湖南省常德市2025屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題 含解析

年常德市高三年級(jí)模擬考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.自然資源的利用與開發(fā)是化學(xué)科研工作者的重要工作之一，下列對(duì)應(yīng)描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)資源利用與開發(fā)描述A高粱秸稈→燃料乙醇纖維素水解最終生成了乙醇B乙烯該過程發(fā)生了還原反應(yīng)C石油→汽油可通過催化裂化實(shí)現(xiàn)D青蒿→青蒿素該過程涉及乙醚萃取、柱色譜分離等操作A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．高粱秸稈→燃料乙醇過程中纖維素先水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，A錯(cuò)誤；B．乙烯發(fā)生了加氫去氧的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，B正確；C．石油→汽油，催化裂化可以增加輕質(zhì)油的產(chǎn)量，C正確；D．青蒿→青蒿素涉及有機(jī)物的提取過程，制備過程中，涉及乙醚萃取、柱色譜分離等操作，D正確；故答案選A。2.食品中二氧化硫殘留量的檢測(cè)：將一定質(zhì)量食品樣品進(jìn)行預(yù)處理，用適量溶液吸收釋放的二氧化硫氣體，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.檢測(cè)原理主要涉及兩種基本反應(yīng)類型B.為極性分子C若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高第1頁(yè)/共23頁(yè)D.NaOH的電子式為【答案】C【解析】A．雙氧水氧化二氧化硫離子化學(xué)方程式是：涉及化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種基本反應(yīng)類型，A正確；B重合，是極性分子，B正確；CC錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉是離子化合物，由和構(gòu)成，其電子式為，D正確；故選C。3.在實(shí)驗(yàn)室中利用制備的原理：，下列有關(guān)描述合理的是A.加入少量氨水可提高制備速率B.將加入到足量水中反應(yīng)，可吸收akJ熱量C.制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，可得到更多的D.增加固體的投入量可以提高其轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．加入少量氨水，氨水會(huì)與HCl反應(yīng)，使溶液中HCl濃度減小。根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)正向移動(dòng)，但由于HCl濃度減小，反應(yīng)速率會(huì)減慢，而不是提高制備速率，A錯(cuò)誤；B2molakJ，B錯(cuò)誤；第2頁(yè)/共23頁(yè)C動(dòng)，可得到更多的，C正確；D．根據(jù)勒夏特列原理，增加反應(yīng)物濃度會(huì)提高產(chǎn)物量，但轉(zhuǎn)化率反而降低，D錯(cuò)誤；故本題答案為：C。4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬侯氏制堿實(shí)驗(yàn)B．分離鐵粉和C和溶D．驗(yàn)證Na與水反應(yīng)放熱液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A通入氨氣，通入二氧化碳的導(dǎo)氣管應(yīng)伸到液面以下，A錯(cuò)誤；B．鐵粉與碘單質(zhì)在加熱條件下會(huì)反應(yīng)生成FeI，該實(shí)驗(yàn)不能分離鐵粉和，B錯(cuò)誤；C．和溶液都能和Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，該實(shí)驗(yàn)不能鑒別和溶液，C錯(cuò)誤；第3頁(yè)/共23頁(yè)D．Na與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，D正確；故選D。5.研究污染問題可有效促進(jìn)生態(tài)文明發(fā)展。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是A.工業(yè)上冶煉粗硅產(chǎn)生廢氣CO，可回收合成甲醇B.工業(yè)上可用溴水除去廢水中的苯酚C.常溫下，的含的土壤浸出液中，的數(shù)目為D.將汽車尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：【答案】A【解析】ACO是合成甲醇的重要原料，工業(yè)上常用以下反應(yīng)：此將冶煉粗硅產(chǎn)生的CO回收用于合成甲醇是可行的，A正確；B引入溴離子，增加廢水含鹽量和處理難度，B錯(cuò)誤；C．