高考化學(xué)模擬考試卷（附答案解析）

高考化學(xué)模擬考試卷（附答案解析）

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.科學(xué)家根據(jù)25Mg與24Mg的比例，為月球起源的假說(shuō)提供證據(jù)。25Mg與24Mg具有相同的（）

A.核外電子排布B.質(zhì)量數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)量

2.聚碳酸酯E?的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼睛

鏡片、光盤、唱片等.原來(lái)合成聚碳酸酯的一種原料是用有毒的光氣（乂稱碳酰氯COC12）,現(xiàn)在改用綠色化

0

學(xué)原料碳酸二甲酯CH3。-晨與哪類物質(zhì)縮合聚合而成（）

A.二鹵代物B.二酚類C.二醛類D.二烯類

3.利用物質(zhì)性質(zhì)差異進(jìn)行分離是化學(xué)上常用的方法。紙上層析利用了物質(zhì)的（）

A.溶解性差異B.熔點(diǎn)差異C.沸點(diǎn)差異D.密度差異

4.物質(zhì)的鑒別方法多種多樣。卜列物質(zhì)鑒別方法不能達(dá)到目的是（）

A.用水鑒別乙醇、苯、澳苯

B.用Ba（0H）2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉

C.用澳水鑒別甲烷和乙烯

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇溶液和鹽酸

5.下列物質(zhì)來(lái)源的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.甲烷：可從天然氣中得到B.乙烯：可從石油分儲(chǔ)中得到

C.笨：可從煤焦油中得到D.乙醇：可由糧食發(fā)醋得到

6.用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí);下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（

A.用98%的濃硫酸替代稀硫酸B.降低溫度

C.用鋁粉代替鋁片D.加入Na2s（）4溶液

7.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，

銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是（）

A.硫的熔沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是Cu2s

8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述用符的是（）

第1頁(yè)共17頁(yè)

10

1111

A.0ml如圖表示相同溫度下，向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋

時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

U

“

杓

的

門

K勿

M

B.””如圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)i2B(g)03c(g)iD(s)的影響,b的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)大

2molH.(g)?I(g)

C.反以過可如圖表示H2與02發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為

24L8kJ-mol-l

D.0'??，阿如圖表示杲可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，tO時(shí)刻改變的條件一定是使用了催

化劑

9.新制氯水的敘述錯(cuò)誤的是()

A.含C12,呈黃綠色B.逸出C12,有刺激性氣味

C.光照時(shí)，放出氧氣D.含大量C】()「有強(qiáng)氧化性

10.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()

A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

第2頁(yè)共17頁(yè)

C.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.Fe304俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

11.利用如圖裝置制取S02或驗(yàn)證其性質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)FI的的是（）

B.驗(yàn)證氧化性

J

清加的我的

NaOI【溶次

C.驗(yàn)證還原性D.驗(yàn)證漂白性

12.表是元素周期表的部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原了最外層電了數(shù)是其內(nèi)層電了數(shù)的3

A.X的原子半徑比w的大

B.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D.Z元素在自然界中只存在化合態(tài)

13.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯和乙煥的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.都不能用啟普發(fā)生器B.都需要溫度計(jì)指示反應(yīng)溫度

C.都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體D.都不能直接用淡水檢驗(yàn)產(chǎn)物

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ?/p>

①總證SO,的涕白性②干燥一工甲烷③長(zhǎng)④灼燒外海帶

A.①②B.@?C.②③D.②?

15.氫氣球常用于增添節(jié)日氣氛，下列金屬能跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（）

A.CuB.AgC.FeD.Al

16.下列敘述正確的是（）

第3頁(yè)共17頁(yè)

A.金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)

B.陰離子都只有還原性

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.在潮濕的環(huán)境下，黃銅(鋅銅合金)比純銅更耐腐蝕

17.Na202能與C02發(fā)生反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂與生成

B.()2既是氧化產(chǎn)物乂是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)物和生成物中都含離子晶體

D.標(biāo)況下，轉(zhuǎn)移2moi電子，氣體休積減小22.4L

18.八角茴香屬于草木植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料.醫(yī)學(xué)研究成果顯示，0H

0,-----1

從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒HOY--0H

有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體.莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于0H

莽草酸的說(shuō)法正確的是()

