2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（湖南卷）（全解全析）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32Cl35.5Zn64W184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國(guó)古代化學(xué)工藝是中華璀璨文明的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是A．東漢成書記載有“石膽化鐵則為銅”，該過程涉及了置換反應(yīng)B．聞名海內(nèi)外的景德鎮(zhèn)瓷器是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱還原法D．用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大的優(yōu)點(diǎn)【答案】C【詳解】A．“石膽化鐵則為銅”利用了鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)，A正確；B．景德鎮(zhèn)瓷器屬于陶瓷，燒制陶瓷的主要原料是黏土，B正確；C．由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱分解法，不是熱還原方法，C錯(cuò)誤；D．青銅屬于合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬低，而硬度比成分金屬要大，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．的球棍模型：C．分子中鍵的形成：D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化【答案】C【詳解】A．為順-2-丁烯的鍵線式，反-2-丁烯的鍵線式為：，A錯(cuò)誤；B．Cl2O的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為V形，為的球棍模型，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，H原子的1s電子與原子的3p電子形成鍵，其形成過程可表示，C正確；D．乙炔中C原子為雜化，D錯(cuò)誤；故選C。3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAC．0．1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的數(shù)目為0.1NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】A【詳解】A．32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量=，一個(gè)環(huán)狀S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，則0.125mol環(huán)狀S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2molNO與1molO2在密閉容器中完全反應(yīng)，生成2molNO2，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后不可能完全進(jìn)行，則反應(yīng)后的分子數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A．制備少量干燥的氣體B．驗(yàn)證具有氧化性C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．灼燒海帶制海帶灰A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃鹽酸沿毛細(xì)血管進(jìn)入濃硫酸中，濃硫酸吸水放熱，有利于HCl揮發(fā)，從而可以制得干燥的HCl氣體，故A正確；B．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入淀粉-KI溶液中也能氧化KI使溶液變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和熱，應(yīng)選用環(huán)形玻璃攪拌器，銅制攪拌器導(dǎo)熱，會(huì)造成熱量損失，故C錯(cuò)誤；D．固體的灼燒坩堝應(yīng)該放在泥三角上，而不是鐵圈上，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．砷酸鈉()可用于設(shè)計(jì)成可逆電池，其反應(yīng)原理為，設(shè)計(jì)的原電池如圖Ⅰ所示，探究pH對(duì)氧化性的影響。測(cè)得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．的氧化性大于的氧化性B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，燒杯乙中發(fā)生氧化反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)電路中電流為0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為【答案】A【詳解】A．氧化性強(qiáng)弱與溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)，pH<0.68時(shí)，的反應(yīng)正向進(jìn)行，此時(shí)，的氧化性大于I2的氧化性，pH>0.68時(shí)，的反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)，I2的氧化性大于的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，的反應(yīng)正向進(jìn)行，燒杯乙中發(fā)生的是：2I-?2e-=I2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．b點(diǎn)時(shí)，電路中電流為0，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則正極為得電子的還原反應(yīng)I2+2e-=2I-，故D正確；答案選A。6．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br-少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過量HCl5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Na+、Fe3+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A正確；B．Fe2+、K+、NO、Br-之間能夠大量共存，但I(xiàn)-的還原性大于Fe2+，加入少量HI后只有I-被氧化，正確的離子方程式為8H++6I-+2NO═3I2+2NO↑+3H2O，離子方程式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．AlO與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為：3AlO+Fe3++6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO、HCO之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，不滿足題干要求，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說法不正確的是A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大【答案】C【詳解】A．D2和HD的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜區(qū)分，A正確；B．類似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C．D2由Li與D2O反應(yīng)生成，HD通過反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD，n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越大，C不正確；D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；答案為：C。8．價(jià)一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價(jià)一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化⑤是用于自來(lái)水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的和消毒效率相同(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強(qiáng)弱)C．用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③【答案】A【詳解】A．轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)為氫氧化亞鐵和氧氣、水生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．消毒殺菌時(shí)價(jià)鐵降低為價(jià)，而消毒時(shí)價(jià)氯降低到價(jià)，則等物質(zhì)的量的是消毒效率的倍，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選A。9．碳材料家族又添2位新成員：通過對(duì)兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國(guó)科學(xué)家首次成功合成了分別由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形碳()和環(huán)形碳()互為同素異形體C．