常溫下，的含的土壤浸出液中，的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣中NO和CO可以通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為N2和CO，方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。6.某團(tuán)隊(duì)提出了一種新的“偽立方體金屬有機(jī)籠c”設(shè)計(jì)，其設(shè)計(jì)如圖(a→c)。d是可容納在c的空腔中的陰離子，其容納在c中的作用力與冠醚識(shí)別堿金屬離子的作用力相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a→c的過程中發(fā)生了加成、消去反應(yīng)B.a在催化劑條件下與發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗第4頁(yè)/共23頁(yè)C.d為負(fù)一價(jià)的陰離子，容納在c的空腔中可構(gòu)成超分子D.b在一定條件下可與酸發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】Aa→c的過程，a中醛基與b中氨基發(fā)生加成反應(yīng)生成-NH-CH(OH)--N=CH-，故A正確；B．沒有明確a的物質(zhì)的量，不能計(jì)算在催化劑條件下與發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗氫氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．d為+3價(jià)B與4個(gè)氯苯基結(jié)合，顯負(fù)一價(jià)，d容納在c中的作用力與冠醚與堿金屬離子的作用力相似，可知d容納在c的空腔中可構(gòu)成超分子，故C正確；D．b中N原子能與H+形成配位鍵，所以b在一定條件下可與酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選B。7.黃鐵礦()作為電子供體的自養(yǎng)反硝化技術(shù)是處理低碳氮廢水的一種潛力巨大的處理技術(shù)。氧化與反硝化耦合的機(jī)理如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)反應(yīng)過程中涉及的還原劑只有B.可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)過程中的C.整個(gè)反應(yīng)過程中，最多提供15mol電子D.參與“反硝化”的離子反應(yīng)方程式為：【答案】A【解析】【分析】黃鐵礦()氧化與反硝化耦合的過程中，反硝化作用是指硝酸鹽被還原為氮?dú)夂退倪^程，而黃鐵礦作為電子供體，在這個(gè)過程中被氧化，提供電子，所以在這里作為還原劑，被氧化，失去電子，第5頁(yè)/共23頁(yè)據(jù)此分析作答。【詳解】A．加入鐵離子溶解生成，該過程離子方程式為：，生成了亞鐵離子，亞鐵離子最終被氧化為氫氧化鐵，則也為還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵氰化鉀與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)過程中的，B項(xiàng)正確；C．在該過程中作為還原劑，被氧化，失去電子，最終生成氫氧化鐵沉淀和硫酸根離子，鐵元素從+2價(jià)升至+3價(jià)，硫元素從-1價(jià)升至+6價(jià)，則最多提供15mol電子，C項(xiàng)正確；D．應(yīng)方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選A。8.在煙火氣息里探索是化學(xué)人的樂趣。某興趣小組為測(cè)定面包膨松劑中碳酸氫銨(雜質(zhì)受熱不分解)的含量，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.連接好裝置，關(guān)閉K，擠壓打氣球數(shù)次，小氣球不斷增大，停止鼓氣后小氣球大小保持不變，則說(shuō)明氣密性良好B.確保氣密性良好后，方可取下氣密性檢測(cè)專用儀器，立即點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.若根據(jù)裝置C增重計(jì)算，則裝置D可省略D.實(shí)驗(yàn)前、后均應(yīng)打開K并通入，否則均可導(dǎo)致結(jié)果偏大【答案】A【解析】AK氣球大小保持不變，則說(shuō)明氣密性良好，A正確；B第6頁(yè)/共23頁(yè)出，再點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．裝置D吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳不可省略，若省略會(huì)引起誤差，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)前、后均應(yīng)打開K并通入，實(shí)驗(yàn)前將空氣趕走，實(shí)驗(yàn)后將生成的水蒸氣和二氧化碳驅(qū)趕進(jìn)B、C裝置，否則吸收不充分均可導(dǎo)致結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤；故選A。