消滅易錯 坐標(biāo)曲線題（解析版）2

消滅易錯坐標(biāo)曲線題目錄目錄類型一、溶解度曲線類型二、金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)曲線類型三、溶液pH變化曲線類型四、質(zhì)量守恒定律的相關(guān)曲線類型五、酸堿鹽之間反應(yīng)曲線類型一、溶解度曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀溶解度大小比較錯誤未指明溫度比較溶解度大小固體物質(zhì)溶解度是受溫度影響的，比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，一定要指明溫度。一定質(zhì)量的溶質(zhì)加入一定質(zhì)量水中形成溶液的質(zhì)量判斷錯誤未根據(jù)曲線判斷溶質(zhì)是否全部溶解一定溫度下，某物質(zhì)的任何飽和溶液中：m溶質(zhì)：m溶劑：m溶液=S:100g:(S+100g)結(jié)合水的質(zhì)量判斷固體能否全部溶解比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯誤一定溫度下溶解度相等，兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等一定溫度下比較兩物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提條件是飽和溶液改變溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化判斷錯誤不會在曲線上移動找點以三種物質(zhì)為例：找出開始溫度時三種物質(zhì)的溶解度，順著溫度變化的方向，若曲線向下，點就沿著沿曲線移動，若曲線向上，點就平移，都移至相應(yīng)的溫度，三個點從高到低的順序就是對應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序。溫度改變時，溶質(zhì)質(zhì)量變化或析出晶體質(zhì)量變化錯誤未指明是等質(zhì)量的飽和溶液根據(jù)溶解度曲線判斷溫度改變時析出晶體質(zhì)量或溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的大小，一般要是等質(zhì)量的飽和溶液才能比較飽和溶液析出晶體質(zhì)量判斷錯誤100克飽和溶液在改變溫度時析出的晶體質(zhì)量等于兩溫度時的溶解度數(shù)值之差溶解度曲線對應(yīng)的隱含條件是在100克水中形成的溶液，不是100克的溶液。【易錯通關(guān)】1．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和【答案】B【詳解】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達(dá)到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。2．（2025·廣東清遠(yuǎn)·一模）硝酸鉀可提高土壤的透氣性，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 B．20℃時，100g水能完全溶解40g硝酸鉀C．將溶液由b點轉(zhuǎn)化為a點，有晶體析出 D．a(chǎn)點溶液升溫到50℃可轉(zhuǎn)化為c點溶液【答案】C【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀固體，則20℃時，將40g硝酸鉀放入100g水中，最多只能溶解31.6g，故B錯誤；C、將溶液由b點轉(zhuǎn)化為a點，需要降低溫度，有晶體析出，故C正確；D、由圖可知，c點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量>a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則只通過升溫?zé)o法將a點溶液轉(zhuǎn)化為c點溶液，故D錯誤。故選C。3．（2025·安徽蕪湖·一模）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，時，將等質(zhì)量的兩種固體分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖所示。下列說法不正確的是

A．硝酸鉀和氯化鉀都適合用降溫結(jié)晶的方式提純B．燒杯乙是硝酸鉀，其中上層清液為飽和溶液C．P點表示硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．將溫度由升高到，燒杯乙中固體能全部溶解【答案】A【詳解】A、由圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，適合降溫結(jié)晶提純，氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶提純，符合題意；B、由圖可知，T1℃時，溶解度：氯化鉀大于硝酸鉀，該溫度下，將等質(zhì)量的兩種固體分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中，甲中固體完全溶解，乙中固體部分溶解，則燒杯乙中是硝酸鉀，有未溶固體則上層清液是飽和溶液，不符合題意；C、由圖可知，T2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線相交于P點，故P點表示T2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，表示T2℃時，硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意；D、將溫度由T1℃升高到T2℃，升溫后，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均增加，且T2℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，T1℃時，燒杯中氯化鉀能全部溶解，則升溫后，燒杯乙中固體能全部溶解，不符合題意。故選A。4．（2024·山東濰坊·中考真題）下表是KCl和在不同溫度時的溶解度，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g23.127.532.037.844.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物質(zhì)M為B．a(chǎn)點（交點）對應(yīng)的溫度在30~40℃之間C．50℃時，c點的溶液還可繼續(xù)溶解D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為80g【答案】AC【詳解】A、由表格中溶解度變化趨勢可知，溶解度隨溫度升高變化較大，KCl溶解度隨溫度升高變化較小，故圖中M是，N是KCl，故說法正確；B、a點兩物質(zhì)溶解度相等，表中，20℃時的溶解度小于KCl，30℃時的溶解度大于KCl，故交點的范圍應(yīng)在20℃到30℃之間，故說法錯誤；C、50℃時，c點在溶解度曲線以下，是的不飽和溶液，所以c點的溶液還可繼續(xù)溶解，故說法正確；D、30℃時，氯化鉀的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化鉀，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為：50g+18.5g=68.5g，故說法錯誤.故選AC。5．（2024·四川自貢·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時，甲的溶解度(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。(2)t2℃時，乙的溶解度為克。(3)t3℃時，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液為溶?