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2025年高考第二次模擬考試02高三化學(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題:本題共13小題,每小題3分,共39分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國提出在2060年前完成“碳中和”的目標,下列有關(guān)低碳生活的說法不正確的是A.使用氫氣等清潔能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源B.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳的排放C.低碳生活不意味著禁止使用所有燃料D.在一定條件下,選擇合適的催化劑將還原為甲酸2.已知反應;(R表示烷烴基),該反應可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A.的空間構(gòu)型為直線形 B.基態(tài)O原子的價電子排布圖為C.的電子式為 D.中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:13.實驗室制取乙烯并驗證其化學性質(zhì),下列裝置不正確的是A.制備乙烯B.除去雜質(zhì)C.驗證加成反應D.收集乙烯4.亞硒酸氫鈉是一種重金屬沉淀劑。下列說法正確的是A.電負性: B.半徑:C.電離能: D.位于元素周期表中區(qū)閱讀下列材料,完成5~7題:、、都是活潑金屬,其單質(zhì)能在一定條件的水溶液中產(chǎn)生氫氣。鎂基合金材料具有良好的儲氫一釋氫性能。以、混合粉末為原料,利用氫化燃燒合成法可制得高效鎂基儲氫材料。5.下列化學反應表示正確的是A.鎂在碳酸氫鈉溶液中生成氫氣:B.鋁在氫氧化鈉溶液中生成氫氣:C.氫化鎂投入醋酸溶液中生成氫氣:D.以惰性電極電解氯化鎂溶液生成氫氣:6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.有空軌道,氣態(tài)可通過配位鍵形成雙聚分子B.的第一電離能比的大,與鹽酸反應比更劇烈C.中氫元素顯-1價,在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定D.合金熔點低,可用作儲氫材料7.的釋氫原理為。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A.的量越多,生成的速率越快B.該反應在室溫下不能自發(fā)進行的可能原因是C.溶液的越大,越有利于釋氫反應正向進行D.每消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為8.某鈉離子二次電池如圖所示,該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下列說法正確的是A.充電時,a電極發(fā)生還原反應B.A為陰離子交換膜,B為陽離子交換膜C.放電時,b電極的電極反應式:D.若放電前兩極室質(zhì)量相等,放電過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,則兩極室質(zhì)量差為23g9.有機物的合成路線如下,下列說法不正確的是A.的酸性比乙酸強 B.、都有相同的產(chǎn)物生成C.最多可以消耗 D.具有對映異構(gòu)體10.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.B.C.D.11.室溫下,下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用潔凈的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH試紙上,待變色后與標準比色卡比對測定NaClO溶液的pHB將少量銅粉加入硝酸酸化的硝酸鐵溶液中,觀察反應現(xiàn)象探究Fe3+與銅粉能否反應C向2mL0.1mol?L-1KMnO4溶液中滴加適量維生素C溶液,觀察溶液顏色變化探究維生素C是否具有還原性D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,觀察溶液是否變澄清探究苯酚的酸性與碳酸的酸性的相對強弱12.室溫下,通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知:25℃時,H2SO3的Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-8,H2CO3的Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。實驗1:配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,測得溶液pH約為12;實驗2:取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌,一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解;實驗3:取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A.實驗1所得溶液中,B.根據(jù)實驗2,可推測Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.實驗3反應后溶液中存在:D.25℃時,反應的平衡常數(shù)K=4×10-913.催化加氫合成能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強下,與在密閉容器中發(fā)生的主要反應為:Ⅰ:Ⅱ:反應相同時間,測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。下列說法不正確的是A.B.壓縮容器反應Ⅱ平衡逆向移動C.