9.研究發(fā)現(xiàn)，可通過選擇不同的陰陽(yáng)離子組合或改變陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)調(diào)控離子液體的性質(zhì)。X為某有機(jī)Y為某無(wú)機(jī)陰離子，XY的結(jié)構(gòu)如圖所示。Y中所含ACBDE元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，D的核外電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與的空間構(gòu)型均為平面三角形B.可通過改變X中烷基的長(zhǎng)度調(diào)節(jié)離子液體的熔沸點(diǎn)C.第一電離能：D.可依據(jù)等濃度C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH大小判斷C、E非金屬性的強(qiáng)弱【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)圖及原子結(jié)構(gòu)可知，A形成4個(gè)共價(jià)鍵，A為碳元素，B形成2個(gè)共價(jià)鍵，B為氧D形成1DE形成6EC形成2Y為帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，C為氮元素。A．為為平面三角形，為間構(gòu)型為平面三角形，A項(xiàng)正確；BX沸點(diǎn)發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；C．A、B、C、D分別是C、O、N、F，位于同周期，第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能為，C項(xiàng)正確；第7頁(yè)/共23頁(yè)D．C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為，為一元酸、為二元酸，等濃度時(shí)不能判斷N、S非金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.金屬冶煉所產(chǎn)生的酸污水中的As元素可采用亞鐵鹽石灰法以形式去除，其簡(jiǎn)化工藝流程如圖1如圖2所示，盲板的作用為堵塞氣體，使壓縮空氣只能從底部開口區(qū)逸出。下列說(shuō)法正確的是A.中和過程的離子方程式為：B.廢渣的成分為C.改進(jìn)后的氧化工藝目的是為了氧化更充分D.回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，向含亞砷酸的酸性廢水中加入石灰乳，中和溶液中的氫離子得到的中和液，向中和液加入硫酸亞鐵，并用三根壓縮空氣管直接將空氣通入氧化槽內(nèi)液體中，將溶液中的亞砷酸、亞鐵離子轉(zhuǎn)化為砷酸鐵沉淀，分離得到含有砷酸鐵、硫酸鈣的廢渣和含有亞鐵離子的回用水。A液，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，廢渣主要成分為砷酸鐵、硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)化為砷酸鐵沉淀，故C正確；D．由分析可知，綠色的回用水中含有亞鐵離子，不能配制石灰乳，若直接排放會(huì)造成水污染，故D錯(cuò)誤；第8頁(yè)/共23頁(yè)故選C。銳鈦礦()的光催化活性較高，其晶胞結(jié)構(gòu)為A，有4個(gè)位于面上，晶胞中每個(gè)被6個(gè)包圍構(gòu)成八面體，晶體缺陷結(jié)構(gòu)在促進(jìn)電荷轉(zhuǎn)移等方面發(fā)揮著關(guān)鍵作用。B為銳鈦礦某缺陷晶胞結(jié)構(gòu)。圖C為純不同種類缺陷示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A晶胞中的配位數(shù)為3B.的價(jià)電子排布式為C.氧缺陷可用表示，則B中的D.圖C中a為空穴，可使用NaH在一定條件下處理得到【答案】D【解析】【詳解】A被6個(gè)6A晶胞中的配位數(shù)為3，A正確；B．是第22號(hào)元素，價(jià)電子排布式為，B正確；C．晶胞結(jié)構(gòu)為A，有4個(gè)位于面上，1個(gè)位于體心，8個(gè)位于頂點(diǎn)，故每個(gè)晶胞含4個(gè)8個(gè)，現(xiàn)缺少一個(gè)，故氧缺陷可用表示，，則B中的，C正確；D．a(chǎn)為空穴，失去，相當(dāng)于化合價(jià)升高，需要加氧化劑，NaH具有強(qiáng)還原性，D錯(cuò)誤；故選D。12.在HF和的混合溶液中加入可獲得白色固體，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(“第9頁(yè)/共23頁(yè)”表示電子對(duì)的轉(zhuǎn)移，圖中僅呈現(xiàn)出微粒的部分價(jià)電子)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過程總反應(yīng)可表示為：B.