江蘇專用2024高考化學一輪復習課時規(guī)范練23水的電離和溶液的酸堿性

PAGEPAGE1課時規(guī)范練23水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2024湖北部分重點中學高三上學期起點考試)下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后干脆取標準KOH溶液進行滴定,則測定結(jié)果偏低C.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結(jié)果偏高2.(2024貴州七校聯(lián)考)下列說法不正確的是()A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是a>c>bB.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的①醋酸溶液、②鹽酸、③醋酸鈉溶液,水的電離程度的依次為③>①>②C.常溫下,將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性,也可能為酸性D.物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液,pH的依次為③>①>②3.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2mol·LA.該溫度高于25℃B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小4.(2024河北唐山統(tǒng)考)不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.d點對應的食鹽水pH=6,呈中性B.向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na+)=c(CH3COO-)C.溫度為T℃時,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11D.a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同5.(2024深圳市高級中學高三月考)室溫下,下列說法正確的是()A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合,所得溶液pH=3B.HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C.將10mLpH=3的HA溶液稀釋到100mL,若溶液的pH<4,則HA為弱酸D.向0.1mol·L-1氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大6.(2024河南鄭州一中測試)常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(CH3COOH),下列說法中正確的是()A.當混合溶液的pH>7時,其中不行能存在CH3COOH分子B.當混合溶液的pH<7時,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.推斷該滴定過程的終點,最好選擇甲基橙作為指示劑D.達到滴定終點時,混合液中c(Na+)和c(CH3COO-)肯定不相等7.(2024廣西柳州聯(lián)考)室溫下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是()A.溶液中導電粒子的數(shù)目削減B.溶液中c(C.醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=78.(2024浙江寧波十校聯(lián)考)常溫下,向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液pH的改變與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.V=20mLB.在點①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)C.在點②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.在點②、③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H9.現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③D.V1L④與V2L①混合,若混合后溶液pH=7,則V1<V210.(2024廣東肇慶中小學教學質(zhì)量評估中學畢業(yè)班檢測)在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽視體積和溫度改變),引起溶液pH的改變?nèi)鐖D所示。下列敘述錯誤的是()A.水的電離程度:c>b>aB.a點對應的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1二、非選擇題(本題共3小題,共50分)11.(16分)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:(1)25℃時水的電離平衡曲線應為(填“A”或“B”),請說明理由:

。

(2)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿意的關(guān)系是。

(3)95℃時,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。試驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a=,試驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=mol·L-1。

12.(2024陜西高三質(zhì)量檢測)(16分)2014年德美科學家因開發(fā)超辨別熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎,他們開創(chuàng)性的成就使光學顯微鏡辨別率步入了納米時代。納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。(1)制備納米TiO2:可將TiCl4水解產(chǎn)物經(jīng)加熱脫水制得納米級TiO2。已知25℃時,Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10-54,該溫度下測得TiCl4溶液的pH=3,則此時溶液中c(Ti4+)=。

(2)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):肯定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,運用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還須要下圖中的(填字母代號)。

(3)滴定終點的現(xiàn)象是。

(4)滴定分析時,稱取TiO2試樣1.80g,消耗0.400mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液45.00mL,則試樣中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為。

13.(2024河南洛陽期中)(18分)常溫下,向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入肯定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應。依據(jù)圖中信息回答下列問題:(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小依次為。

(3)滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的是(填字母,下同)。

A.c(H+)·c(OH-) B.c(H+)c((4)依據(jù)以上滴定曲線推斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·HA.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·HB.點c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4C.點d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHD.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=,d點之后若接著加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH4+水解的影響),則e點對應的橫坐標為

