江蘇省無錫市濱湖區(qū)2025-2025學年九年級上學期期中質(zhì)量監(jiān)測卷化學試卷

江蘇省無錫市濱湖區(qū)2025-2025學年九年級上學期期中質(zhì)量監(jiān)測卷化學試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標題：江蘇省無錫市濱湖區(qū)2025-2025學年九年級上學期期中質(zhì)量監(jiān)測卷化學試卷一、選擇題〔共10題，每題2分，共20分〕要求：選擇最符合題意的答案。1.以下物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是〔〕A.氧氣B.氯化鈉C.碳酸鈣D.水2.在以下化學反響中，不屬于置換反響的是〔〕A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑3.以下元素中，原子序數(shù)最大的是〔〕A.氫B.氮C.氧D.碳4.以下物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是〔〕A.鋁B.鐵C.銅D.氫5.以下化合物中，不屬于酸的是〔〕A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸6.以下溶液中，屬于酸性溶液的是〔〕A.氯化鈉溶液B.硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液7.以下元素中，屬于鹵素的是〔〕A.氫B.氧C.氯D.碳8.以下物質(zhì)中，屬于酸堿中和反響的是〔〕A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OB.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O9.以下物質(zhì)中，屬于堿的是〔〕A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.碳酸10.以下元素中，屬于非金屬元素的是〔〕A.鈉B.鎂C.鋁D.氫二、填空題〔共10題，每題2分，共20分〕要求：將正確答案填入空格中。1.元素符號的書寫規(guī)那么是：一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2.在化合物中，正負化合價代數(shù)和為零。3.氧化反響是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反響。4.金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。5.堿性氧化物與酸反響生成鹽和水。6.酸性氧化物與堿反響生成鹽和水。7.氧化復原反響是指反響中有電子轉移的反響。8.氧化劑在反響中得電子，復原劑在反響中失電子。9.金屬活動性越強，其單質(zhì)的復原性越強。10.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。三、計算題〔共2題，每題10分，共20分〕要求：計算并寫出解題過程。1.知曉某金屬的相對原子質(zhì)量為24，該金屬的最高價為+3，寫出該金屬元素的符號、元素名稱、原子結構示意圖。2.知曉某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。四、簡答題〔共4題，每題10分，共40分〕要求：簡明扼要地答復以下問題。1.簡述化學反響速率的影響因素。2.簡述氧化復原反響的特點。3.簡述溶液的酸堿性質(zhì)。4.簡述金屬活動性順序的用途。五、實驗題〔共2題，每題10分，共20分〕要求：根據(jù)實驗原理和步驟，完成實驗。1.實驗原理：檢驗二氧化碳氣體。實驗步驟：將集氣瓶倒置于盛有澄清石灰水的燒杯中，將二氧化碳氣體通入石灰水中，觀察現(xiàn)象。2.實驗原理：測定溶液的pH值。實驗步驟：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出pH值。六、綜合題〔共2題，每題10分，共20分〕要求：綜合運用所學知識，解答問題。1.以下各組物質(zhì)中，哪一組物質(zhì)能發(fā)生置換反響？請寫出反響方程式。2.以下各組物質(zhì)中，哪一組物質(zhì)能發(fā)生復分解反響？請寫出反響方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.A。氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)。2.C。氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反響。3.D。碳的原子序數(shù)為6，是選項中原子序數(shù)最大的。4.D。氫是非金屬元素，其余為金屬元素。5.C。氫氧化鈉屬于堿，其余為酸或鹽。6.B。硫酸溶液的pH值小于7，屬于酸性溶液。7.C。氯是鹵素元素，其余為非金屬元素。8.B。氫氧化鉀和硫酸反響生成硫酸鉀和水，屬于酸堿中和反響。9.A。氫氧化鈉屬于堿，其余為酸或鹽。10.D。氫是非金屬元素，其余為金屬元素。二、填空題答案及解析：1.元素符號的書寫規(guī)那么是：一個字母表示的元素符號要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2.在化合物中，正負化合價代數(shù)和為零。3.氧化反響是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反響。4.金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。5.堿性氧化物與酸反響生成鹽和水。6.酸性氧化物與堿反響生成鹽和水。7.氧化復原反響是指反響中有電子轉移的反響。8.氧化劑在反響中得電子，復原劑在反響中失電子。9.金屬活動性越強，其單質(zhì)的復原性越強。10.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。三、計算題答案及解析：1.金屬元素的符號為Al，元素名稱為鋁，原子結構示意圖為：

2,8,32.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100g×10%=10g四、簡答題答案及解析：1.化學反響速率的影響因素有：反響物的濃度、溫度、壓強、催化劑等。2.氧化復原反響的特點有：反響中有電子轉移，氧化劑在反響中得電子，復原劑在反響中失電子。3.溶液的酸堿性質(zhì)有：酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。4.金屬活動性順序的用途有：判斷金屬與酸、鹽溶液的反響，判斷金屬的復原性等。五、實驗題答案及解析：1.實驗原理：二氧化碳氣體與石灰水反響生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁。

實驗步驟：將集氣瓶倒置于盛有澄清石灰水的燒杯中，將二氧化碳氣體通入石灰水中，觀察現(xiàn)象。假設石灰水變渾濁，那么證明二氧化碳氣體存在。2.實驗原理：pH試紙上的指示劑與溶液中的氫離子或氫氧根離子反響，產(chǎn)生顏色變化，與標準比色卡對照，讀出pH值。

實驗步驟：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出pH值