填“飽和”或“不飽和”)。(4)二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中物質(zhì)的溶解度曲線相似?！敬鸢浮?1)=(2)36(3)飽和(4)丙【詳解】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲、丙的溶解度曲線交于一點，則t1℃時，甲的溶解度=丙的溶解度；（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，乙的溶解度為36g；（3）t3℃時，甲的溶解度為60g，則t3℃時，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，最多能溶?0g甲，則所得溶液為飽和溶液；（4）氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，則二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢與圖中丙物質(zhì)的溶解度曲線相似。6．（2024·山東臨沂·中考真題）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)t℃時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。(2)P點表示60℃時硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(3)60℃時，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）?！敬鸢浮?1)=(2)不飽和(3)11：10【詳解】（1）由溶解度曲線可知，t℃時，硝酸鉀的溶解度和氯化鈉的溶解度相交于一點，即t℃時，硝酸鉀的溶解度=氯化鈉的溶解度。（2）P點的溶液位于KNO3溶解度曲線的下方區(qū)域，表示60℃時硝酸鉀的不飽和溶液。（3）60℃時，KNO3的溶解度為110g，即60℃時，在100g的水中最多溶解110gKNO3，則60℃時，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸鉀能夠完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為55g：50g=11：10。類型二、金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀金屬與酸反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量生成1克氫氣所需金屬質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量除以化合價（生成的鹽中金屬元素的化合價，鐵+2價）。氫氣質(zhì)量判斷錯誤等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多到少的順序是：鋁、鎂、鐵、鋅。足量的金屬與等質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，等于酸中氫元素的質(zhì)量。金屬對應(yīng)的曲線判斷錯誤有三點可以幫助判斷：轉(zhuǎn)折點對應(yīng)的橫坐標(biāo)是產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或體積，縱坐標(biāo)是反應(yīng)結(jié)束時的時間，曲線傾斜程度。金屬越活潑，曲線越靠近Y軸，反應(yīng)結(jié)束時間越短。金屬與鹽溶液反應(yīng)濾液或濾渣成分判斷錯誤在原點、轉(zhuǎn)折點和終點之間，每段曲線發(fā)生一種化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式和固體或溶液質(zhì)量的變化，逐一判斷每一段曲線發(fā)生的變化。由此推導(dǎo)濾渣和濾液的成分?！疽族e通關(guān)】1．（2024·四川德陽·中考真題）室溫時，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實驗如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A．根據(jù)壓強(qiáng)變化推測兩個反應(yīng)都有熱量放出B．曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線D．反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余【答案】A【詳解】A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①、曲線②的壓強(qiáng)都是先增大，后小幅下降，可推測兩個反應(yīng)過程中都有熱量放出，故選項說法正確；B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強(qiáng)相等，說明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項說法不正確；C、鎂的活動性比鋅強(qiáng)，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故選項說法不正確；D、最終壓強(qiáng)相等，說明反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是24:65，因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項說法不正確；故選A。2．（2025·湖南·一模）小明將未經(jīng)砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)——反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)b段主要發(fā)生的反應(yīng)是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B．bc段壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)產(chǎn)生氣體且反應(yīng)放熱C．cd段壓強(qiáng)逐漸減小，主要是因為反應(yīng)停止后容器內(nèi)溫度逐漸降低D．d點時，容器內(nèi)溶液中溶質(zhì)有2種【答案】A【詳解】A、未經(jīng)砂紙打磨的鋁條表面有一層氧化鋁薄膜，ab段主要發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)，而不是鋁與稀鹽酸反應(yīng)，該選項說法錯誤。B、bc段鋁與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣使氣體量增加，同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，在這兩個因素的共同作用下，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，該選項說法正確。C、cd段反應(yīng)已經(jīng)停止，由于容器是密閉的，此時容器內(nèi)溫度逐漸降低，根據(jù)熱脹冷縮原理，氣體體積收縮，壓強(qiáng)逐漸減小，該選項說法正確。D、d點時反應(yīng)完全停止，此時溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的氯化鋁和過量的稀鹽酸，共2種，該選項說法正確。故選：A。3．