A.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B.莽草酸的分子式為C7H405

C.莽草酸中含有苯環(huán)D.莽草酸不能使澳水褪色

19.?定條件下,6112(g)+2C02(g)^C2II50H(g)+3II20(g),C02平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖所示。對(duì)a、b、c

三點(diǎn)對(duì)應(yīng)情況的分析，合理的是()

曲線【：〃(HJ：MC0q2

曲線n：n(H2):n(CO2)=l.5

A.C02物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a>bB.C2H50H物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a<c

C.平衡常數(shù)：Ka>Kc>KbD.反應(yīng)速率：va(C02)<vb(C02)

20.下列關(guān)于某些物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是()

A.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中肯定有Fe3+

B.向某溶液中加入BaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-

C.向某溶液中加入HC1溶液后，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中肯定有C032-

D.用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KC1和Na2s04三種物質(zhì)

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15.0分)

21.打印機(jī)墨粉中的Fe3O4的含量是衡量墨粉質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)之一。已知：墨粉中除了Fe304晶體粉

粒外，其余成分均布溶于水且不與酸反應(yīng)。

為測(cè)定墨粉中Fe304的含量，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

第4頁(yè)共17頁(yè)

第一份

足量稀破於」含F(xiàn)/二Fc"

分為三等份笫二份

取mg星扮過逑、洗泌’的世性溶液

第三份

完戌下列填空：

檢驗(yàn)Fe2+

(1)第一份取少許,選用(填試劑名稱)，現(xiàn)象是

測(cè)定Fc304含量方法(1)

足儀-足量._____兒充cimol/LNa：+Oi"喬石；

h］試荊①J~含F(xiàn)c”|K1溶液』含1；認(rèn)一②港澳*ml一1女

旦r廣J也尤氫J"向尸^一

己知：I2+2Na2s203-Na2s406+2NaI

(2)試劑①是H202,加入足量H2O2反應(yīng)后，還需要充分加熱，充分加熱的目的是

(3)試劑②是(填名稱)，其作用是。

測(cè)定Fe304含量方法(2)

cmol/LKMnO」

溶汰VmL:計(jì)算Fc。

含量

已知：5Fe2+MnO4-+8H+-*5Fe2++Mn2++4H2O

(4)試劑③是Zn粉，向第三份溶液中緩慢加入Zn粉末，當(dāng)觀察到較多氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止加入Zn粉，寫

出該過程中發(fā)生的離子方程式，這樣操作的原因是o

(5)用第三份實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算墨粉中的Fe304的含量。(只列計(jì)算式，不計(jì)算)

(6)試劑③不能用鐵粉，可能的原因是。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共45.0分)

22.今有①CH3C00H②HC1③H2s04三種溶液.根據(jù)要求回答下列問題：

(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是(填序號(hào))

⑵當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是(填序號(hào))

(3)中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為.

(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿

的體積比為;此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為.

23.Ba是第六周期nA族的元素，常見的礦物重晶石(主要成分是BaSO4,含少量Si02、CaO、VgO等)中，

以下是某工業(yè)制取Ba(N03)2的流程示意圖。

|la(NOjh

一體

完成下列填空：

(1)重晶石和煤磨成粉能加快反應(yīng)速率,原因是

5頁(yè)共17頁(yè)

(2)焙燒時(shí)主要反應(yīng)為：BaS04(s)+4C(s)局溫BaS(s)+4C0(g),不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各成分的物質(zhì)

的量如圖所示。

蓄0

潮?

3

陞

/

H5

W——

-?

0

①依圖判斷生成慶6的反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，焙燒溫度至少應(yīng)控制在______℃

以上。某次焙燒在真空容器中進(jìn)行，L5h時(shí)，測(cè)得容器中氣體的密度為26.88g/L,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

為______。

②己知：90C時(shí)BaS的溶解度為50g/100g水,浸取液中還存在三種堿Mg(0H)2、Ca(0H)2、Ba(0H)2,其中

堿性最弱的是______(填化學(xué)式)。浸取液中產(chǎn)生Ba(011)2的原因是______。(用離子方程式表示)

(3)向BaS溶液中加入HN03生成Ba(N03)2,HN03過量會(huì)析出Ba(N03)2晶體,利用平衡移動(dòng)原理,解釋析

出晶體的原因______。

工業(yè)上用Ba”03)2制備高純BaC03,其流程圖是：

,----------［NHD^._____,____.

