2025屆人教版中考化學第五、六單元知識點綜合測試卷（解析版）

中考化學五、六單元測試卷

一、選擇題

1.元代畫家黃公望用水墨創(chuàng)作的《富春山居圖》能夠保存至今而不變色的原因是（）

A.碳與空氣反應形成了一層致密的保護膜

B.碳在常溫下化學性質不活潑

C.碳不溶于水且具有很強的吸附性

D.部分炭黑轉變成為更穩(wěn)定的物質

1.B

【解析】用水墨創(chuàng)作的畫能夠保存時間較長而不變色的原因是碳在常溫下化學性質不活潑，故

選B。

2.化學反應前后肯定答有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質總質量

⑤物質種類⑥原子種類⑦分子種類⑧原子核電荷數(shù)

A.①②④⑤⑥B.①②④⑥⑦C.①③④⑥⑥D.①③④⑦⑥

2.C

3.氧氣在醫(yī)療急救中有重要作用。某化學小組對便攜式制氧機產(chǎn)生興趣，圖1為制氧機工作原

理。下列說法錯誤的是（）

密封蓋

制

氧

劑

應倉

反加濕過濾倉

圖1圖2

A.制氧劑中一定含有氧元素

B.反應倉相當于實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置

C.加濕過濾倉可以觀察氧氣輸出速率

D.圖2可用作加濕過濾倉，與病人相連的是b管

3.D

【解析】根據(jù)質量守恒定律可知，制氧劑中一定含有氧元素，A說法正確；反應倉產(chǎn)生氧氣，

相當于實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，B說法正確；氧氣不易溶于水，可根據(jù)加濕過濾倉中氣泡

的多少，觀察氧氣的輸出速率，C說法正確；氧氣應從b導管進入，a導管導出，因為氧氣不

易溶于水，經(jīng)過水里面時會呈氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，很容易判斷是否有氧氣輸出同時能給氧氣

加濕，所以與病人相連的是a管，D說法錯誤。

4.在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC,若C與D

的相對分子質量之比為22：9,則A與B的相對分子質量之比為（）

A.7：8B.8：7C.7：24D.24：7

4.A

5.化學與人類生活密切相關。下列生產(chǎn)、生活中常見的反應屬于置換反映的是（）

A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹

B.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥

C.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣

D.碳酸氫鏤是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳

5.C

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應是兩種化合物相互

交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，A不符合題意；氫氧化鋁和胃酸的主

要成分鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反

應，屬于復分解反應，B不符合題意；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是一種單質

和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，C符合題意；碳酸

氫鏤是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，該反應符合“一變多”的反應特征,

屬于分解反應，D不符合題意。

6.84消毒液（有效成分為NaClO）不能與潔廁靈（有效成分為HC1）混用，因為二者混合會

產(chǎn)生有毒氣體氯氣，其原理是：2HCl+NaC10=NaCl+H2O+CbT，下列有關說法正確的是

（）

A.該反應中涉及的所有物質都是由分子構成

B.該反應在常溫下就能發(fā)生

C.該反應中各元素化合價均未發(fā)生改變

D.每消耗3.65gHC1就會生成7.1gCl2

6.B

【解析】在反應2HCl+NaC10=NaCl+H2O+Cl2T中，NaCl、NaClO由離子構成，A不正確；

由反應方程式可知，該反應在常溫條件下即可進行，B正確；該反應中H、0、Na元素化合價

未發(fā)生變化，HC1中C1元素的化合價為一1,NaClO中C1元素的化合價為+1,生成物NaCl

中Cl元素的化合價為一1,C12中C1元素的化合價為0,即反應中氯元素的化合價發(fā)生了變化,

C不正確；由反應方程式可知，每反應73份質量的HC1的同時會生成71份質量的C12,即每

消耗3.65gHC1的同時一定生成3.55gCl2,D不正確。

7.某興趣小組用如圖1所示實驗裝置驗證質量守恒定律，并繪制了裝置內物質的質量或壓強X

與時間的關系如圖2所示，下列說法錯誤的是()

玻璃導管小小氣球

宜磷

A.實驗中觀察到有大量白煙產(chǎn)生

占燃

B.反應的化學方程式為4P+5O22P2O5

C.圖2中縱坐標X可以表示生成物的質量

D.錐形瓶底部鋪細沙的作用是防止錐形瓶底部炸裂

7.C

【解析】實驗中紅磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+

占燃

5022P2。5,實驗過程中可以觀察到產(chǎn)生大量白煙，A、B正確；磷和氧氣反應生成五氧化

二磷，生成物質量逐漸增大，待反應完全后，生成物質量保持不變，故圖2中縱坐標X不可

以表示生成物的質量，C錯誤；錐形瓶底鋪一層細沙的作用是防止紅磷燃燒放出大量的熱，使

得錐形瓶底部炸裂，D正確。

8.發(fā)現(xiàn)化學之美，感悟學科魅力。下列化學世界中的顏色之美與對應化學方程式正確的是()

