2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)02上海卷全解全析

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷02高三化學(xué)(考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分)考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、姓名、座位號(hào)(考號(hào))，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56As-75一、鐵的化合物(23分)六水合硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗稱莫爾鹽，易溶于水，難溶于乙醇。其晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)和Fe2+價(jià)電子排布相同的是___________。A．Co3+B．Mn2+C．Cr3+D．(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．第一電離能：O＞N＞SB．銨根和硫酸根微粒的空間結(jié)構(gòu)不同C．晶體中Fe2+配位數(shù)為6D．晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵(3)制備莫爾鹽時(shí)，從溶液中結(jié)晶析出晶體，過(guò)濾，洗滌，干燥。通常用乙醇洗滌除去莫爾鹽晶體表面雜質(zhì)。說(shuō)明使用乙醇洗滌的其他目的：___________。(4)寫出檢驗(yàn)晶體中Fe2+離子的實(shí)驗(yàn)方案：___________?！敬鸢浮?1)A(2分)(2)C(2分)(3)莫爾鹽難溶于乙醇，減少莫爾鹽溶解損失；乙醇易揮發(fā)，便于更快干燥(2分)(4)取樣溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化；再滴入少量氯水(或過(guò)氧化氫酸性溶液)，溶液變?yōu)檠t色，則含F(xiàn)e2+(2分)【解析】(1)Fe2+價(jià)電子排布為3d6，Co3+的價(jià)電子排布為3d6，Mn2+的價(jià)電子排布為3d5，Cr3+的價(jià)電子排布為3d3，的價(jià)電子排布為3d9，故選A；(2)A項(xiàng)，同一周期元素的第一電離能，從左到右增大，N處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，同族元素第一電離能從上到下減小，故第一電離能：N＞O＞S，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，硫酸根微粒的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，二者的空間結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，晶體中Fe2+的配位數(shù)為6，C正確；D項(xiàng)，晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，還有分子間作用力、氫鍵，D錯(cuò)誤；故選C；(3)因莫爾鹽難溶于乙醇，使用乙醇洗滌的其他目的：莫爾鹽難溶于乙醇，減少莫爾鹽溶解損失；乙醇易揮發(fā)，便于更快干燥；(4)取樣溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯變化；再滴入少量氯水(或過(guò)氧化氫酸性溶液)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，溶液變?yōu)檠t色，則含F(xiàn)e2+。(5)現(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過(guò)程如下圖所示：寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】K=(1分)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2分)【解析】(5)由圖可知反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：C(s)+CO2(g)2CO(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=；由圖可知，C和H2O是反應(yīng)物，H2、CO是生成物，F(xiàn)e3O4是催化劑，總反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。(6)現(xiàn)需除去Cu2+溶液中的Fe3+。甲同學(xué)想通過(guò)調(diào)整溶液至pH=4達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他們查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10?38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10?20(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10?5mol/L時(shí)就認(rèn)為沉淀完全)。常溫下，若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol/L，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為______，F(xiàn)e3+恰好完全沉淀(即c(Fe3+)1.0×10?5)時(shí)溶液的pH為______?！敬鸢浮?(2分)3(2分)【解析】Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10?20，溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L?1，c(Cu2+)=3.0mol?L?1；依據(jù)溶度積常數(shù)c(Cu2+)×c2(OH?)=3.0×10?20；c2(OH?)==10?20；得到c(OH?)=10?10mol/L，依據(jù)水溶液中的離子積c(H+)×c(OH?)=10?14；求的c(H+)=10?4mol/L，溶液pH=4，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為4；殘留在溶液中的離子濃度小于1×10?5mol?L?1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，F(xiàn)e(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10?38，c(Fe3+)×c3(OH?)=1.0×10?38；c3(OH?)==1.0×10?33；求的c(OH?)=1×10?11mol/L；水溶液中的離子積c(H+)×c(OH?)=10?14；c(H+)=1×10?3mol/L，則pH=3。(7)FeBr3水解會(huì)生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體可用于凈水，其原因是_______，已知電泳時(shí)，帶電Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，該膠體粒子的化學(xué)式可能是_______。A．B．C．D．