既｝___＞匣］---＞里卜遜］一畫］一畫回

1------HSI

①碳化時(shí)，先向Ba(N03)2溶液中通入—(寫化學(xué)式)，寫出碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②寫出檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕?yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案______。

24.烯煌是重要的有機(jī)化工原料，在有機(jī)合成中有著廣泛的應(yīng)用.

I.已知：烯煌復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)/JC\兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng).

2cH2=CHCH3f催化劑CH3cH=CHCH3+CH2=CH2

經(jīng)測(cè)定C5H10的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1：3：6.下圖為M合成Q的流

程圖.

(1)'1的名稱為______;

(2)0-＞P的化學(xué)反應(yīng)類型為______；

(3)寫出P-Q的化學(xué)方程式______.

IL有機(jī)物E(C13Hl602)廣泛用作香精的調(diào)香劑.實(shí)驗(yàn)室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過下列流

第6頁(yè)共17頁(yè)

程合成有機(jī)物E.

(l)B-C的化學(xué)方程式為

(2)已知X的環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeC13溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.

參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】解：A.二者質(zhì)子數(shù)均為12,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則具有相同的電子數(shù)，故A正確；

B.元素符號(hào)左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)分別為25、24,故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則中子數(shù)分別為25-12=13、24-12=12,故C錯(cuò)誤；

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)不同，可知質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.二者質(zhì)子數(shù)均為12；

B.元素符號(hào)左上角的數(shù)值為質(zhì)量數(shù)；

C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

本題考查原子的構(gòu)成，為高頻考點(diǎn)，把握原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：聚碳酸酯旺缶。一《一0—0-生3啊的單體可以為碳酰氯與

CH3CH3

OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，也可由CH0J-OCH和

CH3CH3

CH3

發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，HO4'C(=>()H屬于二酚類物質(zhì)，

CH3

故選B.

第7頁(yè)共17頁(yè)

CH3

〈一^^―0-與0cH為縮聚產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)單體為

1和碳酰氯，也可

CH3

CH3

CH3

為H(>?《Y>OH和CH'O-hcHj以此解答該題.

CH3

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注重有機(jī)高分子化合物

的單體的判斷，難度不大，注意體會(huì)加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的區(qū)別.

3.【答案】A

【解析】解：與溶解度有關(guān)的分離操作有：萃取、重結(jié)晶、鹽析、過濾、紙上層析等，所以紙上層析利用

了物質(zhì)的溶解性差異，故A正確，

故選：Ao

與溶解度有關(guān)的分離操作有：萃取、重結(jié)晶、鹽析、過濾、紙上層析等，以此解答該題。

本寇考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見的分離方法，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.水和乙醇互溶、水和苯及澳苯都不互溶，但是米密度小于水、澳苯密度大于水，和水混合

后分層且油層在上層的為苯、油層在下層的為浪苯，現(xiàn)象不同可以鑒別，故A不選；

B.硫酸鋼、亞硫酸鋼都是白色沉淀，二者和氫氧化鋼混合后現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B選；

C.乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，甲烷和溟不反應(yīng)，不能使溟水褪色，現(xiàn)象不同可以鑒別，故C不

選；

D.乙醇溶液呈中性、鹽酸溶液呈酸性，紫色石蕊在乙醇溶液中不變色、在鹽酸溶液中呈紅色，現(xiàn)象不同可

以鑒別，故D不選；

故選：Bo

A.水和乙醉互溶、水和苯及浜苯都不互溶，但是苯密度小于水、浪苯密度大于水；

B.硫酸鋼、亞硫酸鋼都是白色沉淀；

C.乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色；

D.乙醇溶液呈中性、鹽酸溶液呈酸性。

木超考杳物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)

差異性是解本題關(guān)鍵,只有現(xiàn)象不同時(shí)才能鑒別,題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.天然氣主要成分為甲烷，所以可以從天然氣中得到甲烷，故A不選；