A.將氯化鐵加入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生淺綠色沉淀：FeCb+3NaOH=Fe(0H)1+3NaCI

B.將銅絲放入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{色：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.將空氣中燃燒的硫放入氧氣中，火焰由藍紫色變?yōu)榈{色：S+O2=SO2

D.向氧化鐵中加入稀硫酸，溶液由無色變?yōu)辄S色：Fe203+3H2SO4=FeSO4+3H20

8.B

【解析】

項誤

氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應化學方程式為

AX

FeCl3+3NaOH=Fe（0H）3l+3NaCI

銅與無色的硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液和銀，化學方程式為

BN

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

硫在空氣中燃燒時發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色

CX

占燃

火焰，化學方程式為S+O21飛。2

氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，化學方程式為

DX

Fe203+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

9.在太陽光照射及催化劑作用下，水可以實現(xiàn)高效分解，其微觀反應示意圖如下，下列說法正

確的是（）

催化劑

??勿多表面.H

物反應1小覦反應n/,鈔|

A.”表示的物質中含有1個氫氣

B.M、&組成元素相同，化學性質相似

C.反應II的化學方程式為H2O2=光催化劑H2O+O2

D.該成果對氫能源的推廣應用有重要的意義

9.D

【解析】分析圖示信息，可知物表示水，水中不含氫氣，A錯誤；水和過氧化氫的元素組成

相同但分子構成不同，所以二者化學性質不同，B錯誤；反應n為2H2。2=光催化劑2H20+02〉

C錯誤；該成果實現(xiàn)了水的高效分解，產(chǎn)生氫氣，對氫能源的推廣應用具有重要意義，D正確。

10.向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關量Y與反

應時間的關系如圖，則Y可以表示（）

Y

°反應時間

A.燒杯內水的質量

B.燒杯內溶液的質量

C.燒杯內物質的總質量

D.燒杯內物質中氫元素的總質量

10.D

【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。隨著通入二氧化碳氣體，水的質量增

加，直到反應停止后保持不變，A錯誤；隨著反應發(fā)生，沉淀質量增加，則溶液質量減小，直

到反應停止后保持不變，B錯誤；根據(jù)質量守恒定律，參加反應的氫氧化鈣與二氧化碳質量等

于反應生成的碳酸鈣沉淀和水的質量，因此隨著反應進行，燒杯內物質總質量增大，直到反應

停止后保持不變，C錯誤；化學反應前后各元素的種類、質量均不變，因此燒杯內物質中氫元

素的總質量不變，D正確。

11.在密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應一段時間，測得反應前

后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是（）

物質的質量/g

A.該反應可能是復分解反應

B.丁一定是生成物

C.tls后各物質質量不再發(fā)生變化

D.反應中甲與乙的質量變化之比為2：8

11.C

【解析】分析題干信息以及圖示信息可知，反應后甲的質量減少8g,乙的質量增加28g,丙

的質量不變，丁的質量減少20g,說明該反應為甲和丁在一定條件下反應生成乙，丙不參與反

應或作該反應的催化劑，該反應符合“多變一”的反應特征，屬于化合反應，A、B錯誤；由圖

示可知，As后各物質質量不再變化，C正確；反應中甲、乙的質量變化之比為8g：28g=2：7,

D錯誤。

12.一種常見的化肥R受熱易分解，在一定條件下分解生成N2、N02和H2。，由此得出結論正

確的是（）

A.該反應可能是化合反應

B.該化肥可能為NH4NO3

C.R是由四種元素組成的化合物，且不穩(wěn)定

D.用該反應驗證質量守恒定律不需要在密閉容器中進行

12.B

13.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應，其中（）

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

13.A

【解析】根據(jù)題意可知兩個反應均是鹽酸過量，則消耗氯化氫的質量和生成二氧化碳的質量完

全由碳酸鈉或碳酸氫鈉的質量決定，發(fā)生反應的化學方程式和相關量的關系如下：

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6g7.3g4.4g

NaHCCh+HCl=NaCl+H2（3+CO2T

8436.544

8.4g3.65g4.4g

由以上分析可知：10.6g碳酸鈉共消耗7.3g氯化氫、生成4.4g二氧化碳，8.4g碳酸氫鈉共消

耗3.65g氯化氫，生成4.4g二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫多，兩個反應生成二氧化碳的

