2024高考化學(xué)總復(fù)習第十單元總結(jié)教案新人教版

單元總結(jié)

能力GUA\jiANNENGU

XZ

試驗探究題解題技巧

探究性化學(xué)試驗題在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn),這類題具在綜合性和開放性強、試題創(chuàng)

設(shè)的情境和設(shè)問比較新奇等特點，又貼近學(xué)習與日常生活，趣味性較濃。選擇的情境往往緊扣

教材，能很好地考查學(xué)生分析問題、解決問題和創(chuàng)新思維的實九這種題的區(qū)分度高,高考中

具有很好的選拔功能。

探究性試驗題一般設(shè)計成試驗報告的形式,結(jié)構(gòu)特點一般是：（1）探究的課題（目的）;（2）

供應(yīng)的信息,必需的材料或限制條件；（3）探究的過程,包括假設(shè)或猜想、探究方案、試驗報告

及一系列的探究問題等；（4）結(jié)論及分析。

探究性試驗題的類型主要有以卜幾種：（1）探究物質(zhì)的性質(zhì)（2）探究化學(xué)反應(yīng)機理（或條

件、現(xiàn)象等）；（3）探究物質(zhì)的制備；（4）探究開放性問題；（5）探究物質(zhì)的組成；（6）測量物質(zhì)的

含量（或純度）；（7）化工生產(chǎn)與試驗探究等。

解答探究性試驗題要抓住以下關(guān)鍵四點：

1.提出問題

要提出問題，首先得發(fā)覺問題，在學(xué)習新學(xué)問、實踐新方法中進行思索、對比、質(zhì)疑，通

過思索提出值得探究的問題，探究清晰才能更好地駕馭物質(zhì)的性質(zhì)。此外，試驗中出現(xiàn)異樣現(xiàn)

象也是發(fā)覺問題、提出問題的重要契機。

2.提出猜想

在學(xué)習、思索和試驗中，發(fā)覺了問題不要輕易放過，要與同學(xué)和老師溝通、探討、查閱資

料，這時有一些問題就能得到解決，而有一些問題，結(jié)論有多種可能（這就是猜想），只能通過

試驗進行驗證。所謂猜想就是依據(jù)已有的學(xué)問對問題的解決提出的幾種可能的狀況。

3.設(shè)計試驗驗證方案

提出猜想后，就要結(jié)合試驗室的條件,設(shè)計出科學(xué)、合理、平安的試驗方案，對可能的狀

況進行探究。試驗設(shè)計中，關(guān)鍵是試劑的選擇和試驗條件的調(diào)控。新的問題出現(xiàn)后，再設(shè)法改

進,直到科學(xué)、合理為止,在實施試驗的過程中，試驗方案可能還會出現(xiàn)問題,要剛好進行調(diào)整。

4.視察試驗現(xiàn)象，得出結(jié)論

依據(jù)設(shè)計的試驗方案，細致進行試驗,視察試驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并剛好記錄，依據(jù)試驗現(xiàn)象

進行推理分析或計算分析得出結(jié)論，如不能得出結(jié)論則要加做試驗,或進行對比試驗,或?qū)⒃O(shè)

計的試驗進行改進。若試驗中遇到新的問題，則可以提出新的問題進行探究。

■血血I化學(xué)反應(yīng)原理探究型

（2024年北京理綜,28）某小組在驗證反應(yīng)"Fe+ZAg-Fe"+2Ag”的試驗中檢測到Fe3；

發(fā)覺和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol?L硝酸銀溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部

有黑色固體,溶液呈黃色。

（1）檢驗產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后,（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ago

②取上層清液,滴加K,[Fe（CM）J溶液，產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含

有o

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有F/?，乙認為鐵粉過量時不行能有Fe”,乙依據(jù)

的原理是（用離子方程式表示）。

針對兩種觀點接著試驗：

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明了甲的揣測.同時發(fā)覺有白色沉淀產(chǎn)生，

且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比試驗記錄如下：

序取樣時間

現(xiàn)象

號/min

i3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

ii30產(chǎn)生白色沉淀;較3min時量少;溶液紅色較3min時加深

iii120產(chǎn)生白色沉淀;較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺

（資料:Ag與SCN生成白色沉淀AgSCN）

②對Fe"產(chǎn)生的緣由作出如下假設(shè)：

假設(shè)a:可能是鐵粉表而有氧化層,能產(chǎn)生Fc";

假設(shè)b:空氣中存在0力由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe二

假設(shè)c:酸性溶液中M）3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe”;

假設(shè)d:依據(jù)現(xiàn)象推斷溶液中存在Ag；可產(chǎn)生Fe：

③下列試驗I可證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe：”的主要緣由。試驗II可證明假設(shè)d成立。

試驗I:向硝酸酸化的溶液(川Q2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取

上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

試驗II:裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象

是，

(3)依據(jù)試驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推想試驗i~iii中FC??濃度變更的緣

由：o

解析|(1)①黑色固體中含有過量鐵粉,要檢驗鐵粉中是否混有銀,加入硝酸加熱后，再

加入稀鹽酸生成白色沉淀，則證明黑色固體中含有銀;②K」Fe(CN)J是檢驗Fe??的試劑,產(chǎn)生

藍色沉淀說明溶液中含有Fei(2)過量鐵粉與Fe，反應(yīng)生成FV,即Fe+ZFe*—3Fe°。②0?

