代表﹣lgc（Ag+）與﹣lgc（SO42-B．當(dāng)同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中c（Ac﹣）＞100c（BrO3-C．滴加AgNO3溶液過程中依次生成AgBrO3、AgAc D．常溫下，AgBrO3飽和溶液中c（Ag+）＝10﹣2.14mol?L﹣18．（2025?安徽模擬）碳酸鈣是常見難溶物。某學(xué)習(xí)小組向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，當(dāng)電導(dǎo)率不變時向其中加入10mL蒸餾水，當(dāng)電導(dǎo)率再次不變時再向其中加入10mL蒸餾水，得到電導(dǎo)率的變化如圖。已知：Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)→b段，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（B．b→c段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，若向溶液中通CO2氣體，c（Ca2+）減小 C．d→e段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，溶液中c(D．f→g段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，通過加Na2SO4固體可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的完全轉(zhuǎn)化9．（2025?齊齊哈爾二模）利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的K2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示K2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c（Ni2+）?c（CO32-）＝Ksp（NiCO3）曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c（Ni2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[Ni（OH）2]；[注：起始K2CO3體系中c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1；不同pH下cA．M點時，溶液中存在c（OH﹣）＞c（CO32-B．pH＝8時，碳酸鉀溶液體系中存在：c（CO32-）＞c（H2CO3C．初始狀態(tài)pH＝9、1g[c（Ni2+）]＝﹣5，平衡后存在c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol?D．沉淀Ni2+制備NiCO3時，選用0.1mol?L﹣1K2CO3溶液比0.1mol?L﹣1KHCO3溶液效果好10．（2025?本溪二模）常溫下，在10mL含濃度均為0.1mol?L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同濃度的氨水，溶液中某些粒子濃度的負對數(shù)pX[pX＝﹣lgc（X），X＝Mg2+、Fe2+、c(NH3?H2O)c(NH4+)]A．先生成Mg（OH）2后生成后Fe（OH）2 B．Ksp[Fe（OH）2]的數(shù)量級為10﹣17 C．V＝40時c（H+）＞c（OH﹣）＞c（NH3?H2O） D．Mg2++2N11．（2025?天津模擬）向AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++S2O32-?[Ag（S2O3）]﹣和[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣，lg[c（M）/（mol/L）]、lg[N]與lg[c（S2O32-）/（mol/L）]的關(guān)系如圖所示，M代表Ag+或Br﹣；A．直線L2表示c(Ag+)c{[AgB．a(chǎn)＝﹣6.2 C．c（S2O32-）＝0.001mol/L時，若溶液中Ag（S2O3）2]3﹣的濃度為xmol/L，則c（Br﹣）=D．AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3﹣+Br﹣的K12．（2025?鄭州二模）工業(yè)上常用H2S除去廢水中的Mn2+、Fe2+。在t℃下，起始濃度c0(H2S)=0.1mol?L-1的水溶液中，lgc（c表示H2S、HS﹣、S2﹣的物質(zhì)的量濃度）隨著pH的變化如圖中虛線所示（溶液體積變化忽略不計）；若通過調(diào)節(jié)該H2S溶液的pH，形成難溶硫化物以除去廢水的Mn2+、Fe2+，金屬離子濃度lgc（c表示Mn2+、Fe2+下列說法正確的是（）A．調(diào)節(jié)H2S溶液至pH＝6.9時，c（H+）﹣c（OH﹣）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣） B．①、②、③曲線分別對應(yīng)c（S2﹣）、c（HS﹣）、c（H2S）隨pH的變化 C．Q點的pH＝9.9 D．MnS（s）+Fe2+（aq）＝FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常數(shù)K＝10﹣4.613．（2025?西安二模）某科研小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br﹣水樣。25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr③25℃時，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。下列說法錯誤的是（）A．曲線3為AgBr沉淀溶解平衡曲線 B．反應(yīng)Ag2CrO4C．滴定Cl﹣時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10﹣2mol?L﹣1 D．滴定Br﹣達終點時，溶液中c14．（2025?滄州一模）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+K1和[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+K2，K1＜K2，lgX與lgc（NH3）的關(guān)系如圖所示{其中X代表c([AgA．曲線N表示lgc([Ag(NH3B．Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的K值為10﹣7.05 C．若向該體系中加入NaCl固體，a點會平行x軸向右移動 D．c（NH3）＝0.01mol?L﹣1時，溶液中c（[Ag（NH3）2]+）＞c（[Ag（NH3）]+）＞c（Ag+）15．（2025?寧波模擬）向含AgNO3、Hg（NO3）2、Pt（NO3）2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中l(wèi)gn與﹣lgc（Cl﹣）的關(guān)系如圖所示，其中n代表c([已知：①反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定常數(shù)，簡記為K穩(wěn)。②常溫下，K穩(wěn){[PtCl4]2﹣}＞K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}。A．L3代表lgc([AgCl2]-B．常溫下，K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015 C．[HgCl4]2﹣+Pt2+?[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常數(shù)K為10 D．常溫下，濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大?。篬AgCl2]﹣＞[PtCl4]2﹣＞[HgCl4]2﹣（忽略金屬陽離子的水解）16．（2025?郴州三模）常溫下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的NaCl、Na2CrO4、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中﹣lgc（X）[X＝Cl﹣、CrO42-、PO43-A．