【答案】Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而使其沉降(2分)A(2分)【解析】Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而使其沉降，所以能用于凈水；用上述制得的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，有某種膠體粒子向陰極移動(dòng)，說(shuō)明該離子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3整體呈電中性，鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，根據(jù)離子所帶電荷排除C、D，B中所帶電荷為+(3n-x)，A中粒子所帶電荷為+3n+(3n-x)×(-1)=+x，符合條件。(8)某種鐵氮化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中僅示出的位置)。立方體晶胞的邊長(zhǎng)為380.4pm(1pm=cm)。該鐵氮化合物的密度為7.18g·cm-3。該晶胞中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為___________；晶胞中N所處的合理位置：___________?！敬鸢浮?∶1(2分)體心或12條棱中4條相互平行的棱的棱心(2分)【解析】已知立方體晶胞的邊長(zhǎng)為380.4pm(1pm=cm)，該鐵氮化合物的密度為7.18g·cm-3，設(shè)該鐵氮化合物的化學(xué)式為FeNx，摩爾質(zhì)量為(56+14x)g/mol，晶胞中Fe的個(gè)數(shù)為，則，解得x=0.25，則該晶胞中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為4∶1；氮原子的合理位置應(yīng)該為：體心或12條棱中4條相互平行的棱的棱心。二、磷灰石制備磷酸(20分)磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用來(lái)制備H3PO4，以下為兩種制備方法：方法一：用稍過(guò)量的濃H2SO4與磷灰石反應(yīng)，得到H3PO4溶液、少量SiF4氣體、渣(主要成分為CaSO4)。(1)SiF4的空間構(gòu)型為___________。(2)渣中的CaSO4是用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸等一系列物質(zhì)(轉(zhuǎn)化關(guān)系如下)。下列說(shuō)法不正確的是___________。A．工業(yè)上制硫酸時(shí)用濃硫酸吸收SO3B．CH3OH可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．工業(yè)上用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．硫酸鈣可用來(lái)制作石膏模具(3)方法一所得溶液，除含有H2SO4外，還含有的雜質(zhì)酸為___________。以方法一中所得渣為硫源，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水Na2SO4，流程如下：(4)NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明溶液A選擇Na2CO3溶液的原因___________。(需寫出計(jì)算過(guò)程)已知：①25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。②溶液中離子濃度小于1×10-5mol˙L-1時(shí)，即可認(rèn)為沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。(5)系列操作是過(guò)濾、加適量酸、___________、___________、過(guò)濾、洗滌。(6)系列操作中，最適合加入的酸是___________。A．硫酸B．硝酸C．鹽酸D．碳酸(7)系列操作中，判斷洗滌干凈的方法是___________。稱取制得的無(wú)水Na2SO41.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，多次實(shí)驗(yàn)得固體平均值為0.583g。(8)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器有___________(不定項(xiàng))。A．蒸發(fā)皿B．漏斗C．坩堝D．燒杯(9)無(wú)水Na2SO4的純度為___________。(保留兩位小數(shù))方法二：將磷灰石脫水、還原，將得到的白磷(P4)燃燒后與水反應(yīng)制得H3PO4。(10)方法二中，脫水得到的Ca10(PO4)6O(足量)與炭(C)、SiO2高溫下反應(yīng)，生成白磷(P4)、一種可燃性氣體和一種硅酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮?1)正四面體(1分)(2)C(2分)(3)鹽酸、氫氟酸(2分)(4)Ksp(CaCO3)=1.5cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.5cF-=5.3×10-9，cF-=2.3mol·L-1，Ca2+完全沉淀時(shí)，所需的CO32-濃度遠(yuǎn)小于F-濃度(3分)(5)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)(6)A(2分)(7)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明洗滌干凈(2分)(8)AC(2分)(9)0.95(2分)(10)2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑(2分)【解析】(1)SiF4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為正四面體；(2)A項(xiàng)，工業(yè)上制硫酸時(shí)，用濃硫酸吸收SO3，可防止形成酸霧，提高吸收效率，A正確；B項(xiàng)，CH3OH具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上用Cl2和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度較低，不適合用于制取漂白粉，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸鈣在加水后可以形成石膏漿，具有良好的流動(dòng)性和可塑性，能夠填充模具的各個(gè)細(xì)節(jié)部分，成型后能夠保持形狀，因此可用來(lái)制作石膏模具，D正確；故選C；(3)磷灰石中含有Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl，與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)-、Cl-會(huì)與H+結(jié)合，生成HF、HCl，所以除H2SO4外，雜質(zhì)酸為鹽酸、氫氟酸；(4)由Ksp(CaCO3)=1.5cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.5cF-=5.3×10-9，cF-=2.3mol·L-1，Ca2+完全沉淀時(shí)，所需的CO32-濃度遠(yuǎn)小于F-濃度，故選擇碳酸鈉；(5)從溶液中獲得含結(jié)晶水的晶體，一般經(jīng)過(guò)過(guò)濾、加適量酸(除去雜質(zhì)離子)、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作；(6)要制備Na2SO4，為不引入新雜質(zhì)，最適合加入的酸是硫酸，硝酸會(huì)引入NO3-，鹽酸會(huì)引入Cl-，碳酸酸性弱且不穩(wěn)定，A正確；故選A；(7)沉淀表面可能附著SO42-，檢驗(yàn)SO42-是否存在可判斷洗滌是否干凈，用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明洗滌干凈

