湖北省孝感市八校2025屆高三下學期三模聯(lián)考化學試卷（含解析）

2025屆湖北省孝感市八校三模聯(lián)考高三化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.化學與傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列有關(guān)解讀錯誤的是()A．《天工開物》：“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀B．《勸學》：“冰，水為之，而寒于水”，說明冰的能量更低，轉(zhuǎn)化為水需要吸熱C．《己亥雜詩》：“落紅不是無情物，化作春泥更護花”，蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)D．《楊柳歌》：“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，“飛絮”與“馬尾”的化學成分均為蛋白質(zhì)2.湖北隨州出土的曾侯乙編鐘屬于青銅制品，先秦《考工記》記載：“金有六齊，六分其金而錫居其一，謂之鐘鼎之齊……”。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．青銅硬度大但熔點比純銅低C．用硝酸處理青銅表面的銅銹[主要成分：Cu2(OH)3Cl]D．現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陽極3.氨基氰(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福州大學王新晨教授以其為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4)，其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．氨基氰的結(jié)構(gòu)式：B．氨基氰和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp3C．氨基氰易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電D．氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面4.化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOHC．Y不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分子中采用sp3雜化的原子數(shù)目為55.下列化學用語表示正確的是()A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化氫的電子式：C．甲烷的填充模型： D．CH3OCH3的名稱：乙醚6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X的原子序數(shù)之和是Y的一半，m、n、p均是這些元素組成的常見二元氣體化合物，其中常溫下，0.01mol·L－1p溶液的pH為2；X、Y、Z的單質(zhì)分別為甲、乙、丙，其中乙能存在于火山噴口附近，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．沸點：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游離態(tài)存在C．Q中既含離子鍵又含共價鍵 D．m、n、p的水溶液均顯酸性7.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，已知升高溫度，活化能大的反應(yīng)速率增大的程度越大。下列說法正確的是()A．P1比P2穩(wěn)定B．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能為4.52kJ·mol－1C．升高溫度，生成P1的反應(yīng)速率增大的程度更大D．改變催化劑可以改變生成P2的反應(yīng)焓變8.在堿性溶液中，Cu2＋可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．該配離子中可與水分子形成氫鍵的原子只有N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為O＞N＞C＞H9.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是()選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A第一電離能：Zn＞Cu元素金屬性：Zn強于CuB熔點：SiO2＞CO2相對分子質(zhì)量：SiO2大于CO2C酸性HCOOH＞CH3COOHO—H鍵的極性：HCOOH強于CH3COOHDO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子10.廢水中的有機污染物可通過MFC-電芬頓技術(shù)來處理，該技術(shù)通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機污染物，同時高效凈化廢水，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如下，下列說法正確的是()A．甲池中溶液的pH不變B．乙池中產(chǎn)生的Fe3＋對廢水也能起到凈水作用C．Fe電極為陰極，電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－=Fe2＋D．乙池中發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋·OH＋OH－，之后部分Fe3＋生成絮狀沉淀11.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是()A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推斷Li也保存在煤油中B．Be、Mg同主族，MgO不溶于強堿，可推斷BeO也不溶于強堿C．Ge、Pb同主族，Ge可作半導(dǎo)體材料，可推斷Pb也可作半導(dǎo)體材料D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推斷H2S2也有氧化性12.某光刻膠(ESCAP)由三種單體共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光時發(fā)生如下反應(yīng)。下列敘述不正確的是()A．Y分子碳原子共平面且存在順反異構(gòu)B．曝光時發(fā)生了取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．X的酸性比ESCAP的酸性強 D．合成ESCAP的一種單體為苯乙烯13.為考查CO2和CH4共存對H2S制氫的影響，在0.1MPa下，n(H2S)∶n(CH4)∶n(CO2)∶n(N2)＝15∶15∶15∶55的混合氣體反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化分別如圖1、圖2所示，體系中的反應(yīng)主要有：Ⅰ、CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260.4kJ·mol－1Ⅱ、H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋34.0kJ·mol－1Ⅲ、H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)ΔH＝＋34.4kJ·mol－1圖1圖2下列說法不正確的是()A．反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋226.4kJ·mol－1B．圖1中曲線①表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．溫度700℃時，反應(yīng)Ⅰ是體系中的主要反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)：K(400℃)>K(700℃)14.已知pKa＝－lgKa，25℃時，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mLH2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如下圖(忽略滴定過程中溫度的變化)。下列說法錯誤的是[如R2－分布分數(shù)：δ(R2－)＝eq\f(c（R2－）,c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）)]()A．兩次突變，應(yīng)選用不同的指示劑B．c2(HR－)＜c(R2－)·c(H2R)C．b點溶液的pH約為4.54 D．pH＝8時：c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－)15.西安交通大學、上海大學等組成的聯(lián)合研究團隊利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生長的由鈣元素和氯元素構(gòu)成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是()A．該二維晶體的化學式為CaClB．石墨烯中C原子與鍵數(shù)之比為2∶3C．圖中a離子分別與b、c離子的距離不相等D．