該過程中有元素化合價(jià)發(fā)生改變C.該過程涉及極性鍵的斷裂與形成D.測(cè)得為正八面體結(jié)構(gòu)，則其中一個(gè)F被取代所得結(jié)構(gòu)只有一種【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該過程中和HF、反應(yīng)生成，總反應(yīng)可表示為：，A正確；B．由可能的反應(yīng)機(jī)理可知，該過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該過程涉及H-F極性鍵的斷裂與Sb-F極性鍵的形成，C正確；D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+=6其中只有一種F，其中一個(gè)F被取代所得結(jié)構(gòu)只有一種，D正確；故選B。13.(如圖所示)，處理含的鍍銅廢水，同時(shí)回收氨和銅資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.對(duì)處理后的銅片清洗、干燥和稱量，發(fā)現(xiàn)銅片質(zhì)量增加，可能是銅片上析出了銅單質(zhì)第10頁(yè)/共23頁(yè)B.發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C.膜M為陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)有0.8mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，若全部逸出，理論上可回收的質(zhì)量一定少于1.7g【答案】D【解析】【分析】由圖可知，銅為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：，，Pt為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，可能在銅電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：，生成銅，A正確；B．在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，其電極方程式為：，B正確；CM向陰極區(qū)移動(dòng)，所以膜M為陽(yáng)離子交換膜，C正確；D．由可知，當(dāng)有0.8mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，生成0.1mol，若全部逸出，理論上生成氨氣的質(zhì)量為，同時(shí)放電也會(huì)釋放出，所以理論上可回收的質(zhì)量一定大于1.7g，D錯(cuò)誤；故選D。14.向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，固體全部溶解(忽略溶液體積的變化)，將溶解后溶液持續(xù)加熱，出現(xiàn)白色沉淀，其過程中的pH變化曲線如圖所示。已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)，的溶度積常數(shù)，為易溶于水的弱電解質(zhì)，存在三步電離。下列說(shuō)法正確的是第11頁(yè)/共23頁(yè)A.常溫下，混合后溶液未出現(xiàn)白色沉淀是由于pH太小B.的平衡常數(shù)：C.常溫下，與不能大量共存的原因是發(fā)生了劇烈的雙水解D.a點(diǎn)溶液中存在：【答案】B【解析】【詳解】A．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入和固體，溶液中≈=0.03mol/L，pH=5.8時(shí)，c(OH-)=，此時(shí)溶液中Q=c(Al3+)c3(OH-)=3×10-26.6>，然而此時(shí)沒有沉淀生成，說(shuō)明不是由于pH太小，A錯(cuò)誤；B的平衡常數(shù)：==，B正確；第12頁(yè)/共23頁(yè)C．常溫下，和固體混合后，固體全部溶解，沒有沉淀，說(shuō)明不能與不能大量共存的原因是生成了弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．向盛有500mL蒸餾水的燒杯中加入，n()=，為易溶于水的弱電解質(zhì)，存在三步電離，根據(jù)物料守恒：，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.焦?fàn)t煤氣主要成分為COHCN和HCN的沸點(diǎn)為26℃HCN和、的堿性廢液。某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)廢液中的濃度進(jìn)行了檢測(cè)，檢測(cè)過程如下：步驟1“組裝裝置”：按圖1所示連接好裝置，將導(dǎo)管插入含有溶液的比色管中。步驟2“預(yù)處理”：量取5mL廢液于燒杯中，用蒸餾水稀釋至200mL后轉(zhuǎn)入到燒瓶中。在燒瓶?jī)?nèi)加入溶液和pH開始蒸餾。