福建省南安一中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)文）

福建省南安一中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)文）一、選擇題要求：從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題干要求的正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的有：A.CO2和COB.H2O和H2O2C.CH4和C2H6D.CaCO3和Ca(OH)22.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是：A.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵B.金屬元素之間只能形成離子鍵C.離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵的一種D.化學(xué)鍵的形成是由于電子的轉(zhuǎn)移或共享3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.H2+Cl2=2HClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O4.下列溶液中，pH值最小的是：A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.水溶液5.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是：A.碳酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸氫鈉6.下列元素中，位于第三周期且最外層電子數(shù)為7的是：A.氮B.氧C.氟D.氖二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫正確的答案。7.下列物質(zhì)屬于酸的有________、________、________。8.下列物質(zhì)屬于堿的有________、________、________。9.下列物質(zhì)屬于鹽的有________、________、________。10.下列元素中，位于第三周期的是________、________、________。11.下列元素中，屬于非金屬元素的有________、________、________。12.下列元素中，屬于金屬元素的有________、________、________。三、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題目要求，簡(jiǎn)要回答問題。13.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成過程。14.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。15.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并填寫答案。16.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2H2+O2=2H2O已知：2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量O2反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是多少克？17.已知：某金屬M(fèi)的原子量為M，其化合價(jià)為+3，求該金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物的化學(xué)式。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。18.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的方法如下：（1）將鋅粒放入燒杯中；（2）向燒杯中加入稀硫酸；（3）用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入集氣瓶中；（4）將集氣瓶倒置在水槽中；（5）觀察現(xiàn)象。請(qǐng)描述上述實(shí)驗(yàn)步驟，并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、論述題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行論述并填寫答案。19.論述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，并舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：A解析：CO2是二氧化碳，CO是一氧化碳，兩者是不同的化合物；H2O是水，H2O2是過氧化氫，兩者也是不同的化合物；CH4是甲烷，C2H6是乙烷，兩者是不同的化合物；CaCO3是碳酸鈣，Ca(OH)2是氫氧化鈣，兩者是不同的化合物。2.答案：C解析：化學(xué)鍵是原子之間通過電子的轉(zhuǎn)移或共享形成的相互作用力，離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵的一種。3.答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl時(shí)，氫原子從H2轉(zhuǎn)移到Cl2，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。4.答案：B解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，其溶液的pH值最小。5.答案：D解析：碳酸氫鈉（NaHCO3）既能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉。6.答案：C解析：氟（F）位于元素周期表的第三周期，最外層電子數(shù)為7。二、填空題7.答案：HCl、H2SO4、HNO3解析：這些物質(zhì)都是酸，能在水溶液中電離出H+離子。8.答案：NaOH、KOH、Ca(OH)2解析：這些物質(zhì)都是堿，能在水溶液中電離出OH-離子。9.答案：NaCl、K2SO4、CaCO3解析：這些物質(zhì)都是鹽，由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成。10.答案：Na、Mg、Al解析：這些元素都位于元素周期表的第三周期。11.答案：N、O、F解析：這些元素都是非金屬元素，位于元素周期表的右上角。12.答案：Na、Mg、Al解析：這些元素都是金屬元素，位于元素周期表的左下角。三、簡(jiǎn)答題13.答案：化學(xué)鍵的形成過程是通過原子之間電子的轉(zhuǎn)移或共享，形成穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。解析：化學(xué)鍵的形成是原子為了達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)而發(fā)生的相互作用。14.答案：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（獲得電子）。15.答案：酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合生成水分子。解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過程，其中H+和OH-結(jié)合生成H2O。四、計(jì)算題16.答案：生成水的質(zhì)量為36克解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾H2與1摩爾O2反應(yīng)生成2摩爾H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4L，因此2.24LH2為0.1摩爾。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，0.1摩爾H2將生成0.1摩爾H2O。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以0.1摩爾H2O的質(zhì)量為0.1摩爾×18g/mol=1.8g。17.答案：化學(xué)式為M2O3解析：金屬M(fèi)的化合價(jià)為+3，氧的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)交叉法則，金屬M(fèi)的化學(xué)式為M2O3。五、實(shí)驗(yàn)題18.答案：實(shí)驗(yàn)步驟：將鋅粒放入燒杯中，加入稀硫酸，用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入集氣瓶中，將集氣瓶倒置在水槽中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，氫氣被收集在集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)有“嘶嘶”聲。解析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，氫氣不溶于水，因此可以用排水法收集。六、論述題19.答案：化學(xué)平衡移動(dòng)的原理是當(dāng)系統(tǒng)受到外界條件（如溫度、壓力、濃度）的改變時(shí)，平衡會(huì)