質量相等，A正確。

14.工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，化學方程式為2NaCl+2X

通由

=2NaOH+H2f+C12T，下列說法正確的是（）

A.X的化學式為H2O

B.向電解后的溶液中滴入酚酰溶液，溶液不變色

C.反應后溶液質量減小，該反應不遵守質量守恒定律

D.生成的氫氣可用作高能燃料的主要原因是價格便宜

14.A

【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可知一個X分子中含有2

個氫原子、1個氧原子，即X的化學式為H20,A正確；電解過程中有氫氧化鈉生成，氫氧化

鈉溶液顯堿性，可以使酚醐溶液變紅色，B不正確；該反應生成了氫氣和氯氣，反應后溶液質

量減小，但該反應依然遵守質量守恒定律，C不正確；氫氣可用作高能燃料的主要原因是其燃

燒熱值高等，D不正確。

二、填空題

15.比較下列各物質反應前后的質量大小并判斷能否用質量守恒定律解釋。

（1）用“〉或“="填空。

①鐵絲質量為x,在氧氣中充分燃燒后黑色固體的質量為％則有x%

②高鎰酸鉀質量為x,加熱一段時間后固體質量為％則有x拆

③蔗糖質量為x,食鹽質量為以兩者混合后的質量為z,則有x+yz。

（2）上述現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是（填序號）。

15.⑴①<

②〉

③二

⑵①②

【解析】（1）①鐵和氧氣在點燃條件下反應生成黑色固體四氧化三鐵，參加反應的鐵的質量與

氧氣的質量之和等于生成的四氧化三鐵的質量，因此參加反應的鐵的質量小于生成的四氧化三

鐵的質量。②高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，加熱一段時間后剩余固體的

質量為生成鎰酸鉀、二氧化鎰及未反應完的高鎰酸鉀的質量，故高鎰酸鉀的質量x大于加熱一

段時間后固體的質量以③蔗糖與食鹽混合后不發(fā)生反應，質量不變。（2）根據(jù)前面的分析,

可知①②均為化學變化，可用質量守恒定律解釋，③為物理變化，不能用質量守恒定律解釋。

16.在點燃的條件下，2.6gC2H2與7.2gCh恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O^

xgCO,則尸,其反應的化學方程式為。

點燃

16.1.44c2H2+902二'6CO2+4H2O+2CO

【解析】根據(jù)質量守恒定律，計算生成一氧化碳質量為2.6g+7.2g—6.6g—1.8g=1.4g;

C2H2、02、CO2、H2O、CO的相對分子質量分別為26、32、44、18、28,反應中C2H2、O2、

CO2、H2O、CO的分子個數(shù)比為生二馬：竺幺：物絲2=49642,據(jù)此寫出反應的化學

2632441828

方程式。

17.乙酸(CH3coOH)和甲醇(CH30H)的混合物共31g,充分燃燒后，生成44g二氧化碳,

則混合物中碳元素的質量為g,同時生成水的質量為go

17.1227

【解析】化學反應前后各元素質量不變，生成44g二氧化碳中碳元素的質量等于混合物中碳

元素的質量，則混合物中碳元素的質量為44gx(mxl00%)=12g;乙酸與甲醇中碳、氧原子個

數(shù)比均為1:1,即二者中碳、氧元素的質量比均為12:16;混合物中碳元素的質量為12g,則

混合物中氧元素的質量為16g,乙酸與甲醇中僅含有碳、氫、氧三種元素，則其中氫元素的質

量為31g—12g—16g=3g,反應前后氫元素的質量不變，故生成水的質量為〒■電一=27g。

—X100%

18

18.用如圖實驗驗證質量守恒定律。

鹽酸

鹽酸與碳酸鈉粉末反應

前后質量的測定

(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為0

(2)實驗后天平不平衡的原因是。

(3)若利用如圖裝置直接驗證質量守恒定律，可以將碳酸鈉粉末換成。

18.