1mol的含個(gè)σ鍵D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳()的過程，發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．分子中存在極性鍵和非極性鍵，A正確；B．和是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．1個(gè)C14Cl10分子中含有26個(gè)σ鍵，1mol的含個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳()的過程，碳元素價(jià)態(tài)降低，所以發(fā)生了還原反應(yīng)，D正確。故選C。10．X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：、、、、，某同學(xué)為確定其中含有的離子，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量)。下列說法正確的是A．X溶液中一定存在，可能不存在B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有D．X溶液中一定含有，且【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析可知，X溶液中一定存在，故A錯(cuò)誤；B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一種，故B正確；C．溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知n(Cl?)至少為0.01mol，溶液體積為100mL，則c(Cl?)≥0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。11．是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：【答案】B【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，A說法正確；B．(Ⅱ)中的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價(jià)變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給1個(gè)電子，其中的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說法不正確；C．該過程M變?yōu)闀r(shí)，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；D．從整個(gè)過程來(lái)看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應(yīng)式為，D說法正確；綜上所述，本題選B。12．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價(jià)離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負(fù)性大?。篨>Y>W>ZB．和之間存在不同的作用力C．700℃左右有兩個(gè)吸收峰，此時(shí)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D．1200℃時(shí)固體成分為【答案】C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W為周期表中原子半徑最小的元素，W為氫；X、Y位于同一主族，則X為O、Y為S，Z的正一價(jià)離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)，則Z為Cu；則為；【詳解】A．根據(jù)分析可知W、X、Y、Z分別為H，O，S，Cu，電負(fù)性大小為：O>S>H>Cu，A項(xiàng)正確；B．為，為，兩種不同的作用力。其中4個(gè)水分子是作為配體配位在銅離子上的，即，那么成鍵方式就是配位鍵；另一個(gè)水分子則結(jié)合在硫酸根上，水分子通過氫鍵與硫酸根中的氧原子相連接，B項(xiàng)正確；C．從DSC曲線可以看出，700℃左右有兩個(gè)吸熱峰，對(duì)應(yīng)固體質(zhì)量在1.6mg~0.8mg之間，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不都是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1200℃對(duì)應(yīng)固體質(zhì)量為0.72g，發(fā)生反應(yīng)為：此時(shí)固體成分為，D項(xiàng)正確；答案選C。13.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：

。當(dāng)原料初始組成，體系壓強(qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如題圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．表示、變化的曲線分別為c、dC．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．選擇合適的催化劑可提高反應(yīng)速率和乙烯的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】?jī)煞磻?yīng)物初始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于c和a所表示的起始物質(zhì)的量之比為1：3，所以圖像中a為氫氣，c為二氧化碳；又因?yàn)閎和d表示的物質(zhì)的量之比為4：1，所以b為水，d為乙烯，溫度升高，a和c的物質(zhì)的量變大，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由A項(xiàng)的分析知，氫氣變化的曲線為a，乙烯變化的曲線為d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變平衡移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為曲線c、d交點(diǎn)，即平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量等于乙烯的物質(zhì)的量，設(shè)二氧化碳的起始物質(zhì)的量為1mol，氫氣的起始物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)三段式可得：1-2x=x，解得，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：，D項(xiàng)正確；14．常溫下，向二元弱堿聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中滴加鹽酸，所得混合溶液中和與pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知：①聯(lián)氨在水中的電離方式類似NH3；②。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①表示與pOH的關(guān)系B．A點(diǎn)溶液中C．常溫下，的二級(jí)水解常數(shù)D．常溫下，N2H5Cl溶液的pH<7【答案】C【詳解】A．A點(diǎn)，，，，則，由圖像可知曲線①上各點(diǎn)滿足上式關(guān)系，所以曲線①表示與pOH的關(guān)系，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，A點(diǎn)時(shí)，則，即，B項(xiàng)正確；C．水解常數(shù)，水解程度大于其電離程度，故溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C分子可判斷D項(xiàng)正確。答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．十二鎢硅酸是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入使其充分溶解后，微沸時(shí)從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃??；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時(shí)為止，冷卻結(jié)晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。(1)裝置a的名稱是。(2)請(qǐng)寫出步驟II中生成的離子方程式：。(3)步驟III的詳細(xì)操作如下，請(qǐng)補(bǔ)充操作a并對(duì)下列操作進(jìn)行排序：a→b→→f，步驟c中放出的氣體是。a．。b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開旋塞放氣d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置f．打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出(4)步驟Ⅳ中為防止轉(zhuǎn)化為，可以補(bǔ)充的操作為。(5)的熱重曲線圖如圖所示，當(dāng)溫度達(dá)到(A點(diǎn))時(shí)，物質(zhì)中的結(jié)晶水全部失去，則化學(xué)式中的n=，A點(diǎn)過后曲線仍有微弱的下降趨勢(shì)，試推測(cè)原因?！