江西省高安某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

江西省高安二中2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)。起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)

和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600C

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

2、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：

Mg+C10-+H20=Cl-+Mg(0H)2X,圖乙是含Cr?。??-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是()0

格性

電極

含CrQ；的工業(yè)廢水

乙

A.圖乙(12。72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的°H-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++C10-+50+20-=C1-+Mg(0H)2]

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

3、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H"）

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

5、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

ACL(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水

BNO(NOz)觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過(guò)量C02

A.AB.BC.CD.D

6、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2s。3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

7、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）

序號(hào)XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2NaiSiOjH2S1O3

DAlA1CUAI(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

8、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不播暈的操作是（）

A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

10、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H=SO2|+Sj+2Na+H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe"+2r=2F*+l2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO-FH2O4-CO2=HCIO-|-HCO3

224

D.硫酸鋁錢(qián)與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：Ar+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AlO2+2H2O

IKSe元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法不正碉的是（）

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子構(gòu)型為V型

C.Se（h能和堿溶液反應(yīng)D.HzSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

12、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核首類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（|1°）,下

HO

列說(shuō)法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鉛酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志：g

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，/〃為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，力是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

回氏驅(qū)器

A.化合物。中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為h2

D.Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

15、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的談基硫（分子式是：COS）,已知臻基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

A.埃基硫是電解質(zhì)

B.瘦基疏分子的電子式為：

C.C、0、S三個(gè)原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

16、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚醐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.酚配的分子式為C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

17、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（）

序號(hào)操作現(xiàn)象解擇或結(jié)論

在含0.1mol的AgNOs溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>Mp((Agl)

加入NaCl溶液和入K1溶液成，后來(lái)又變成黃色

取FeSO少許溶于水，加入幾滴

B4溶液變紅色FeSO4部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca（ClOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HCIO

A.AB.BC.CD.D

18、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

19、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

◎CO?8N.

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CCh排放

R

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

20、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.Kb2的數(shù)量級(jí)為10?5

B.X(OH)N€h水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)-l

2++

D.在X[OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH)=C(X)+C(H)

21、KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KCIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng):

①I(mǎi)IKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cht+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說(shuō)法正確的是()

A.化合物KH(K)3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LC11

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

22、以氨酸鈉（NaClOJ等為原料制備亞氯酸鈉（NaCIO?）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不氐碉的是

H1SO?.SO,g、N?OH

A.反應(yīng)1中，每生成ImolCKh有0.SmolSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲

基氨基甲基）嚷哇可按如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為。

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是_________、。D的化學(xué)名稱是______。

（3）E極易水解生成兩種酸，寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為o

（5）1是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物，寫(xiě)出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

（6）設(shè)計(jì)由和丙烯制備^的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）.

24、（12分）有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H

能使NaHCC）3溶液產(chǎn)生氣泡J是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答：

?H.

°催化劉D「

-?1(C5H10O,)

rHO('—S---i|_____

(u催化劑H

D

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)G-H的反應(yīng)類型是_________________________o

(3)寫(xiě)出F+HT1的化學(xué)方程式__________________________o

(4)下列說(shuō)法正確的是o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、

有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用02和PCh為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):

已知PCh和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/℃其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCh-112.076.0PCI3和POCh互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：

(2)裝fi.B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體除雜b.加注濃硫酸c觀察氣體流出速度d.調(diào)節(jié)氣壓

(3)儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)口。

(4)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65C,原因是

（5）稱取16.73gPOCh樣品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入3.2moHL”的AgNOs溶液

10.0（）ml.,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol?L」的KSCN溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCNJo則加入Fe2（SOS溶液的作用是,樣品中POCh的純度為

26、（10分）I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、一、加藥品后.打開(kāi)a.然后滴入濃硫酸.加熱：

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）從高錨酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有一性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s03,NazSOa是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許溟水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

（1）寫(xiě)出在堿性溶液中氧化Na2s03的離子方程式―

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO3z一、SO42\Bd、OIF等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO4?一和Br「的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_

-,-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;Imolf'Ba（NO3）2;0.1molLAgNO3;CCh;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的

步驟①有_生成，證明待測(cè)液中SO4〉

2moi?11鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含

加入適量氯水，再加入一，振蕩，靜置。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備N(xiāo)a2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO,飽和溶液）一Na2s2（爾晶體）+出。⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是一。