Ksp（Ag2CrO4）＝10﹣16.05 B．上述過程中最先生成Ag3PO4，最后生成AgCl C．常溫下，飽和AgCl溶液中c（Ag+）＝10﹣5.95mol?L﹣1 D．c點坐標(biāo)為（﹣3.15，6.6）17．（2025?龍巖一模）25℃時，用NaOH溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L﹣1的HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，溶液中pM[pM＝﹣1gM，M表示c(HX)c(X-)、c（Cu2+）、c（Fe2+）等]隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知Ksp[Cu（OH）2]＜KA．③表示c(HX)cB．Fe（OH）2+2HX＝FeX2+2H2O的平衡常數(shù)K＝10﹣3 C．滴定HX溶液至a點時，溶液中存在c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．濃度均為0.01mol?L﹣1的Cu2+和Fe2+的混合溶液可通過分步沉淀進行分離18．（2025?重慶模擬）常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)δ[比如：δ（HS﹣）=c(HS-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)與pH下列說法錯誤的是（）A．NaHS溶液顯堿性 B．直線⑤表示H2S飽和溶液中N2+的﹣lgc與pH的關(guān)系 C．金屬硫化物NS的pKsp＝49.21 D．濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通過滴加H2S飽和溶液實現(xiàn)分離19．（2025?渾南區(qū)校級模擬）利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c（Ni2+）?c（CO32-）＝Ksp（NiCO3）；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c（Ni2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[Ni（OH）2]；[注：起始Na2CO3體系中c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1；不同pH下c（A．pH＝7時，碳酸鈉溶液體系中存在：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（B．M點時，溶液中存在c（CO32-）＝c（OHC．初始狀態(tài)pH＝9、1g[c（Ni2+）]＝﹣5，平衡后存在c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol?D．沉淀Ni2+制備NiCO3時，選用0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液比0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液效果好20．（2025?浙江開學(xué)）H2S常用于廢水處理，處理過程中始終保持飽和狀態(tài)。在某處理體系中pH與﹣lgc關(guān)系如圖所示，c為HS﹣、S2﹣、Cd2+的濃度（單位：mol/L）。已知：25℃時，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol/L；100.7＝5，3=1.73A．曲線①代表Cd2+且Ksp（CdS）＝10﹣26 B．0.1mol/LNa2S溶液中，S2﹣水解率約為95% C．KaD．向Cd2+的濃度為0.1mol/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之沉淀溶解平衡（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CCCCDCBCCBD題號121314151617181920答案CBDDDBCBC一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖北模擬）某溫度下，用0.1000mol/LNaHC2O4標(biāo)準溶液滴定100mLBa（OH）2溶液，測得溶液的相對電導(dǎo)率σ及﹣lgc（Ba2+）隨滴入NaHC2O4標(biāo)準溶液的體積V（NaHC2O4）的變化關(guān)系如圖所示。已知Ka1（H2C2O4）＝1.0×10﹣2、Ka2（H2C2O4）＝1.0×10﹣4。下列說法正確的是（）A．c點之后電導(dǎo)率持續(xù)上升說明，HC2OB．b→c的過程中，溶液中c(CC．c點溶液中c（Ba2+）約為1.2×10﹣6mol/L D．d點溶液中：c【答案】C【分析】根據(jù)圖知，a到c的過程中，溶液的電導(dǎo)率逐漸減小，則溶液中離子濃度逐漸減小，結(jié)合兩種反應(yīng)物知，a到b段發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaHC2O4+Ba（OH）2＝BaC2O4↓+NaOH+H2O，此時，Ba2+沉淀完全，加入NaHC2O4的體積為10mL，物質(zhì)的量為0.001mol，生成的n（NaOH）＝0.001mol，b到c段隨著NaHC2O4的繼續(xù)滴加，NaOH與NaHC2O4反應(yīng)生成Na2C2O4和H2O，反應(yīng)方程式為NaOH+NaHC2O4＝Na2C2O4+H2O，此時生成n（Na2C2O4）＝0.001mol，c到d段加入NaHC2O4后不發(fā)生反應(yīng)，加入的NaHC2O4的物質(zhì)的量為0.001mol；A．根據(jù)電導(dǎo)率曲線知，過了c點后繼續(xù)加入NaHC2O4溶液時，溶液中實際上是有更多的Na+、H+等離子參加導(dǎo)電；B．Ka1=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）、Ka2=c(C2O42-)c(HCC．根據(jù)分析，b點溶液中溶質(zhì)為NaOH和少量BaC2O4，此時溶液為BaC2O4的飽和溶液，根據(jù)b點c（Ba2+）＝10﹣4mol/L，Ksp（BaC2O4）＝10﹣4×10﹣4＝10﹣8，c點溶液中n（C2O42-）＝0.001mol，c（C2O42-）=0.001mol0.12LD．根據(jù)分析知，d點溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4、NaHC2O4，且二者的物質(zhì)的量都是0.001mol，則二者的濃度相等（不考慮水解和電離），根據(jù)草酸的一、二級電離常數(shù)知，C2O42-的水解平衡常數(shù)Kh1=KwKa2=10-1410-4=10﹣10，HC【解答】解：A．根據(jù)電導(dǎo)率曲線知，過了c點后繼續(xù)加入NaHC2O4溶液時，溶液中實際上是有更多的Na+、H+等離子參加導(dǎo)電，并不單純是因為HC2O4-的導(dǎo)電能力比C2O4B．Ka1=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）、Ka2=c(C2O42-)c(HC2O4-C．根據(jù)分析，b點溶液中溶質(zhì)為NaOH和少量BaC2O4，此時溶液為BaC2O4的飽和溶液，根據(jù)b點c（Ba2+）＝10﹣4mol/L，Ksp（BaC2O4）＝10﹣4×10﹣4＝10﹣8，c點溶液中n（C2O42-）＝0.001mol，c（C2O42-）=0.001mol0.12L，c（Ba2+）=Ksp(D．根據(jù)分析知，d點溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4、NaHC2O4，且二者的物質(zhì)的量都是0.001mol，則二者的濃度相等（不考慮水解和電離），根據(jù)草酸的一、二級電離常數(shù)知，C2O42-的水解平衡常數(shù)Kh1=KwKa2=10-1410-4=10﹣10，HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh2=KwKa1故選：C?！军c評】本題考查弱電解質(zhì)的電離及難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析、判斷及計算能力，明確電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025?