相同溫度下,選擇性的實驗值大于平衡值,說明反應I的速率大于反應ⅡD.,隨溫度升高,反應I平衡正向移動的程度大于反應Ⅱ平衡逆向移動的程度第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題,共4題,共61分。14.(15分)硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為MnS及少量FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:已知:①“混合焙燒”后燒渣含及少量。②酸浸時,浸出液的pH與錳的浸出率關(guān)系如下圖1所示。③金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如下圖2所示,此實驗條件下開始沉淀的pH為7.54;當離子濃度時,可認為該離子沉淀完全。(1)的價電子排布式為。(2)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,若不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用浸出,其缺點為。(3)實際生產(chǎn)中,酸浸時控制硫酸的量不宜過多,使pH在2左右。請結(jié)合圖1和制備硫酸錳的流程,說明硫酸的量不宜過多的原因:。(4)“中和除雜”時,應調(diào)節(jié)pH的范圍為;其中除去的離子方程式為。(5)“氟化除雜”時,若維持,溶液中的和(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知:;]。(6)產(chǎn)品純度測定:稱取1.000g產(chǎn)品,在適宜條件下用適量將氧化為,再用溶液20.00mL剛好把轉(zhuǎn)化為。通過計算可知,產(chǎn)品純度為(寫出計算過程)。15.(15分)某降血脂藥物吉非羅齊(G)的一種合成路線如下:(1)下列關(guān)于化合物E和G的說法正確的是___________。A.官能團種類相同 B.都含有手性碳原子C.都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.可以使用質(zhì)譜儀區(qū)分(2)標出B中酸性最強的氫原子。(3)已知C的分子式為C11H15BrO,C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E→F的反應需經(jīng)歷E→X→F的過程,中間產(chǎn)物X和G互為同分異構(gòu)體,寫出該中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式。(5)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能和FeCl3溶液顯色;堿性條件下水解酸化后得到的產(chǎn)物中均有2種不同的氫原子。(6)已知:。寫出以、乙醇為原料制備的合成路線圖(須使用i-Pr2NH、DMF,無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)鈷的化合物種類較多,用途廣泛。I.[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水,易溶于熱水,難溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、濃氨水、CoCl2?6H2O和活性炭為原料制備[Co(NH3)6]Cl3,裝置如圖所示。已知:①Co2?不易被氧化,Co3?具有強氧化性;②[Co(NH3)6]2+具有較強的還原性,[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。實驗過程:在三頸燒瓶中將CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸餾水混合并加熱至60℃,依次打開分液漏斗,反應一段時間后,得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入濃鹽酸,冷卻析出晶體,過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式為。(2)分液漏斗中液體加入三頸燒瓶中的順序為。(3)活性炭是該反應的催化劑,實驗室有粒狀和粉末狀兩種形態(tài)的活性炭,從比表面積和吸附性的角度分析,本實驗選擇粉末狀活性炭的優(yōu)缺點是。(4)洗滌時使用的試劑有冰水、乙醇、冷的鹽酸,最后洗滌使用的洗滌劑為。(5)測定產(chǎn)品純度。取一定量產(chǎn)品溶于水,以K2CrO4溶液作指示劑,用AgNO3標準溶液進行滴定,測量溶液中Cl?含量。為使滴定終點時Cl?沉淀完全(濃度小于1.8×10-5mol?L-1加入指示劑后溶液中濃度不應超過(忽略滴加過程的體積增加)。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ⅱ.實驗室還可以用廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2,以及少量Fe)為原料制備Co(OH)2,已知:酸性條件下的氧化性強弱順序為Co3+>H2O2>Fe3+;LiOH可溶于水;下表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Co2+Fe2+Fe3+開始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)請補充完整實驗方案:取一定量廢舊鋰電池正極材料,粉碎后與足量Na2SO3溶液配成懸濁液,,過濾、洗滌、真空烘干得到Co(OH)2。(實驗中必須使用的試劑:1mol?L-1H2SO4溶液、5mol?L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)17.(16分)的資源化利用是化學研究的熱點。(1)催化脫氫可制備丙烯。反應為①該反應高溫下能自發(fā)進行的原因為。②工業(yè)生產(chǎn)反應溫度選擇,溫度過高,反應速率和丙烯選擇性均快速下降,原因可能為。(2)催化下,與耦合反應過程如圖所示。已知:
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