將Fe7氧化為Fe=離子方程式為4Fe2'+()2+4H--4尸/+2壓0;白色沉淀是AgSCN,說明溶液中含

有Ag：且取樣30min時，白色沉淀削減,紅色加深，說明AgSCN可能氧化Fe?.生成Fe、③試

驗I用來解除Ag.的干擾,即設(shè)計一個沒有Ag'存在的對比試驗,考慮其他條件不要變更,可以

選用0.05mol?I?的NaNOs溶液;原電池試驗須要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag'+F/—Ag+Fe3*

能夠?qū)崿F(xiàn),所以甲溶液可以是FeSO,溶液。操作及現(xiàn)象為:分別取電池工作前與工作一段時間

后左側(cè)燒杯中的溶液，同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深。(3)溶液中存在反應(yīng):①2Ag~+Fe

---2Ag+Fe2\?Ag*+Fe2'---Ag+Fe；,\③Fe+2Fe"---3F/,反應(yīng)起先時,c(Ag)較大，以反應(yīng)

①②為主,c(Fe>)增大，約30nin后,c(Ag')減小,以反應(yīng)③為主,c(Fe")減小。

恪黨(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀

②F/

(2)2Fe3，+Fe-3Fe2f

2，,

@4Fe+02+4H-，田/'+2H?0;加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀

③0.05mol-L_1NaNCkFeSOi溶液;分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中的

溶液，同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深

(3)溶液中存在反應(yīng)：①2Ag+Fe^---2Ag+Fe'\@Ag+Fe;---\g+Fe\?Fe+2Fe---3Fe'。

反應(yīng)起先時,c(Ag.)大，以反應(yīng)①②為主,c(Fe")增大，約30min后,c(Ag.)小，以反應(yīng)③為

主,c(Fe")減小

【題型解讀】此類型的題目一般是提出疑問，結(jié)合試驗裝置分析、探討試驗原理的合理

性,并利用不同的方法來驗證該原理,該題型強調(diào)對試驗過程、試驗原理的分析實力，突出考

查考生的探究實力。這類題往往能得一點分,但得高分較難，緣由在于平常的學(xué)習中對課本

中出現(xiàn)的試驗分析不足,探討不夠透徹。高考中常常出現(xiàn)課本試臉的變形試瞼，但是利用的還

是課本試驗的原理,考生應(yīng)當將課本中出現(xiàn)的一些垂耍試驗細致探討，總結(jié)升華。

|案例小范2物質(zhì)制備探究型

NaKO：,可用作照相的定影劑等。已知NazS。的某些性質(zhì)如下：

(I)SQ『能被L氧化為S底一;

(II)酸性條件下S2(t快速分解為S和SO?;

(III)向Na￡0,和Na?S混合溶液中通入SO,可制得Na^S。;所得產(chǎn)品中常含有少量NaBO,

和Na2S0io

試驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。

a

?H^Or^gNaS和Na1cQ溶液

NihSO,

BC

試驗步驟:

(1)儀器組裝完成后,，則整個裝置氣密性良好。裝置I)的作用

是,裝置E中溶液的作用是。

(2)先向C燒瓶中加入Na￡0：,和Na2s混合溶液,再向A燒瓶中滴加濃LSO”。

(3)等Na￡O,和Na2s完全梢耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設(shè)計了以下試驗方案,請將方案補充完整。

試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

a.取少量固體

固體完全溶解得無色澄清溶液

樣品溶于無氧

蒸儲水中

b.加入過量鹽

①_________________________

酸

c.靜置后取上

層清液，加入②_________________________

BaCk溶液

(5)利用KMnOi標準溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟如下：

①溶液配制:稱取1.0gNazSQ,試樣，用新煮沸并冷卻的蒸偏水溶解，最終定容至100

mLo

②滴定:取10.00mL0.01mol?-KMnO,標準溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。寫

出該反應(yīng)的離子方程式:O

③往步驟②所得溶液中加入某指示齊I」,用Na盡0,滴定至終點(2S岷-+L-5皤+21)，記

錄NaSOs溶液的用量,重復(fù)滴定3次。指示劑最好選用,本次滴定時所用的玻璃儀

器除錐形瓶外,還有o

④若3次滴定NazSQ溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為。

解機儀器組裝完成后，必需檢驗裝置的氣密性。在題給裝置中,A為SO：的發(fā)生裝置;B、

D為平安瓶，以防止倒吸;E為尾氣處理裝置,汲取多余的S0?以防污染空氣。因制得的NaSO：,

產(chǎn)品中常含有少量NazSO」和電SO,,為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽,取少量固體樣品溶于無氧蒸飾

水中，以防50：被氧化為50八固體完全溶解得無色澄清溶液，然后加入過量鹽酸,解除SzOt

和S0：對S0：檢驗的干擾,有淺黃色渾濁出現(xiàn),有刺激性氣味氣為產(chǎn)生,靜置后取上層清液，

加入BaCk溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明樣品中含有S0f;酸性KMnO”容液與過量KI溶液反應(yīng)

的離子方程式為2MnO?16H+101—5L+2Mn2，+8IhO;fflNa￡Q滴定其中生成的I2時,選用淀

粉溶液作為終點指示劑;滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有盛放NazS。溶液的堿式滴

定管；依據(jù)電子得失守恒可得：5Na0()3、KUn(k若3次滴定Na&O3溶液的平均用量為12.00mL,

則樣品的純度為。⑴義"。1。x[w%比65.R%.

