2024年6月浙江高考化學原理題型分析閱卷反饋課件

——2024年6月浙江高考化學原理題型分析閱卷反饋夯實基礎，以“不變”應“萬變”2025年化學高三復習研討延時符命題特點目錄一二三備考建議評分細則與學生答題情況反饋2025年化學高三復習研討

2019年12月，教育部考試中心正式頒布了以“一核四層四翼”為核心的《中國高考評價體系》詮釋了新高考的命題理念，論證分析高考評價體系的實現(xiàn)載體“問題情境”的功能和作用，提出“生活實踐問題”與“學習探索問題”的兩種情境，并對情境在命題與評價過程中的運用進行說明。延時符2024.6反應的自發(fā)性、、速率和平衡的影響因素、原因解釋----文字描述題、、電極反應式的書寫、轉化率相關的計算、熱化學方程式的書寫及ΔG的計算2024.1焓變計算、平衡轉化率計算、原因解釋----文字描述題、電極反應式、pH計算、速率的影響因素2023.6焓變計算、平衡常數(shù)計算、速率和平衡角度原因分析、原因解釋----文字描述題、陌生信息的分析、作圖題、化學方程式2023.1焓變計算、K的表達式、平衡移動、原因解釋----文字描述題、選擇性和轉化率變化分析、作圖題、反應歷程分析考點分析——不忘初心，堅守前線19題近4次選考考點分析一、命題特點（一）融合

（2024年6月）活化能反應速率平衡移動的影響因素轉化率一.命題特點（2024年1月）催化劑的作用（2024年1月）平衡移動速率的影響因素2023年6月浙江2024年6月浙江第13題2024年1月浙江考查：電解池原理融合：1.膜；2.反應物氧化性與電極電勢關系考查：

原電池原理+金屬的腐蝕融合：

配合物（二）.穩(wěn)定與傳承（二）穩(wěn)定與傳承考查：

原電池電解池原理+金屬的腐蝕2024年1月浙江2024年6月浙江2023年6月浙江穩(wěn)定性：綜合性強，高難度，需要高階思維；結合定量，學生首先要夯實沉淀溶解平衡、弱電解質電離平衡、水溶液中的離子體系等基礎知識，以應變復雜離子體系的綜合分析能力。19（1）

1分（2）2分（3）2分（4）第二空2分（4）第二空2分）（5）

2分總得分（不去零）總得分（去零）0.750.810.530.510.330.363.293.372024年6月第19題得分情況19.

氫是清潔能源，硼氫化鈉（

NaBH4

）作為一種環(huán)境友好型固體儲氫材料，其水解方程式如下：（除非特殊說明，本題中的反應條件均為25℃,101kPa)

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)

+

4H2(g)

ΔH<0(1)該化學反應自發(fā)的條件________。反應的自發(fā)性

A．高溫

B．低溫

C．任意溫度

D．無法確定(2)該反應比較緩慢，忽略體積變化，下列哪些措施可加快反應速率_________。

A．升高反應溫度

B．加入少量異丙胺((CH3)2

CHNH2)C．加入少量硼酸B(OH)3

D．增大體系壓強

速率和平衡的影響因素

（3）為加速

NaBH4水解，某研究小組開發(fā)了水溶性催化劑，當該催化劑足量，濃度且活性不變時，測得反應開始時生氫速率生

v與投料比［n(NaBH4)/n(H2O)］之間的關系如圖1所示，請解釋ab段變化的原因：____________。原因解釋----文字描述題

(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能，某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖2，寫出正極上的電極反應式______________。該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗氫氣體積為0.49L，可測得該原電池將化學能轉化為電能的效率為____________。（注：該狀態(tài)下氫氣的摩爾體積為24.5L/mol，電量Q=It,e=1.6×10-19c,NA

=6.0×1023)電極反應式、轉化率（5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應副產(chǎn)物偏硼酸鈉（NaBO2）再生為NaBH4已知ΔG是反應的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔH的計算方法；當ΔG<0時，反應能自發(fā)進行。I

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔG=-300kJ/molII

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)

ΔG=-240kJ/molIII

Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)