（2025·河南鄭州·一模）將等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖示正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為每65份質(zhì)量的鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，將等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣比鋅多，銅不產(chǎn)生氫氣，故選項不正確；B、將等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，至完全反應(yīng)所需的時間短，銅不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，酸足量，等質(zhì)量的鋅和鐵，鐵產(chǎn)生的氫氣多，拐點高些，故選項不正確；C、將等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，酸足量，金屬反應(yīng)完全，最終生成氫氣的質(zhì)量鐵＞鋅，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵大，故選項正確；D、將等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，剛開始消耗等質(zhì)量的酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，最終酸過量，等質(zhì)量的金屬，鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故選項不正確；故選：C。4．（2024·山東泰安·中考真題）下列圖像與對應(yīng)實驗相符的是A．用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣B．向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸C．向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體D．向稀硫酸中加入蒸餾水【答案】C【詳解】A、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像錯誤；B、由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、可知，向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項圖像錯誤；C、向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，硝酸鈉能繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不再繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，故選項圖像正確；D、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7，加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，pH不可能大于或等于7，故選項圖像錯誤。故選C。5．（2025·陜西西安·一模）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與相同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)B．向飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣C．室溫下，燒杯中的的飽和溶液中，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水D．還原一定質(zhì)量的氧化鐵，固體質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系【答案】B【詳解】A、鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，所以鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所需時間短；鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，圖像中鋅反應(yīng)完所需時間更長，且鋅生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，該圖像錯誤；B、向飽和石灰水中加入一定量的氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，開始時溶解度減?。环磻?yīng)結(jié)束后，溫度恢復(fù)到室溫，溶解度又恢復(fù)到原來的值，該圖像正確；C、室溫下，燒杯中的KNO3飽和溶液恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，會有硝酸鉀晶體析出，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而圖像中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該圖像錯誤；D、CO還原一定質(zhì)量的氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)高溫，固體由氧化鐵變?yōu)殍F，固體質(zhì)量會減少，但不會減少到0，該圖像錯誤。故選：B。6．（2024·山東泰安·中考真題）向一定質(zhì)量和的混合液中加入Zn，溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)有3種 B．b點所得固體只有銀C．c點溶液中溶質(zhì)為 D．取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】D【分析】根據(jù)金屬活動性Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼、a點時發(fā)生的是Zn與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀還沒反應(yīng)完，a點溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸鋅、硝酸銅三種，故選項說法正確；B、b點鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則得到的固體為Ag，故選項說法正確；C、c點時，硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，此時的溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅，故選項說法正確；D、d點時，加入的鋅過量，此時固體為鋅、銅和銀，加入稀鹽酸后，鋅會和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會產(chǎn)生氣泡，故選項說法錯誤；故選：D。7．（2025·安徽蚌埠·一模）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Zn+CuCl2=ZnCl2+CuB．向b點所得固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．c點所得溶液呈淺綠色D．d點所得溶液中的物質(zhì)除水外有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】B【分析】根據(jù)金屬活動性順序Zn＞Fe＞H＞Cu，將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氯化銅溶液，鋅先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅（對應(yīng)ab段）化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，待鋅反應(yīng)完全，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅（對應(yīng)bc段），化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大?！