0.)12LX1.0gX

(1)關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞,將E中導(dǎo)管伸入盛水的水槽中，微熱A中圓底燒

瓶,E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停上加熱,導(dǎo)管中回流一段穩(wěn)定的水柱；防止倒吸;汲取多余的S0?

(4)①有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

②有白色沉淀產(chǎn)生,說明樣品中含有sof

(5)@2Mn04+16H+10I_5L+2Mn2<+8ILO

③淀粉溶液;堿式滴定管

④65.8%(或0.658)

【題型解讀】物質(zhì)制備試驗中,制取的一般是考生比較生疏的物質(zhì)，這類考題往往比較新

奇,對考生獲得、篩選、應(yīng)用信息的實力要求較高，考查的重點，乃是儀器的名稱，儀器的連接

依次和儀器、試劑的作用等學(xué)問。

示范3物質(zhì)組成探究型

某白色粉末至少含有KB&、NHNO」、NaCl中的兩種。請設(shè)計合理的試驗方案探究該白色

粉末的組成。

限選試驗儀器:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、

鐐子。

限選試劑：紅色石蕊試紙、1molH2s0,溶液、1mol?LHNCM容液、1mol?I?鹽

1-11

酸、2mol?LNaOH溶液、1rr.ol?LBaCh溶液、1mol?L*'Ba(M)3)2溶液、1mol?L_AgNO；i

溶液、蒸儲水。

(1)請?zhí)岢龊侠淼募僭O(shè)：

假設(shè)1:白色粉末由KzSO,和NHNO,組成；

假設(shè)2:白色粉末由組成；

假設(shè)3:白色粉末由組成；

假設(shè)4:白色粉末由K2s0八NHg和NaCl組成。

(2)針對假設(shè)4,請設(shè)計試驗方案驗證，并寫出試驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(步驟可增、可

減)。

試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：用藥匙取少量

白色粉末于試管A中，

白色粉末完全溶解，形成澄清溶液

加入適量蒸儲水，振

蕩

步驟2:

步驟3:

步驟4：

解析(1)由題已知信息:某白色粉末至少含有K,SOKNhNOzNaCl中的兩種,可知

有4種假設(shè),分別是假設(shè)1:白色粉末由K2s和皿而3組成;假設(shè)2:白色粉末由K.SO,和NaCl

組成;假設(shè)3:白色粉末由NILNQ,和NaCl組成;假設(shè)4:白色粉末由K/SOQHNQ,和NaCl組成°

(2)S0;的檢驗用Ba：但是所檢驗的物質(zhì)中可能有C1；不能選用BaCb溶液,而應(yīng)選用

Ba(NO。/溶液;NH：的檢驗應(yīng)利用0H與其共熱會產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的刺激性

氣味的氣體這一性質(zhì);C1的檢驗應(yīng)選用硝酸酸化的AgNO,溶液。這里要留意檢驗的依次,若先

檢驗NHt，則再檢驗SO*或CT時,要先加過量的硝酸,防止0萬對試驗的干擾。

性窕⑴&S0i和NaClMN0,和NaCl

(2)

試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:用藥匙取少量

白色粉末于試管A中，

白色粉末完全溶解,形成澄清溶液

加入適量蒸儲水,振

蕩

步驟2：向試管A中加

入1mL2

mol?L'NaOH溶液，

(1)若紅色石蕊試紙變藍,說明白色粉末中含有NH.NO：);

點燃酒精燈給試管A

(2)若紅色石蕊試紙不變藍，說明白色粉末中不含NHKOs

加熱,再將潤濕的紅

色石愛試紙置于試管

口

步驟3:向步驟2試管

(1)若有白色沉淀產(chǎn)生,說明白色粉末中含有K￡0i；

A中加入過量的1

(2)若沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明白色粉末中不含K2S0,

mol?L硝酸,再滴加

過量的1mol,L1

Ba(NO,)2溶液，振蕩

步驟4:取步驟3中的

上層清液于試管B中，

(1)若有白色沉淀產(chǎn)生,說明白色粉末中含有NaCl;

再滴加「2滴1

(2)若沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明白色粉末中不含NaCl

mol?L_1AgNO：，溶液，

振蕩

(說明:驗證KzSO』、NIINO,和MaCl的依次可以不分先后，合理即可。)

【題型解讀】對于探究混合物組成的試驗題,須要驗證、探究每一種可能,利用化學(xué)反應(yīng)

原理、通過相關(guān)試驗現(xiàn)象來確定物質(zhì)的組成。

物質(zhì)含量(純度)探究型

某愛好小組成員發(fā)覺在超市購買的“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑,

主要成分是生石灰，請勿食用".該愛好小組對F燥劑的有關(guān)1訶題進行了相關(guān)探究:

⑴問題1：為什么生石灰(CaO)可作廣燥劑？(用化

學(xué)方程式表示)。

(2)愛好小組的甲同學(xué)又對它作了一系列探究,其有關(guān)試驗方案如下:

問題與猜試驗現(xiàn)

試驗步驟試驗結(jié)論

想象

取足量小紙

問題2:小

袋中的固體

紙袋中的

放入燒杯

物質(zhì)能否不能接著作干燥劑

中,加入適

接著作干

量水,觸摸

燥劑______

杯壁

問題3:甲

該干燥劑樣品中含有碳酸鈣

猜想變質(zhì)

后的物質(zhì)__________

可能含有__________

碳酸鈣，該

如何驗證

甲的猜想

(3)問題4:樣品中碳酸鈣的含量如何？

乙同學(xué)按如下流程進行試驗:用鹽酸溶解該干燥劑樣品一干燥所得氣體一用NaOH溶液

汲取所得氣體~依據(jù)NaOH溶液的增延計算該樣品的含量,試驗過程中所取該干燥劑樣品的

質(zhì)量為10.0go試驗裝置如圖所示。

①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已打算了長頸漏斗、雙扎橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶

解至少還須要的試驗儀器是。

②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③將插入溶液C中導(dǎo)管的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D),有利于提高試驗的精

確度,其理由

是O

④當改進試驗裝置并進行正確操作后即可以精確測定出干燥劑樣品中碳酸鈣的含量(假

設(shè)生成氣體沒有損失,并完全汲取)。若此時裝置C在試驗前后質(zhì)量增加了3.6g,則該干燥

劑樣品中CaCOi的百分含量為。

|解析|(2)因為CaO溶于水會放出大量的熱，依據(jù)結(jié)論不能再作干燥劑，所以現(xiàn)象為杯壁

不發(fā)燙;假如是CaC03,則可以加鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生。(3)從所給的儀器來看缺少盛放樣品

的容器,可選用錐形瓶等;A中發(fā)生的反應(yīng)為CaC0：,+2HCl-CaCl2+C02t+HQ;多孔球泡有利于

C02的汲取,裝置C增重是因為汲取了CO?,CO?的物質(zhì)的量為-o.0818mol,則CaC0

44g?mol3

為8.18g,因此CaCOJ的百分含量為8L8%.

(DCaO+lLO-Ca(01I)2

(2)不發(fā)燙;取該固體,滴加稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生

（3）①錐形瓶（或廣口瓶）

@CaCO3+2IICl-CaCb+CO；-t+比0

③增大氣體和溶液的接觸面積,有利于CQ,的汲取

④18.8%

【題型解讀】一般為探究樣品中某種物質(zhì)的含量，該題型須要肯定的數(shù)據(jù)處理實力。試

驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù),正確、合理數(shù)據(jù),錯誤、無效數(shù)據(jù)及無用、多余數(shù)據(jù)

等“能從大量的試瞼數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是試瞼數(shù)據(jù)分析處理題的一

個重要實力，也是近年來命題變更的一個更要方向。

亮點高效訓(xùn)練

/劍I協(xié)同例*辦，決n疾加，

見《高效訓(xùn)練》P105

宏觀辨識與微觀

1、3

探機

變更觀念與平衡

2

思想

核證據(jù)推理與模型

4

R蒙認知

科學(xué)探究與創(chuàng)新5、6、7、9、11、12、

意識14、15、17、20、21

科學(xué)看法與社會

18、19

責任

一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分）

L下列說法不巧砸的是（）。

A.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

B.用pH試紙測量氯水的pH

C.用250mL容量瓶配制1mol?L1的鹽酸

D.從碘水中提取單質(zhì)碘不能用無水乙靜代替四氯化碳

懈析：氯水中的HC10具有漂白性,不能用pH試紙測量氯水的pH,B項錯誤。

B

2.下列有關(guān)儀器運用方法或試驗操作正確的是（）。

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必需先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定試驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小試驗誤差

D.用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線，馬上用滴管吸出多余液體

容量瓶不能放在烘箱中烘干，否則其容枳可能受溫度的影響而發(fā)生變更,A項錯

誤;滴定管在盛放溶液前.，必需用所盛溶液潤洗2~3次,B項正確;中和滴定時，若用待滴定溶

液潤洗錐形瓶，必定導(dǎo)致標準溶液用量偏多，使試驗結(jié)果偏高,C項錯誤;配制溶液時,若加水

超過刻度線,則所配溶液的濃度偏低,應(yīng)重新配制,D項錯誤。

■B

3.下列關(guān)于儀器運用的說法不本硬的是（）o

A.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗

B.錐形瓶用作反應(yīng)容器時可以加熱

C.蒸慵時溫度計水銀球可以高于蒸錨燒瓶支管口

D.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

卜祥機A項,滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗,正確;E項,錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加

熱，正確;C項,溫度計水銀球不行以高于蒸儲燒瓶支管口，錯誤;D項,振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉

其玻璃塞和活塞，防止漏液,正確。

|答案C

4.完成下列試驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）。

選

試驗裝置或儀器

項

分別植物

A油和氯化,

鈉溶液

除去氯化

水

鈉晶體中

混有的氯

化鉉品體

分別CC1.,

中的Bn

氣體NaOH溶液

解析|植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液法分別,A項正確;除去氯化鈉晶體中混

有的氯化鉉晶體應(yīng)用加熱分解法,而不能用蒸儲法,B項錯誤;分別CC*中的Bn應(yīng)用蒸儲法,

小能用過濾法,C項錯誤;NaOH溶液可以同時汲取C&和HC1,D項錯誤。

■A

5.用下列試驗裝置進行相應(yīng)試驗,能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

水層

?有機層

圖2圖3

A.用圖1所示裝置除去Ch中含有的少量1IC1

B.用圖2所示裝置蒸干NlhCl泡和溶液制備NHC晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO,氣體

D.用圖4所示裝置分別CCL萃取浪水后已分層的有機層和水層

■析］A項,CL也能與NaOH溶液反應(yīng),故不能用NaOH溶液除去CL中含有的少量HC1;B

項,NlhCl晶體受熱易分解,故不能通過蒸干NHC1飽和溶液的方法制備MhCl晶體;C項,純堿

易溶于水,利用圖3所示裝置不能達到使反應(yīng)隨時發(fā)生或隨時停止的目的。

6.用如圖所示裝置進行試驗，能得出相應(yīng)試驗結(jié)論的是（）。

選

試驗試劑試驗結(jié)論

項

a.稀硫b.碳酸c.硅酸鈉

A非金屬性:S>C〉Si

酸氫鈉溶液

a.稀鹽b.二氧c.溟化鈉

B氧化性:MnODCk'Bm

酸化缽溶液

d.小蘇

Ce.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性:蘇打》小蘇打

打

d.氯化e.氯化f.硝酸銀

D沸點:氯化鈉〉氯化鏤

鈉鍍?nèi)芤?/p>

解析依據(jù)強酸制取弱酸規(guī)律可推斷酸性強弱,稀硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧

化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,看到的現(xiàn)象是燒瓶中有氣體生成、c中有沉

淀生成，說明酸性HBOOHEOOHzSiO%因此非金屬性S>C>Si,A項正確;稀鹽酸和二氧化錨不反

應(yīng),所以不能得到氯氣，不能達到試驗?zāi)康?B項錯誤;碳酸鈉熱穩(wěn)定性較強,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,

受熱易分解,所以d為碳酸鈉,e為碳酸氫鈉,C項錯誤;氯化俊不穩(wěn)定,受熱易分解,所以該裝

置不能達到試驗?zāi)康?【）項錯誤。

|答一A

7.下列試驗設(shè)計與結(jié)論不粗笄的是（）。

A.某溶液中加入Ba（NO3溶液,再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀且不溶解,則原溶液中可能含有

B.某氣體使潮濕的藍色石蕊試紙變紅，則該氣體竹定是酸性氧化物

C.乙醇中混有乙酸,加氫氧化鈉后蒸錨即得純凈的乙醇

I）.在分液漏斗中加入溟水,然后加入適量CC1,,振蕩后靜置，溪被萃取到CC1；中

阿同酸性條件下,NO］可以將S（t氧化為SO：;使潮濕的藍色試紙變紅的氣體可以是酸

性氧化物,也可以是其他酸性氣體，如HC1、HNO,等；乙酸與NaOH反應(yīng)生成高沸點的鹽;溪在

四氯化碳中的溶解度很大。

8.試驗室用含有雜質(zhì)（FeO.FeA）的廢CuO制備膽磯晶體經(jīng)驗下列過程（Fe：“在pll=5時已完全

沉淀）：

CuSa-5H/)

下列說法中正確的是（）o

A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5mol-I」的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B.步驟②目的是將溶液I中的FC?.全部轉(zhuǎn)化成Fe3；試驗操作是向溶液I中通入足量氯氣

C.利用Cu（OH）/替代CuO也可調(diào)整溶液pH而不影響試驗結(jié)果

D.步驟④之后的試驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀滯是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、

三腳架

僻而肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制須要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、

膠頭滴管,A項錯誤;通入CL會引入新的雜質(zhì)Cl；B項錯誤;蒸干溶劑得不到膽磯,D項錯誤。

|答?C

9.向如圖所示的裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅溶液無變更,澄清石灰水變渾

濁;若打開活塞K,則品紅溶液褪色。X和Y可能是（）。

選

XY

項

飽和NaHC(h溶

AS02

液

BNO?水

CHC1NaRO,溶液

DChNa2sO：,溶液

幀析若關(guān)閉活塞K,SO：與飽和NallCQ,溶液反應(yīng)生成（XkCJz不會使品紅溶液褪色，而會

使澄清石灰水變渾濁,若打開活塞K,則SO/吏品紅溶液褪色,A項正確。若關(guān)閉活塞K,生成的

NO不能使澄清石灰水變渾濁,B項錯誤。若關(guān)閉活塞K,HC1與N&SO：,溶液反應(yīng)生成的S0：會使

品紅溶液褪色,C頂錯誤。若關(guān)閉活塞K,C1?因與NaSOs溶液反應(yīng)而被汲取，則品紅溶液無變

更,澄清石灰水也不變渾濁,D項錯誤。

A

10.下列對試驗過程的誤差分析正確的是（）。

A.天平稱量時左碼右物，稱出物質(zhì)的質(zhì)量為10.5g,則實際物質(zhì)的質(zhì)量大于10.5g

B.配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,定容時仰視,則所配溶液濃度偏低

C.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,滴入酚醐后，至溶液呈粉紅色即停止滴定，則所測

溶液濃度偏高

D.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOll溶液，水洗后未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，則所測溶液