ΔG=-570kJ/mol請寫出一個方程式表示

NaBO2再生為

NaBH4的一種制備方法，并注明ΔG_____。（要求：反應物不超過三種物質；氫原子的利用率為100%)熱化學方程式的書寫及ΔG的計算延時符1．反應的自發(fā)性2．平衡常數(shù)的定性表達及定量計算3．轉化率或選擇性的計算和分析4．焓變計算5．速率、平衡問題及影響因素6．陌生信息分析8．原因分析——文字表達9．作圖10．反應歷程的分析11.電極方程式書寫······

VS1．反應的自發(fā)性2．速率、平衡問題及影響因素3.原因分析——文字表達4．電極方程式書寫5.轉化率計算滲透物化6．熱化學方程式書寫及ΔG的計算增加了熱化學方程式書寫及ΔG的計算、刪去了PH的計算。去掉了作圖題新增的知識點：物化滲透，ΔG的計算歷年考點本次考點考點分析二、評分標準與學生答題情況反饋19.

氫是清潔能源，硼氫化鈉（

NaBH4

）作為一種環(huán)境友好型固體儲氫材料，其水解方程式如下：（除非特殊說明，本題中的反應條件均為25℃,101kPa)

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)

+

4H2(g)

ΔH<0(1)該化學反應自發(fā)的條件________。（1分）

A．高溫

B．低溫

C．任意溫度

D．無法確定【標準答案】C(1分）（平均得分0.75分）【評分標準】C或者任意溫度都給1分【常見錯誤】選B或D(2)該反應比較緩慢，忽略體積變化，下列哪些措施可加快反應速率_________。（2分）

A．升高反應溫度

B．加入少量異丙胺((CH3)2

CHNH2)C．加入少量硼酸B(OH)3

D．增大體系壓強

【標準答案】AC(2分）（平均得分0.81分）【評分標準】單選A或者C得1分；選AC得2分；錯選或者多選均不給分。【常見錯誤】1.AB（得0分）2.BC（得0分）3.單選A或C（得1分）

（3）為加速

NaBH4水解，某研究小組開發(fā)了水溶性催化劑，當該催化劑足量，濃度且活性不變時，測得反應開始時生氫速率生

v與投料比［n(NaBH4)/n(H2O)］之間的關系如圖1所示，請解釋ab段變化的原因：____________。（2分）【標準答案】ab段，反應物水濃度降低（水的物質的量分數(shù)過低，微粒之間的有效碰撞減少），生成氫速率減慢（2分）（平均得分0.53分）【評分標準】必須指出水的濃度降低，可以表述為水的物質的量分數(shù)過低，水的質量減少，水的物質的量減少，水的濃度減小，生成氫速率減慢等得2分。以下情況得1分：①指出水的濃度減小的同時并列指出催化劑的活性下降，如：水的濃度減小、水溶性催化劑的溶解度減小，化學反應速下降；水的濃度減小，催化劑的析出等。②指出水的濃度減小的同時并列從平衡移動角度解釋，如水的濃度減小、反應朝逆反應方向移動；【常見錯誤】（以下情況得0分）①水的濃度減少，導致催化劑失活／催化劑的溶解度下降/催化劑表面活性位點被NaBH4

占領，

H2

O的活性位點減少。②僅從反應平衡角度進行解釋。③僅從催化劑活性角度進行解釋，如隨著投料比的增加、導致催化劑表面的活性位點被

NaBH4

占領，H2

O的活性位點減少。

(4)氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產(chǎn)生電能，某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖2，寫出正極上的電極反應式_____。（1分）該電池以3.2A恒定電流工作14分鐘，消耗氫氣體積為0.49L，可測得該原電池將化學能轉化為電能的效率為________。（2分）（注：該狀態(tài)下氫氣的摩爾體積為24.5L/mol，電量Q=It,e=1.6×10-19c,NA

=6.0×1023)【標準答案】O2+4e-+2CO2

=2CO32-

（1分）；70%（2分）

（平均得分0.51分）（平均得分0.33分）【評分標準】①可將電極方程式系數(shù)等比放大或縮小，連接符號不做要求，但是將得失電子寫在右側不得分；得失電子數(shù)目錯誤，電極方程式未配平均不得分。②答案唯一；對有效數(shù)字不做要求，寫出

70%、70.0%、70.00%、0.7、或0.70，均得2分；若只列出計算表達式給1分，答案以分數(shù)形式呈現(xiàn)如21/30得1分?！境Ｒ婂e誤】1.電極方程式未配平2.得失電子數(shù)目錯誤3.電極方程式錯誤寫成O2-4e-+2CO2

