2025年高考第三次模擬考試化學01（廣東卷）（考試版A4）

2025年高考第三次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．越窯是中國最著名的青瓷窯，有詩贊曰：“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”。下列汕頭博物館藏品材質(zhì)與之相同的是A．金漆木雕人物博古紋神櫝B．粉青釉堆白龍鳳群花紋雙象鼻耳瓶C．董其昌草書十七帖紙冊頁D．鎏金羅漢銅像2．我國戰(zhàn)略高技術領域迎來新跨越，如“嫦娥”攬月、“天和”駐空、“天問”探火及“地殼一號”挺進地球深處。下列說法正確的是A．“嫦娥六號”采集樣本中所含的元素均位于元素周期表區(qū)B．“天和一號”鋁基復合材料中所含的碳化硅屬于分子晶體C．“天問一號”在火星大氣中探測出的和互為同位素D．“地殼一號”在萬米深處鉆出的石油和天然氣均屬于化石能源3．工業(yè)制備鹽酸以和為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體緩慢伸入集氣瓶中模擬制備少量(如圖所示)，下列說法不合理的是A．氣體是B．工業(yè)上不能采用混合光照的方法制備C．反應過程中集氣瓶口有白霧生成D．實驗方案會用到、等圖標進行提示4．中國美食享譽世界。下列說法正確的是A．竹升面中的淀粉是純凈物B．黃河鯉魚魚肉中蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為二氧化碳、水和尿素C．制作咸香雞使用花椒油調(diào)配醬汁，花椒油是一種不飽和脂肪酸D．糖蔥薄餅的制作原料有麥芽糖、面粉等，其中麥芽糖可水解為葡萄糖5．我國科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負極，碳纖維刷電極為正極，海水為電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說法不正確的是A．鎂電極Mg化合價升高發(fā)生氧化反應B．電池工作時，海水中的向正極移動C．正極的電極反應式為：D．若用犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為負極6．實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，同時獲得，流程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟1需要使用玻璃棒B．步驟2要先通入后通入C．步驟3的氣體產(chǎn)物可以并入步驟2循環(huán)使用D．步驟4的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾7．勞動有利于“知行合一”。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A工人用溶液去除電路板上不需要的銅還原性：B護士打針時用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性C工人用鋁制槽車運輸濃硝酸常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化D營業(yè)員將水果放在冰箱中保鮮溫度降低，反應速率減小8．一種對治療糖尿病具有重要作用的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，關于該化合物說法不正確的是A．屬于芳香化合物B．含有三種含氧官能團C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．最多能與等物質(zhì)的量的反應9．部分鐵、銅物質(zhì)的“價-類”關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)和e溶液能發(fā)生置換反應 B．可能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化C．在硝酸中加入d能生成e D．在氫碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液變藍10．下列有關反應的離子方程式不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸混合：B．溶解Cu：C．碳酸氫鈉溶液與稀反應：D．氯氣與碘化鉀溶液：11．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．溶液中，數(shù)目為B．與混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為C．中鍵數(shù)目為D．與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于12．幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應1中Fe3+是還原產(chǎn)物B．反應2中H2S得電子C．反應2的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D．該轉(zhuǎn)化過程中Fe3+和Fe2+均作催化劑13．下列敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA保存FeSO4溶液時需加入鐵粉鐵粉抑制Fe2+的水解B硫酸工業(yè)中使用催化劑調(diào)控反應催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C酸性：CF3COOH＞CCl3COOH電負性：F＞ClDCuSO4和H2S反應可生成H2SO4和CuS酸性：H2S＞H2SO414．有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是A．為正四面體形結(jié)構(gòu)B．簡單氫化物的沸點：C．Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．M元素的基態(tài)原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形15．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是A．B為直流電源正極B．H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨1極移動C．石墨1極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+D．當石墨2極消耗22.4LO2時，質(zhì)子交換膜有4molH+通過16．蔗糖及其水解產(chǎn)物均為旋光性物質(zhì)，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用體系在反應過程中旋光度的變化來衡量反應進程。若反應時間為0、、時溶液的旋光度分別用、、表示，配制一定初始濃度的蔗糖水溶液，同一溫度下與不同濃度的和混合，測定反應體系的旋光度值隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．當體系旋光度不再變化時，水解反應達平衡狀態(tài)B．與相比，同濃度的會使反應活化能更低C．濃度越大越有利于蔗糖水解D．平衡后加水稀釋，增大第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。（1）制備氨氣：實驗室利用如圖裝置制備氨氣，反應的化學方程式為。（2）氨水濃度的測定：將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用1.000mol·L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸22.00mL。①該過程中需用到的儀器有(填儀器名稱)。②該氨水的濃度為mol·L-1。（3）配制銅氨溶液：向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色。反應的離子方程式：I．；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-（4）探究銅氨離子形成的原因：①查閱資料

Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)Ksp=4.8×10-20Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012②提出猜想

根據(jù)查閱的資料判斷反應II難以進行。通過計算說明理由。③驗證猜想

設計如下方案，進行實驗。步驟現(xiàn)象i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1溶液生成藍色沉淀ii．再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩④實驗小結(jié)猜想成立。⑤教師指導Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O

K=1.13×103⑥繼續(xù)探究步驟現(xiàn)象iii．向ii中繼續(xù)滴加溶液藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色⑦分析討論結(jié)合方程式II，從平衡移動的角度解釋步驟ii的現(xiàn)象。18．（14分）碲(Te)元素在可穿戴柔性熱電器件領域有廣泛應用，硒(Se)元素在光電材料中有廣泛應用。從電解精煉銅陽極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)中分離碲、硒元素，工藝流程如圖所示。已知：①，;②碲單質(zhì)不易與發(fā)生反應，硒單質(zhì)高溫下可與生成氣體。（1）Se的基態(tài)原子的價層電子排布式為。（2）“轉(zhuǎn)化”時，使轉(zhuǎn)化為，反應的離子方程式為。欲使該反應發(fā)生，應控制大于。(保留2位有效數(shù)字)（3）“蒸硒”時，等金屬硒化物在下反應，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和。（4）鹽酸浸碲液經(jīng)濃縮后，碲以形式存在，可使用電化學還原法獲得碲單質(zhì)，該電極反應方程式為。（5）利用雜質(zhì)在固態(tài)碲和液態(tài)碲中溶解度不同，可通過區(qū)域熔煉將雜質(zhì)富集到特定區(qū)域。如圖所示，加熱使熔化模塊(熔融區(qū))所在位置的碲棒熔化，模塊移動后碲棒凝固。雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)()數(shù)據(jù)如下表。雜質(zhì)SeSCuAuAs分配系數(shù)0.440.290.0000130.100.0023熔煉過程中碲純度最高的區(qū)域為(填“前端”、“末端”或“熔融區(qū)”)。為提高碲棒中硒的去除率，可在(填化學式)氣氛中進行熔煉提純。（6）硒的化合物在半導體和電池研發(fā)領域有重要用途，如可用于提升光電器件性能。晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。①在晶胞中的位置為；②設兩個的最短距離為，立方晶胞的密度為。(設為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式)19．（14分）研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。①寫出總反應化學方程式。②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應的化學方程式為。（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應的離子方程式。②溶液的pH對NO去除率影響的原因是。③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500C·mol－1，測得電流密度為1.0A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率。20．（14分）化合物E是一種廣泛應用于光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用A為原料，按如下圖路線合成：（1）化合物A的分子式為，名稱為(系統(tǒng)命名法)。（2）化合物C中官能團的名稱是?；衔顲的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且核磁共振氫譜圖上有4組峰，峰面積之比為，能與新制反應生成磚紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。（3）關于上述合成路線中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有___________。A．化合物D和E不能通過紅外光譜鑒別B．C→D的轉(zhuǎn)化為取代反應，試劑X為HBrC．化合物C中，碳原子的雜化軌道類型為和雜化D．化合物E可溶于水是因為其分子中的含氧官能團能與水分子形成氫鍵（4）對化合物E，分析預測其含氧官能團可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新物質(zhì)反應類型①②