濃度偏低

帆析A項,物質(zhì)的實際質(zhì)量是9.5g,錯誤;B項，定容時仰視,則所配溶液體積偏大,濃

度偏低,正確;C項,應(yīng)滴定至溶液恰好變無色,故所測濃度偏低,錯誤;D項,未用標準液潤洗，

造成標準液濃度偏低,所用標準液體積偏大,所測濃度偏高,錯誤。

11.試驗是化學(xué)探討的基礎(chǔ)，下列裝置或操作均正確的是（）.

A.用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液

B.用裝置②制備Ch

C.用裝置③陶瓷地煙高溫煨燒CaCOs固體

D.關(guān)閉活塞a,從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

H氫氧化鈉溶液可腐蝕玻璃塞，應(yīng)用堿式滴定管盛裝，放A項錯誤;氯氣的密度比空

氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中進氣管太短，出氣管太長，故B項錯誤;碳酸鈣加熱會分解

生成二氧化碳氣體,加熱時,不能用地煙蓋蓋住珀煙,防止生成勺:體導(dǎo)致壓強過大而造成試驗

事故,并且陶瓷中SiO,與CaCO,在高溫下會發(fā)生反應(yīng)，故C項錯誤;關(guān)閉活塞a,從b處加水，

如a、b形成液面差且在一段時間內(nèi)不變更,說明裝置氣密性良好,能達到試驗?zāi)康?，故D項正

確。

HD

12.下列試驗操作正確但不是從試驗平安角度考慮的是（）。

A.操作①:運用稍浸入液面下f勺倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.操作②:運用CC】，萃取漠水中的浪時,振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C.操作③:汲取氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

I）.操作④:用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立,檢查容量瓶是否漏水

解析由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，燃燒的氫氣在液面以上,所以該裝置

可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從平安角度考慮,A項不符合題意；打開活塞使

漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危急,該操作是從平安角度考慮,B項不符

合題意；水層在下層不能防止倒吸,應(yīng)當運用四氯化碳和水,該操作不正確,C項不符合題意;

檢查容量瓶是否漏水的操作正確，但這不是從試驗平安角度考慮的,D項符合題意。

館【）

13.下列操作不熊達到目的的是（）。

目的操作

項

配制100mL1.0

Amol-L*1CuSO」溶將25gCuSO.?5H溶于100mL蒸餡水中

液

B除去K\0,中少量將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶，過濾

NaCl

在溶液中將MnOi

C向酸性KMnOi溶液中滴加HA溶液至紫色消逝

完全轉(zhuǎn)化為Mn24

除去NaCl溶液中

D取適量HC1溶液滴加到原溶液中

混有的NaaCOn

|Sg100mL水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)將25gCuSO.-5II.0溶于水配成100mL

溶液,A項錯誤;KN。,在水中的溶解度受溫度的影響較大,而NaCl在水中的溶解度受溫度的影

響較小，故可采納冷卻結(jié)晶的方法,，B項正確；向酸性KMnO,溶液中加HzOz可發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為2MnO；+51L-O2+6ir-2Mn"+502t+8IL0,可將MnO1完全轉(zhuǎn)化為Mn2，＞C項正確；會發(fā)生反

應(yīng):NaEOMHCl^—2NaCl+lLO+CO2t,從而除去溶液中的附￡0力D項正確。

mA

14.采納下列裝置欲驗證CaSO與碳粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SOzo下列有關(guān)

說法不氐砸的是（）。

A.裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSCh溶液

B.裝置內(nèi)和裝置丁的作用是除去S0?和其他雜質(zhì)氣體

C.裝置戊中黑色粉末變紅,裝置己中出現(xiàn)白色沉淀,說明氧化產(chǎn)物有C0

D.試驗結(jié)束時,應(yīng)當先關(guān)閉止水夾,再快速熄滅裝置甲中的酒精燈

■析CaSO,與碳粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),且還原產(chǎn)物是SO,,硫元素化合價降低，則

碳元素化合價上升，氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗證氣體中的還原產(chǎn)物是SOz,

