專題8　元素、離子及符號(hào)表示 解析版-八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)

2020-2021學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)培優(yōu)微專題速學(xué)速練第2章微粒的模型與符號(hào)專題8元素、離子及符號(hào)表示類型之一元素、離子與同位素 1類型之二元素的符號(hào)及其表示的意義 8【考查知識(shí)】考查內(nèi)容包括：①不同元素的本質(zhì)區(qū)別；②地殼中元素的含量的比較；③元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；④根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定物質(zhì)的化學(xué)式等。題型主要包括選擇題和填空題。元素周期表的識(shí)別與應(yīng)用常以選擇題和填空題的形式考查，考查的命題點(diǎn)有：①原子序數(shù)；②核電荷數(shù)；③元素名稱；④元素符號(hào)；⑤元素種類；⑥相對(duì)原子質(zhì)量等。另外，該考點(diǎn)還常會(huì)結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行考查。1.元素概念的理解元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定，不同種元素核電荷數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也不同。2.同位素原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：①H２和He②CO、N２和Si③O２、S和S2-④OH-和F-常見元素的同位素及其符號(hào)和用途：元素同位素（符號(hào)）用途氫（H）H、D、TD、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳（C）１２C、１３C、１４CC-12:原子量的標(biāo)準(zhǔn)C-14:考古學(xué)中測(cè)定年代氧（O）１６O、１７O、１８O示蹤鈾（U）２３４U、２３５U、２３８U２３５U—制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料原子的同位素的應(yīng)用：①.利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電．②.利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。類型之一元素、離子與同位素【方法歸納】項(xiàng)日元素原子概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。一種元素可含幾種原子，如氫元素包含、、三種原子化學(xué)變化中的最小粒子種類確定由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)確定區(qū)別宏觀概念：只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義微觀概念：既講種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范國用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如水由氫、氧兩種元素組成用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素與原子是總體與個(gè)體的關(guān)系，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成和體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中，元素種類、原子種類和原子個(gè)數(shù)均不發(fā)生變化項(xiàng)目元素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子稱為元素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素研究范圍核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的一類原子|同一種元素中，中子數(shù)不相同的原子特性具有相同質(zhì)子數(shù)，其帶的電荷數(shù)可以不同，具有的化合價(jià)可以不同，所以具有的性質(zhì)也不同原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，所以質(zhì)量數(shù)不同，但同價(jià)態(tài)的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同實(shí)例如：Fe、Fe2+、Fe3+為鐵元素，、、、、、、為氮元素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同如：、、——?dú)湓厝N同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【常考題型】1.下列關(guān)于元素的敘述中正確的是（）A．同種原子的統(tǒng)稱叫元素B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D．不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】本題考查的是對(duì)元素概念的理解。同類原子與同種原子不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子為同類原子，但中子數(shù)不一定相同，所以同類原子可以包括幾種不同的原子，但中子數(shù)不一定相同，所以同類原子可以包括幾種不同的原子。不能把同種原子的統(tǒng)稱叫元素，A錯(cuò)；由于同種元素的原子中子數(shù)可以不同，所以同種元素的原子質(zhì)量也不完全相同，B錯(cuò)；由于原子核外電子數(shù)在化學(xué)變化中是可變的，而質(zhì)子數(shù)不變，所以應(yīng)該是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，C錯(cuò)。