第四章第19講硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)案 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第19講硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.掌握硫酸的性質(zhì)及SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗。2.了解常見的硫酸鹽及多硫含氧酸鹽及它們在實驗探究及化工流程題中的應(yīng)用。3.掌握硫及其化合物在價類二維圖中的應(yīng)用?？键c一硫酸、硫酸根離子的檢驗1．硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性學(xué)生用書第86頁(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。3．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O22SO3。③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4。4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。5．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗(1)檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的正確操作待測液eq\o(→,\s\up7(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀，即可確定是否存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(2)理論解釋①先加稀鹽酸的目的是排除COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ag＋等離子的干擾。②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓。[正誤辨析](1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性()(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色()(5)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√一、濃H2SO4的性質(zhì)實驗探究1．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()選項ABCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸匝b置D[A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。]2．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2A[A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。]二、金屬與濃H2SO4的反應(yīng)3.將鐵棒插入95%的濃硫酸中(如圖所示)，探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可能是SO2和少量的H2B．取上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，推測固體X可能是FeSO4學(xué)生用書第87頁C．反應(yīng)過程中FeSO4的生成也可能使反應(yīng)由快變慢D．取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗反應(yīng)時是否有Fe3＋生成D[A.Fe和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe＋6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，鐵與稀硫酸會發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，所用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，兩個反應(yīng)都可能發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體可能為SO2和少量的H2，故A正確；B.上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，說明此時溶液中原有溶質(zhì)已經(jīng)過飽和，則固體X可能是FeSO4，故B正確；C.鐵和濃硫酸生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeSO4：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)生成的FeSO4濃度過大，已經(jīng)過飽和，會阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可能使反應(yīng)由快變慢，故C正確；D.反應(yīng)后的鐵棒上沾有濃硫酸，直接放入KSCN溶液的燒杯中，會發(fā)生鐵和稀硫酸的置換反應(yīng)，同時鐵和硫酸鐵會發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4，所以用此方法不能檢驗反應(yīng)時是否有Fe3＋生成，故D錯誤。]4．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述錯誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子C[鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝eq\f(33.6L,22.4L/mol)＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5mol，質(zhì)量是97.5g，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2＝3mol。]eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))濃硫酸與金屬反應(yīng)規(guī)律三、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C.無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸),\s\do5())無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀C[A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。]6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ag＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的一種或同時含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C[A項錯誤，不能排除Ag＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾；B項錯誤，因為溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ag＋反應(yīng)不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。]eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))檢驗的易錯點1．誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。2．誤將SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))判斷成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。該錯誤是未注意NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O?？键c二硫酸鹽多硫含氧酸鹽一、重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O生石膏白色水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色用于配制藍(lán)黑墨水，補血劑CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配制波爾多液、鍍銅液Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑學(xué)生用書第88頁二、?？嫉?種含硫化合物1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(1)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出SO2氣體，離子方程式：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。(2)Na2S2O3是中等強度的還原劑，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化劑氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，此反應(yīng)用于定量測定碘。②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4=8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。2．過二硫酸鈉(Na2S2O8)過二硫酸鈉中S為＋6價，其陰離子S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。3．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)在空氣分析中常用來吸收空氣中的氧氣：2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO3＋NaHSO4。4．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)成品為白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉，與強酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類，加熱到150℃分解，通常用NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得，其化學(xué)方程式為2NaHSO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O5＋H2O。