海淀區(qū)一模）可用Na2S去除酸性廢水中的砷元素，形成As2S3沉淀。溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，砷去除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：As2S3可緩慢水解，且溶于堿性溶液。下列說法正確的是（）A．沉淀反應(yīng)為2H2AsO3-+3S2﹣+8H+＝As2S3↓+6HB．圖2能證明生成As2S3沉淀的反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．產(chǎn)生的As2S3沉淀若不及時濾去，砷去除率會降低 D．加入Na2S的量越多，砷元素的去除率越高【答案】C【分析】A．根據(jù)圖知，酸性溶液中含As元素微粒主要是H3AsO3；B．溫度升高，砷去除率降低，去除率降低可能是溫度升高As2S的溶解度增大所致，也可能是As2S3水解程度增大所致；C．As2S3可緩慢水解；D．Na2S是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，As2S3溶于堿性溶液。【解答】解：A．根據(jù)圖知，酸性溶液中含As元素微粒主要是H3AsO3，和Na2S反應(yīng)生成As2S3沉淀和H2O，離子方程式為2H2AsO3+3S2﹣+6H+＝As2S3↓+6H2O，故A錯誤；B．溫度升高，砷去除率降低，去除率降低可能是溫度升高As2S的溶解度增大所致，也可能是As2S3水解程度增大所致，所以無法根據(jù)去除率降低判斷生成As2S3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．As2S3可緩慢水解，所以除砷時若產(chǎn)生的As2S3沉淀如果不及時濾去，會因為水解導(dǎo)致砷去除率降低，故C正確；D．Na2S是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，As2S3溶于堿性溶液，則加入的Na2S的量越多，砷去除率會因溶解而降低，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查閱讀、圖象分析判斷及知識的綜合運用能力，正確理解題干及圖中隱含的信息并靈活運用信息是解本題關(guān)鍵，B選項為解答易錯點。3．（2025?青海模擬）在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+、Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+（深藍色）、Hg2++4NH3?[Hg（NH3）4]2+平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，且K2＜K3。lgx與lgc（NH3）的關(guān)系如圖所示，其中x表示c{[Cu(N已知：在水溶液中Cu2+以[Cu（H2O）4（藍色）形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色。下列敘述錯誤的是（）A．直線c代表lgc([Ni(NH3B．配位鍵的強弱：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（NH3）4]2+ C．2[Ni（NH3）6]2++3Cu2+?3[Cu（NH3）4]2++2Ni2+的平衡常數(shù)K＝10﹣20.8 D．向等濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c([Cu【答案】C【分析】反應(yīng)Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+、Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+、Hg2++4NH3?[Hg（NH3）4]2+的平衡常數(shù)分別為K1=c([Ni(NH3)6]2+)c(Ni2+)×1c6(NH3)、K2=c([Cu(NH3)4]2+)c(Cu2+)×1c4(NH3)、K3=c([Hg(NH3)4]2+)c(Hg2+)×1c4(NH3)，其中K【解答】解：A．由上述分析可知，直線a、b、c分別代表c([Hg(NH3)4]2+)c(B．水溶液中Cu2+以[Cu（H2O）4（藍色）形式存在，滴加氨水即由藍色轉(zhuǎn)化為深藍色，則配位鍵的強弱：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（NH3）4]2+，故B正確；C．由上述分析可知，K2＝1012.6、K1＝108.5，2[Ni（NH3）6]2++3Cu2+?3[Cu（NH3）4]2++2Ni2+的平衡常數(shù)K=c2(Ni2+D．由上述分析可知，K2＜K3，即Hg2++4NH3?[Hg（NH3）4]2+進行的程度大，即向等濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，生成的c（[Hg（NH3）4]2+）大于c（[Cu（NH3）4]2+），故D正確；故選：C。【點評】本題考查沉淀溶解平衡及圖像分析，側(cè)重分析判斷能力和計算能力考查，把握圖中曲線表示的意義、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2025?滄州二模）常溫下，分別向含有A（OH）2和B（OH）2的懸濁液中滴加弱酸HC，溶液中pM[pM＝﹣lgM，M代表c（A2+）、c（B2+）、c(C-)c(HC)]與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）（已知：C﹣與A2+、B2+均不沉淀；Ksp[A（OH）2]＞Ksp[B（OHA．X、Y、Z分別表示﹣lgc（A2+）、﹣lgc（B2+）、-lgc(CB．A（OH）2和B（OH）2均能完全溶解于足量的HC中 C．向A（OH）2懸濁液中加入足量的B（NO3）2，A（OH）2可完全轉(zhuǎn)化為B（OH）2 D．在X與Z交點時的pH下，Y對應(yīng)離子濃度為10﹣8mol/L【答案】C【分析】Ksp[Fe（OH）2]和Ksp[Mg（OH）2]表達式相同，則圖中X、Y代表﹣lgc（A2+）或﹣lgc（B2+）與pH的關(guān)系，Z代表-lgc(C-)c(HC)與pH的關(guān)系，且pH相同時，pX（pX＝﹣lgX）越大，Ksp越小，Ksp[A（OH）2]＞Ksp[B（OH）2]，則X、Y分別代表﹣lgc（B2+）、﹣lgc（A2+）與pH的關(guān)系pH的關(guān)系，根據(jù)a、b點數(shù)值計算Ksp[B（OH）2]＝c（B2+）?c2（OH﹣）＝10﹣2×[10﹣14﹣（﹣5）]2＝10﹣20、Ksp[A（OH）2]＝10﹣14.8，Ka（HC）＝10【解答】解：A．由上述分析可知，X、Y、Z分別代表﹣lgc（B2+）、﹣lgc（A2+）、-lgc(C-B．B（OH）2和HC的反應(yīng)為B（OH）2+2HC?B2++2C﹣+2H2O，其平衡常數(shù)K=c(B2+)?c2(C-)c2(HC)=Ksp[B(OH)2]?[Ka(HC)]2K2w=10-20C．Ksp[A（OH）2]＝10﹣14.8，Ksp[B（OH）2]＝10﹣20，A（OH）2轉(zhuǎn)化為B（OH）2反應(yīng)為A（OH）2+B2+?B（OH）2+A2+，其平衡常數(shù)K=c(A2+)c(B2+)=Ksp[A(OHD．X與Z交點時c（B2+）=c(C-)c(HC)，c（H+）=3Ka?K2wKsp[B(OH)2]=310-2.2×(10故選：C。【點評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分的關(guān)系、平衡常數(shù)的計算是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。5．（2025?金華二模）室溫下，向含有足量SrF2的懸濁液逐滴滴加稀鹽酸，反應(yīng)后混合液中﹣lgc（X）（X代表Sr2+或F﹣）與-lgA．x＝2.2 B．室溫下SrF2(C．室溫下，SrF2(s)+2H+(aq)?D．b點代表的溶液中：c（Sr2+）＝c（Cl﹣）＝c（F﹣）【答案】D【分析】HF的電離平衡常數(shù)Ka=c(F-)?c(H+)c(HF)，c(HF)c(H+)=c(F-)Ka，溫度不變時Ka不變，c(HF)c(H+)越大時-lgc(H+)c(HF)越大，c（F﹣）越大、﹣lgc（F﹣）越小，Ksp（SrF2）＝c（Sr2+）?c2（F﹣），c（Sr2+）越小、﹣lgc（Sr2+）越大，即-lgc(H+)c(HF)隨﹣lgc（Sr2+）的增大而增大、隨﹣lgc（F﹣）的增大而減小，所以L1、L2分別代表﹣lgc（Sr2+）、﹣lgc（F﹣）與-lgc(H+)c(HF)的變化曲線，當(dāng)﹣lgc（F﹣）＝3.2時c（HF）＝c（【解答】解：A．