蒸餾完成后，將餾出液用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為12，并定容至100mL，待測(cè)。步驟3“滴定”20mL“預(yù)處理”2-30.01mol/L硝酸銀溶液滴定2-320mL蒸餾水以相同方式做空白對(duì)照，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)2-3次，消耗硝酸銀溶液的平均體積為。第13頁(yè)/共23頁(yè)步驟4“數(shù)據(jù)處理”。已知1：不同金屬離子與反應(yīng)的溶解平衡常數(shù)和與反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)離子沉積平衡配位平衡已知2：溶液中、HCN的分配與pH值的關(guān)系pH135679130000.040.412997.699.98（1）沸點(diǎn)低，易液化，故液氨常用作___________。（2）圖中蛇形冷凝管進(jìn)水口為___________(填“e”或“f”)，此實(shí)驗(yàn)使用蛇形而不使用球形冷凝管的原因?yàn)開__________。（3“步驟2”溶液更有利于HCN溶液的作用是___________磷酸調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（4）若將“步驟2”改為向5mL廢液中加入過量的，過濾，將濾液用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為12，并定容至100mL“步驟3”測(cè)定___________(用離子反應(yīng)方程式表示，已知)。（5）該廢液中的濃度為___________mg/L(用含的式子表示，結(jié)果須化簡(jiǎn))?！敬鸢浮浚?）制冷劑（2）①.e②.因HCN的沸點(diǎn)較低，不易冷凝，蛇形冷凝管接觸面積大，冷凝更充分（3）①.除去廢液中的②.（4）（5）第14頁(yè)/共23頁(yè)【解析】【分析】為測(cè)定廢液中的濃度，步驟2的“預(yù)處理”階段，加入溶液除去溶液中的S2-，加入溶液更有利于HCN2HCNpH的范圍為pH≤5。蒸餾完成后，將餾出液用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為12，HCN轉(zhuǎn)化為CN-。步驟3“滴定”階段，用0.01mol/L硝酸銀溶液滴定CN-，并做空白對(duì)照。【小問1詳解】NH3沸點(diǎn)低，易液化，故液氨常用作制冷劑?！拘?詳解】圖中蛇形冷凝管進(jìn)水口為e，此實(shí)驗(yàn)使用蛇形冷凝管而不使用球形冷凝管的原因是HCN的沸點(diǎn)較低，不易冷凝，蛇形冷凝管接觸面積大，冷凝更充分?！拘?詳解】“步驟2”溶液更有利于HCN溶液的作用是除去溶液中的S2-已知信息2的表格可知，為使HCN被蒸出，用稀磷酸調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為pH≤5?！拘?詳解】若將“步驟2”改為向5mL廢液中加入過量的pH為12至100mL，再進(jìn)行“步驟3”測(cè)定的濃度，測(cè)得的濃度偏小，產(chǎn)生此誤差的原因?yàn)椋摲磻?yīng)的，即反應(yīng)能夠發(fā)生?！拘?詳解】根據(jù)題意有關(guān)系式：，則20mL“預(yù)處理”后待測(cè)液中，的物質(zhì)的量為，故原5mL該廢液中的濃度為。16.鈀(Pd)是在航空航天、汽車制造等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛的稀有金屬。以下是從鎳陽(yáng)極泥中回收鈀及其他貴金屬的工藝流程：第15頁(yè)/共23頁(yè)；金屬被提煉過程中伴隨有大量氣泡，會(huì)形成類似海綿的孔隙結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1___________(至少回答兩點(diǎn))；寫出“酸浸”時(shí)單質(zhì)鈀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2___________(填“增)。（3___________性；此步驟存在的缺點(diǎn)是___________。（4___________。（5[]分子中的硫原子和氮原子具有較強(qiáng)的配位能力，能與鈀離子形成穩(wěn)定的配合物，從而將鈀離子從樹脂上解吸下來(lái)，則在配合物中硫、氮作為配位原子采取的雜化方式分別為___________。（6）已知某批鎳陽(yáng)極泥中鈀的含量為0.5%，經(jīng)過“浸出、吸附”后，陰離子樹脂對(duì)鈀的吸附率為90%。若使用該鎳陽(yáng)極泥0.1t，理論上吸附在樹脂上的鈀元素的質(zhì)量為___________g?！敬鸢福?）①.升高溫度、適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度、攪拌等②.（2）減?。?）①.強(qiáng)氧化②.王水會(huì)產(chǎn)生氮氧化物等污染性氣體，污染環(huán)境（4）作還原劑，并在反應(yīng)過程中提供氣體便于形成海綿金（5）（6）450【解析】【分析】該工藝流程旨在從鎳陽(yáng)極泥中回收鈀及其他貴金屬。