該晶體的形成可能與鈣離子和石墨烯間存在強的陽離子－π相互作用有關(guān)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、(13分)硼化鈦(結(jié)構(gòu)式為B=Ti=B)常用于制備導(dǎo)電陶瓷材料和PTC材料。工業(yè)上以高鈦渣(主要成分為TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)為原料制取TiB2的流程如下：已知：①電弧爐是由石墨電極和石墨坩堝組成的高溫加熱裝置；②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發(fā)；③TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiO2＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣的主要成分為________(填化學式)。(2)“水解”需在沸水中進行，離子方程式為________________________，該工藝中，經(jīng)處理可循環(huán)利用的物質(zhì)為________(填化學式)。(3)“熱還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________，B2O3的實際用量超過了理論化學計量所要求的用量，原因是_________________。僅增大配料中B2O3的用量，產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量變化如圖所示。雜質(zhì)TiC含量隨w%增大而降低的原因是________________(用化學方程式解釋)。(4)原料中的B2O3可由硼酸脫水制得。以NaB(OH)4為原料，用電滲析法制備硼酸(H3BO3)的工作原理如圖所示，產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。若反應(yīng)前后NaOH溶液的質(zhì)量變化為mkg，則制得H3BO3的質(zhì)量為________kg。17.(14分)升壓藥物鹽酸米多君(TM)及其關(guān)鍵中間體B的合成路線(部分條件略去)如圖所示：回答下列問題：(1)TM分子中含氧官能團名稱是________________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)反應(yīng)①的原子利用率為100%，該反應(yīng)的化學方程式為______________。(4)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)②1mol該物質(zhì)分別與足量NaHCO3溶液、金屬鈉反應(yīng)生成1molCO2、1molH2③含有手性碳原子寫出其中苯環(huán)上僅有一個支鏈且核磁共振氫譜中有6個峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________________________________________。(5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2Cleq\o(→,\s\up10(TEA/THF))。根據(jù)上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計以和流程中相關(guān)試劑為原料制備的“綠色化學”合成路線(其他試劑任選)__________________。18.(14分)三氯氧磷(POCl3)可用作半導(dǎo)體摻雜劑。工業(yè)上采用直接氧化法由PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為P4(白磷)＋6Cl2eq\o(=,\s\up10(△))4PCl3，2PCl3＋O2eq\o(=,\s\up10(△))2POCl3。已知：PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如表：熔點/℃沸點/℃其他PCl3－11275.5遇水極易水解POCl32105.3遇水極易水解某實驗小組模擬該工藝設(shè)計實驗裝置如圖(部分夾持裝置已略去)：請回答下列問題：(1)裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2)裝置乙的主要作用為①干燥氣體，②_____________，③____________。(3)裝置丙的溫度需控制在60～65℃的原因是____________________。(4)實驗制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì)，該實驗小組采用下列方法測定產(chǎn)品中的氯元素含量，繼而通過計算確定三氯氧磷的純度：Ⅰ.取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性Ⅱ.向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L－1AgNO3溶液至Cl－完全沉淀Ⅲ.向其中加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋Ⅳ.加入指示劑，用c2mol·L－1KSCN溶液進行滴定，至終點時消耗KSCN溶液V2mL[已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12]①步驟Ⅳ中選用指示劑為____________。②在接近滴定終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將滴定管的旋塞稍稍轉(zhuǎn)動，使半滴KSCN溶液懸于管口，____________，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。③產(chǎn)品中氯元素含量的表達式為____________________________。④下列操作會使測得的氯元素含量偏小的是________(填序號)。a．配制AgNO3標準溶液時仰視容量瓶刻度線b．實驗過程中未加入硝基苯c．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡d．滴定時錐形瓶未干燥(5)如需進一步提純產(chǎn)品，可采用的提純方法為________________。19.(14分)CO2與CH4均是溫室氣體，CO2與CH4催化重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化的重要方法。(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣CO和H2，其反應(yīng)原理為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋120kJ·mol－1①該反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進行的原因為___________________。②已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—HC≡O(shè)H—H鍵能/(kJ·mol－1)4131075436則CO2(g)=C(g)＋2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)催化重整涉及的反應(yīng)如下：ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol－1若在恒溫、恒容密閉容器中進行反應(yīng)ⅰ、ⅱ，下列事實能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．相同時間內(nèi)形成C—H鍵和H—H鍵的數(shù)目之比為2∶1B．體系內(nèi)n(H2)/n(CO)保持不變C．體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變D．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變(3)在總壓為24p0的恒壓密閉容器中，起始時通入n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ，測得CH4、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為20%和40%。①平衡時容器的體積是起始時的________倍。②該溫度下反應(yīng)ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp＝________peq\o\al(2,0)(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③維持其他因素不變，若向平衡體系中通入一定量的N2(N2不參與反應(yīng))，再次平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”，下同)，eq\f(c3（H2）·c（CO）,c（CH4）·c（H2O）)__________。(4)光催化甲烷重整技術(shù)也是研究熱點。以Rh/SrTiO3為光催化劑，光照時，價帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h＋，具有強氧化性)，CO2在導(dǎo)帶獲得電子生成CO和O2－，價帶上CH4直接轉(zhuǎn)化為CO和H2，反應(yīng)機理如圖所示：在Rh表面，每生成1molCO，則價帶產(chǎn)生的空穴(h＋)數(shù)為________NA；價帶上的電極反應(yīng)式可表示為_________________________。

高三化學試題答案一、選擇題：題號12345678答案DCBDA