驹斀狻緼、ab段固體質(zhì)量減小，對應(yīng)鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，化學(xué)方程式為，該選項說法正確；B、b點所得固體是鐵和銅，加入稀鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，該選項說法不正確；C、c點時鐵和氯化銅恰好完全反應(yīng)，溶液中含有氯化鋅和氯化亞鐵，所得溶液呈淺綠色，該選項說法正確；D、d點氯化銅過量，所得溶液中的溶質(zhì)有3種，即氯化鋅、氯化亞鐵和過量的氯化銅，該選項說法正確；故選：B。類型三、溶液pH變化曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀忽視pH曲線起點和變化趨勢不能判定中和反應(yīng)實驗藥品加入順序根據(jù)曲線起點的pH和變化趨勢判斷，起點pH<7，是向酸中滴加堿；起點pH>7，是向堿中滴加酸；也可關(guān)注pH圖像的起始點、終止點的位置，起點在酸的位置，終點在堿的位置，為酸中加堿，反之為堿中加酸。不能正確理解pH曲線中特殊點的含義曲線上點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)或離子的判斷錯誤曲線上的每一點對應(yīng)的溶液都有生成的鹽；pH<7的點對應(yīng)的溶液有生成的鹽和反應(yīng)物的酸；pH>7的點對應(yīng)的溶液有生成的鹽和反應(yīng)物的堿對pH曲線的變化原因理解不清對pH曲線的變化，是酸中加堿還是加水出錯；或是堿中加酸還是加水出錯關(guān)注pH曲線是否過“7”，若不過“7”，則為酸堿溶液的加水稀釋；若過“7”，則為酸堿的中和反應(yīng)?！疽族e通關(guān)】1．（2024·廣東深圳·中考真題）揚揚同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項正確的是A．KOH來源：B．揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【詳解】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2，該項錯誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項正確；故選D。2．（2024·新疆·中考真題）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B、根據(jù)圖像可知，pH逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，錯誤；C、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說明該實驗是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；D、根據(jù)圖像可知，45s時，pH等于7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，正確。故選D。3．（2025·四川綿陽·二模）化學(xué)興趣小組在完成實驗室制取二氧化碳的實驗后，欲對剩余廢液的組成進(jìn)行探究。將碳酸鈉溶液加入剩余廢液中，測得反應(yīng)過程中pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的A．分析曲線可知，廢液成分為CaCl2和HClB．a(chǎn)點的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生C．b點發(fā)生的反應(yīng)有2個D．c點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3【答案】C【詳解】A、實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后廢液pH小于7呈酸性，說明鹽酸有剩余，同時生成氯化鈣，所以廢液成分為CaCl2和HCl，該說法正確；B、a點時，碳酸鈉與廢液中的鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為，會有氣泡產(chǎn)生，該說法正確；C、b點時，鹽酸已反應(yīng)完，此時是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為，發(fā)生的反應(yīng)只有1個，該說法錯誤；D、c點時pH大于7，說明碳酸鈉過量，此時溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)生成的NaCl和過量的Na2CO3，該說法正確。故選：C。4．（2024·重慶·中考真題）用溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖示，初始溶液的pH＞7，顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7，則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；B、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則ac段溶液顏色逐漸變淺，d點pH＜7，顯酸性，稀硫酸過量，此時溶液為無色，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點溶液的質(zhì)量＞b點溶液的質(zhì)量，則d點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說法不正確；D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點時，溶液的pH=7，表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，cd段溶液的pH＜7，硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量，故D說法正確；故選：C。5．（2025·湖南·一模）某興趣小組的同學(xué)為探究實驗室的NaOH溶液的變質(zhì)程度，取適量該溶液分別于甲、乙兩個密閉容器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到甲中，利用傳感器測定二氧化碳濃度變化情況，結(jié)果如圖1所示。將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到乙中，利用pH傳感器測定溶液pH變化情況，結(jié)果如圖2所示。下列實驗結(jié)論不正確的是A．圖1說明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)B．圖1中ab段主要發(fā)生中和反應(yīng)C．根據(jù)圖2，反應(yīng)結(jié)束時，溶質(zhì)只有NaClD．