首先，通過加入和鹽酸進(jìn)行酸浸，將貴金屬溶出，得到含、、等的浸出液；接著，浸出液經(jīng)樹脂吸附使貴金屬離第16頁(yè)/共23頁(yè)子富集于樹脂，再用硫脲和鹽酸解吸；隨后，鋅粉置換得到貴泥，貴泥經(jīng)王水溶解后，通過萃取、反萃取分離金，最后對(duì)萃余液濃縮等操作，分別獲取海綿鉑和海綿鈀?！拘?詳解】升高溫度能加快離子運(yùn)動(dòng)速率，增大鹽酸濃度可增加反應(yīng)物濃度，攪拌能使反應(yīng)物充分接觸，延長(zhǎng)酸浸時(shí)間可使反應(yīng)更充分，這些措施都有助于提高浸出效率；酸浸時(shí)，Pd被氧化，Pd從0價(jià)升高到+2價(jià)，中Cl從+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】若浸出液經(jīng)過陰離子交換樹脂的流速過快，浸出液中的貴金屬離子與樹脂接觸時(shí)間不足，不能充分被樹脂吸附，會(huì)導(dǎo)致貴金屬的提取率減小。【小問3詳解】王水溶解過程中，硝酸將金屬氧化，體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性；王水溶解過程中會(huì)產(chǎn)生氮氧化物等污染性氣體，污染環(huán)境?！拘?詳解】作還原劑，并在反應(yīng)過程中提供氣體便于形成海綿金?！拘?詳解】硫脲中硫原子形成2個(gè)鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取雜化；氮原子形成3個(gè)鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取雜化?！拘?詳解】，鎳陽(yáng)極泥中鈀的含量為，則鈀的質(zhì)量為，陰離子樹脂對(duì)鈀的吸附率為，所以理論上吸附在樹脂上的鈀元素的質(zhì)量為。17.羅格列酮(F)是一種抗糖尿病藥物，其合成路線如圖所示：第17頁(yè)/共23頁(yè)已知：++HO(、、、為烴基或氫)回答下列問題：（1）C的名稱為___________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）D()中鍵角___________(填“>”或“=”或“<”)，E→F反應(yīng)類型為___________。（3）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①遇溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，峰面積比為（5）請(qǐng)結(jié)合上述流程，設(shè)計(jì)以為原料制備的路線___________(其他試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.對(duì)氟苯甲醛或4-氟苯甲醛②.醚鍵、醛基（2）①.>②.還原反應(yīng)（3）++HO第18頁(yè)/共23頁(yè)（4）、（5）【解析】A與發(fā)生取代反應(yīng)生成BB與C發(fā)生取代反應(yīng)生成DD與發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成E為，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，據(jù)此解答。【小問1詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：4-D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、醛基；【小問2詳解】?jī)商嶯OO的孤對(duì)電子數(shù)多于N＞E原反應(yīng)；【小問3詳解】結(jié)合已知信息可知，D→E的反應(yīng)先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，生成的羥基再發(fā)生消去反應(yīng)，則化學(xué)方程式為++HO；【小問4詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：了苯環(huán)和酚羥基外，還剩余2個(gè)氮原子，2個(gè)碳原子，核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，峰面積比為641：第19頁(yè)/共23頁(yè)1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)對(duì)稱的甲基、兩個(gè)對(duì)稱的氨基，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；【小問5詳解】先發(fā)生氧化反應(yīng)生成，兩分子發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，故合成路線為：。18.含氯有機(jī)物在自然環(huán)境中具有長(zhǎng)期殘留性和高毒性。（1）間接脫氯“光催化加氫脫氯”為典型的間接脫氯法，可在溫和條件下有效降解含氯有機(jī)物，而不產(chǎn)生，如圖為不同催化劑條件下水分子解離成的反應(yīng)機(jī)理。