B.石油分儲(chǔ)主要產(chǎn)物為烷燒、環(huán)烷燒和芳香燒，得不到乙烯，故B選；

C.煤焦油中含有苯，可以從煤焦油中得到苯，故C不選：

D.淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，所以可由糧食發(fā)酵得到乙醇，故D不選。

故選：Bo

A.天然氣主要成分為甲烷；

B.石汕分福土要產(chǎn)物為烷燒、環(huán)烷燒和芳香燃；

第8頁(yè)共17頁(yè)

C.燥焦油中含有苯；

D.淀粉水解得到葡萄糖，前萄糖分解得到乙醇。

本題考查了物質(zhì)的組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.常溫下濃硫酸和鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.用鋁粉代替鋁片增大反應(yīng)物接觸面積，所以反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.加入Na2s04溶液，溶液休積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小.故D錯(cuò)誤.

故選C.

用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，適當(dāng)增大稀硫酸濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積都可以加快反應(yīng)速

率，以此解答該題.

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A,

注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大.

7.【答案】D

【解析】解：A.加熱時(shí)硫粉很快熔化為液體，則硫的熔沸點(diǎn)較低，故A正確；

B.S由分子構(gòu)成，可知為分子晶體，故B正確；

C.光亮細(xì)銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，故C正確；

D.S2S、CuS均為黑色固體，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定黑色固體是Cu2S,故1)錯(cuò)誤；

故選：Do

A.加熱時(shí)硫粉很快熔化為液體；

B.有淡黃色氣體為由硫分子；

C.光亮細(xì)銅絲伸淡黃色氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成；

D.Q2S、CuS均為黑色固體。

本題考查銅的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力

的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.相同溫度下稀釋相同pH的NaOH和氨水,稀釋相同的倍數(shù)pH變化較大的是NaOH,則圖中a

表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，故A正確；

B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減

少，兩條曲線不會(huì)重合，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明改變的條件對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，應(yīng)

該是加入催化劑，故B錯(cuò)誤：

C.H20(g)fH20(l)放熱,由圖可知,H2的燃燒熱大于24L8kJmol-L故C錯(cuò)誤；

I).如果反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)都能同等程度的增大正逆反應(yīng)速

率，所以改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.相同溫度下稀釋相同pH的NaOH和氨水，稀釋相同的倍數(shù)pH變化較大的是NaOH；

B.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2-H20。)；

D.如果反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)都能同等程度的增大正逆反應(yīng)速

率。

本題考查圖象分析判斷及原理知識(shí)的綜合運(yùn)用，涉及弱電解質(zhì)的電離、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、焰變

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計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.氯氣為黃綠色氣體，氯水中含有C12,呈黃綠色，故A正確；

B.氯氣為有刺激性氣味的氣體，所以逸出C12,有刺激性氣味，故B正確；

C.氯水中含有HC10,不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，反應(yīng)為：2HC10—光照2HC1+02t,故C正確；

D.氯水中C12、HC10、CIO-中氯元素化合價(jià)都可以降價(jià)，都具有氧化性，故D錯(cuò)誤：

故選：及

氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯水中，氯氣與水發(fā)生：C12+H2O二HC1O+HC1,溶液中含有C12、HC1O、

H2G等分子，含有H+、CIO-、C1-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HC1O見光易分解生成02而變

質(zhì)，以此解答。

本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，

側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.碳纖維為碳的單反，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤：

B.活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用強(qiáng)氧化性漂白，則漂白原理不同，故B錯(cuò)誤；

C.燃料在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.氧化鐵為紅色，做紅色油漆和涂料，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A.碳纖維為碳的單質(zhì)；

B.活性炭利用吸附性漂白，臭氧利用強(qiáng)氧化性漂白；

C.燃料在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色.

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

11.【答案】D

【解析】解：A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，圖中固液反應(yīng)裝置可制備，故A正確；

B.二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，故B正確；

C.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，故C正確；

D.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水，溶液褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

B.二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成S；

C.二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；

D.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

12.【答案】D

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為0,X為Si,Y為P,Z為S元素。

A.電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：X>W,故A正確；

B.非金屬性Si〈P,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y,故B正確;

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C.非金屬性P〈S,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z>Y,故C正確；

D.S元素在自然界中存在游離態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：及

表是元素周期表的一部分，MX、Y、Z為短周期主族元素，則W位于第二周期，W,原子最外層電子數(shù)是其

內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W最外層含有6個(gè)電子，為0元素；結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，X為Si,Y為P,Z