由上述分析可知，L1、L2分別代表﹣lgc（Sr2+）、﹣lgc（F﹣）與-lgc(H+)c(HF)的變化曲線，HF的電離平衡常數(shù)Ka=c(F-)?c(H+B．由上述分析可知，室溫下SrF2（s）?Sr2+（aq）+2F﹣（aq）的Ksp（SrF2）＝10﹣8.4，故B正確；C．Ka＝10﹣3.2，Ksp（SrF2）＝10﹣8.4，則反應(yīng)SrF2（s）+2H+（aq）?Sr2+（aq）+2HF（aq）的平衡常數(shù)K=c(Sr2+)?cD．b點代表的溶液中c（Sr2+）＝c（F﹣），物料守恒關(guān)系為2c（Sr2+）＝c（F﹣）+c（HF），即c（Sr2+）＝c（F﹣）＝c（HF），Ka=c(F-)?c(H+)c(HF)=10﹣3.2，c（H+）＝10﹣3.2mol/L＞10-1410-3.2mol/L＝c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為2c（Sr2+）+c（H+）＝c（F﹣）+c（Cl﹣）+c故選：D?！军c評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分的關(guān)系、平衡常數(shù)的計算是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等。6．（2025?德州模擬）常溫下，向BaCO3的濁液中加入鹽酸，溶液中c（Ba2+）隨c（H+）的變化關(guān)系如圖所示（整個過程無氣體逸出，忽略CO32-第二步水解）。已知：Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ka2（H2CO3）＝5.0×10﹣A．a(chǎn)點的橫坐標(biāo)為0.05 B．水的電離程度：b＜c C．c點與b點的c（CO32-）+c（HCO3-）之比約為D．向b點溶液中加硫酸鉀固體，將移向d點【答案】C【分析】A．a(chǎn)點溶液中c（H+）極小，此時c（Ba2+）≈c（CO32-），結(jié)合Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（B．氫離子抑制水的電離，濃度越大，抑制作用越強；C．忽略CO32-第二步水解，溶液中物料守恒關(guān)系為c（Ba2+）＝（CO32-）+c（HCO3-），則c點與b點的c（CO32-）+cD．b點溶液中加Na2SO4固體時生成BaSO4沉淀，溶液中c（Ba2+）減小，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（CO32-），則溶液中c（【解答】解：A．Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（CO32-）＝2.5×10﹣9，a點溶液中c（H+）極小，此時c（Ba2+）≈c（CO32-）=Ksp(BaCO3)=2.5×10-9mol/L＝0.5B．由圖可知，b點氫離子濃度小于c點，氫離子抑制水的電離，則b點水的電離程度大于c點，故B錯誤；C．忽略CO32-第二步水解，溶液中物料守恒關(guān)系為c（Ba2+）＝（CO32-）+c（HCO3-），則c點與b點的c（CO32-）+c（HCO3-）之比等于兩點的c（Ba2+）之比，b點c（H+）＝7.5×10﹣10mol?L﹣1，Ka2（H2CO3）=c(CO32-)c(HCO3-)×c（H+）＝5.0×10﹣11，可得15c（CO32-）＝（HCO3-），即c（Ba2+）＝16c（CO32-），且Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（CO32-）＝2.5×10﹣9，則b點溶液中c（Ba2+）＝2.0×10﹣4mol?L﹣1，c點c（Ba2+）＝2.5×10﹣4mol?L﹣1，即c點與b點的c（CO32-D．b點溶液中加Na2SO4固體時生成BaSO4沉淀，溶液中c（Ba2+）減小，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+）?c（CO32-），則溶液中c（CO32-）增大，c（H+）減小，則b點將沿著曲線移向故選：C。【點評】題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重考查圖象信息分析能力、計算能力和靈活運用能力，把握溶度積常數(shù)和電離平衡常數(shù)的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。7．（2025?漢中二模）常溫下，向含相同物質(zhì)的量濃度的NaAc、NaBrO3Na2SO4的混合液中滴入AgNO3溶液，混合液中pX[pX＝﹣lgX，X＝c（Ac﹣）、c（BrO3-）或c（SO42-）與pAg[pAg＝﹣lgc（AgA．直線L2代表﹣lgc（Ag+）與﹣lgc（SO42-B．當(dāng)同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中c（Ac﹣）＞100c（BrO3-C．滴加AgNO3溶液過程中依次生成AgBrO3、AgAc D．常溫下，AgBrO3飽和溶液中c（Ag+）＝10﹣2.14mol?L﹣1【答案】B【分析】A．根據(jù)溶度積常數(shù)表達式知，AgAc、AgBrO3的Ksp表達式相同，AgAc、AgBrO3對應(yīng)曲線的斜率相同，所以L1代表﹣lgc（Ag+）與﹣lgc（BrO3-）的關(guān)系，L2代表﹣lgc（Ag+）與﹣lgc（B．兩種沉淀同時生成時，溶液中存在平衡AgAc（s）+BrO3-（aq）?AgBrO3（s）+Ac﹣（aq），其平衡常數(shù)C．原混合溶液中陰離子濃度相等，AgAc、AgBrO3的Ksp表達式相同，溶度積常數(shù)小的先生成沉淀；D．常溫下，根據(jù)圖知，Ksp（AgBrO3）＝10﹣4.28，AgBrO3飽和溶液中c（Ag+）＝c（BrO3-）【解答】解：A．根據(jù)以上分析知，L1代表﹣lgc（Ag+）與﹣lgc（BrO3-）的關(guān)系，L2代表﹣lgc（Ag+）與﹣lgc（SO4B．兩種沉淀同時生成時，溶液中存在平衡AgAc（s）+BrO3-（aq）?AgBrO3（s）+Ac﹣（aq），其平衡常數(shù)K=c(AcC．原混合溶液中陰離子濃度相等，AgAc、AgBrO3的Ksp表達式相同，溶度積常數(shù)小的先生成沉淀，根據(jù)圖知，Ksp（AgAc）＞Ksp（AgBrO3），所以滴加AgNO3溶液過程中依次生成AgBrO3、AgAc，故C正確；D．常溫下，根據(jù)圖知，Ksp（AgBrO3）＝10﹣4.28，AgBrO3飽和溶液中c（Ag+）＝c（BrO3-）=Ksp(AgBrO3)=10故選：B?！军c評】本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，正確判斷曲線與微粒成分的關(guān)系、溶度積常數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。8．（2025?安徽模擬）碳酸鈣是常見難溶物。某學(xué)習(xí)小組向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，當(dāng)電導(dǎo)率不變時向其中加入10mL蒸餾水，當(dāng)電導(dǎo)率再次不變時再向其中加入10mL蒸餾水，得到電導(dǎo)率的變化如圖。已知：Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)→b段，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（B．b→c段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，若向溶液中通CO2氣體，c（Ca2+）減小 C．d→e段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，溶液中c(D．