；(8)稱取制得的無(wú)水Na2SO41.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，多次實(shí)驗(yàn)得固體平均值為0.583g，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，過(guò)濾需要漏斗、燒杯等，不需要坩堝和蒸發(fā)皿，坩堝一般用于灼燒固體，蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)液體，故選AC；(9)由稱取制得的無(wú)水Na2SO41.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，多次實(shí)驗(yàn)得固體平均值為0.583g，得

，則25mL溶液中，100mL溶液中

，，無(wú)水Na2SO4的純度(10)根據(jù)元素守恒和得失電子守恒，Ca10(PO4)6O與C、SiO2高溫下反應(yīng)，P元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，生成白磷P4、可燃性氣體CO和硅酸鹽CaSiO3，配平可得上述化學(xué)方程式為2Ca10(PO4)6O+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。三、過(guò)氧化物消毒劑(20分)1．過(guò)氧化氫(H2O2)是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。(1)H2O2的電子式為_______。A．B．C．D．(2)過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%—8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時(shí)，可采用的適宜方法是_______。A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾C.加生石灰常壓蒸餾D.加壓蒸餾(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：_______。(4)向H2O2溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是_______(不定項(xiàng))。A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．SO2氣體：H2O2+SO2=2H++SO42-C．氫碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O(5)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(6)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：_______。【答案】(1)D(2分)(2)B(2分)(3)H2O2+H2O2H3O2++HO2-(2分)(4)AB(2分)(5)Cl2

+H2O2

=2HCl

+O2(2分)(6)O2+2H++2e-=H2O2(2分)【解析】(1)H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為：，故選D；(2)把7%~8%的過(guò)氧化氫溶液濃縮成30%的溶液時(shí)，需要蒸發(fā)掉部分水分，雖然過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解，所以不能常壓蒸餾。如果降低壓強(qiáng)，水的沸點(diǎn)會(huì)降低。所以可以采取減壓蒸餾的方法，使水在達(dá)到過(guò)氧化氫分解溫度之前就揮發(fā)出去，從而達(dá)到濃縮過(guò)氧化氫溶液的目的，故選B；(3)水發(fā)生自偶電離生成H3O＋和OH-，也就是一個(gè)分子電離出的一個(gè)H+與另一個(gè)分子結(jié)合，則H2O2發(fā)生自偶電離生成H3O2+和HO2-，其自偶電離的方程式為：H2O2＋H2O2H3O2++HO2-；(4)A項(xiàng)，二價(jià)鐵可以被過(guò)氧化氫氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B項(xiàng)，二氧化硫有還原性，其中+4價(jià)硫可以被過(guò)氧化氫氧化為+6價(jià)的硫酸根離子，離子方程式為：H2O2+SO2=2H++SO42-，B正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化氫可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電荷不守恒，酸性高錳酸鉀和過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；故選AB；(5)H2O2作脫氯劑時(shí)，H2O2作還原劑，將Cl2還原為HCl，本身被氧化為O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2；(6)由圖可知，甲電極通入氧氣，得到電子生成過(guò)氧化氫，電極反應(yīng)式為：O2+2H++2e-=H2O2。2．CO(NH2)2·H2O2