為S元素，據(jù)此解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元

素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

13.【答案】B

【解析】解：A.制備乙烯需要加熱至170C,制備乙煥時(shí)生成氫氧化鈣易堵塞啟普發(fā)生器的瓶頸處，啟普發(fā)

生器用于塊狀固體與液體不加熱制備氣體，則都不能用啟普發(fā)生器，故A正確；

B.制備乙烘不需要加熱，只有乙烯需要測(cè)定溫度，故B錯(cuò)誤；

C.生成乙烯或乙烘中均混有酸性氣體，則都能用堿石灰除去產(chǎn)物中的酸性氣體，故C正確：

D.乙烯中混有二氧化硫時(shí)與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙煥中混有硫化氫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則都不

能直接用溟水檢驗(yàn)產(chǎn)物，先除雜后檢驗(yàn)，故D正確；

故選:Bo

A.制備乙烯需要加熱至170℃,制備乙塊時(shí)生成氫氧化鈣易堵塞瓶頸處；

B.制備乙烘不需要加熱；

C.生成乙烯或乙烘中均混有酸性氣體；

D.乙烯中混有二氧化硫時(shí)與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙快中混有硫化氫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

本寇考查制備實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的制備、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】

【解答】

①鐵離子遇硫鼠根離子溶液變紅，滴有硫銳化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價(jià)鐵離子發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無(wú)關(guān)，

故①錯(cuò)誤；

②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無(wú)法通過，無(wú)法實(shí)現(xiàn)干燥，故②錯(cuò)

誤；

③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性：C12>S,元素

的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性：CDS,可以比較氯與硫的非金屬性，故③正確；

④灼燒操作在坨期中進(jìn)行,圖示操作及裝置正確,故④正確：

故選B。

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離提純、平衡移動(dòng)、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

15.【答案】D

【解析】解：Cu、Ag、Fe都不能跟NaOH溶液反應(yīng)，鋁跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以D正確；

故選:及

Cu、Ag、Fe都不能跟NaOH溶液反應(yīng)，鋁跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析解答。

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本題考查鋁的性質(zhì)，比較簡(jiǎn)單，注意A1能與酸、堿都反應(yīng)生成氫氣為解答的關(guān)鍵。

16.【答案】D

【解析】解：A.金屬與鹽溶液反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，如Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)，可能不是置換反應(yīng)，如Fe

與氯化鐵反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.陰離子可能只有還原性，也可能具有強(qiáng)氧化性，如CIO-、Mn04-等，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸筱、碳酸氫鈉、A1等都能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.黃銅（鋅銅合金）中Zn比較Cu活潑，Zn為負(fù)極，在潮濕的環(huán)境下，Zn首先被腐蝕，Cu被保護(hù)，而純銅在

潮濕的環(huán)境下，腐蝕化學(xué)腐蝕，故黃銅更耐腐蝕，故D正確，

故選D.

A.金屬與鹽溶液反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，可能不是置換反應(yīng)，如Fe與氯化鐵反應(yīng)；

B.陰離子可能只有還原性，也可能具有強(qiáng)氧化性，如C10-等；

C.弱酸的鉉鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸、兩性金屬等都能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；

D.根據(jù)原電池原理分析解答.

本超考查置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)、金屬腐蝕與防護(hù)等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.

17.【答案】B

【解析】

【分析】本題考查過氧化鈉與二領(lǐng)化碳的反應(yīng)，涉及化學(xué)鍵及晶體類型判斷，氧化還原反應(yīng)基本概念判斷

等，掌握離子鍵、共價(jià)鍵、原子晶體類型是解答關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以反應(yīng)過程中破壞了過氧化鈉中

鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，過氧根離子中兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵，生成了碳酸鈉中鈉離子與碳

酸根離子之間的離子鍵，氧氣中氧原子之間的共價(jià)鍵，故A正確；

B.Na202與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中-1價(jià)的氧元素部分化合價(jià)升高為0價(jià)來(lái)到氧氣

中，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，部分億合價(jià)降低變?yōu)?2價(jià)來(lái)到碳酸納中，碳酸鈉為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物中過氧化鈉為離子晶體，生成物中碳酸鈉為離子晶體，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧億反應(yīng)，生成lmol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，依據(jù)方程式：

2Na202+2C02=2Na2co3+02,消耗2moi二氧化碳，生成lmol氧氣,氣體物質(zhì)的量減少量為lmol,標(biāo)況下體

積減少lmolX22.4L/mol=22.4L,故D正確。

故選：Bo

18.【答案】A

【解析】解：A.莽草酸中含有的官能團(tuán)是按基、羥基，所以莽草酸的分子之間可能能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A

正確；

B.葬草酸的分子式為C7H1005,故B錯(cuò)誤：

C.莽草酸分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)烯，不是苯環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，可使溟水褪色，故D錯(cuò)誤.