⑴Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(2)反應生成的二氧化碳逸出裝置

(3)氧化銅(或氧化鐵等，合理即可)

【解析】(1)實驗中鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方

程式。(2)實驗后天平不平衡的原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置。(3)若利用如圖裝置

直接驗證質量守恒定律，可以將碳酸鈉粉末換成氧化銅、氧化鐵、硝酸銀溶液等。

19.將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全。反應過程中容

器內部分物質的質量變化如圖所示。

ICO,Fe的質量/g

si修

013.2CO2的質量/g

⑴加的值為O

(2)鐵的氧化物中x：y=0

19.(1)16.8

(2)1：1

【解析】(DFexOy+yCO管xFe+yCCh,由化學方程式可知，隨著反應的進行，一氧化碳的質

量不斷減少，而鐵的質量由0開始逐漸增加，分析圖示信息，可知參加反應的一氧化碳的質量

為(加一8.4)g,反應生成鐵的質量為加，生成二氧化碳的質量為13.2g,化學反應前后各元素

種類、質量均不變，即參加反應的一氧化碳中所含碳元素質量等于反應生成的二氧化碳中所含

碳元素的質量，該質量為13.2gx^xlOO%=3.6g,則參加反應的一氧化碳的質量為3.6g;

44

i|xl00%=8.4g,m=8.4g+8.4g=16.8g0(2)根據(jù)質量守恒定律，計算參加反應的鐵的氧

化物的質量為16.8g+13.2g-8.4g=21.6g,其中所含鐵元素的質量等于反應生成的鐵的質量,

為16.8g,鐵的氧化物中所含氧元素的質量為21.6g—16.8g=4.8g,貝!J56x：16y=16.8g：4.8g,

x：y=l：l。

20.質量相等的三種物質①氫氣②乙醇③一氧化碳分別與足量的氧氣反應，消耗氧氣的

質量由大到小的順序為(用序號表示)；現(xiàn)有一定量的乙醇與氧氣混合于

密閉容器中，在一定條件下反應生成8.1g水，同時得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g,

則參加反應的氧氣的質量為go

20.①,②〉③13.8

【解析】氫氣、乙醇、一氧化碳均可與氧氣反應，反應中氫氣、乙醇、一氧化碳與氧氣的質量

比分別為4：32、46：96(約15332)、56：32,根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知質量相等的氫氣、乙醇、一

氧化碳分別與足量的氧氣反應，消耗氧氣的質量由大到小的順序為氫氣〉乙醇〉一氧化碳。根

據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各元素種類、質量均不變，乙醇燃燒生成的水中所含氫元素質

量等于參加反應的乙醇中所含氫元素質量，該質量為8.1gx(2xl00%)=0.9g,則參加反應的

18

乙醇的質量為0.9g+(2100%)=6.9g,參加反應的氧氣質量為8.1g+12.6g-6.9g=13.8go

46

三、簡答題

21.某興趣小組的同學用紅磷燃燒實驗驗證質量守恒定律，裝置如下圖所示。

(1)請寫出錐形瓶中反應的化學方程式。

(2)該實驗中氣球的作用是什么？

(3)實驗結束后同學們發(fā)現(xiàn)天平不平衡，請你分析其原因。

21.

(1)4P+502=2P2O5

(2)密封裝置、平衡裝置內氣壓。

(3)裝置漏氣(或未等錐形瓶冷卻就再次秤量，合理即可)。

【解析】

(1)紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，據(jù)此寫出反應的化學方程式。(2)該

實驗中氣球的作用除了密封裝置外，還可用于平衡裝置內氣壓。(3)裝置漏氣會導致左盤質

量發(fā)生改變，天平不再平衡，或未等錐形瓶冷卻至室溫就再次稱量，氣球受熱膨脹，浮力增大,

導致左盤質量變小，天平不再平衡。

22.將一瓶丟失瓶塞的氫氧化鈉溶液轉移至一密閉容器中，向其中加入稀鹽酸，用數(shù)字化儀器

測得密閉容器內二氧化碳的體積分數(shù)隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。

加入稀鹽酸的體積/mL

(1)寫出c點時溶液中發(fā)生反應的化學方程式。

(2)請結合圖像判斷并分析該氫氧化鈉溶液中的溶質成分。

22.(l)Na2co3+2HC1=2NaCl+H2(3+CO2T

(2)該溶液的溶質成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；分析圖像信息，最初加入稀鹽酸無二氧化碳產(chǎn)

生，說明ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反應；繼續(xù)加入稀鹽酸，二氧化碳體積分數(shù)迅速增大，說

明bd段是碳酸鈉與稀鹽酸反應，由此可以說明該溶液的溶質成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。

【解析】分析圖像信息，最初加入稀鹽酸無二氧化碳產(chǎn)生，說明ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反

應；繼續(xù)加入稀鹽酸，二氧化碳體積分數(shù)逐漸增加，說明bd段是碳酸鈉與稀鹽酸反應，由此

可以說明該溶液的溶質成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。

23.日常生活中使用的塑料袋多用聚乙烯制成。興趣小組同學設計下圖裝置驗證塑料的成分。

已知：①聚乙烯塑料具有可燃性；②無水硫酸銅遇水變藍色；③堿石灰可吸收水分和二氧化

碳。

(1)要使聚乙烯塑料在干燥的氧氣中燃燒，應在裝置B內盛放的試劑是什么？

(2)實驗過程中說明聚乙烯塑料中一定含有碳、氫兩種元素的現(xiàn)象是什么？

(3)連接實驗裝置時，能否將裝置D、E順序調換，并分析原因。

23.