f→g段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，通過加Na2SO4固體可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的完全轉(zhuǎn)化【答案】C【分析】室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，CaCO3溶解、溶液中c（Ca2+）和c（CO32-）均增大，溶液的導(dǎo)電率升高；c、e導(dǎo)電率下降，說明加入了10mL蒸餾水、溶液中離子濃度減小，CaCO3的溶解平衡正向移動，離子濃度增加，導(dǎo)電率再次上升，當(dāng)CaCO3的溶解達到平衡狀態(tài)時，溶液中離子濃度保持不變，導(dǎo)電率幾乎不再改變，CO32-水解平衡常數(shù)Kh=KwKa2【解答】解：A．a(chǎn)→b段是建立平衡的過程，不存在平衡移動，故A錯誤；B．b→c段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時，向溶液中通CO2氣體，反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-，c（CO32-）減小，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-C．d→e段，當(dāng)電導(dǎo)率不變時c（CO32-）=Ksp(CaCO3)=3.4×10-9mol/L≈6.0×10﹣反應(yīng)的三段式為H2O+CO32-?起始量（mol/L）6.0×10﹣500轉(zhuǎn)化量（mol/L）xxx平衡量（mol/L）6.0×10﹣5﹣xxx則x26.0×10-5-x≈2×10﹣4，解得x≈4.85×10﹣5，即c（HCO3-）≈4.85×10﹣5mol?L﹣1，c（CO32-）≈1.15×10﹣5mol?L﹣1D．Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9、Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5，則CaCO3（s）+SO42-（aq）?CaSO4（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=c(CO32-)c(SO42-)=Ksp故選：C?！军c評】本題考查淀溶解平衡，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和靈活運用能力的考查，把握沉淀溶解平衡、各個階段溶液的飽和性、電離平衡常數(shù)與水解常數(shù)的計算關(guān)系、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用等知識即可解答，題目難度中等。9．（2025?齊齊哈爾二模）利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的K2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示K2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c（Ni2+）?c（CO32-）＝Ksp（NiCO3）曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c（Ni2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[Ni（OH）2]；[注：起始K2CO3體系中c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1；不同pH下c（A．M點時，溶液中存在c（OH﹣）＞c（CO32-B．pH＝8時，碳酸鉀溶液體系中存在：c（CO32-）＞c（H2CO3C．初始狀態(tài)pH＝9、1g[c（Ni2+）]＝﹣5，平衡后存在c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.1mol?D．沉淀Ni2+制備NiCO3時，選用0.1mol?L﹣1K2CO3溶液比0.1mol?L﹣1KHCO3溶液效果好【答案】C【分析】隨著溶液pH逐漸增大，c（H2CO3）逐漸減小、c（HCO3-）先增大后減小、c（CO32-）逐漸增大，由圖1中可知，pH＝6.37時c（H2CO3）＝c（HCO3-），此時H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.37，同理pH＝10.25時Ka2=c(CO32-)c(HCO【解答】解：A．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=c(CO32-)c(HCO3-)×c（H+）＝10﹣10.25，M點時pH＝8.25，c（H+）＝10﹣8.25mol/L，c（OH﹣）＝10﹣5.75mol/L，溶液中c（HCO3-）≈0.1mol/L，則c（CO32-）＝B．由上述分析可知，Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）＝10﹣6.37，Ka2=c(CO32-)c(HCO3-)×c（H+）＝10﹣10.25，Ka1?Ka2=c(CC．由圖可知，pH＝9、1g[c（Ni2+）]＝﹣5時恰好為Ni（OH）2的沉淀溶解平衡狀態(tài)，而未達到NiCO3的沉淀溶解平衡，溶液中含碳微粒濃度不變，仍存在c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝D．由圖2可知，pH＜8.25時NiCO3比Ni（OH）2優(yōu)先沉淀析出，pH＞8.25時Ni（OH）2比NiCO3優(yōu)先沉淀析出，0.1mol?L﹣1KHCO3溶液的pH接近8，0.1mol?L﹣1K2CO3溶液的pH接近12，則制備NiCO3時pH＜8.25，且選用0.1mol?L﹣1KHCO3溶液比0.1mol?L﹣1K2CO3溶液效果好，還不會生成Ni（OH）2沉淀，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡、鹽類水解原理的應(yīng)用，側(cè)重圖象分析能力和綜合運用能力的考查，把握沉淀溶解平衡及其圖象信息分析、電離平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2025?本溪二模）常溫下，在10mL含濃度均為0.1mol?L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同濃度的氨水，溶液中某些粒子濃度的負對數(shù)pX[pX＝﹣lgc（X），X＝Mg2+、Fe2+、c(NH3?H2O)c(NH4+)]A．先生成Mg（OH）2后生成后Fe（OH）2 B．Ksp[Fe（OH）2]的數(shù)量級為10﹣17 C．V＝40時c（H+）＞c（OH﹣）＞c（NH3?H2O） D．Mg2++2N【答案】B【分析】根據(jù)圖中坐標(biāo)的含義結(jié)合沉淀的組成知，pH相同時，pX越大，c（X）越小，則Ksp越小，Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）2，L1代表﹣lgc（Fe2+）與pH的關(guān)系，L2代表﹣lgc（Mg2+）與pH的關(guān)系，﹣lgc(NH3?H2O)c(NH4+)=-lgc(OH-)Kb=-lgKwc(H+)Kb=14﹣pH+lgKb，﹣lgKsp[Fe（OH）2]＝﹣lg[c（Fe2+）?c2（OH﹣）]＝﹣lgc（Fe2+）﹣2lgc（OH﹣）＝﹣lgc（Fe2+）﹣2lgKwc(H+)=-lgc（Fe2+）+28﹣2pH，﹣lgc（Fe2+）＝﹣lgKsp[Fe（OH）2]﹣28+2pH，同理﹣lgc（Mg2+）＝﹣lgKsp[Mg（OH）2]﹣28+2pH，帶入a點，2.27＝﹣lgKsp[Fe（OH）2]﹣28+2×6.98，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.31，帶入b點，0.58＝﹣lgKA．常溫下，在10mL含濃度均為0.1mol?L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同濃度的氨水，溶解度小的氫氧化物先生成沉淀；B．根據(jù)以上分析知，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.31；C．V＝40，恰好完全反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀、Mg（OH）2沉淀和NH4Cl，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（H+）≈c（NH3?H2D．