山東中考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

山東中考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

以下是山東中考化學(xué)一些必考的知識(shí)點(diǎn)：一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-混合物（如空氣、溶液等）和純凈物（能用化學(xué)式表示的物質(zhì)）的區(qū)分。例如，空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種物質(zhì)組成的混合物；而水（\(H_2O\)）是純凈物。-單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物，如\(O_2\)、\(Fe\)等）和化合物（由不同種元素組成的純凈物，如\(CO_2\)、\(NaCl\)等）的判斷。-氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如\(CuO\)、\(H_2O\)等）的概念。2.化學(xué)用語-元素符號(hào)（如\(H\)表示氫元素等）、化學(xué)式（表示物質(zhì)組成，如\(H_2O\)表示水的組成）的書寫與意義。-化學(xué)方程式（如\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)）的書寫（遵循質(zhì)量守恒定律，配平、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)的標(biāo)注等）與意義（表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，還表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比等）。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.儀器的使用-常見儀器如試管（可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器）、酒精燈（用于加熱，酒精量不超過容積的\(2/3\)，不少于\(1/4\)）、量筒（用于量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）等的用途和使用注意事項(xiàng)。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀固體用鑷子，粉末狀固體用藥匙或紙槽；液體藥品的取用：傾倒液體時(shí)瓶塞倒放，標(biāo)簽向著手心，用量筒量取一定量液體，滴管用于吸取和滴加少量液體）。-物質(zhì)的加熱（給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的\(1/3\)，試管夾夾在距試管口約\(1/3\)處，先預(yù)熱再集中加熱；給試管中的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜）。-過濾（用于分離固體和液體混合物，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁）和蒸發(fā)（用于從溶液中得到固體溶質(zhì)，蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干）等基本操作。三、空氣和氧氣1.空氣的組成-空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)）。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)（通常狀況下，氧氣是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大）。-化學(xué)性質(zhì)（比較活潑，能支持燃燒，如硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體等；木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光）。3.氧氣的制取-實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法（加熱高錳酸鉀制取氧氣：\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)；分解過氧化氫溶液制取氧氣：\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow\)；加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：\(2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2\uparrow\)），包括實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法（排水法收集氧氣的原理是氧氣不易溶于水；向上排空氣法收集氧氣的原理是氧氣密度比空氣大）、檢驗(yàn)方法（將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣）和驗(yàn)滿方法（用排水法收集時(shí)，當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)說明已滿；用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已滿）。四、水與溶液1.水的性質(zhì)和組成-物理性質(zhì)（無色、無味、液體，\(4^{\circ}C\)時(shí)密度最大，為\(1g/cm^3\)）。-化學(xué)性質(zhì)（能與某些金屬氧化物反應(yīng)如\(CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2\)；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)如\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)）。水是由氫元素和氧元素組成的（通過電解水實(shí)驗(yàn)證明，\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow\)，氫氣和氧氣的體積比為\(2:1\)）。2.溶液-溶液的概念（一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物）。-溶質(zhì)、溶劑的判斷（如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；氯化鈉溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水）。-溶解度（在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在\(100g\)溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量），影響溶解度的因素（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度等）。-溶解度曲線（能表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，可用于判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、確定結(jié)晶的方法等。如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，可用降溫結(jié)晶的方法從其溶液中得到晶體；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體）。-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（\(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}\times100\%\)）的計(jì)算。五、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石（硬度大，可用于切割玻璃等）、石墨（質(zhì)軟、有導(dǎo)電性，可用于制作電極等）、\(C_{60}\)（由分子構(gòu)成）等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異的原因（碳原子的排列方式不同）。-碳的化學(xué)性質(zhì)（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如古代字畫能保存至今；可燃性：\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2\)（氧氣充足），\(2C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO\)（氧氣不足）；還原性：如碳還原氧化銅\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2\uparrow\)）。2.二氧化碳-物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水）。-化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)；能使澄清石灰水變渾濁\(Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O\)，這個(gè)反應(yīng)常用于檢驗(yàn)二氧化碳）。-二氧化碳的制?。▽?shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取，\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)，包括實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法（向上排空氣法）、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法等）。3.一氧化碳-物理性質(zhì)（無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略?。?化學(xué)性質(zhì)（可燃性\(2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2\)；還原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)；毒性，一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而中毒）。六、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)-金屬的共性（如具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）和部分金屬的特性（如銅呈紫紅色，金呈黃色等）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)（如鋁在空氣中表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)；鐵在氧氣中燃燒\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)）。-金屬與酸反應(yīng)（在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，如\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_2+H_2\uparrow\)，\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2\uparrow\)）。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，如\(Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu\)）。-金屬活動(dòng)性順序（\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)）及其應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液是否能發(fā)生反應(yīng)等）。3.金屬資源的利用和保護(hù)-鐵的冶煉（主要反應(yīng)原理\(Fe_2O_3+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2\)）。-金屬的腐蝕和防護(hù)（鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，防止鐵生銹的方法有涂油、刷漆、鍍金屬等）。七、酸、堿、鹽1.酸-常見酸（鹽酸、硫酸等）的物理性質(zhì)（鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性；硫酸是無色、無味、粘稠的油狀液體，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等）。-酸的化學(xué)性質(zhì)（酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)；酸能與金屬氧化物反應(yīng)；酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；酸能與某些鹽反應(yīng)等）。2.堿-常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的物理性質(zhì)（氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水放出大量熱量，具有吸水性，易潮解；氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水）。-堿的化學(xué)性質(zhì)（堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與某些鹽反應(yīng)等）。3.鹽-鹽的定義（由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物）。-常見鹽（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等）的性質(zhì)和用途。例如，氯化鈉可作調(diào)味品、用于配制生理鹽水；碳酸鈉俗稱純堿，可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等；碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，可作建筑材料，還可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳等。-復(fù)分解反應(yīng)（發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成）及其應(yīng)用（判斷物質(zhì)之間是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式等）。八、化學(xué)與生活1.化學(xué)與健康-人體所需的營養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水）及其來源和功能。例如，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料，來源有肉、蛋、奶等；糖類是人體主要的供能物質(zhì)，來源有米飯、面食等；油脂是重要的供能物質(zhì)，來源有植物油、動(dòng)物脂肪等；維生素可調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病，如維生素\(C\)可預(yù)防壞血病，來源有水果、蔬菜等。-化學(xué)元素與人體健康（如鈣是構(gòu)成骨骼和牙齒的重要成分；鐵是血紅蛋白的成分，缺鐵會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血；鋅影響人體發(fā)育等）。2.化學(xué)與材料-常見的材料（金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料等）。例如，金屬材料包括純金屬和合金；無機(jī)非金屬材料如陶瓷、玻璃等；合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠等；