敬鸢浮?1)(球形)冷凝管(2)(3)d→c→e氯化氫和乙醚檢查旋塞、玻璃塞是否漏水(4)向溶液中加入H2O2(5)18受熱分解進(jìn)一步脫水【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置a為球形冷凝管；（2）反應(yīng)中與在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成，離子方程式為；（3）步驟Ⅲ中，用如圖2裝置萃取、分液，操作為：檢查旋塞、玻璃塞是否漏水、將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸、倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩、旋開旋塞放氣、將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置、打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出其中，排列順序?yàn)閍→b→d→c→e→f；氯化氫和乙醚易揮發(fā)，則放出的氣體是氯化氫和乙醚；操作a為檢查旋塞、玻璃塞是否漏水；故答案為：d→c→e；氯化氫和乙醚；檢查旋塞、玻璃塞是否漏水；（4）為防止轉(zhuǎn)化為時(shí)W元素化合價(jià)降低，故可加入過氧化氫，故答案為：向溶液中加入H2O2；（5）由熱重曲線可知中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則，；A點(diǎn)過后曲線仍有微弱的下降趨勢(shì)，其原因是受熱分解進(jìn)一步脫水；故答案為：18；受熱分解進(jìn)一步脫水。16．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，在一定條件下，甲醇?xì)怏w和氣體可以合成液態(tài)乙酸。該過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：按要求回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ的，反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行條件是(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。(2)在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH氣體和0.22molCO氣體發(fā)生反應(yīng)I．測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施既能提高反應(yīng)速率又能提高乙酸的產(chǎn)率的有。A．分離出部分乙酸B．升高溫度C．縮小容器體積D．改用高效催化劑②在溫度為T2時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為K=③曲線Ⅱ在T1~T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化降低的原因是。④在溫度為T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示。在t1時(shí)刻加入高效催化劑，畫出t1之后甲醇物質(zhì)的量的變化曲線。(3)有科學(xué)家研究在通電條件下，由甲醇水溶液和CO來(lái)合成乙酸，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1)-874kJ/mol低溫(2)C500正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低(3)2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+【詳解】（1）由題干已知：反應(yīng)Ⅰ：，反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)Ⅳ：，則(Ⅱ-2Ⅰ+Ⅳ)可得反應(yīng)Ⅲ：，根據(jù)蓋斯定律可知，=[(-1529)-2×(-173.5)+(-566)]kJ/mol=-874kJ/mol，反應(yīng)Ⅱ：是一個(gè)的反應(yīng)，故反應(yīng)Ⅱ在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：-874kJ/mol；低溫；（2）①由題干可知，反應(yīng)Ⅰ：正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．分離出部分乙酸，導(dǎo)致生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，乙酸的產(chǎn)率不變，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡逆向移動(dòng)，乙酸的產(chǎn)率降低，B不合題意；C．縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故平衡正向移動(dòng)，乙酸的產(chǎn)率增大，C符合題意；D．改用高效催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，乙酸的產(chǎn)率不變，D不合題意；故選C；②由曲線Ⅰ可知：T2溫度下，5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量為0.20mol×60%=0.12mol，則轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為0.12mol，故平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.20mol-0.12mol=0.08mol，CO的物質(zhì)的量為0.22mol-0.12mol=0.1mol，則生成乙酸的物質(zhì)的量為0.12mol，故平衡常數(shù)K===500，故答案為：500；③由題干圖像信息可知，曲線Ⅱ在T1~T2階段，反應(yīng)Ⅰ：達(dá)到化學(xué)平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則導(dǎo)致甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故答案為：正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低；④在溫度為T1時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示，在t1時(shí)刻加入高效催化劑，則反應(yīng)速率加快，最終達(dá)到化學(xué)平衡，但平衡不移動(dòng)，即最終CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，即剩余的CH3OH的物質(zhì)的量為0.2mol×(1-80%)=0.04mol，故t1之后甲醇物質(zhì)的量的變化曲線為：，故答案為：；（3）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故由甲醇水溶液和CO來(lái)合成乙酸，則陰極上CO得電子和氫離子反應(yīng)生成乙酸、陽(yáng)極上甲醇失電子生成乙酸和氫離子，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式分別為2CO+4H++4e-=CH3COOH、2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+，故答案為：2CH3OH-4e-=CH3COOH+4H+。17．鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為+2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根()的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：(1)向“浸取液”中加入粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。(3)“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液至，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。(4)研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是；金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中主要雜質(zhì)還含有(填化學(xué)式)。(5)向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為。(6)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度(用含、、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2)過二硫酸根中含有過氧鍵(3)2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+(4)80℃，2hFe(OH)3(5)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑(6)【詳解】（1）由分析可知，加入過量的鋅粉的目的是將溶液中的鎘離子轉(zhuǎn)化為鎘，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd，故答案為：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；（2）由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根中含有過氧鍵，所以過二硫酸鈉能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：過二硫酸根中含有過氧鍵；（3）由分析可知，加入強(qiáng)氧化劑過二硫酸鈉的目的是將溶液中亞鈷離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈷沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+，故答案為：2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+；（4）由圖可知，“氧化、沉鈷”時(shí)，鐵離子脫除率已達(dá)100%，而溫度為80℃，所用時(shí)間為2h時(shí)溶液中鈷離子脫除率最大，所以“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是80℃，2h，氫氧化鈷濾渣中一定含有氫氧化鐵，故答案為：80℃，2h；Fe(OH)3；（5）由分析可知，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑，故答案為：(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑；（6）①鋅元