Mg2++2NH?H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+中K【解答】解：根據(jù)圖中坐標(biāo)的含義結(jié)合沉淀的組成知，pH相同時，pX越大，c（X）越小，則Ksp越小，Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）2，L1代表﹣lgc（Fe2+）與pH的關(guān)系，L2代表﹣lgc（Mg2+）與pH的關(guān)系，﹣lgc(NH3?H2O)c(NH4+)=-lgc(OH-)Kb=-lgKwc(H+)Kb=14﹣pH+lgKb，﹣lgKsp[Fe（OH）2]＝﹣lg[c（Fe2+）?c2（OH﹣）]＝﹣lgc（Fe2+）﹣2lgc（OH﹣）＝﹣lgc（Fe2+）﹣2lgKwc(H+)=-lgc（Fe2+）+28﹣2pH，﹣lgc（Fe2+）＝﹣lgKsp[Fe（OH）2]﹣28+2pH，同理﹣lgc（Mg2+）＝﹣lgKsp[Mg（OH）2]﹣28+2pH，帶入a點，2.27＝﹣lgKsp[Fe（OH）2]﹣28+2×6.98，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.31，帶入b點，0.58＝﹣lgKA．常溫下，在10mL含濃度均為0.1mol?L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加VmL同濃度的氨水，溶解度小的氫氧化物先生成沉淀，Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）2，所以先生成Fe（OH）2后生成后Mg（OH）2，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析知，Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣16.31，其數(shù)量級為10﹣17，故B正確；C．V＝40，恰好完全反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀、Mg（OH）2沉淀和NH4Cl，NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（H+）≈c（NH3?H2O），則c（OH﹣）＜c（NH3?H2O），故D．Mg2++2NH?H2O＝Mg（OH）2↓+2NH4+中K=c2(NH故選：B?！军c評】本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查圖象分析、判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分的關(guān)系、平衡常數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，難點是溶度積常數(shù)的計算，題目難度中等。11．（2025?天津模擬）向AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中滴加Na2S2O3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：Ag++S2O32-?[Ag（S2O3）]﹣和[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣，lg[c（M）/（mol/L）]、lg[N]與lg[c（S2O32-）/（mol/L）]的關(guān)系如圖所示，M代表Ag+或Br﹣A．直線L2表示c(Ag+)c{[AgB．a(chǎn)＝﹣6.2 C．c（S2O32-）＝0.001mol/L時，若溶液中Ag（S2O3）2]3﹣的濃度為xmol/L，則c（Br﹣）=D．AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3﹣+Br﹣的K【答案】D【分析】AgBr飽和溶液（有足量AgBr固體）中c（Ag+）＝c（Br﹣），隨著Na2S2O3溶液加入，發(fā)生反應(yīng)：Ag++S2O32-?[Ag（S2O3）]﹣和[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣，c（Ag+）逐漸減小，c（Br﹣）逐漸增大，平衡常數(shù)K1=c{[Ag(S2O3)]-}c(Ag+)×1c(S2O32-)、K2=c{[Ag(S2O3)2]3-}c{[Ag(S2O3)]-}×1c(S2O32-)，且Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常數(shù)K1?K2，即lg（c(Ag+)c{[Ag【解答】解：A．由上述分析可知，圖中直線L1、L2分別表示lg（c(Ag+)c{[Ag(S2O3B．由上述分析可知，Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，a＝lgKsp(AgBr)=lgC．AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3﹣+Br﹣的K=c{[Ag(S2O3)2]3-}c2(S2O32-)×c（Br﹣）＝K1?K2?Ksp（AgBr）＝108.8×104.6×10﹣12.2＝101.2，c（S2O3D．由選項C的分析可知AgBr+2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3﹣+Br﹣的K=c{[Ag(S2O3)2故選：D?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡圖像分析，側(cè)重分析判斷能力和運用能力考查，把握平衡常數(shù)表達式及其計算應(yīng)用、圖中曲線表示的意義是解題關(guān)鍵，題目難度較大。12．（2025?鄭州二模）工業(yè)上常用H2S除去廢水中的Mn2+、Fe2+。在t℃下，起始濃度c0(H2S)=0.1mol?L-1的水溶液中，lgc（c表示H2S、HS﹣、S2﹣的物質(zhì)的量濃度）隨著pH的變化如圖中虛線所示（溶液體積變化忽略不計）；若通過調(diào)節(jié)該H2S溶液的pH，形成難溶硫化物以除去廢水的Mn2+、Fe2+，金屬離子濃度lgc（c表示Mn2+、Fe2+下列說法正確的是（）A．調(diào)節(jié)H2S溶液至pH＝6.9時，c（H+）﹣c（OH﹣）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣） B．①、②、③曲線分別對應(yīng)c（S2﹣）、c（HS﹣）、c（H2S）隨pH的變化 C．Q點的pH＝9.9 D．MnS（s）+Fe2+（aq）＝FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常數(shù)K＝10﹣4.6【答案】C【分析】H2S是二元弱酸，隨著溶液pH增大，c（H2S）逐漸減小，c（HS﹣）先增大后減小，c（S2﹣）逐漸增大，且lgc（c表示H2S、HS﹣、S2﹣的物質(zhì)的量濃度）隨著pH的變化如圖中虛線所示，則圖中①、②、③曲線分別對應(yīng)c（H2S）、c（HS﹣）、c（S2﹣）隨pH的變化，pH＝6.9時c（H2S）＝c（HS﹣），此時H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.9，同理，pH＝12.9時c（S2﹣）＝c（HS﹣），此時H2S的電離平衡常數(shù)Ka2＝10﹣12.9；金屬離子濃度lgc（c表示Mn2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度）隨pH的變化如實線所示，Ksp[FeS]＝c（Fe2+）?c（S2﹣），Ksp[MnS]＝c（Mn2+）?c（S2﹣），且Ksp[FeS]＜Ksp[MnS]，即溶液的pH相同時c（S2﹣）相等，此時溶液中c（Fe2+）＜c（Mn2+），則圖中曲線m、n分別對應(yīng)lgc（Mn2+）、lgc（Fe2+）隨pH的變化，O點時c（Mn2+）＝c（S2﹣）＝10﹣6.3mol/L，Ksp[MnS]＝10﹣12.6，P點溶液中pH＝8.1、c（S2﹣）＝10﹣6.3mol/L、c（Fe2+）＝10【解答】解：A．H2S溶液中電荷守恒關(guān)系為c（H+）﹣c（OH﹣）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣），但加堿調(diào)節(jié)H2S溶液至pH＝6.9時電荷守恒關(guān)系為n（Xn+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣），即調(diào)節(jié)pH＝6.9時，c（H+）﹣c（OH﹣）＜2c（S2﹣）+c（HS﹣），故A錯誤；B．