(俗稱過(guò)氧化脲)也是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制?。篊O(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相關(guān)制備、溶液的配制、濃度的測(cè)定如下：(1)在燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。則過(guò)氧化脲產(chǎn)率為_______。(2)溶液配制：容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是_______。(3)滴定分析：量取25.00mL過(guò)氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。以下操作導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏低的是_______。A．量取過(guò)氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤(rùn)洗B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】(1)50%(2分)(2)瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊(2分)避免溶質(zhì)損失，確保配制精準(zhǔn)(2分)(3)A(2分)【解析】過(guò)氧化氫、尿素在水溶液中反應(yīng)生成過(guò)氧化脲晶體，制備后配制成一定物質(zhì)的量濃度溶液，通過(guò)滴定進(jìn)行濃度分析。(1)，，二者等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，H2O2過(guò)量，依據(jù)尿素的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，，，產(chǎn)率：；(2)容量瓶使用前需驗(yàn)漏，向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；移液時(shí)，重復(fù)洗滌玻璃棒和燒杯可避免溶質(zhì)損失，以免配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏小；(3)A項(xiàng)，量取過(guò)氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)使過(guò)氧化脲溶液濃度偏低，則滴定過(guò)程中KMnO4溶液消耗體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；B項(xiàng)，滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗，使KMnO4溶液的濃度偏小，所用體積偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏高，B不符合題意；C項(xiàng)，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏高，C不符合題意；D項(xiàng)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取消耗KMnO4溶液的體積偏大，導(dǎo)致過(guò)氧化脲純度測(cè)定結(jié)果偏高，D不符合題意；故選A。四、解熱鎮(zhèn)痛藥——布洛芬(19分)布洛芬是生活中常用的退燒藥，其一種合成路線如下：已知：；回答下列問(wèn)題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱為___________。(2)D的名稱為___________，D→E的反應(yīng)類型為___________。(3)B→C反應(yīng)方程式為___________。(4)A中最多___________個(gè)原子共平面。C分子中含有___________個(gè)手性碳原子。(5)已知G中含有兩個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(6)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有___________種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(寫出1種即可)。(7)結(jié)合已有知識(shí)和題中信息，寫出以苯、乙烯和乙酸為原料制圖的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)___________。【答案】(1)羰基和碳氯鍵(或氯原子)(1分)(2)2-甲基丙醛(1分)加成反應(yīng)(1分)(3)++HCl(2分)(4)13(2分)1(2分)(5)(2分)(6)4(2分)或(2分)(7)(4分)【解析】過(guò)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件倒推B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，通過(guò)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件的試劑判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；通過(guò)已知反應(yīng)進(jìn)行類比，C和F在氫離子的條件下反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)式判斷含有羰基和碳氯鍵(或氯原子)；(2)D的官能團(tuán)是醛基，根據(jù)系統(tǒng)命名法判斷D的名稱為2-甲基丙醛；D＋HCHO→E，發(fā)生了加成反應(yīng)；(13)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與條件中的試劑判斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；則B→C的反應(yīng)方程式為：++HCl；(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，苯環(huán)12原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，飽和碳3原子共面，故最多13原子共面；手性碳原子連接4個(gè)各不相同的原子或基團(tuán)，C分子中含有1個(gè)手性碳原子，與氯原子相連的碳原子為手性碳：；(5)根據(jù)分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(6)根據(jù)已知條件能發(fā)生銀鏡可能含有醛基或者甲酸某酯基，根據(jù)水解及水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解后生成酚類，故說(shuō)明是甲酸某酯的異構(gòu)體，根據(jù)苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，判斷是非常對(duì)稱，利用丙基的同分異構(gòu)體有兩種判斷應(yīng)該為：、、和共4種，其中核磁共振氫譜有五組峰，則可能為或；(7)根據(jù)已知條件，乙烯與氯氣加成變?yōu)?,2-二氯乙烷，再在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成1,2-乙二醇，乙酸在SOCl2加熱條件下反應(yīng)生成CH3COCl，再與苯環(huán)在三氯化鋁條件下發(fā)生反應(yīng)，最后與乙二醇合成產(chǎn)物，流程如下：。五、二氧化碳的綜合利用(18分)為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。Ⅰ.【資源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為L(zhǎng)的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，方程式為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.1kJ·mol?1。當(dāng)投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T、初始?jí)簭?qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應(yīng)下列表述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(不定項(xiàng))A.v逆(CO2)=2v正(CO)B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再變化D.CH4和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變(2)初始?jí)簭?qiáng)p1___________p2(填“>”“<”或“=”，下同)；當(dāng)溫度為T3℃、初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v逆___________v正。(3)起始時(shí)向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為T6℃時(shí)反應(yīng)，此時(shí)初始?jí)簭?qiáng)為p2，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________，溫度和體積不變的情況下，繼續(xù)加入molCH4和molCO2，再次達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率___________。(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol?1在密閉容器中，壓強(qiáng)恒為Pa、時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。(4)結(jié)合【資源化一】中信息，反應(yīng)I的ΔH1=___________kJ·mol?1，該反應(yīng)在___________條件下能自發(fā)進(jìn)行。A．高溫B．低溫C．任意溫度(5)CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是___________。(6)CO2制備甲烷過(guò)程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請(qǐng)從反應(yīng)速率和反應(yīng)方向兩個(gè)角度分析說(shuō)明CO*是CO2活化的優(yōu)勢(shì)中間體的原因是___________。【答案】(1)B(2分)(2)<(2分)>(2分)(3)4(2分)減小(2分)(4)-164.7(2分)B(2分)(5)600℃左右以后升高溫度，反應(yīng)I平衡向左移動(dòng)的程度小于反應(yīng)II平衡向右移動(dòng)的程度(2分)(6)得到CO*中間體的反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較快，而且ΔH較小，反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行(2分)【解析】(1)A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)應(yīng)滿足2v逆(CO2)=v正(CO)，而該選項(xiàng)中v逆(CO2)=2v正(CO)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化(反應(yīng)前氣體計(jì)量數(shù)之和為1+1=2，反應(yīng)后氣體計(jì)量數(shù)之和為2+2=4

)。根據(jù)(M為平均相對(duì)分子質(zhì)量，m為總質(zhì)量，n為總物質(zhì)的量)，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子