一、常見硫酸鹽1．下列物質(zhì)及名稱正確的是()A．BaCO3：重晶石B．NH4HCO3：碳銨C．KAl(SO4)2·6H2O：明礬D．CaSO4·2H2O：熟石膏B[重晶石的化學(xué)式為BaSO4，A不正確；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C不正確；CaSO4·2H2O為生石膏，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，D不正確。]2．《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃镹a2SO4·10H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A．綠礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OB．綠礬需密封保存C．樸硝的水溶液顯酸性D．“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B[綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，A錯誤；綠礬為FeSO4·7H2O，其還原性較強，易被氧氣氧化，故其需密封保存，B正確；樸硝為Na2SO4·10H2O，其為強酸強堿鹽，不能水解，故其水溶液顯中性，C錯誤；“吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，說明在高溫下綠礬中的亞鐵離子被氧化為Fe3＋，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯誤。]二、多硫含氧酸鹽的制備3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________，c中試劑為_________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________(寫化學(xué)式)。(3)d中的試劑為________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____________________________________________________________________________________。解析：(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2及逸出的SO2，故d中的試劑可以為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率等方式達(dá)到目的。答案：(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋H2O)硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液(2)S(3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低學(xué)生用書第89頁考點三根據(jù)“價類二維圖”理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1．硫的價態(tài)—類別二維圖2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：SO2eq\o(→,\s\up7(①H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(②NaOH))Na2S③H2SO4O3eq\o(→,\s\up7(④SO2))NaHSO3反應(yīng)②、③、④的化學(xué)方程式為②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③④S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。3．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))4．硫的氧化物、酸、鹽之間的轉(zhuǎn)化一、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是強酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：解推斷題的兩個關(guān)鍵點：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可推測多1個氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2)當(dāng)X是強酸時，轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2Seq\o(→,\s\up7(H＋))H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2Oeq\a\vs4\al(練后點撥)中學(xué)階段常見的符合A→B→C→D轉(zhuǎn)化關(guān)系的有硫元素：H2S(或S)eq\o(→,\s\up7(O2（足量）))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4碳元素：Ceq\o(→,\s\up7(O2（不足）))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3氮元素：N2(或NH3)eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3鈉元素：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH二、含硫“價類二維圖”的理解應(yīng)用2．元素W的價類二維圖如圖所示(圖中各物質(zhì)均為高中化學(xué)常見物質(zhì))。其中p通常情況下是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1；s的相對分子質(zhì)量比r的相對分子質(zhì)量大16。下列說法錯誤的是()學(xué)生用書第90頁A．r具有漂白性，還可用于殺菌、消毒等B．r和s均能與BaCl2溶液作用產(chǎn)生白色沉淀C．常溫下，u的濃溶液可以用鐵槽車或鋁槽車儲運D．t在空氣中久置可以轉(zhuǎn)化為uB[根據(jù)p在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1，知p的相對分子質(zhì)量為34，又p為無色有臭雞蛋氣味的氣體，則p為H2S，q為S；s的相對分子質(zhì)量比r的相對分子質(zhì)量大16，且r、s均為氧化物，則r為SO2，s為SO3，u為H2SO4，t為H2SO3，v為硫酸鹽。r為SO2，具有漂白性，還可以用于殺菌、消毒，A項正確；由于鹽酸的酸性強于H2SO3，故SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，B項錯誤；常溫下濃硫酸可以使Fe、Al鈍化，因此濃硫酸可以用鐵槽車或鋁槽車儲運，C項正確；t為H2SO3，在空氣中久置可被空氣中O2氧化為H2SO4，D項正確。]3．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為____________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)通過硫元素的價類二維圖可知，X為硫元素的氣態(tài)氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學(xué)式為H2S。將X與SO2混合，即是將H2S與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，通過化學(xué)方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量比為2∶1，故二者的質(zhì)量比也為2∶1。(2)根據(jù)硫元素的價類二維圖可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有H2生成；轉(zhuǎn)化①是硫轉(zhuǎn)化為SO2，可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中的硫為＋2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)變化規(guī)律，可知：A.Na2S中硫是－2價，S是0價，故A不符合題意；B.Na2SO3中硫是＋4價，S是0價，故B符合題意；C.Na2SO3中的硫是＋4價，Na2SO4中硫是＋6價，故C不符合題意；D.SO2和Na2SO3中的硫都是＋4價，故D不符合題意；故選B。(4)轉(zhuǎn)化②是SO2轉(zhuǎn)化為SO3，其過程在工業(yè)制硫酸中是在設(shè)備接觸室中進(jìn)行的，轉(zhuǎn)化③是SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率。(5)NaHSO4溶液顯強酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，則其離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。答案：(1)H2S2∶1(2)SO2和H22H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(3)B(4)接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧降低SO3吸收效率(5)2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O真題演練明確考向1.(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成B[A.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C.b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D.實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。]2．(2021·遼寧卷)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀C[由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4。