浙江鴨2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用夯基提能作業(yè)

PAGEPAGE1第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.下列有關(guān)SO2的說法不正確的是()A.屬于酸性氧化物B.屬于“城市空氣質(zhì)量日報”的物質(zhì)C.水溶液能使紫色石蕊試液變紅D.因為具有強氧化性,所以能漂白品紅答案D二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?A正確;SO2是大氣污染物,所以屬于“城市空氣質(zhì)量日報”的物質(zhì),B正確;SO2可與水化合生成亞硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊試液變紅,C正確;SO2能漂白品紅不是因為其具有強氧化性,而是因為其可以與某些有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì),D不正確。2.下列說法正確的是()A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液C.溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素”D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲運濃硫酸答案ASO2可用于漂白紙漿、草帽,但其和酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),不是漂白,選項B錯誤;溴被稱為“海洋元素”,但海水中不存在溴單質(zhì),選項C錯誤;常溫下鐵遇濃硫酸鈍化,并不是不反應(yīng),選項D錯誤。3.下列離子方程式不正確的是()A.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2B.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-C.O3通入KI溶液中:O3+2I-+H2OO2+2OH-+I2D.新制氯水中加入少量Na2CO3溶液:2Cl2+H2O+CO32-CO2答案ABa(OH)2是少量的,Ba(OH)2的化學(xué)計量數(shù)為1,因此離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+CO4.用下圖所示裝置進行試驗,下列對試驗現(xiàn)象的說明不合理的是()①中試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠體沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性答案CCu和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,故A說法正確;通入SO2后產(chǎn)生膠體沉淀,說明產(chǎn)生H2SiO3,即H2SO3酸性強于H2SiO3,故B說法正確;SO2溶于水,溶液顯酸性,NO3-在酸性條件下具有強氧化性,能把H2SO3或SO32-氧化成SO45.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A.硫單質(zhì)能干脆和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B.全部的金屬都會和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C.漂白粉溶液中通入過量二氧化硫,可視察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消逝D.在硫酸工業(yè)的汲取塔中,采納濃硫酸汲取三氧化硫答案D無論氧氣是否過量,與硫單質(zhì)反應(yīng)都生成SO2,故A錯誤;Cu和濃硫酸在加熱下可以發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;漂白粉具有強氧化性,可以把SO2氧化成SO42-,SO42-與Ca6.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4①取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是()A.c(NH4+)>c(SB.確定存在Cl-、SO42-、CO32-、NHC.c(CO32D.至少存在四種離子,且c(Cl-)≥0.05mol·L-1答案B①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,并有氣體生成,說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4,質(zhì)量之和是4.3g,則溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶,則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是2.33g233g/mol=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根離子的物質(zhì)的量是1.97g197g/mol=0.01mol;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣,其物質(zhì)的量是1.12L22.4L/mol=0.05mol,說明溶液中NH4+的物質(zhì)的量是0.05mol。綜合以上分析:硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.01mol,銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,故c(NH4+)>c(SO42-),故A正確。依據(jù)溶液電中性原則,假設(shè)都存在,那么n(NH4+)+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(SO42-7.無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加確定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無色(3)取步驟(2)的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生(4)將步驟(3)過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生依據(jù)上述試驗現(xiàn)象,推斷以下結(jié)論中正確的是()A.不能確定的離子是③④⑥B.確定沒有的離子是②④⑦C.可能含有的離子是①④⑥D(zhuǎn).確定含有的離子是①③⑤答案A無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+。因溶液為無色,故確定不含F(xiàn)e2+。(1)用pH試紙檢驗pH>7,溶液顯堿性,SO32-水解使溶液顯堿性,故溶液中確定含有SO32-,而SO32-和Ba2+不能共存,故溶液中確定不含Ba2+,由于溶液呈電中性,故確定含Na+;(2)向溶液中滴加確定量的氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置,下層呈無色,氯水先氧化SO32-,氯水過量時接著氧化Br-,現(xiàn)不確定氯水是否過量,則無法確定溶液中是否含有Br-;(3)由于步驟(2)加入的氯水會將SO32-氧化為SO42-,故向步驟(2)所得上層溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀BaSO4產(chǎn)生,但SO42-可能是原來溶液中含有的,也可能是SO8.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某探討小組設(shè)計了如下試驗(已知還原性:SO32->I-酒樣氣體溶液數(shù)據(jù)處理下列說法不正確的是()A.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準液B.通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性D.若試劑A選擇堿液,調(diào)整汲取后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標(biāo)準液答案A二氧化硫具有還原性,可以被氯水氧化為硫酸,但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng),所以此時不能選擇NaOH標(biāo)準液,A錯誤;依據(jù)上述分析知道:通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出,B正確;亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根離子,葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性,C正確;若試劑A選擇堿液,可以和二氧化硫之間反應(yīng)得到亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽,該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽,試劑B可選擇I2標(biāo)準液,D正確。9.下列各項說法中正確的是()A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白C.可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)D.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀答案ANaClO是“84”消毒液的有效成分,故A正確;二氧化硫?qū)θ梭w有害,不能用來漂白食品,故B錯誤;酒精能與水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì),故C錯誤;將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故D錯誤。10.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SOA.取樣,滴加硫氰化鉀溶液B.取樣,加氯水和CCl4,振蕩C.取樣,加足量鹽酸加熱,用潮濕的品紅試紙檢驗氣體D.取樣,加足量的熟石灰加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氣體答案D取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,說明含有CO32-,溶液呈橙色,說明含有Br-;因CO32-與Fe3+相互促進水解,有CO32-就確定沒有Fe3+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象,則確定沒有I-,且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,則11.下列有關(guān)試驗的說法正確的是()A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,該溶液中確定含有Fe2+D.將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3答案A氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性,向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色,則氣體X可能是Cl2,A正確;飽和Na2CO3溶液也汲取二氧化碳,B不正確;向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,該溶液中不確定含有Fe2+,也可能原來就有Fe3+,C不正確;二氧化硫的水溶液顯酸性,硝酸根離子在酸性條件下可以把二氧化硫氧化為硫酸根,所以將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是BaSO4,D正確。12.(2024北京理綜)依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確···溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C本題考查SO2的氧化性、還原性等學(xué)問。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。13.有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A.有濃硫酸參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長,可在葡萄酒中微量添加答案D氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),故A錯誤;硫與氧氣反應(yīng)生成SO2,故B錯誤;SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性,故C錯誤;SO2具有較強的還原性,SO2可用于抑制酒類中細菌生長,可用作葡萄酒的抗氧化劑,故D正確。14.現(xiàn)有兩瓶液體:新制飽和氯水和亞硫酸,下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是()①視察顏色②石蕊試液③品紅溶液A.只有①② B.只有①③C.只有②③ D.①②③答案D新制飽和氯水呈黃綠色,亞硫酸無色,故可用視察顏色的方法鑒別它們,①正確;新制飽和氯水使石蕊試液先變紅后褪色,而亞硫酸使石蕊試液變紅但不褪色,②正確;新制飽和氯水使品紅溶液褪色,加熱后不復(fù)原紅色,但亞硫酸使品紅溶液褪色,加熱后會復(fù)原紅色,③正確;故選D。15.為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成,設(shè)計并完成了如下試驗:已知:氣體A能使品紅溶液褪色,固體B中僅含CuO、Fe2O3。請回答:(1)X的化學(xué)式為。