須要在乙中盛放品紅溶液,故A項錯誤;要驗證生成的氧化產(chǎn)物,須要除去二氧化硫和水蒸氣,

裝置丙和裝置丁的作用是除去S0?和水蒸氣,故B項正確；裝置戊中黑色粉末變紅,說明氧化

銅轉(zhuǎn)化成了銅單質(zhì)，并且裝置己中出現(xiàn)白色沉淀,說明氧化產(chǎn)物有C0,被氧化銅氧化為二氧

化碳，故C項正確；為了防止發(fā)生倒吸,試驗結(jié)束時,應(yīng)當先關(guān)閉上水夾,再快速熄火裝置甲中

的酒精燈，故D項正確。

A

15.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)試驗的是（)o

A.制備氫氧化亞鐵

B.驗證非金屬性:CDOSi

C.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳

I）.試驗室制取并收集氨氣

Fe（0H）2不穩(wěn)定,在制備過程中必需隔絕空氣，且膠頭滴管伸到液面以下,A項錯

誤;驗證非金屬性的強弱，需比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，即分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛

放高氯酸,B項錯誤:SO?也能使澄清石灰水變渾濁，所以先用酸性高鐳酸鉀溶液將其除去，再

用品紅溶液驗證S0?是否被徹底除去,若品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,則說明二氧化

硫氣體中混有二氧化碳,C項正確；試驗室制取氨氣用的是加熱同體的方法，大試管的管口應(yīng)

略微向下傾斜,【）項錯誤。

霹

16.某固體混合物可能由NaCl、Nai、NH.CK\a￡（h、Na2s0hNa￡0i中的一種或幾種組成，精

確稱取4.7g該固體混合物進行如下試驗（所加試劑均足量,氣缽體積已折算成標準狀況）:

依據(jù)試驗結(jié)果,下列有關(guān)說法不無碰的是（）。

A.無法確定原固體混合物中是否含有NaCl

B.原固體混合物中肯定含有NHC1、Na￡Oa、Na2S03

C.測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成

D.若溶液1中只加BaCb,則生成白色沉淀的質(zhì)量肯定小于6.63g

解近由于NH.C1與加入的試劑BaCk均含有C1,所以不能確定原固體混合物中是否含

有NaCl,故A項正確;加入的試劑BaCh會與AgNO：,反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為AgCl,所以“白色沉淀3”的

質(zhì)量與混合物的組成沒有干脆關(guān)系，故C項錯誤;該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液反

應(yīng)生成氣體,結(jié)合幾種物質(zhì)分析只能生成氨氣,說明原固體中含有NI1.C1,溶液I與BaCl^ll

II。反應(yīng)生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有BaC。,和BaSO%可確定原固體

混合物中含有N&CO”標準狀況下448mL氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,對應(yīng)0.02molNILC1

的質(zhì)量為1.07g,溶于鹽酸的BaCO：,沉淀的質(zhì)量為6.63g-4.66g=l.97g,則對應(yīng)Na￡0：,的物

質(zhì)的量為0.01mol,即含有N斌03質(zhì)量為1.06g,若4.66g白色沉淀2全為原固體混合物中

的硫酸鈉轉(zhuǎn)化而成的，則對應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.02mol,即Na2sos的質(zhì)量為2.84g,

此時NH￡1、Na￡O八Na2soe勺總質(zhì)量為1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g,可知原固體混

合物中含有Na￡（h,Na2s0,被HD氧化成Na2SO）.進而轉(zhuǎn)化為BaSOi白色沉淀，故B項正確;若溶

液1中只加BaCh,由于原固體中含有NazSO力將生成Ba?SO,白色沉淀,而不是BaSOi白色沉淀，

則生成白色沉淀的質(zhì)量肯定小于6.63g,故D項正確。

■c

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是，②的名稱是。

（2）用圖中儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KC10,和Mn@,制0?應(yīng)選的裝置是（填字母，

下同）；用HzOz與MnOz制0力并限制產(chǎn)生的速率,應(yīng)選。

⑶用裝置X（如圖所示）收集制取的0〃若用“排空氣法”收集,0?應(yīng)從（填“b”或

“c”，下同）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集,0?應(yīng)從端導(dǎo)入。

（4）若用裝置F進行CO還原FeB的試驗,試驗室制取CO的方法一般實行甲酸脫水法（HCOOH

濃硫酸一

△COt+H⑼，用純凈的CO完成該試驗。

①除F、X外還須要的裝置有,X中應(yīng)加入的試劑是,X與其他導(dǎo)管連接的依

次是（填導(dǎo)管口的序號）。

②試驗時,a處可能發(fā)生的現(xiàn)象為;裝置F中氣球的

作用是o

麗（2）KCl。,和VnO?反應(yīng)制0,.屬于“固+固4（體”，因而要選用裝置.E為氣體發(fā)生

裝置;與MnS,反應(yīng)制0,屬于“固+液一氣體”，且要限制產(chǎn)生氣體的速率，只能用分液漏

斗限制加入的HQ2的量。（3）運用X收集0時,用排空氣法，由于0」的密度比空氣的大，應(yīng)從

長管進氣，用排水法收集氣體，應(yīng)從短管進氣。（4）依據(jù)反應(yīng)原理可知制取C0反應(yīng)屬于“液+

液A氣體”，用分液漏斗限制加入濃硫酸的量，應(yīng)選【）、G為氣體發(fā)生裝置,X的作用是除去

CO中的水蒸氣，洗氣時氣體流向為“進步短出”。

(2)A、E;B、I)