故選A.

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含-（用、碳碳雙鍵、-COOH,結(jié)合醇、濡烽、較酸的性質(zhì)來(lái)解答.

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答熟悉醉、

烯燃、酸酸的性質(zhì)即可解答，題目難度中等.

19.【答案】D

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【解析】解：A.a、b點(diǎn)均在曲線I上，由圖可知升高溫度C02平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移

動(dòng)，則C02物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a<b,故A錯(cuò)誤；

B.a、c點(diǎn)溫度相同，增大氫氣的最平衡正向移動(dòng)，則C21150H物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a>c,故B錯(cuò)誤；

CK與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高K越小，則平衡常數(shù)：Ka=Kc>Kb,故C錯(cuò)誤;

D.a、b點(diǎn)只有溫度不同，溫度越高、反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率：va(CO2)<vb(CO2),故D正確；

故選：D。

A.a、b點(diǎn)均在曲線I上，由圖可知升高溫度C02平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

B.a、c點(diǎn)溫度相同，增大氫氣的量平衡正向移動(dòng)；

C.K與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.a、b點(diǎn)只有溫度不同，溫度越高、反應(yīng)速率越快。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)與圖象的結(jié)合，題目難度不大。

20.【答案】A

【解析】解：A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的Fe(SCN)3呈現(xiàn)特征紅色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t

色,則該溶液中肯定有Fe3+,故A正確；

B.向某溶液中加入BaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液可能含有S042-，也可能含有Ag+,但二者不能同時(shí)存

在，故B錯(cuò)誤；

C.能使澄清石灰水變渾濁可能是C02,也可能是S02,原溶液可能含有C032-，也可能含有HC03-，或二者

都含有,也可能含有S032-等，故C錯(cuò)誤:

D.氯化鉀焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鉆玻璃為紫色，而氯化鈉、硫酸鈉焰色試驗(yàn)火焰都是呈黃色，不能鑒別氯化鈉

與硫酸鈉，故I)錯(cuò)誤；

故選:Ao

A.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的Fe(SCN)3呈現(xiàn)特征紅色；

B.溶液中含有Ag+,也有相同的現(xiàn)象；

C.能使澄清石灰水變渾濁可能是C02,也可能是S02；

D.氯化鈉、硫酸鈉焰色試驗(yàn)火焰都是黃色。

本題考查常見離子檢驗(yàn)，注意檢驗(yàn)中干擾因素的排除，掌握常見離子檢驗(yàn)方法，題目培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。

21.【答案】取少量濾液于試管中，加入高鎰酸鉀溶液紫色褪去使H202分解完全淀粉溶液檢驗(yàn)12和

Na2s203是否反應(yīng)完全Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來(lái)計(jì)算

Fe3O45cVX10-3mol3X232g/molm3gl00%鐵粉會(huì)增加鐵的含量，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

【解析】解：(1)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，可以和高缽酸鉀反應(yīng)，故檢驗(yàn)亞鐵離子，可加高缽酸鉀，若

紫色褪色，則含有亞鐵離子；

故答案為：取少量濾液于試管中，加入高缽酸鉀溶液；紫色褪去；

⑵試劑①是H202,加入H202的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，加入足量H202反應(yīng)后，還需要充分

加熱，充分加熱的目的是使H202分解完全，防止影響后面實(shí)驗(yàn)：

故答案為：使H202分解完全；

⑶試劑②是指示劑，用來(lái)檢驗(yàn)碘，②是淀粉溶液，作用是檢驗(yàn)12和Na2s203是否反應(yīng)完全；

故答案為：淀粉溶液：檢驗(yàn)12和Na2s203是否反應(yīng)完全；

(4)鐵離子可以和鋅反應(yīng)生成鋅離子和亞鐵離子，反應(yīng)的方程式為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,作用是使鐵元