圖2隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于7【答案】C【分析】由圖1可知，a點到b點之間，較長時間內(nèi)未明顯產(chǎn)生CO2，說明滴加的稀鹽酸主要與溶液中的氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，b點之后曲線開始明顯上升，反應(yīng)產(chǎn)生較多的二氧化碳，說明溶液中有碳酸鈉；由圖2可知，隨著氯化鈣溶液的滴加，與之反應(yīng)的是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而反應(yīng)結(jié)束pH仍大于7，因此剩余堿性物質(zhì)就是部分變質(zhì)后沒有參與反應(yīng)的氫氧化鈉；【詳解】A、結(jié)合以上分析可知，這瓶NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)，故選項說法正確；B、a點到b點曲線說明在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，主要發(fā)生中和反應(yīng)，故選項說法正確；C、圖2滴加氯化鈣溶液后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉不反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束時，溶質(zhì)應(yīng)為NaCl和NaOH，故選項說法錯誤；D、隨著氯化鈣溶液的滴加，雖然Na2CO3和CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，但是還有部分氫氧化鈉未變質(zhì)，相當(dāng)于氫氧化鈉溶液會被稀釋，pH逐漸降低，但溶液仍呈堿性，故pH不可能等于7，故選項說法正確；故選：C。6．（2024·河南·中考真題）某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點所表示的溶液中溶質(zhì)為；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。(提示：BaSO4難溶于水)【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4紅【詳解】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c點所表示的溶液為酸性，故此時溶液中一定有硫酸，說明此時氫氧化鋇已經(jīng)反應(yīng)完，而硫酸鋇為沉淀，不能溶解作溶質(zhì)，此時溶質(zhì)為硫酸，a點溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，會變?yōu)榧t色，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、硫酸或H2SO4、紅。7．（2025·江西·一模）某同學(xué)利用傳感器測定硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的變化情況。圖1是實際操作圖，圖2是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖3是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。據(jù)圖回答問題：(1)依據(jù)圖1、圖2可知，該實驗是將X溶液滴加到Y(jié)溶液中，其中Y的化學(xué)式是。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)圖1實驗中為證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，燒杯內(nèi)的溶液中應(yīng)預(yù)先加入的試劑為(4)圖2中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到點時，圖1燒杯中觀察到的現(xiàn)象為(5)圖3方框內(nèi)甲粒子的符號為?！敬鸢浮?1)NaOH(2)(3)酚酞試液(4)溶液由紅色變?yōu)闊o色(5)Na+【詳解】（1）由圖2可知，起始點溶液呈堿性，故為酸入堿，由圖3可知是氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)，則Y為NaOH；（2）氫氧化鈉和稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（3）氫氧化鈉溶液可使酚酞試液變紅，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，堿性消失，當(dāng)氫氧化鈉溶液剛好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，酚酞恢復(fù)無色，據(jù)此可推知硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。故填：酚酞試液；（4）a點pH為7，說明氫氧化鈉與硫酸剛好完全反應(yīng)，溶液顯中性，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色；（5）硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為，產(chǎn)物是Na2SO4和H2O，圖三表明反應(yīng)生成了2個甲、1個乙、2個H2O，而Na2SO4在溶液中電離成Na+和，它們的個數(shù)比是2∶1，因此甲是Na+。類型四、質(zhì)量守恒定律的相關(guān)曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀不能正確理解曲線變化的含義結(jié)晶水合物受熱分解曲線分析錯誤含有結(jié)晶水的固體熱分解反應(yīng)的過程主要有兩個變化：固體失去結(jié)晶水的過程、固體分解的過程。利用差量法分析，固體減少的質(zhì)量，一般是水（結(jié)晶水）、二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的質(zhì)量；利用元素守恒和相對分子質(zhì)量法分析，晶體質(zhì)量之比=相對分子質(zhì)量之比，即m1m2=對曲線中質(zhì)量差含義理解有誤實驗室制取氧氣和二氧化碳曲線分析錯誤縱坐標(biāo)表示的試管或錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是放出的氣體（氧氣或二氧化碳）的質(zhì)量。密閉容器中反應(yīng)圖像分析錯誤密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，圖像中增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，結(jié)合題意綜合分析。未正確理解質(zhì)量守恒定律不能正確理解反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變反應(yīng)前后任何元素的總質(zhì)量是不變的，隨著反應(yīng)過程中物質(zhì)狀態(tài)的改變，固體或溶液中某些元素的質(zhì)量是變化的【易錯通關(guān)】1．（2025·江西南昌·一模）向盛有一定量氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中不斷通入一氧化碳?xì)怏w，用酒精噴燈加熱，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與一氧化碳的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．二氧化碳的質(zhì)量B．氣體的質(zhì)量C．固體的質(zhì)量D．固體中鐵元素的質(zhì)量【答案】D【詳解】A、一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量不斷增大，故錯誤；B、向盛有一定量氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中不斷通入一氧化碳?xì)怏w，用酒精噴燈加熱，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量不斷增大，故錯誤；C、向盛有一定量氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中不斷通入一氧化碳?xì)怏w，用酒精噴燈加熱，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減小，故錯誤；D、向盛有一定量氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中不斷通入一氧化碳?xì)怏w，用酒精噴燈加熱，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則固體中鐵元素的質(zhì)量保持不變，故正確；故選D。