課時規(guī)范練23水的電離和溶液的酸堿性1.D滴定管精確值為0.01mL,讀數(shù)應保留小數(shù)點后2位,A項錯誤;用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后干脆取標準KOH溶液進行滴定,由于沒有潤洗,標準液濃度減小,消耗標準液體積增大,則測定結(jié)果偏高,B項錯誤;所用的固體KOH中混有NaOH,由于相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀,氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,故所配的溶液的OH-濃度偏大,導致消耗標準液的體積偏小,則測定結(jié)果偏低,C項錯誤;用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時,若滴定前仰視讀數(shù),滴定至終點后俯視讀數(shù),導致消耗的鹽酸體積偏小,依據(jù)c(酸)=c(堿)2.C稀釋堿溶液時,pH漸漸變小,稀釋相同倍數(shù)時,氫氧化鈉溶液的pH改變幅度較大,氨水接著發(fā)生電離,pH改變幅度較小,A項正確;醋酸鈉為強堿弱酸鹽,發(fā)生水解反應,促進水的電離,醋酸溶液和鹽酸抑制水的電離,由于鹽酸是強酸,完全電離,氫離子濃度大,對水的電離的抑制程度大,B項正確;常溫下,將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元強堿BOH溶液混合,所得溶液呈中性,常溫下,將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱堿BOH溶液混合,堿過量,所得溶液呈堿性,C項錯誤;(NH4)2SO4和NH4Cl水解,使溶液呈酸性,(NH4)2SO4溶液中H+較多,pH較小,D項正確。3.DA項,KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12,溫度高于25℃;B、C項,NaHSO4電離出的H+抑制H2O電離,c(H+)H2O=c(OH-)=1×10-10mol·L-1;D項,加H2O稀釋,c(H4.D由題給圖像可知,d點c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1,溶液pH=6,呈中性,A項正確;25℃時,向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,溶液pH=7,由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),因為c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B項正確;溫度為T℃時,由d點知KW=1×10-12,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-11mol·L-1,Ba(OH)2溶液的pH=11,C項正確;a點對應的稀硫酸中c(H+)=1×10-6mol·L-1,c(OH-)=1×10-8mol·L-1,水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-8mol·L-1,水的電離受到抑制,c點對應的CH3COONa溶液中水的電離得到促進,水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×5.C混合后c(H+)=10-2+10-42mol·L-1≈0.5×10-2mol·L-1,pH=2.3,故A項錯誤;依據(jù)越弱越水解的原則,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小,故B項錯誤;將10mLpH=3的HA溶液稀釋到100mL,如pH=4,則HA為強酸,如pH<4,加水促進弱酸的電離,則HA為弱酸,故C項正確;向06.D當混合溶液的pH>7時,溶質(zhì)主要是CH3COONa,要發(fā)生水解,生成CH3COOH分子,故A項錯誤;當混合溶液的pH<7時,c(H+)>c(OH-),又溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故B項錯誤;甲基橙的變色范圍是pH<3.1時變紅,pH>4.4時變黃,3.1~4.4時呈橙色,該反應生成物是CH3COONa,水溶液呈堿性,應選用酚酞作指示劑,故C項錯誤;達到滴定終點時,溶液呈堿性,由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)>c(Ac-),D項正確。7.B加水稀釋,電離平衡正向移動,氫離子、硝酸根離子濃度減小,但數(shù)目增加,A項錯誤;分式上下都乘以氫離子濃度,則分式等于醋酸的電離平衡常數(shù)除以水的離子積常數(shù),所以室溫下不變,B項正確;稀釋促進電離,電離程度增大,氫離子濃度減小,C項錯誤;醋酸的濃度大于0.001mol·L-1,氫氧化鈉的濃度為0.001mol·L-1,所以二者等體積混合,醋酸有剩余,溶液顯酸性,pH<7,D項錯誤。8.DNH3·H2O屬于弱堿,HCl屬于強酸,②點pH=7溶液顯中性,氨水稍過量,即V略大于20mL,故A項錯誤;依據(jù)電荷守恒,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故B項錯誤;②點pH=7,因此c(H+)=c(OH-),故C項錯誤;②和③之間溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,因此可能存在c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H9.D從平衡移動角度分析,CH3COONa電離出的CH3COO-:a.與鹽酸中的H+結(jié)合生成CH3COOH;b.