2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)03浙江卷考試版

2025年高考押題預(yù)測卷03高三化學(xué)(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．按物質(zhì)組成分類，NaAl(OH)4屬于()A．酸B．堿C．鹽D．混合物2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)錯誤的是()A．Na2O2的電子式：B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C．CH3CH2C(CH3)=CH2的名稱：2-甲基-2-丁烯D．基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式：3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．水玻璃具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，它是一種電解質(zhì)B．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉C．工業(yè)生產(chǎn)中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去4．聚合硫酸鐵[n是一種無機(jī)高分子化合物，能用作凈水劑?？梢杂删G礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)制得，下列說法正確的是()A．的價電子排布為3d54s1B．FeSO4·7H2O中，與H2O分子之間通過分子間作用力結(jié)合C．形成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH減小D．在相同條件下，比[2+的水解能力更弱5．下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．制備苯甲酸苯甲酯B．驗證金屬鋅保護(hù)鐵C．熔融純堿D．制取少量6．NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列說法正確的是()A．物質(zhì)A的化學(xué)式為(NH4)2SO4B．結(jié)合H+能力：N2H4＞CH3NH2C．過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2OD．過程Ⅱ中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：17．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列說法正確的是()A．環(huán)己烷中的碳原子為sp3雜化，苯中的碳原子為sp2雜化，因此苯的C—H鍵能大于環(huán)己烷的C—H鍵能B．C3H8分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)時鍵的強(qiáng)度會發(fā)生改變C．-CF3是吸電子基團(tuán)。-CCl3是推電子基團(tuán)，因此F3CCOOH的酸性強(qiáng)于Cl3CCOOHD．O-H…O氫鍵的作用力大于F—H…F氫鍵的作用力，因此H2O的沸點比HF高8．下列過程對應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．NaHCO3溶液中通入少量：B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時：C．氟化物預(yù)防齲齒原理：D．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓9．化合物M、N的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．N能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)B．1個M分子中含有8個手性碳原子C．M與金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生1.5molH2D．N使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同10．嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)一種由短周期元素組成的礦物晶體YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三個周期且原子序數(shù)依次增大；X和Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)；基態(tài)Z、M原子中，s軌道和p軌道中的電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該晶體溶于水后溶液呈中性B．第一電離能：Y>Z>MC．鍵角：YZ4+＞X2ZD．Q2的水溶液具有漂白性11．研究化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控有著重大價值，反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅲ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)下列說法正確的是()A．450℃高壓有利于反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率和自發(fā)進(jìn)行，所以工業(yè)上采取450℃高壓B．反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物通入NaOH可以實現(xiàn)產(chǎn)物的吸收C．對于反應(yīng)Ⅱ來說，當(dāng)c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．初始投料比n(CO2)：n(H2)=1：1，對于反應(yīng)Ⅰ來說，CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說明到達(dá)平衡12．低品位熱()是一種豐富且廣泛存在的可持續(xù)能源，一種新型的熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區(qū)至冷區(qū)的梯度驅(qū)動對苯醌和對苯二酚混合溶液的氧化/還原轉(zhuǎn)換：，下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH：冷端>熱端B．工作中需定時補(bǔ)充對苯醌和對苯二酚C．若該電池使用中溫差恒定，則無需充電，可持續(xù)使用D．熱端電極電勢低于冷端電極電勢13．CaC2晶胞如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞體積為Vcm-3。下列敘述正確的是（）A．CaC2晶體中只含1種化學(xué)鍵B．在晶胞中，與相鄰的C22-個數(shù)為4C．CaC2中碳原子采用雜化D．CaC2晶體密度14．已知C2H5Br在NaOH醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競爭，二者反應(yīng)歷程中的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．NaOH醇溶液中與乙醇分子間形成了氫鍵B．C2H5Br發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時，OH-進(jìn)攻的原子不同C．溶劑不同時，C2H5Br與OH-反應(yīng)的選擇性可能不同D．醇溶液中C2H5Br發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利15．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)25℃時，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10－9，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。則在時下列有關(guān)說法正確的是()A．