A項，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項，由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C項，由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D項，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。]3．(2019·海南，2)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．ZnSO4·7H2OD．KAl(SO4)2·12H2OA[在題給選項的四種物質(zhì)中只有CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O晶體有色，而ZnSO4·7H2O和KAl(SO4)2·12H2O均為無色晶體。CuSO4·5H2O加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色，而FeSO4·7H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的Fe2O3呈紅棕色，A正確。]4．(2020·浙江7月選考，28－Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：學(xué)生用書第91頁(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是______________________________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)因為濃硫酸具有吸水性，同時放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。(2)與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，說明HCl揮發(fā)時帶出了H2SO4。答案：(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4課時精練(十九)硫酸、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化eq\a\vs4\al(\f(對應(yīng)學(xué)生,用書P369))(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下列實驗事實與硫酸性質(zhì)不對應(yīng)的一組是()A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——酸性B．濃硫酸久置于空氣中濃度降低——脫水性C．濃硫酸可用于干燥氧氣——吸水性D．鐵粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫——強氧化性和酸性B[A項，稀硫酸溶液中含有大量H＋，能使紫色石蕊溶液變紅，這體現(xiàn)了硫酸的酸性，A正確；B項，濃硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，將濃硫酸久置于空氣中濃硫酸濃度降低，這是由于濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致硫酸濃度降低，而不是體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯誤；C項，濃硫酸具有吸水性，可以吸收一些與硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體中的水蒸氣，從而使氣體被干燥，濃硫酸可用于干燥氧氣，就體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C正確；D項，鐵粉與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵、二氧化硫和水，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，D正確。]2．(2022·上海普陀二模)Na2S俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na2SO4＋2Ceq\o(→,\s\up7(一定條件))Na2S＋2CO2↑，下列說法正確的是()A．還原性：C>Na2SB．Na2SO4：俗稱芒硝C．反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2D．該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行A[A.C是反應(yīng)物，化合價升高，作還原劑，Na2S是生成物，作還原產(chǎn)物，故還原性：C>Na2S，故A項正確；B.Na2SO4：俗稱無水芒硝，故B項錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)1mol碳，生成22.4LCO2，故C項錯誤；D.常溫下Na2SO4與C不反應(yīng)，故D項錯誤。]3．(2022·江蘇模擬預(yù)測)含硫礦物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦、芒硝在工業(yè)上有著重要的用途。收集黃銅礦煉銅過程中產(chǎn)生的SO2制備SO3，其反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。指定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A．SO2eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(H2O))H2SO4B．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))SO3C．SO2eq\o(→,\s\up7(氨水))NH4HSO3D．NH4HSO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))(NH4)2SO4B[A.SO2具有還原性，Cl2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B.FeS2和O2反應(yīng)只能生成SO2，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C.SO2和NH4HSO3中S元素化合價都為＋4，SO2溶于水生成的亞硫酸與氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得NH4HSO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D.根據(jù)強酸制弱酸，NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意。]4．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2molB[由Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2需要6.4gCu、0.2molH2SO4，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會變成稀H2SO4，故硫酸量應(yīng)大于0.2mol，D正確，B錯誤；銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C正確。]5．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成A[A.根據(jù)分析，按氣流從左向右的流向，以上裝置的順序為甲→丁→丙→乙，氣體長進(jìn)短出，裝置中接口的正確連接順序是A→F→E→C→D→B，故A正確；B.SO2具有漂白性，能使品紅褪色，丁裝置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能沒除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清石灰水變渾濁無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2，故B錯誤；C.若丙中品紅溶液褪色，則說明SO2沒有除盡，SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，所以無法證明甲中有CO2生成，故C錯誤；D.丁和丙都褪色，說明SO2沒有除盡，SO2干擾CO2的檢驗，不能根據(jù)乙中澄清石灰水變渾濁判斷甲中生成了CO2，故D錯誤。]6．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H＋(aq)＋HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)，HS2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(7))(aq)H＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(aq)K2＝2.7×10－2。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為SO3·eq\f(10,9)H2OD．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S2O7＋H2O=2H2SO4B[由濃硫酸中＋6價硫具有強氧化性可知，焦硫酸中＋6價硫也具有強氧化性，A正確。Na2S2O7可寫成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B錯誤。假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，則H2SO4的質(zhì)量為100g×98%＝98g，H2O的質(zhì)量為100g－98g＝2g，則H2SO4的物質(zhì)的量為eq\f(98g,98g/mol)＝1mol，H2O的物質(zhì)的量為eq\f(2g,18g/mol)＝eq\f(1,9)mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4·eq\f(1,9)H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3·eq\f(10,9)H2O，C正確。焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3＋H2O=2H2SO4，D正確。]7．如圖是硫元素的部分“價類”二維關(guān)系圖。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)和c都可以用濃硫酸干燥B．c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)C．硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是發(fā)生了e→f的轉(zhuǎn)化，使pH減小D．