素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來(lái)計(jì)算Ee304含量；

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故答案為：Zn+2Fc3+=Zn2++2F02+；鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后通過高猛酸堿的消耗量來(lái)計(jì)算Fo304含量；

(5)根據(jù)根據(jù)5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++4H20+Mn2+,n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5cXVX10-3mo1,根據(jù)鐵元素守

恒，墨粉中的Fe304的含量=5cVX10—3mol3X232g/molm3gX100%；

故答案為：5cVX10—3mol3X232g/molm3gl00%；

(6)試劑③不能用鐵粉，是因?yàn)殍F粉會(huì)增加鐵的含量，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

故答案為：鐵粉會(huì)增加鐵的含量，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。

mg墨粉中加入足量的稀硫酸，和Fe304的反應(yīng)，墨粉中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和鐵離子：

(1)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，故可以用高缽酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)：

第二份加入足量的雙氮水，把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后加入足量KI溶液，鐵離子和KI反應(yīng)生成碘單

質(zhì)，然后加入指示劑淀粉溶液，用clmol/LMa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶滴定消耗VlmL,測(cè)定Fc304含量；

(2)加入H202的目的是把亞鐵離子全部氧化為鐵離子，雙氧水在較高溫度會(huì)分解，還需要充分加熱，使雙

氧水分解，防止影響后而實(shí)驗(yàn)；

(3)反應(yīng)中需要加入指示劑，試劑②是淀粉溶液，作用是檢驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行程度；

第三份加入足量的鋅粉，然后把鐵元素全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，用cmol/L的高鎰酸鉀溶液滴定，消耗VmL；

(4)鐵離子和鋅反應(yīng)生成鋅離子和亞鐵離子，可以使所有的鐵元素轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后和酸性高缽酸鉀溶

液反應(yīng)；

(5)根據(jù)5Fc2++8H++Mn04—=5Fc3++41I20+Mn2+計(jì)算亞鐵離子和Fo304含量；

(6)鐵粉會(huì)增加鐵的含量。

本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，把握元素化合物的性質(zhì)以及反應(yīng)中數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和理解能

力的考查，題目難度中等。

22.【答案】①海>③①Xg)>③2：2：11：1：2①>@=③

【解析】解：(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供lmol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)

大于lmol/L；需要②溶液濃度為lmol/L；、需要③112so4溶液濃度為0.5mol/L；其物質(zhì)的量濃度由大到小

排列的是①Xg)>③，故答案為：①③；

(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是lmol/L；①CH3C00H溶液電離出氫離子濃度小于lmol/L、

②HC1電離出氫離子濃度為lmol/L、③H2504,電離出的氫離于濃度為2mol/L；pH由大到小排列的是①,②》

③,故答案為：①XD>③；

(3)中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為Imol,需要①醋酸Imol,需要②HCllmol；需要③

H2S040.5mol；需同濃度的三種酸溶液的體積比為2：2：1,

故答案為：2：2：1；

(4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃

度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，弱酸強(qiáng)堿鹽

水解顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性，三種溶液的pH大小關(guān)系為①Xg=③，

故答案為：1：1：2；①)②=③.

(DPH相同溶液中氫離子濃度相同，依據(jù)醋酸是弱酸，硫酸是二元酸分析判斷；

⑵濃度相同，溶液PH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計(jì)算判斷；

(3)中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計(jì)算判斷：

(4)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸；醋酸是弱酸.弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性.

本題考杳了酸堿反應(yīng)的過程和產(chǎn)物溶液性質(zhì)判斷，主要考查溶液川計(jì)算,溶液濃度判斷溶液中的兩種濃度，

消耗堿的量，依據(jù)弱酸存在電離平衡，一元強(qiáng)酸二元強(qiáng)酸反應(yīng)的定量關(guān)系分析是解題關(guān)鍵.