2.一種元素和另一種元素的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同【答案】A【解析】本題考查的是對(duì)元素概念的理解。元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，即決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)。3.818O(質(zhì)子數(shù)為8，相對(duì)原子質(zhì)量約為18)是一種與普通氧原子有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子，它與普通氧原子的化學(xué)性質(zhì)相同，在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中被用作示蹤原子。和普通氧原子屬于()A．相同分子B．相同原子C．相同元素D．相同單質(zhì)【答案】C【解析】質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素。4．鈉元素與鈣元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．電子層數(shù)不同 B．最外層電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同【答案】D【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，5．下列關(guān)于“兩個(gè)原子的交談”圖示內(nèi)容說法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)原子失去一個(gè)帶負(fù)電荷的電子后，它就變成了一個(gè)帶正電荷的離子B．當(dāng)原子得到一個(gè)帶負(fù)電荷的電子后，它就變成了一個(gè)帶負(fù)電荷的離子C．原子帶上正電荷，質(zhì)子數(shù)就大于電子數(shù)了D．原子帶上負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)就大于電子數(shù)了【答案】D【解析】原子帶上負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)變大，因此質(zhì)子數(shù)就小于電子數(shù)。6．金屬鈉在氯氣中燃燒生成的產(chǎn)物為氯化鈉。反應(yīng)過程中，氯氣中的氯原子轉(zhuǎn)化為氯離子，鈉原子則轉(zhuǎn)化為鈉離子。下列關(guān)于氯離子和氯原子的說法，正確的是()A．氯離子比氯原子多一個(gè)質(zhì)子B．氯離子比氯原子少一個(gè)電子C．氯離子和氯原子的化學(xué)性質(zhì)相同D．氯離子和氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【解析】氯離子和氯原子都屬于氯元素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；氯原子最外層電子數(shù)為7，多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，氯離子比氯原子多一個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；氯離子最外層電子數(shù)為8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，故C錯(cuò)誤。7．在自然界中，一些元素的原子可自動(dòng)放射出具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌氐牧Ｗ樱瑩?jù)此判斷，下列敘述中，正確的是()A．放射出的粒子中一定含有質(zhì)子B．放射出的粒子中一定只含質(zhì)子C．放射出的粒子中一定只含有電子D．放射出的粒子中一定只含中子【答案】A【解析】元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，放出粒子后變成其他元素的粒子，說明質(zhì)子數(shù)改變，A正確。8．用“”“○”“●”分別表示質(zhì)子、中子和電子，下列關(guān)于如圖所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型圖的說法正確的是()A．甲、乙互為同位素B．乙、丁屬同一種元素C．甲、丙的核電荷數(shù)不同D．甲、丙為同一種原子【答案】B【解析】甲與乙的質(zhì)子數(shù)不同；乙與丁的質(zhì)子數(shù)都是2，屬同種元素，但中子數(shù)不同(分別是2、1)，互為同位素原子；甲與丙的核電荷數(shù)相同(都是1)，屬同種元素，但中子數(shù)不同(分別是2、0)，它們不是同一種原子，互為同位素原子。9．如圖所示為三種原子的部分信息(提示：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù))，下列說法正確的是()A．A與B屬于同種元素B．A與B中子數(shù)相同C．A與C互為同位素原子D．C的核外電子數(shù)為18【答案】C【解析】A和B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故不屬于同種元素，A錯(cuò)誤；A的中子數(shù)＝19－9＝10，B的中子數(shù)＝39－19＝20，B錯(cuò)誤；A和C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素原子，C正確；C的核外電子數(shù)＝9，D錯(cuò)誤。10．同位素原子在醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于其應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是()A．在醫(yī)學(xué)上同位素主要用于顯像、診斷和治療，另外還包括醫(yī)療用品消毒、藥物作用機(jī)理研究和生物醫(yī)學(xué)研究B．