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測(cè)Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2。5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性

1

取少量Na2S2Os晶體于試管中，滴加1mL2moi?L酸性KMnO4溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲(chǔ)水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.（KMnO4TMM+）

⑶利用硬量法可測(cè)定Na2s2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。

實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2s2。5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量cimol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲(chǔ)水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有czmol-L」的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

己知：2Na2s2O3+b=Na2s4（）6+2NaD

（4）含輅廢水中常含有六價(jià)輅[Cr（VI）]利用Na2s2O5和FeSO4?7H2O先后分兩個(gè)階段處理含CmCh??的廢水,先將廢水中

"（V?全部還原為Cr%將Ce全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

｛已知：Asp[Cr（OH）3]=6.4XIO-31,lg2?=0.3,‘（Cr^vl.OX10-mol?L」時(shí)視為完全沉淀｝

28、（14分）氮化像（GaN）是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)

用等方面有廣闊的前景。

（1）傳統(tǒng)的氮化鐵制各方法是采用GaCh與NH3在一定條件下反應(yīng)。N%的電子式為—。

（2）Johnson等人首次在1100C下用液態(tài)保與氨氣制得氮化保固體，該可逆反應(yīng)每生成1mol%放出10.3kJ熱量。其

熱化學(xué)方程式為O

（3）在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鐵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NW的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)伽）、溫

度（T）的關(guān)系如圖所示。

7

O.

O.6

O.

5

叨

W

黑

處

0

X

N

0———————1

P\p2PiP，PiP6p7P8內(nèi)

①下列說(shuō)法正確的是一（填標(biāo)號(hào)）。

a.溫度：Ti>Tz

b.當(dāng)百分含量s（NH3尸5%）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c.A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率

d.溫度恒定為T(mén)2,達(dá)平衡后再充入氮?dú)猓ǖ獨(dú)獠粎⑴c反應(yīng)），NH3的轉(zhuǎn)化率不變

②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施有寫(xiě)出一條即可）。

③氣體分壓（p分產(chǎn)氣體總壓（p總）X體積分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作/）。在T2時(shí)，用

含P6的計(jì)算式表示C點(diǎn)的O

（4）如圖可表示氮化錢(qián)與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向（填“左”或“右”）池移動(dòng)；銅電極上發(fā)生反

應(yīng)的電極反應(yīng)式為o

—CO2

CHT]I

H/質(zhì)字交換膜

29、（10分）I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空：

（1）電石的主要成分是CaCz,CaCz的晶體類型是;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵制備電石還需要用到CaCO3o組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為。氧原子的

核外電子排布式為。

⑶與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更______(填“強(qiáng)”或者"弱”)。能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o完成下列填空：

(4)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(選填編號(hào))

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.u正(CO)=y逆(H2O)d.c(CO尸c(Hz)

⑸將不同量的C⑸和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所

實(shí)驗(yàn)組溫度/C

需時(shí)間

H2OCH2CO/min

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①實(shí)驗(yàn)1中以V(H2)表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為

②下列醫(yī)像正確的是o(選填編號(hào))

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故C正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、B

【解題分析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則一離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯(cuò)誤；B.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg*電池反應(yīng)式為Mg+GO-+H2O=C「+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg"+CIO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是2H,則n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標(biāo)況下的體積為0.015molX22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤；D.由電子守恒可知，Mg?2e「?Fe。由原子守恒可知Fe"?

Fe(OH)3\,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molX107g/mol=L605g,

D錯(cuò)誤；答案選B。

3、D

【解題分析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL卻40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C錯(cuò)誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為c(H+)+c(K)=c(X)+c(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

4、C

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為F&O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為A1、己為ALOj,則

對(duì)應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【題目詳解】

A.丙為FSO4,不是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯(cuò)誤；

C.由金屬活動(dòng)順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過(guò)量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯(cuò)點(diǎn)，鈍化的量不能確定。

5、B

【解題分析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCL檢驗(yàn)HC1應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NO?能氧化碘化鉀，NO?與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

C.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2cCh都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【解題分析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【題目詳解】

A.Na2sCh具有還原性，可與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溟水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與溪水不發(fā)生反應(yīng)，不能使溪水褪色，B符合題意；