實驗室常用g與f反應(yīng)制備c，利用g與h也可以生成cA[依據(jù)硫元素的部分“價類”二維關(guān)系圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為含亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子的鹽，h為含硫酸根離子或硫酸氫根離子的鹽。A項，a為H2S，c為SO2，二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，但硫化氫有還原性，濃硫酸有強氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，A錯誤；B項，c為SO2，二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)，B正確；C項，e為H2SO3，f為H2SO4，硫酸型酸雨pH＜5.6的原因之一是發(fā)生了H2SO3到H2SO4的轉(zhuǎn)化，弱酸變?yōu)閺娝?，酸性增強，pH減小，C正確；D項，g為含亞硫酸根離子的鹽，f為H2SO4，c為SO2，實驗室用飽和亞硫酸鹽溶液和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，h為含硫酸氫根離子的鹽，利用硫酸氫鈉和亞硫酸鈉反應(yīng)，也可生成二氧化硫，D正確。]8．(2022·山東淄博三模)在“價類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1C[A.根據(jù)圖中信息，b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素價態(tài)都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，A正確；B.酸雨形成涉及到H2SO3被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4，B正確；C.d為S，c為H2SO4，硫與濃硫酸加熱反應(yīng)，根據(jù)價態(tài)變化規(guī)律，只能生成b(H2SO3)，不能生成氫硫酸，C錯誤；D.d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)，若強堿為NaOH，加熱發(fā)生3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，n(e)∶n(f)＝2∶1，D正確。]9．實驗室中進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，實驗過程如下：①向試管中倒入約為試管二分之一體積的濃硫酸；②向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片；③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱；④加熱至銅片開始溶解后，用手在管口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味；⑤反應(yīng)完成后，趁熱將試管中的液體倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察所得溶液顏色；⑥試管冷卻后先用自來水沖洗，再用蒸餾水洗凈。上述描述的操作中有幾處錯誤()A．1處B．2處C．3處D．4處C[①濃硫酸與銅的反應(yīng)需要加熱，為防止液體沸騰濺出，向試管中倒入濃硫酸的體積約為三分之一，錯誤；②濃硫酸具有腐蝕性，向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片，正確；③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預(yù)熱后集中加熱，可防止試管炸裂，正確；④加熱至銅片開始溶解后，銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，用手在管口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，嗅聞產(chǎn)生氣體的氣味，正確；⑤反應(yīng)完成后，需要等試管中的液體冷卻后再倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察所得溶液顏色，錯誤；⑥試管冷卻后先用自來水沖洗，用試管刷清洗，再用蒸餾水洗凈，錯誤。]10．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設(shè)計了如下實驗(已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－>Cl－)。下列說法不正確的是()eq\x(酒樣)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(足量稀H2SO4),\s\do5(邊通N2邊煮沸)))eq\x(氣體)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑A),\s\do5(吸收)))eq\x(溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(試劑B),\s\do5(滴定)))eq\x(數(shù)據(jù)處理)A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后的溶液顯中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液C[A項，亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正確；B項，溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確；C項，若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會偏大，造成結(jié)果有較大誤差，C錯誤；D項，若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后的溶液顯中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，D正確。]11．(2022·江蘇模擬預(yù)測)硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()濃H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3溶液eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反應(yīng)②中若SO2過量，就會生成NaHSO3C．反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4molB[A.SO2具有漂白性，但使溴水褪色反應(yīng)原理為：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，與漂白性無關(guān)，是因為其還原性，A錯誤；B.反應(yīng)②中若SO2過量，將發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，B正確；C.反應(yīng)④中Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成S，反應(yīng)原理為：Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3→S中S元素化合價降低，S為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。]12.Ⅰ.欲驗證酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：A→________________________(氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某待測溶液中可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－等離子，進(jìn)行下列實驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量]。eq\a\vs4\al(待測,溶液)eq\a\vs4\al(\f(BaCl2,溶液))溶液Aeq\a\vs4\al(\f(氯氣,))溶液Beq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5()))沉淀C沉淀B沉淀Aeq\a\vs4\al(\f(稀硝酸,))氣體Aeq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\do5()))沉淀E沉淀D(1)判斷待測溶液中有無SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，并說明理由______________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀B為____________。(3)沉淀A可能是__________________________________________________________。(4)寫出生成沉淀B的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，應(yīng)先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入F中。答案：Ⅰ.C→B→E→D→FD中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))至少有一種；因為沉淀D不溶于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行探究。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中少量溶液于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是________(填字母)。A．品紅溶液 B．稀鹽酸C．BaCl2溶液 D．稀硝酸(3)實驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是__________________。(4)實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：①步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________。②黑色固體的成分是_______________________________________________________。解析：(2)通過檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的存在，說明SO2被氧化。用BaCl2和鹽酸，通過生成難溶于酸的白色沉淀，檢驗