23.【答案】增加接觸面積,提高反應(yīng)速率吸熱5000.64mol/(L-h)Mg(0H)2S2-+H20^HS2-+0H-溶

液中存在溶解平衡1^303)28)邦@2+6口)+2?^3-匕口)加入過量的HNO3,平衡逆向移動(dòng)，有利于硝酸鋼的

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析出NH3Ba(N03)2+2NII3+C02+H20=BaC03+2NH4N03取樣，加入足量NaOH,加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅

色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)

【解析】解：(D重晶石和燥磨成粉能增加接觸面積，提高反應(yīng)速率；

故答案為：增加接觸面積，提高反應(yīng)速率；

(2)①由圖可知，隨著溫度升高，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

為減少副反應(yīng)的發(fā)生，溫度控制在500C以上；某次焙燒在真空容器中進(jìn)行，1.5h時(shí)，測(cè)得容器中氣體的

密度為26.88g/L,一氧化碳的濃度為26.88g/L28g/mol=0.96mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.96mol1.5mol=0.64mol/(L-h)；

故答案為：吸熱:500；0.64mol/(L-h)；

②已知:90℃時(shí)BaS的溶解度為50g/100g水，浸取液中還存在三種堿Mg(0度2、Ca(0H)2、Ba(0H)2,根據(jù)

元素周期律分析，鎂、鈣、鋼為同主族元素，原子序數(shù)遞增，金屬性增強(qiáng)，所以鎂的金屬性最弱，所以Mg(0H)2

堿性最弱；浸取液中硫離子能水解生成氫氧根離子，即產(chǎn)生Ba(0H)2,離子方程式為S2-+H20=HS2-+0H-；

故答案為:Mg(011)2；S2-+H20tHs2-+0H-；

(3)向BaS溶液中加入HN03生成Ba(N03)2,溶液中存在溶解平衡Ba(N03)2(s)?Ba2+(aq)+2N03-(aq)加入

過量的HN03,平衡逆向移動(dòng)，有利于硝酸鐵的析出；

故答案為：溶液中存在溶解平衡Ba(N03)2(s)=Ba2+(aq)+2N03-(aq)加入過量的HN03,平衡逆向移動(dòng)，有

利于硝酸鋼的析出；

(4)二氧化碳和硝酸鐵不反應(yīng)，所以碳化過程中先通入NII3,形成堿性環(huán)境，才能吸收二氧化碳?xì)怏w，再通

入二氧化碳；

①碳化時(shí)，先向Ba(M)3)2溶液中通入NH3,寫出碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba(N03)2+2NH3+CO2+H2O=BaCO3+2NH4NO3；

故答案為：NH3；Ba(N03)2+2NH3+C02+H20=BaC03+2NH4N03；

②母液中主要成分為硝酸鍍，主要陽(yáng)離子為鏤根離子，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案為取樣，加入足量NaOH,加熱，在

試管口放置濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)；

故答案為：取樣，加入足量NaOH,加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色濕澗試紙變藍(lán)。

重晶石主要成分為BaS04,含少量的Si02、CaO和MgO雜質(zhì)，加入煤粉，高溫煨燒，發(fā)生BaSQ4+4C-高溫

BaS+4C0,除此以外還可能有Ba1O3等副產(chǎn)物生成，然后用90c的熱水浸取，趁熱過濾，除去雜質(zhì)，加入

硝酸，可與BaS反應(yīng)生成硝酸鋼，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

力的考查，注意元素化合物知識(shí)及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目荒度中等。

24.【答案】2-甲基-2-丁烯；水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

o=c-^=o

OHOH6O

CH5-C-(!-CHS+產(chǎn)”/5—CHS-＜：—(5—CHJ+2HX)

&心3C°0HA.；

QHOHOH'

2cH+02卡」"噬二。-。CH3-CHX(CH3)COO-CH2cH2?

第15頁(yè)共17頁(yè)

【解析】解：L經(jīng)測(cè)定C5H10的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1：3：6,則M

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2C=CHCH3；P和乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成Q,Q是六元環(huán)酯，則P是乙二醉，0和氫氧

化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，N和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成澳代烷，根據(jù)碳原子守恒知，N是乙烯，

。是1,2—二澳乙烷；

(DM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2C=CHCH3,則M的名稱是:2-甲基-2-「烯,

故答案為：2—甲基一2-丁烯；

(2)1,2-二濱乙烷發(fā)生水解反應(yīng)］或取代反應(yīng))生成乙二醇，故答案為：水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

O=f_f=O

OHO