2Ca2++C2O42-+H2O=OH-+HC2O4-+CaC2O4K=3.3×10－2B．Ca2++HC2O4-+OH-=H2O+CaC2O4K=75此時可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全C．HC2O4-+C2O42-=2HC2O4-K=3.7D．把CaC2O4固體溶于pH=4.8的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中形成飽和溶液，飽和溶液中c(Ca2+)≈7.5mol·L-116．實驗小組設(shè)計實驗除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制備電解用精制食鹽水。已知：Ksp[Mg]=5.6×10－12，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。下列說法錯誤的是()A．加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓B．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OC．調(diào)節(jié)溶液的pH＞12，可使濾液中D．若不除去Ca2+、Mg2+，電解食鹽水時在陰極區(qū)可能形成氫氧化物沉淀第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．(16分)氧化鎳礦是由鐵、硅、鎂、鋁等含水氧化物組成的紅色黏土狀礦石，又名紅土鎳礦。下面是最早的紅土鎳礦濕法處理工藝。已知：在還原焙燒過程中，鎳、鈷以金屬態(tài)形式存在，鐵大部分轉(zhuǎn)化為Fe3O4，少量以FeO或Fe形式存在；焙砂在氧氣氣氛中用NH3和CO2浸出，其中的鎳、鈷分別生成鎳氨配合物和鈷氨配合物而被浸出。(1)基態(tài)鎳的價層電子排布式為。(2)沉鈷過程中，判斷鈷離子是否沉淀完全的方法是。(3)在由堿式碳酸鎳到鎳的過程中，一定會發(fā)生的過程有。A．電解B．還原C．分解(4)已知硫化鈷Ksp=2.0×10－25(取β-硫化鈷數(shù)值)，欲使鈷沉淀完全，則cS2-應(yīng)大于。(5)溶液A可以到工序中循環(huán)使用。5%的A溶液與20%的A溶液等體積混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.5%(填>、<或=)。(6)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，試分析[Co(NH3)6]2+更穩(wěn)定的原因是。(7)[Co(NH3)6]2+呈土黃色，在空氣中會被氧化成紅褐色的[Co(NH3)6]3+，寫出該過程的離子方程式。(8)NiO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。①NiO的熔點遠(yuǎn)高于NaCl，結(jié)合下表說明理由：。晶體離子間距/pm熔點/℃NaCl801NiO1960②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，距離最近的兩個Ni2+間距為apm(1pm=cm)，NiO的摩爾質(zhì)量為Mg·molˉ1，則晶體的密度為g·cm-3(列出計算式)。③晶體普遍存在各種缺陷。某種NiO晶體中存在如圖所示的缺陷：當(dāng)一個Ni2+空缺，會有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，但晶體仍呈電中性。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x=。18．(12分)鎂基儲氫材料(MgH)因其儲氫量大、資源豐富、成本低而被認(rèn)為是最具應(yīng)用前景的金屬儲氫材料之一。(1)鎂基儲氫材料水解反應(yīng)可制氫：①MgH(s)＋H2O(l)==MgO(s)＋2H2(g)ΔH1＝-239kJ·mol?1②Mg(OH)(s)==MgO(s)＋H2O(l)ΔH2＝+38kJ·mol?1則MgH(s)＋2H2O(l)==Mg(OH)(s)＋2H2(g)ΔH3=kJ·mol?1。(2)一定質(zhì)量的MgH(s)在時發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氣的體積V(單位：)與時間t(單位：s)的關(guān)系式為。①用氫氣的體積變化表示前4min的反應(yīng)速率為mL/min。②MgH在Mg溶液中的產(chǎn)氫速率快于純水，其原因是(已知該現(xiàn)象只與Mg有關(guān))。(3)已知Mg與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Mg(s)＋H2(g)MgH(s)可制備鎂基儲氫材料。①若反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入等物質(zhì)的量的Mg和MgH，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。②在恒容密閉容器中加入4.5MpaH2及足量Mg，反應(yīng)，不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如下圖1所示。280℃下反應(yīng)時，該反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)：420℃時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=Mpa-1(以平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)。③假設(shè)制得儲氫材料中氫鎂原子個數(shù)比為a(a)，該反應(yīng)在恒溫密閉容器中達(dá)到平衡后，縮小容器體積為原來的一半，在下圖2中畫出改變條件后氣體壓強(qiáng)p與a的變化曲線。(4)儲氫材料(MgH)可作為電池電極材料實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，某科研小組設(shè)計了如圖3所示的環(huán)保電池裝置，該電池的總反應(yīng)為。19．(12分)高鐵酸鉀(K2)是一種高效多功能水處理劑。某實驗小組按如下步驟制備K2，部分裝置如圖所示。步驟I：取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在20℃以下。攪拌下，通入Cl2至飽和，再分批次加入70gNaOH固體，充分反應(yīng)后濾去析出的晶體。步驟II：攪拌下，向濾液中分批次加入25gFe(NO3)3·9H2O，再加入NaOH固體至飽和，過濾。步驟III：保持濾液溫度20℃左右，加入100mLKOH飽和溶液，過濾，得到粗產(chǎn)品。已知：①制備原理：3ClO-+2OH-=2Cl-+5H2O。②K2難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在低溫、干燥或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。回答下列問題：(1)儀器X的名稱是。步驟I中析出的晶體為(填化學(xué)式)。(2)步驟I通入Cl2時控制溫度在20℃以下，目的是。(3)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．裝置甲中固體A可以是KMnO4B．裝置乙吸收HCl氣體，有利于提高K2產(chǎn)率C．分批次加入Fe(NO3)3·9H2O的主要目的是防止反應(yīng)速率過快D．在水中的溶解度：Na2＞K2(4)對粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶，正確的操作排序是。_______→_______→e→_______a.將粗產(chǎn)品溶于冰水b.將粗產(chǎn)品溶于3mol·L-1KOH溶液c.冰水洗滌d.將溶液注入冷的KOH飽和溶液中，充分?jǐn)嚢鑕.過濾f.依次用乙醇、乙醚洗滌g.在空氣中晾干h.放入真空干燥器中干燥(5)測定高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度：稱取mg高鐵酸鉀產(chǎn)品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀K[Cr(OH)4]，反應(yīng)后配成100mL溶液；取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=