同位素的輻射育種技術(shù)為農(nóng)業(yè)提供了改進(jìn)質(zhì)量、增加產(chǎn)量的多種有效手段C．同位素在測(cè)定從工廠排放出來的溫室氣體的途徑及其被植物同化方面有著重要的作用，可以增加我們對(duì)二氧化碳帶來的環(huán)境沖擊的了解D．當(dāng)前大多數(shù)應(yīng)用中，同位素技術(shù)已被現(xiàn)有可更替的技術(shù)所取代【答案】D【解析】當(dāng)前大多數(shù)應(yīng)用中，同位素技術(shù)依然是一種不可替代的技術(shù)，故D錯(cuò)誤。11．一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。有人認(rèn)為二者就像孿生兄弟，這是因?yàn)?)A．它們由同種分子構(gòu)成B．它們由相同的元素組成C．它們都會(huì)污染大氣D．它們都能溶于水【答案】B【解析】二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，一氧化碳由一氧化碳分子構(gòu)成；一氧化碳有毒，會(huì)污染大氣；一氧化碳難溶于水。12．據(jù)報(bào)道，最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在一種與C60的結(jié)構(gòu)非常相似的空心類似足球結(jié)構(gòu)的分子N60，它在升溫或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來。N60的發(fā)現(xiàn)，開辟了世界能源的新領(lǐng)域，它有可能成為一種最好的火箭燃料。N60屬于()A．化合物B．混合物C．非金屬單質(zhì) D．金屬單質(zhì)【答案】C【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，N60屬于非金屬單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。A、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，N60屬于非金屬單質(zhì)；故選項(xiàng)正確；D、N60不屬于非金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；13．下列關(guān)于元素和物質(zhì)的說法，正確的是()A．純凈物都是由同種元素組成的B．由同一種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫單質(zhì)C．一種單質(zhì)只能由一種元素組成D．由不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物【答案】C【解析】A、純凈物是由一種物質(zhì)組成，不是由同種元素組成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由同一種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫單質(zhì)錯(cuò)誤，單質(zhì)還可以由原子構(gòu)成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，因此一種單質(zhì)只能由一種元素組成，故選項(xiàng)正確；D、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，由不同種元素組成的物質(zhì)叫化合物錯(cuò)誤，如氫氣和氧氣，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)。14．下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．人類已知的元素有110多種B．水是由氫和氧兩種元素組成的C．有機(jī)化合物中大都含碳、氫、氧三種元素D．人造元素是通過核反應(yīng)制得的，其中有些人造元素具有放射性，放射性對(duì)人類有百害而無一利【答案】D【解析】放射性元素對(duì)人體有害，但利用放射性元素也可以檢查和治療一些疾病，對(duì)人類也是有利的。15．根據(jù)下列四種原子的微粒的相關(guān)信息，填寫下表，并回答下列問題。粒子序號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)帶電情況1141414________22630________帶2個(gè)單位正電荷3161618________________41416________不帶電上表的粒子中屬于陽離子的是____________(填序號(hào)，下同)，屬于陰離子的是________，屬于原子的是________，表中________屬于同種元素，互為同位素?！敬鸢浮坎粠щ姡?4；帶2個(gè)單位負(fù)電荷；14；2；3；1、4；1、4【解析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；決定元素的種類是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同16．生物在有生命時(shí)，同位素碳－14在生物體內(nèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與外界環(huán)境中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的(即碳－14在所有碳原子中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的)。生物一旦死亡，碳－14便不會(huì)再從環(huán)境中吸收。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，經(jīng)過5730年(即半衰期)，其碳－14的含量恰好減少一半。利用碳－14的含量減少一半的時(shí)間，即可推測(cè)出生物的死亡年代。(1)已知普通碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則碳－14原子的核電荷數(shù)為________，核外電子數(shù)為________，中子數(shù)為________。(2)某一植物化石中碳－14的含量是新鮮植物的eq\f(1,32)，請(qǐng)你推測(cè)出該植物生存的年代距今有多少年？