2.（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮氣的質(zhì)量C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變，A符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應(yīng)，氮氣的質(zhì)量不變，B不符合題意；食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變，C不符合題意；原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變，D不符合題意。3．（2024·江西·中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示A．燒杯內(nèi)水的質(zhì)量 B．燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量C．燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 D．燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量【答案】D【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，A錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O可知，每44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液的質(zhì)量不斷減少，B錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加，最后不變，C錯誤；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，D正確。4．（2024·廣西南寧·一模）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3gAl2(SO4)3·18H2O于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法錯誤的是A．圖中a=5.1B．圖中N點物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3C．Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受熱都易分解D．Al2(SO4)3·18H2O加熱至M點時固體質(zhì)量減少13.5g【答案】C【詳解】A、根據(jù)鋁元素守恒，則：解得a=5.1g，該選項說法正確；B、由于425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量，則N點物質(zhì)化學(xué)式為Al2(SO4)3，該選項說法正確；C、在溫度為1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，該選項說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則加熱至M點時固體質(zhì)量減少了33.3g-19.8g=13.5g，該選項說法正確。故選C。5．（2024·上海嘉定·二模）將KClO3和MnO2混合物ag放入試管中加熱，加熱過程中剩余固體質(zhì)量與加熱時間之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．M點時，KClO3開始發(fā)生反應(yīng) B．N點時，固體中含有三種物質(zhì)C．N→P過程中，固體中氧元素的質(zhì)量減小 D．混合物中MnO2的質(zhì)量為(a-b)g【答案】BC【詳解】A、M點時，固體的質(zhì)量還未減少，故M點時，氯酸鉀還未開始發(fā)生反應(yīng)，該選項說法不正確；B、N點時，氯酸鉀部分分解，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，故此時固體中含有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)，該選項說法正確；C、N→P過程中固體中的氧元素不斷轉(zhuǎn)變成氧氣，導(dǎo)致固體中的氧元素的質(zhì)量不斷減少，該選項說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為(a-b)g，不是二氧化錳的質(zhì)量，該選項說法不正確；故選BC。6．（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【詳解】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A說法錯誤；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。類型五、酸堿鹽之間反應(yīng)曲線【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀溶液質(zhì)量變化判斷錯誤忽視后加入的溶液質(zhì)量，或未考慮產(chǎn)生沉淀或氣體在反應(yīng)的不同階段，溶液質(zhì)量的變化根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)出的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行判斷，反應(yīng)結(jié)束后，需要考慮有沒有繼續(xù)加溶液。未考慮對溶液中存在的多個反應(yīng)不理解沉淀減少的原因當(dāng)沉淀質(zhì)量減少時，可能是生成的難溶性堿或碳酸鹽與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解未考慮混合溶液中多種物質(zhì)的反應(yīng)順序酸與鹽的混合溶液加堿，或堿與鹽的混合溶液加酸的反應(yīng)錯誤中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，是解決這類問題的關(guān)鍵。未考慮特例：當(dāng)混合溶液中出現(xiàn)BaSO4則不受反應(yīng)順序限制將稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+與OH?、SO42?與Ba2+均只發(fā)生了一個反應(yīng)，故不存在先后順序?！疽族e通關(guān)】1．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)C．