(2)溶液C中存在的陽離子有。

(3)寫出氣體A與溶液C反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)Cu5FeS4(2)Fe3+、Cu2+、H+(3)SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+解析(1)氣體A能使品紅溶液褪色,應(yīng)為SO2,固體B中僅含CuO、Fe2O3,結(jié)合X中含有三種元素,可知X為S、Fe、Cu組成的化合物;固體B溶于足量鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液,加入5gCu,剩余1.8gCu(D),則溶解Cu3.2g,其物質(zhì)的量為0.05mol,依據(jù)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可知固體B中含有Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol,Fe2O3的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g,則CuO質(zhì)量為40g,物質(zhì)的量為0.5mol,原固體X中S的物質(zhì)的量為50.4g-56g/mol×0.1mol-64g/mol×0.5mol32g/mol=0.4mol,則化合物X中Fe∶Cu∶S的原子個數(shù)比=0.1mol∶0.5mol∶0.4mol=1∶5∶4,X的化學(xué)式為Cu5FeS4。(2)CuO、Fe2O3溶于足量鹽酸生成FeCl3和CuCl2溶液,則所得溶液C中存在的陽離子有Fe3+、Cu16.試驗室有一瓶久置的Na2SO3固體試劑,已部分變質(zhì),為測定其純度,試驗設(shè)計與操作如下,請回答問題:(1)Na2SO3變質(zhì)的緣由(用化學(xué)方程式表示):。

(2)取確定量的樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液,然后過濾(如圖)、洗滌、干燥、稱量,其中洗滌沉淀的詳細操作為。

(3)試驗時用BaCl2比用CaCl2好,寫出兩點理由:

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答案(1)2Na2SO3+O22Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸餾水,浸沒沉淀物,讓水自然流下,重復(fù)2~3次(3)一是用BaCl2作沉淀劑,BaSO4、BaSO3的相對分子質(zhì)量大,生成沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小;二是用CaCl2作沉淀劑,CaSO4微溶,有誤差解析(1)考查Na2SO3的性質(zhì),Na2SO3中S顯+4價,以還原性為主,簡單被氧氣氧化成Na2SO4,即化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SO3+O22Na2SO4。17.不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校探討性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計下列試驗驗證這一事實。(1)該小組設(shè)計了如圖所示的試驗裝置,檢查該裝置氣密性的操作是

。

(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽視不計,下同),則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)是否運用橡膠管,對試驗結(jié)果(填“有”或“無”)影響。

答案(1)關(guān)閉分液漏斗活塞,向右側(cè)球形管中加入水,一段時間后視察球形管和量氣管之間的液面差有無改變(合理即可)(2)2Zn+3H2SO42ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O(3)有解析(2)n(Zn)=1.30g65g/mol=0.02mol,若鋅與硫酸只生成二氧化硫氣體,則依據(jù)Zn+2H2SO4ZnSO4+