由上述分析可知，①、②、③曲線分別對應(yīng)c（H2S）、c（HS﹣）、c（S2﹣）隨pH的變化，故B錯誤；C．由上述分析可知，Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣6.9，Ka2=c(S2-)c(HS-)×c（H+）＝10﹣12.9，Ka1?Ka2=c(S2-)c(H2S)×c2（H+）＝10﹣19.8，Q點時c（HD．由上述分析可知，Ksp[FeS]＝c（Fe2+）?c（S2﹣）＝10﹣17.2，Ksp[MnS]＝c（Mn2+）?c（S2﹣）＝10﹣12.6，則MnS（s）+Fe2+（aq）＝FeS（s）+Mn2+（aq）的平衡常數(shù)K=c(Mn2+)故選：C。【點評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確圖中曲線表示的意義、溶度積常數(shù)和電離平衡常數(shù)計算及其應(yīng)用是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。13．（2025?西安二模）某科研小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br﹣水樣。25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr③25℃時，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。下列說法錯誤的是（）A．曲線3為AgBr沉淀溶解平衡曲線 B．反應(yīng)Ag2CrO4C．滴定Cl﹣時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10﹣2mol?L﹣1 D．滴定Br﹣達終點時，溶液中c【答案】B【分析】AgCl、AgBr中陰、陽離子均為1：1，則二者圖象平行，且相同條件下AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），則曲線①②③分別代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr的沉淀溶解平衡曲線，根據(jù)點（2.0，7.7）可計算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）×c（CrO42-）＝（10﹣2）2×10﹣7.7＝10﹣11.7，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝10﹣2×10﹣7.7＝10﹣9.7，根據(jù)點（6.1，6.1）可計算Ksp（AgBr）＝c（Ag+）×c（Br﹣）＝10﹣6.1×10﹣6.1＝10﹣【解答】解：A．由上述分析可知，曲線①②③分別代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．由上述分析可知，Ksp（Ag2CrO4）＝10﹣11.7，Ka2（H2CrO4）＝10﹣6.5，則反應(yīng)Ag2CrO4+H+?2Ag++HCrO4-平衡常數(shù)K=c(HCrO4-)?cC．當(dāng)Cl﹣恰好滴定完全時c（Cl﹣）＝c（Ag+）=Ksp(AgCl)=10﹣4.85mol/L，此時c（CrO42-）=Ksp(Ag2CrOD．Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，滴定Br﹣達終點時c（Ag+）＝c（Br﹣）=Ksp(AgBr)=10﹣6.1mol/L，溶液中故選：B?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重分析能力和計算能力考查，把握曲線對應(yīng)的物質(zhì)、溶度積常數(shù)的計算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2025?滄州一模）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+K1和[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+K2，K1＜K2，lgX與lgc（NH3）的關(guān)系如圖所示{其中X代表c([AgA．曲線N表示lgc([Ag(NH3B．Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的K值為10﹣7.05 C．若向該體系中加入NaCl固體，a點會平行x軸向右移動 D．c（NH3）＝0.01mol?L﹣1時，溶液中c（[Ag（NH3）2]+）＞c（[Ag（NH3）]+）＞c（Ag+）【答案】D【分析】反應(yīng)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+的K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)?c(NH3)，反應(yīng)[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+的K2=c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)?c(NH3)，當(dāng)c（【解答】解：A．由上述分析可知，曲線M、N分別表示lgc([Ag(NH3)2]+)cB．由上述分析可知，K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)?c(NH3)=103.24、K2=c([Ag(NH3)2]C．若向該體系中加入NaCl固體，c（Cl﹣）增大，由AgCl沉淀溶解平衡可知，c（Ag+）減小，則題述平衡逆向移動，c（NH3）增大，a點應(yīng)向右移動，但K值不變，a點沿曲線M向下移動，故C錯誤；D．K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)?c(NH3)=103.24、K2=c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)?c故選：D。【點評】本題考查沉淀溶解平衡圖像分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，把握圖中曲線表示的意義、平衡常數(shù)表達式及其計算為解答關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2025?寧波模擬）向含AgNO3、Hg（NO3）2、Pt（NO3）2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中l(wèi)gn與﹣lgc（Cl﹣）的關(guān)系如圖所示，其中n代表c([已知：①反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定常數(shù)，簡記為K穩(wěn)。②常溫下，K穩(wěn){[PtCl4]2﹣}＞K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}。A．L3代表lgc([AgCl2]-B．常溫下，K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015 C．[HgCl4]2﹣+Pt2+?[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常數(shù)K為10 D．常溫下，濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大?。篬AgCl2]﹣＞[PtCl4]2﹣＞[HgCl4]2﹣（忽略金屬陽離子的水解）【答案】D【分析】[HgCl4]2﹣和[PtCl4]2﹣組成類型相同，其直線斜率相同，則圖中L3代表lgc([AgCl2]-)c(Ag+)與﹣lgc（Cl﹣）關(guān)系，K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}=c([HgCl4]2-)c(Hg2+)×1c4(Cl-)、K穩(wěn){[PtCl4]2﹣}=c([PtCl4]2-)c(Pt2+)×1c4(Cl-)，且K穩(wěn){[PtCl4]2﹣}＞K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}，當(dāng)c（Cl﹣）一定時c([PtCl4]2-)c(Pt2+)＞c([HgCl4]2-)c(【解答】解：A．