=2CO32-

，O2+2e-+2CO2

=2CO32-，

O2+4e-+CO2

=CO32-，

H++O2+e-+CO32-=CO2

+H2O,O2+4e++2CO2

=2CO32-

O2+4e-

=2O2-

4.很多寫成10/7,個別寫成0.7%，7%，7與2看不清（5)資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應副產(chǎn)物偏硼酸鈉（NaBO2）再生為NaBH4已知ΔG是反應的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔH的計算方法；當ΔG<0時，反應能自發(fā)進行。I

NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔG=-300kJ/molII

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)

ΔG=-240kJ/molIII

Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s)

ΔG=-570kJ/mol請寫出一個方程式表示

NaBO2再生為

NaBH4的一種制備方法，并注明ΔG_____。（2分）（要求：反應物不超過三種物質；氫原子的利用率為100%)熱化學方程式的書寫及ΔG的計算【標準答案】NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)=NaBH4(s)+2MgO(s) △G=-340KJ/mol或2H2O(l)+4Mg(s)+NaBO2(s)=NaBH4(s)+4MgO(s)△G=-1000kJ/mol

（2分）（平均得分0.36分）【評分標準】方程式以及配平1分；△G計算1分。對物質狀態(tài)以及的△G單位未寫不做要求，但是狀態(tài)書寫錯誤或者△G單位寫成J/mol則相應得分點不得分。方程式系數(shù)可以等比放大或縮小，但要求△G計算結果進行相應的放大與縮小。

【常見錯誤】1.各物質的聚集狀態(tài)未寫(但是不扣分)；2.△G計算錯誤；3.氧化鎂寫成反應物，水寫成產(chǎn)物4.方程式系數(shù)錯誤三、備考建議1、注重知識點的拓展平常都是

焓變計算，這次ΔG是反應的自由能變化量的計算，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比ΔH的計算方法，那下次會不會涉及ΔS（熵變）的計算？這次轉化率計算滲透物理電量，下次會不會再滲透其他的物理量呢？

2、注重學生獲取信息提取能力的培養(yǎng)

閱卷中發(fā)現(xiàn)：學生難以提取題目中重要信息的情況比比皆是。如19題最后一空有些學生把題目中的要求反應物不超過三種物質；氫原子的利用率為100%都忘記了。這需要針對性的擇題訓練，保持足夠強度的同時，再盲目的多刷題解決不了這個問題，只能增加思維慣性，一定程度上形成思維定勢。三、備考建議延時符3課本素材要挖深2024.6硼氫化鈉（

NaBH4

）水解反應2024.1CO2轉化為HCOOH----“碳達峰·碳中和”2023.6水煤氣變換反應2023.1CH4還原CO2----“碳達峰·碳中和”2022.6工業(yè)廢氣H2S的回收利用化學反應原理題都是從真實的生產(chǎn)問題出發(fā)，考查學生解決實際問題的能力1、工業(yè)合成氨——調控化學反應將氨氣液化移出反應體系平衡速率氨從催化劑表面脫附，可以空出活性中心繼續(xù)吸附反應物，從而提高反應速率——摘自《中學化學教學參考》2023年2月上旬刊備考建議2、魯科版微項目——探索如何利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇3深挖課本素材2024.1CO2轉化為HCOOH----“碳達峰·碳中和”2023.1CH4還原CO2----“碳達峰·碳中和”備考建議4、探究“反常”考點背后的原理[2018.4][2023.6]反常點：溫度升高，速率反而減小[2020.1]分析：一般包含兩個及以上的連續(xù)反應，反應①為快速的放熱反應，反應②為決速步驟。①AB快

放熱②BC慢隨著溫度升高，反應①快速建立平衡，升溫導致平衡逆移，對反應②來說，B濃度的減小和溫度的升高共同影響它的速率。反應物分子在催化劑表面的吸附為快速建立平衡的放熱過程，溫度升高，平衡逆移，被吸附的反應物濃度降低，成為反應速率降低的主要因素。[2024.1]問：溫度升高，v一定增大嗎？延時符[2022.6][2024.1]反常點：濃度增大或減小，并未影響速率大小在催化劑表面上進行的分解反應是零級反應，速率方程為：r=k4探究“反?！笨键c背后的原理備考建議延時符原因解釋類問題化