解：(1)668(2)當(dāng)碳-14含量是新鮮植物的eq\f(1,32)時(shí)，設(shè)所經(jīng)歷的半衰期的數(shù)目為x，由題意得eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)))eq\s\up12(x)＝eq\f(1,32)，x＝5，因而該植物生存年代距今為5730年×5＝28650年。類型之二元素的符號(hào)及其表示的意義【方法歸納】1.元素符號(hào)的表示方法：用該元素的拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示，若有重復(fù)則取前兩個(gè)字母，第二個(gè)字母小寫。元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)氫H氬Ar氖Ne鋅Zn氦He鉀K鈉Na銀Ag碳C鈣Ca鎂Mg鋇Ba氮N錳Mn鋁Al鉑Pt氧0鐵Fe硅si金Au氟F銅Cu磷P汞Hg硫S碘I氯Cl2.元素符號(hào)所表示的幾種含義【?？碱}型】17．20世紀(jì)80年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子(O4)，但一直沒有得到證實(shí)?，F(xiàn)意大利一所大學(xué)的科學(xué)家已使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它的存在。下列敘述中正確的是()A．O4是一種新型的化合物B．1個(gè)O4分子中含有2個(gè)O2分子C．O4和O2的性質(zhì)完全相同D．O4和O2混合后形成的是混合物【答案】D【解析】O4是一種新型的單質(zhì)，因?yàn)橹缓环N元素；1個(gè)O4分子中含有4個(gè)氧原子；O4和O2的性質(zhì)不同，因?yàn)槭怯刹煌姆肿訕?gòu)成的。18．碳和銅的拉丁文名稱的第一個(gè)字母都是C，而碳的元素符號(hào)是C，銅的元素符號(hào)是Cu，這樣的表示方法是因?yàn)?)A．碳和銅的拉丁文名稱就是C和CuB．它們的拉丁文名稱的第一個(gè)字母都是CC．銅的拉丁文名稱的第二個(gè)字母是u，為防止和碳的符號(hào)混淆，用兩個(gè)字母Cu作元素符號(hào)D．碳的拉丁文名稱沒有第二個(gè)字母【答案】C【解析】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：元素符號(hào)是國際上統(tǒng)一采用的符號(hào)，通常用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫來表示元素。當(dāng)兩個(gè)元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，可寫上該元素的第二個(gè)字母（小寫）以示區(qū)別。即由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。19．我國有關(guān)“矽”元素的記載最早出現(xiàn)于1871年的《化學(xué)鑒原》，它在地殼中的含量排第二位?，F(xiàn)代化學(xué)中“矽”元素的名稱和元素符號(hào)分別是()A．錫Sn B．鋁AlC．氧O D．硅Si【答案】D【解析】“矽”在1871年的《化學(xué)鑒原》最早出現(xiàn)，它的含量在地殼中占第二位；地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，硅元素的含量在地殼中占第二位，故現(xiàn)代化學(xué)中“矽”元素名稱是硅元素，其元素符號(hào)為Si。20．化學(xué)符號(hào)中常見的表示方法有2Al、Mg2＋、I2等，化學(xué)符號(hào)中不同部位所出現(xiàn)的數(shù)字的意義是不同的。2H的意義()A．只能表示兩個(gè)氫元素B.只能表示兩種氫元素C．只能表示兩個(gè)氫原子D.既能表示兩個(gè)氫元素，又能表示兩個(gè)氫原子【答案】C【解析】標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目。標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)。標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素化合價(jià)的數(shù)值。21．下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是()A．HeB．N2C．HD．2O2【解析】氦是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)?！敬鸢浮緼【解析】元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子；化學(xué)式能表示一種物質(zhì)；當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就同時(shí)具備了上述三層意義。A．He屬于稀有氣體元素，可表示氦元素，表示一個(gè)氦原子，還能表示氦氣這一純凈物，故選項(xiàng)符合題意。B．該符號(hào)是氮?dú)獾幕瘜W(xué)式，不是元素符號(hào)，故選項(xiàng)不符合題意。C．H屬于非金屬元素，可表示氫元素，表示一個(gè)氫原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意。D．該符號(hào)只能表示2個(gè)氧分子，故選項(xiàng)不符合題意。22．下列哪一組元素中，既有金屬元素，又有非金屬元素、還有稀有氣體元素（）A．H、C、F、O、N、HeB．Mn、Na、Mg、Al、Si、PC．S、Cl、Ne、I、K、CaD．Fe、Cu、Zn、Ag、Hg、Ar【答案】C【解析】A、本組元素中，H、C、F、O、N屬于非金屬元素，He屬于稀有氣體元素，沒有金屬元素，錯(cuò)誤；B、本組元素中，Mn、Na、Mg、Al屬于金屬元素，Si、P屬于非金屬元素，沒有稀有氣體元素，錯(cuò)誤；C、本組元素中，S、Cl、I屬于非金屬元素，Ne屬于稀有氣體元素，K、Ca屬于金屬元素，正確；D、本組元素中，F(xiàn)e、Cu、Zn、Ag、Hg屬于金屬元素，Ar屬于稀有氣體元素，沒有非金屬元素，錯(cuò)誤。