使醋酸溶液中電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,兩溶液中H+濃度均減小,所以pH均增大,A項正確;假設(shè)均是強酸強堿,且物質(zhì)的量濃度相同,等體積混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其濃度遠遠大于②,即混合后醋酸過量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),B項正確;分別加水稀釋10倍,假設(shè)平衡不移動,那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使電離平衡NH3·H2ONH4++OH-右移,使①pH>10,同理稀釋醋酸溶液后pH<4,C項正確;假設(shè)均是強酸強堿,混合后溶液呈中性,V1=V2,但①氨水是弱堿,其濃度遠遠大于④鹽酸,所以須要的①氨水少,即V1>V2,D項錯誤。10.D由圖可得,25℃時c點pH=7,所以c點水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol·L-1,b點pH=4.3,所以b點溶液中c(H+)=10-4.3mol·L-1,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-4.3)mol·L-1=10-9.7mol·L-1,a點pH=3.1,所以a點溶液中c(H+)=10-3.1mol·L-1,則由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-3.1)mol·L-1=10-10.9mol·L-1,因此水的電離程度:c>b>a,A項敘述正確;b點時溶液呈酸性,說明加入0.1molNaOH固體后CH3COOH有剩余,c(Na+)=0.1mol·L-1,混合前CH3COOH溶液濃度c應比0.1mol·L-1大,a點時又加入0.1molCH3COOH,因為CH3COOH電離程度很小,所以此時溶液中的c(CH3COOH)肯定大于c(Na+),又依據(jù)前面的分析a點c(OH-)=10-10.9mol·L-1,所以a點對應的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B項敘述正確;由題意混合溶液中陽離子有Na+和H+,陰離子有CH3COO-和OH-,依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),25℃當混合溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,則c(Na+)=c(CH3COO-),結(jié)合圖像可得c(Na+)=0.2mol·L-1,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C項敘述正確;由前面的分析并結(jié)合圖像可得,25℃當混合溶液呈中性時,c(H+)=10-7mol·L-1,c(CH3COO-)=0.2mol·L-1,c(CH3COOH)=(c+0.1-0.2)mol·L-1=(c-0.1)mol·L-111.答案(1)A水的電離是吸熱過程,溫度較低時,電離程度較小,c(H+)、c(OH-)均較小(2)a+b=14(或pH1+pH2=14)(3)41.0×10-7解析(1)溫度上升,促進水的電離,水的離子積增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍舊呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線改變狀況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以推斷,25℃時水的電離平衡曲線應為A。(2)要留意95℃時,水的離子積為1×10-12,即c(H+)·c(OH-)=1×10-12,則等體積強酸、強堿反應至中性時,有pH(酸)+pH(堿)=12。依據(jù)95℃時混合后溶液呈中性,pH2=b的某強堿溶液中c(OH-)=10b-12mol·L-1;由100V×10-amol·L-1=V×10b-12mol·L-1,可得10-a+2(3)95℃,pH=6時溶液呈中性,依據(jù)表中試驗①數(shù)據(jù)可得c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,依據(jù)表中試驗③的數(shù)據(jù)可以推斷,鹽酸中的c(H+)與Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,所以a=4,即pH=4;試驗②溶液呈堿性,其c(OH-)=22.00×10-4-18.00×10-422.00+18.00mol·L-1=1.0×12.答案(1)7.94×10-10mol·L-1(2)ac(3)溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色(4)80%解析(1)TiCl4溶液的pH=3,c(OH-)=10-11,Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10-54,則c(Ti4+)×c4(OH-)=c(Ti4+)×(10-11)4=7.94×10-54,c(Ti4+)=7.94×10-10mol·L-1;(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,運用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶、膠頭滴管等,故選ac;(3)達到滴定終點時,Fe3+不再被還原為Fe2+,所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不變色;(4)設(shè)TiO2的質(zhì)量分數(shù)為a,TiO2~NH4Fe(SO4)2;80g 1mol1.80g×a 0.400mol·L-1×0.045L80g1.80g×a13.答案(1)10-5(2)d>c>b(3)ACD(4)D(5)111解析(1)未加入鹽酸前,0.1mol·L-1氨水的pH=11,則溶液中c(OH-)=1×10-1410-11mol·L-1=0.001mol·L-1;由于水的電離程度較小,可忽視水的電離,則溶液中c(NH4+)≈c(OH-)=0.001mol·L-1;NH3·H2O的電離程度較小,則c(NH3·H2O)≈0.1mol·L-1,故該溫度時NH(2)b、c兩