(1)濃硫酸。

(2)裝置D中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，裝置E中澄清石灰水變渾濁。

(3)不能，若調換裝置D、E的連接順序，則E中的水蒸氣進入D中也能使無水硫酸銅變藍

色，無法確定聚乙烯塑料中是否含有氫元素。

【解析】(1)要使聚乙烯塑料在干燥的氧氣中燃燒，裝置B內盛放的試劑應為具有吸水性的濃

硫酸。(2)裝置D中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，說明聚乙烯塑料燃燒時有水生成，裝置E中澄清

石灰水變渾濁，說明聚乙烯塑料燃燒時有二氧化碳生成；根據(jù)質量守恒定律，可知聚乙烯塑料

中一定含有碳、氫兩種元素。(3)連接實驗裝置時，不能將裝置D、E順序調換，原因是若

調換裝置D、E的連接順序，則裝置E中的水蒸氣進入裝置D中也能使無水硫酸銅變藍色，導

致無法確定聚乙烯中是否含氫元素。

24.同學們將一定量的氧化鈣和氫氧化鈉固體分別放入盛有水的容器中，連接氣球，形成密封

裝置，如圖。

(1)實驗時乙裝置內觀察到的現(xiàn)象是什么？

(2)待裝置恢復至室溫后，同學們發(fā)現(xiàn)實驗前后天平的示數(shù)均未發(fā)生變化，于是認為這兩個

實驗都可以用來驗證質量守恒定律。你認為該觀點是否正確并說明理由。

(3)實驗后取下氣球敞口放置一段時間，各取一半甲、乙中溶液，將其倒入同一燒杯，觀察

到溶液由澄清變渾濁，同學們設計實驗驗證了敞口放置后的乙溶液中不含氫氧化鈉，請寫出該

實驗方案。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

24.(1)固體溶解，氣球膨脹，一段時間后氣球又變回原狀。

(2)不正確；氫氧化鈉固體溶于水未發(fā)生化學變化，不能用來驗證質量守恒定律。

(3)取少量敞口放置后乙中溶液，滴加足量CaC121或BaCb,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置，

向上層清液中滴加無色酚醐溶液，溶液不變紅。

【解析】(1)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，可觀察到乙中固體溶解，氣球膨脹，待恢復至室

溫后，氣球又變回原狀。(2)甲中發(fā)生的是化學變化，且有明顯的現(xiàn)象，可用來驗證質量守

恒定律，乙中氫氧化鈉溶于水發(fā)生的是物理變化，不能用來驗證質量守恒定律。(3)敞口放

置一段時間后，乙裝置中的溶液不含氫氧化鈉，說明其中的氫氧化鈉完全變質生成了碳酸鈉，

要驗證乙裝置中溶液的成分，可取少量原來乙中溶液，滴加足量CaC12(或BaC12)溶液，有

白色沉淀產(chǎn)生；靜置，向上層清液中滴加無色酚醐溶液，溶液不變紅，說明乙中溶液只有碳酸

鈉，沒有氫氧化鈉。

四、綜合應用題

25.通過化學實驗可探究物質的組成和成分。

(1)為探究甲烷的組成元素，按圖1進行實驗。

干冷燒杯/^

甲烷一'

圖1

①可得出甲烷中含有氫元素的現(xiàn)象是0

②為得出甲烷中還含有碳元素，請簡述接下來應進行的實驗操作。

(2)酸和堿能發(fā)展中和反應，將一定量氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，當測定其pH為

時，可得出反應后溶液溶質為氯化鈉。其微觀反應過程如圖2,請將反應后溶液中的

離子補充完整,

圖2

(3)為探究久置在空氣中的氫氧化鈉固體成分，進行如下實驗。

一-白色沉淀

固體加適量水溶解無色加入適量氫氧化鈣溶液

樣品溶液過濾滴加無色酚儆溶液

I1I溶液變紅

圖3

①過濾操作中玻璃棒的作用是