23．為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，常采用國際統(tǒng)一的符號(hào)，下列符號(hào)中表示2個(gè)氮原子的是()【答案】A【解析】原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。24．原子序數(shù)很大的元素大多都是在實(shí)驗(yàn)室中人工合成的。1982年，德國的達(dá)姆施塔特研究所用高速鐵離子轟擊鉍靶，一個(gè)星期后，一個(gè)第109號(hào)元素的原子誕生了，而且存在了0.005秒，后來人們將其命名為Meitnerium，中文名為。其元素符號(hào)的正確寫法是()A．MtB．mtC．mTD．MT【答案】A【解析】根據(jù)元素符號(hào)的表示方法，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。25．圖中“○”和“●”分別表示氫原子和氧原子，其中的粒子可用“4H”表示的是()【答案】C【解析】符號(hào)4H表示4個(gè)氫原子，而圖A表示2個(gè)氫分子、圖B表示4個(gè)O原子、圖C表示4個(gè)H原子、圖D表示2個(gè)氫分子與2個(gè)氧分子構(gòu)成的混合物，因此可判斷圖C中的粒子可用4H表示。A、圖示的微粒為兩個(gè)分子，分子為由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的氫分子，可用符號(hào)2H2表示；故A不正確；B、圖示的微粒為4個(gè)O原子，可用符號(hào)4O表示；故B不正確；C、圖示的微粒為4個(gè)H原子，可用符號(hào)4H表示；故C正確；D、圖示微粒為2個(gè)氫分子和2個(gè)氧分子，所表示的物質(zhì)為混合物；故D不正確.26．下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是()選項(xiàng)元素符號(hào)元素符號(hào)所表示的意義AH只表示氫元素BCu表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，表示銅這種物質(zhì)CN只表示一個(gè)氮元素DO表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)【答案】B【解析】A、H可表示氫元素或一個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；B、金屬元素的元素符號(hào)可表示3個(gè)意義，即Cu可表示銅元素，表示一個(gè)銅原子，表示銅這種物質(zhì)，故正確；C、N表示氮元素或一個(gè)氮原子，故錯(cuò)誤；D、元素符號(hào)表示3個(gè)意義只有金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬的元素符號(hào)，O是氣態(tài)非金屬元素符號(hào)，只表示2個(gè)意義，即氧元素或一個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤。27.用大寫字母H、N和小寫字母a、e、g，可以組成的元素符號(hào)(不包括H、N元素)有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種【答案】C【解析】分別為He、Hg、Na、Ne。28．C除了表示木炭外，還可以表示()①碳元素②一個(gè)碳原子③金剛石④木炭由碳元素組成⑤石墨⑥一個(gè)碳分子A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥【答案】A【解析】金剛石、石墨都可以表示為C，金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)。29．1998年7月8日，全國科學(xué)技術(shù)名稱審定委員會(huì)公布了101-109號(hào)元素的中文定名。而早在1996年2月，德國達(dá)姆施塔特重離子研究所就合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由Zn撞入一個(gè)Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子序數(shù)是（）A．111 B．112 C．113 D．114【答案】B【解析】Zn撞入一個(gè)Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子，形成新的原子質(zhì)子數(shù)為30+82=112，原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素的原子序數(shù)為112.30．寫出下列元素符號(hào)表示的意義。Feeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①,②,③))Heq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①,②))【答案】①鐵元素；②一個(gè)鐵原子；③鐵這種物質(zhì)①氫元素；②一個(gè)氫原子【解析】金屬的化學(xué)式可用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子，所以Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種單質(zhì)。31．如圖所示為四位同學(xué)替四種元素進(jìn)行的自我介紹，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。(1)寫出上述四種元素的元素符號(hào)：甲________，乙________，丙________，丁________。(2)上述四種元素的根本區(qū)別是____________(填“質(zhì)子數(shù)”或“中子數(shù)”)不同?！敬鸢浮?1)O；N；H；Si(2)質(zhì)子數(shù)【解析】（1）地殼中含量最多的元素為氧元素，其符號(hào)為：O；空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，是由氮元素組成的，氮元