c點到d點的過程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4【答案】B【詳解】由圖可知，加入氫氧化鋇溶液就產(chǎn)生沉淀，之后沉淀質(zhì)量不再變化，然后沉淀質(zhì)量增大，說明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氫氧化銅沉淀與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g；ac段是氫氧化鋇與HCl反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不發(fā)生變化；c點之后是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為；A、d點后反應(yīng)停止，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液堿性增強(qiáng)，故溶液的pH逐漸增大，說法錯誤，不符合題意；B、b點時反應(yīng)還在進(jìn)行中，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，因此b點對應(yīng)的溶液中有氯化鋇、鹽酸和氯化銅三種溶質(zhì)，其中氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，說法正確，符合題意；C、c點到d點發(fā)生的反應(yīng)是氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，根據(jù)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，說法錯誤，不符合題意；D、由分析可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為，設(shè)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為x，根據(jù)、，則，故最終得到的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量仍為9.8g，說明參加反應(yīng)的氯化銅是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀與鹽酸反應(yīng)生成的，因此原溶液中不含有氯化銅，原溶液含有HCl和CuSO4，說法錯誤，不符合題意。故選：B。2．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）如圖，向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系不符合圖2的是燒杯中的物質(zhì)X溶液A未打磨的鋁片稀硫酸BNa2CO3和NaOH溶液稀鹽酸C稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液DHCl和CuCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】由圖可知，物質(zhì)之間相互反應(yīng)時，開始沒有產(chǎn)生沉淀或氣體，反應(yīng)一段時間后才能出現(xiàn)沉淀或氣體，然后氣體或沉淀逐漸增加，據(jù)此結(jié)合常見酸堿鹽之間的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、由于鋁表面氧化膜存在，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁反應(yīng)完后，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋁反應(yīng)完后不再變化，故圖示關(guān)系正確，選項不符合題意；B、Na2CO3和NaOH溶液與稀鹽酸混合，首先稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，NaOH溶液反應(yīng)完后，稀HCl再與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3反應(yīng)完后不再變，故圖示關(guān)系正確，選項不符合題意；C、稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，只要接觸就能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即生成沉淀的起點為原點，故圖示關(guān)系不正確，選項符合題意；D、HCl和CuCl2溶液與NaOH溶液混合，NaOH溶液先與HCl生成氯化鈉和水，后與CuCl2反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，即生成沉淀的起點不為原點，故圖示關(guān)系正確，選項不符合題意。故選：C。3．（2025·廣西欽州·一模）某溶液中含有，為測定其成分的質(zhì)量關(guān)系，悅悅同學(xué)取一定量該溶液于燒杯中，先加入溶液，再加入溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點的沉淀為 B．段溶液的不斷減小C．c點溶液的溶質(zhì)只有一種 D．原溶液中與的質(zhì)量比為【答案】C【詳解】A、某溶液中含有，先加入溶液，氫氧化鈉不與氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故a點的沉淀為CaCO3，故A正確；B、從b點開始沉淀又開始增加，從b點開始加入氯化銅溶液，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，溶液中氫氧化鈉逐漸減少，溶液堿性逐漸減弱，不斷減小，故B正確；C、c點時，沉淀達(dá)到最大值，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng)，則此時溶液中含有生成的氯化鈉，過量的氯化鈣，故C錯誤；D、設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xx=10.6g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為yy=4g碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量比為10.6g：4g=53：20故D正確。故選C。4．（2025·陜西咸陽·模擬預(yù)測）向一定質(zhì)量的溶液中滴加溶液，一段時間后，改為滴加稀硫酸，過程中的質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點和d點對應(yīng)溶液中的質(zhì)量相同B．b點時所加試劑為稀硫酸C．c~d段無明顯現(xiàn)象D．b、d、e點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的種類相同【答案】A【分析】向一定質(zhì)量的溶液中滴加溶液，一段時間后，改為滴加稀硫酸，由圖可知，c點時硫酸銅的質(zhì)量為零，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，說明此時硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c點之后硫酸銅質(zhì)量增加，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，說明c點改為滴加稀硫酸，d點時硫酸銅質(zhì)量不變，說明此時氫氧化銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。【詳解】A、由分析可知，a點是初始溶液中硫酸銅的質(zhì)量，c點時硫酸銅完全反應(yīng)，cd段過程中氫氧化銅又與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，d點時氫氧化銅完全反應(yīng)，所以a點和d點對應(yīng)溶液中硫酸銅的質(zhì)量相等，即溶液中的質(zhì)量相同，說法正確，符合題意；B、由分析可知，c點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則b點時所加試劑為氫氧化鈉溶液，說法錯誤，不符合題意；C、由分析可知，cd段為氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實驗現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說法錯誤，不符合題意；D、由分析可知，b點表示的是部分硫酸銅與氫氧化鈉反