C.溟易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)溪化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是R。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

7、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；

D.NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解題分析】

用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，牧選C。

9、B

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選B。

10、C

【解題分析】

A、Na2s為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S?O；+2H+=SO^T+SJ+H?。，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O-FCO2=HC1O4-HCO-,故C正確；

D、硫酸鋁錢(qián)與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為:

2+u

2Ba+2SO4+NH；+Al+4OH=2BaSO4J+A1（OH）3J+NH3H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存,則假設(shè)不能成立。

11、D

【解題分析】

A.Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6,所以SeCh可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，的分子構(gòu)型為V型，所以HzSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)于IhSe,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問(wèn)題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出Se（h的性質(zhì)，根據(jù)

H2o的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

12、D

【解題分析】

A.M中含有兩個(gè)羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確;

故答案為：Do

13、C

【解題分析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是△G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯(cuò)誤;

B.空氣中的N2在放電條件下與（h反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,N（h與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過(guò)程屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤：

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CO2和SO?,CaO可以和SO?結(jié)合生成CaSOj,并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解題分析】

力是生活中常見(jiàn)的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是NazOz,NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與NazCh反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2co3;W>X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【題目詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H,故B錯(cuò)誤；

C.d是NazCh,屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，出。是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

15、B

【解題分析】

A.?；颍–OS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

凡段基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為聯(lián):“U：，B項(xiàng)正確；

C.C>0、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個(gè)電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑c>o,即半徑最小的是o,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.臻基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個(gè)極性鍵的極性不等，所以正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

16、C

【解題分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚獻(xiàn)的分子式為C20Hl故A不符合題意；

B.酚猷中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.1mol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基（該酯基為醇羥基與段基形成），因此Imol酚配最多與3moiNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚配中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算；有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、竣基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

17、C

【解題分析】

A.開(kāi)始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說(shuō)明Ksp

(Agl)<KSp(AgCl),故A錯(cuò)誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說(shuō)明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高缽酸鉀溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被CIO一氧化成CaSCh沉淀，不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素：等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對(duì)應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來(lái)解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CI,

A.Y不可能是Si元素，因?yàn)镾iOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S\Cl?和Na+的離子半徑為S*

>Cl>Na+,故B正確；

C.。的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCI>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

19、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應(yīng)生成，所以利用此法可減少CCh的排放，故B正確；

o

II

C.在生成的過(guò)程中，有O=C極性共價(jià)鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

D.該過(guò)程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

20>D

【解題分析】

+2+2++,4(62)78

A.選取圖中點(diǎn)(6.2,0.5),此時(shí)pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),KI,2=c(OH-)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10---=10--,

故A錯(cuò)誤；

B?X(OH)NO.3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)，占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯(cuò)誤；

C選取圖中點(diǎn)(9.2,0.5),此時(shí)C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb產(chǎn)c(OH，)xc[X(OH)+]/

c[X(OH)>]=10-4-8,X2+第一步水解平衡常數(shù)為Khi=Ku/Kb2=106-2,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=K“/Kb尸10心，由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時(shí)c(X2+)<c[X(OH)+]，故C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)NO.,水溶液中，有電荷守恒(：603-)+?0匕)=2(:俳2+)+(：(11+)+(:，(011)]+,物料守恒

c(NOy)=C(X2+)+C[X(OH)2]+C[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：D。

21、D

【解題分析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以103一離子存在，沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

22、C

【解題分析】A.在反應(yīng)1中，NaClO3和SO?在硫酸的作用下生成NazSO」和CIO2,反應(yīng)的圈子方程式為2C1OJ-

2

+SO2=SO4-+2CIO2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molS02被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應(yīng)1中除了生成CIO2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應(yīng)2中，與H2O2

在NaOH作用下反應(yīng)生成NaCKh,氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則CIO?是氧化劑，出。2是還原劑，故C錯(cuò)

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaClO?受熱分解，故D正確；答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

OCHjo

H+2NaOH-*IH+NaCl+H2OC8Hl472sHCOOCH2cH2cH2cH3、

CHj-CII-C-CICHj-CII-C-ONa

HCOOCH2cH（83）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3.HCOOC（CH3）3

OHO

【解題分析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(D根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-CH2。；

C中官能團(tuán)的名稱為?；?、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；炭基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為＞COOH,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為:加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