⑶c;b

(4)①D、G;濃硫酸;dcbe

②紅棕色粉末漸漸變黑;收集尾氣中的C0,防止污染

18.三氯化碘（ICL）在藥物合成中用途特別廣泛，其熔點為33℃,沸點為73°C。試驗室可用

如圖裝置制取ICl：1o

（1）儀器a的名稱是

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體［主要成分為Ca(ClO)/利濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式為

(3)裝置B可用于除雜，也是平安瓶，能監(jiān)測試驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫動身生堵

塞時裝置B中的現(xiàn)象:

(4)試劑X為

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70c下反應(yīng),則裝置D相宜的加熱方式為

(D蒸翎燒瓶

⑵Ca(C10)2+4HCl(濃)-CaCh+2Clzt+21L0

(3)吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升

(4)堿石灰

⑸水浴加熱

19.亞氮酸鈉(NaClO?)是一種重要的含氮消毒劑，主耍用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與

殺菌。某化學(xué)愛好小組同學(xué)綻開對漂白劑亞氮酸鈉的探討。

已知:NaClO：飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClOz-31L0,高于38℃時析出的

晶體是NaC10〃高于60C時NaClS，分解成NaClOa和NaCl。Ba(CIO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行試驗。

(1)儀器a的名稱為,裝置③的作用

是

(2)裝置②中產(chǎn)生C10,.涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為.；裝置④中反

應(yīng)生成NaClO?的化學(xué)方程式為

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO?的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過

濾;③；④低于60C干燥，得到成品。假如撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有

的雜質(zhì)是

(4)設(shè)計試驗檢驗所得NaClOz晶體是否含有雜質(zhì)NaiSO),操作與現(xiàn)象為取少量晶體溶手蒸儲

水,

(5)為了測定NaClOz粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶

液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClU,被還原為C1,雜質(zhì)不參與反

應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol-L_1Na2sq標準液滴定,達到滴定終點時用去標準液

20.00mL,試計算NaClO?粗晶的純度:。(提示:2Na2s2O3+I2-Na2S.06+2NaI)

解機(1)儀楷a的名稱為三頸燒瓶:分析題給試驗裝置圖加，裝置①的作用是汲取多余

的CIO,氣體，防止污染環(huán)境:裝置③的作用是防止倒吸。(2)裝置②中氯酸鈉、亞硫酸鈉和濃

硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、C10二和水，化學(xué)方程式為2\aCl(MNa2soMLSO,(濃)一

2C10"+22雙),+也0。在裝置④中CIO,得到電子被還原為NaClO?,H2O2失去電子,表現(xiàn)還原性,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2clOz+HQ：-2NaC10^2Hz0W2o(3)從溶液中制取晶體,一般采納

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，依據(jù)題給信息加，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲

得晶體NaClOz的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)品;②趁熱過濾;③用38%0C的溫水洗

滌;④低于60C干燥,得到成品。假如撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解

成NaCl。,和NaCl,所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaCl。,和NaCl。(4)檢驗所得NaClO?晶體是否含

有雜質(zhì)岫40,的操作及現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸儲水，滴加幾滴BaCk溶液,若有白色沉淀出

V

現(xiàn),則含有Na2s0』,若無白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2s0”(5)C10￡+4:+4l1_C1>2L+2HA用

Na&O：,標準液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na盡(h+I?-Na2S.0?+2NaI,可得反應(yīng)的關(guān)系式為

C10『2k~4Na2s2。：“又n(NaS。：)=0.20mol?LHX0.02L=0.004mol,得n(C10D=0.001mol,

所以1L溶液中n(NaC10z)=0.001molX100=0.1mol,則10.0gNaClO；，粗品中m(NaC102)=0.1

5x

molX90.5g?mor'=9.05g,則w(NaC102)4rr100%=90.5%o

10.0g

I笞笈⑴三頸燒瓶;汲取多余的C】6氣體,防止污染環(huán)境:防止倒吸(或作平安瓶等其他

正確答案)

(2)2NaC10(+Na2SO；(+H2S()1(i^)-2cWt+2Na2S0.+H20;2Na0H+2C102+H202-

2NaC102+2H20+02

(3)用38~60℃的溫水洗滌;NaClO,和NaCl

(4)滴加幾滴BaCL溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有MazSO,,若無白色沉淀出現(xiàn),則不含

Na?SO,

(5)90.5%

20.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為探討鐵質(zhì)材料與熱濃疏酸的反應(yīng),某學(xué)習小組進行

了以下探究活動：

［探究一］

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片

刻后取出視察,鐵釘表面無明顯變更,其緣由是。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe"外還可能含有Fe：若要確認其中含有Fe",應(yīng)選用的試劑是

(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水b,鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水d.酸性KMnO,溶液

②乙同學(xué)取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量浸水中，發(fā)生反應(yīng):SOz+BrMHQ—^IBr+ILSOu

然后加入足量BaCk溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33go由比推知氣體Y中SO,的體積分

數(shù)為o

［探究二］

分析上述試驗中S02體積分數(shù)H勺結(jié)果,丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有乩和氣體Q。為此設(shè)

計了下列探究試驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學(xué)方程

式表示)。

(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于(填字母),

a.A之前b.A~B間

c.B~C間d.