由上述分析可知，圖中L1、L2、L3分別代表lgc([PtCl4]2-)c(Pt2+)、lgB．由上述分析可知，K穩(wěn){[PtCl4]2﹣}＝1.0×1016、K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015，故B正確；C．由上述分析可知，K穩(wěn){[PtCl4]2﹣}＝1.0×1016、K穩(wěn){[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015，則[HgCl4]2﹣+Pt2+?[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常數(shù)K=c([PtCl4D．組成類型相同的配合物，其穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)越大，越難解離，溶液中金屬離子濃度越小，則濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大小：[HgCl4]2﹣＞[PtCl4]2﹣，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡圖象分析及平衡常數(shù)的計算，側(cè)重圖象分析判斷能力及基礎(chǔ)知識綜合運用能力考查，明確圖中曲線表示的意義、平衡常數(shù)的計算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16．（2025?郴州三模）常溫下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的NaCl、Na2CrO4、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，溶液中﹣lgc（X）[X＝Cl﹣、CrO42-、PO43-A．Ksp（Ag2CrO4）＝10﹣16.05 B．上述過程中最先生成Ag3PO4，最后生成AgCl C．常溫下，飽和AgCl溶液中c（Ag+）＝10﹣5.95mol?L﹣1 D．c點坐標(biāo)為（﹣3.15，6.6）【答案】D【分析】溶度積常數(shù)Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）?c（Ag+）、Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42-）?c2（Ag+）、Ksp（Ag3PO4）＝c（PO43-）?c3（Ag+），即﹣lgc（Cl﹣）＝lgc（Ag+）﹣lgKsp（AgCl）、﹣lgc（CrO42-）＝2lgc（Ag+）﹣lgKsp（Ag2CrO4）、﹣lgc（PO43-）＝3lgc（Ag+）﹣lgKsp（Ag3PO4），根據(jù)斜率大小可知，曲線L1、L2、L3分別表示溶液中﹣lgc（PO43-）、﹣lgc（CrO42-）、﹣lgc（Cl﹣）與lgc（Ag+）的關(guān)系，根據(jù)a、b點數(shù)值計算Ksp（Ag3PO4）＝10﹣16.05、Ksp（Ag2CrO4）＝10【解答】解：A．由上述分析可知，Ksp（Ag3PO4）＝10﹣16.05、Ksp（Ag2CrO4）＝10﹣11.95、Ksp（AgCl）＝10﹣9.75，故A錯誤；B．由上述分析可知，曲線L1、L2、L3分別表示溶液中﹣lgc（PO43-）、﹣lgc（CrO42-）、﹣lgc（Cl﹣）與lgc（Ag+）的關(guān)系，則濃度均為0.1mol?L﹣1的NaCl、Na2CrO4、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液時NaCl轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時所需c（Ag+）最小，即最先生成AgCl，最后生成Ag3POC．Ksp（AgCl）＝10﹣9.75，則飽和AgCl溶液中c（Ag+）＝c（Cl﹣）=Ksp(AgCl)=10﹣4.875mol?D．由圖可知，c點時c（Cl﹣）＝c（PO43-），Ksp（AgCl）＝c（Cl﹣）?c（Ag+）＝10﹣9.75，Ksp（Ag3PO4）＝c（PO43-）?c3（Ag+）＝10﹣16.05，則c（Ag+）＝10﹣3.15mol/L，c（Cl﹣）＝10﹣6.6mol/L，即lgc（Ag+）＝﹣3.15，﹣lgc（Cl﹣）＝6.6，即c點坐標(biāo)為（﹣3.15，故選：D?！军c評】本題考查沉淀溶解平衡圖像分析，把握圖中曲線表示的意義、溶度積常數(shù)表達式及其計算為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力，題目難度中等。17．（2025?龍巖一模）25℃時，用NaOH溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L﹣1的HX、CuSO4、FeSO4三種溶液，溶液中pM[pM＝﹣1gM，M表示c(HX)c(X-)、c（Cu2+）、c（Fe2+）等]隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知Ksp[Cu（OH）2]＜KA．③表示c(HX)cB．Fe（OH）2+2HX＝FeX2+2H2O的平衡常數(shù)K＝10﹣3 C．滴定HX溶液至a點時，溶液中存在c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．濃度均為0.01mol?L﹣1的Cu2+和Fe2+的混合溶液可通過分步沉淀進行分離【答案】B【分析】Cu（OH）2、Fe（OH）2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故③代表滴定HX溶液c(HX)c(X-)的變化關(guān)系，根據(jù)曲線③pM＝0時，溶液的pH＝5.0，可得Ka（HA）＝10﹣5，根據(jù)曲線①pM＝O時，c（M2+）＝1mol/L，溶液的pH＝4.2，pOH＝9.8，c（OH﹣）＝10﹣9.8mol/L，可得Ksp＝10﹣19.6，根據(jù)曲線②pM＝0時，溶液的pH＝6.5，pOH＝7.5，c（OH﹣）＝10﹣7.5mol/L，可得Ksp＝10﹣15，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，則①②分別代表滴定CuSO4溶液、FeSO4溶液的變化關(guān)系，且Ksp[Cu(OH)【解答】解：A．根據(jù)分析可知，③代表滴定HX溶液c(HX)B．Fe（OH）2+2HX＝FeX2+2H2O可以寫成離子方程式為：Fe（OH）2+2HX＝Fe2++2X﹣+2H2O平衡常數(shù)K=c(Fe2+C．滴定HX溶液至a點時，pH＝8，溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+）根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（X﹣）+c（OH﹣），c（Na+）＞c（X﹣），故溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．當(dāng)Cu2+完全沉淀時，c（Cu2+）＝10﹣5mol/L，c（Cu2+）×c2（OH﹣）＝Ksp＝10﹣19.6，c2（OH﹣）＝10﹣14.6mol/L，此時Q=c(Fe2+)×故選：B。【點評】本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度一般。18．（2025?重慶模擬）常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)δ[比如：δ（HS﹣）=c(HS-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)與pH下列說法錯誤的是（）A．NaHS溶液顯堿性 B．直線⑤表示H2S飽和溶液中N2+的﹣lgc與pH的關(guān)系 C．金屬硫化物NS的pKsp＝49.21 D．濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通過滴加H2S飽和溶液實現(xiàn)分離【答案】C【分析】隨著溶液pH逐漸增大，δ（H2S）逐漸減小、δ（HS﹣）先增大后減小、δ（S2﹣）逐漸增大，則圖1中曲線①②③分別表示δ（H2S）、δ（HS﹣）、δ（S2﹣）與pH值的關(guān)系，pH＝6.97時c（H2S）＝c（HS﹣），此時H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝c（H+）＝1