湖北省八校聯(lián)考2025屆高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題（解析版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)湖北省2025屆八校三統(tǒng)聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國(guó)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.國(guó)產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金B(yǎng).“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiO2D.C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．鋼是一種鐵碳合金，A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．芯片的成分為晶體Si，C錯(cuò)誤；D．氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)豐金屬材料，D正確；故選C。2.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.古代青銅器表面的銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸B.往少量水潤(rùn)濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.將產(chǎn)品溶于足量稀硫酸后，再滴入溶液，若溶液褪色，則證明產(chǎn)品中含有D.銨根離子在溶液中水解產(chǎn)生，則所有銨鹽溶液都呈酸性【答案】B【解析】【詳解】A．銅銹俗稱銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，屬于鹽類，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖化學(xué)式為C12H22O11，往少量水潤(rùn)濕的蔗糖中注入濃硫酸后，白色固體變?yōu)楹谏?，說(shuō)明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B正確；C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明中含有+2價(jià)鐵元素，而為純凈物，其中不含，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子在溶液中水解產(chǎn)生，若陰離子水解程度大于銨根離子水解程度，則該鹽溶液呈堿性，若陰離子水解程度與銨根離子水解程度相同，則溶液呈中性，若陰離子不水解或水解程度小于銨根離子，則溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3.硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上用NaClO3和X制備1molClO2時(shí)，消耗X分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LY的分子數(shù)目為NAC.1L1mol/LH2S水溶液中粒子關(guān)系存在：N(HS-)＋N(S2-)=NAD.“價(jià)—類”二維圖中鹽N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成【答案】A【解析】【分析】由圖可知，X為二氧化硫、Y為三氧化硫、Z為硫酸、M為硫酸銅、N為硫化銅，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由得失電子數(shù)目守恒可知，氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)制備1mol二氧化氯時(shí)，反應(yīng)消耗二氧化硫的分子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．1L1mol/L氫硫酸溶液中存在如下物料守恒關(guān)系：，C錯(cuò)誤；D．銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能生成硫化銅，則硫化銅不能由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，D錯(cuò)誤；故選A。4.布洛芬雖有抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛作用，但口服對(duì)胃腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的修飾，以減輕副作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A布洛芬屬于芳香酸 B.布洛芬和修飾分子均含有1個(gè)手性碳原子C.該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng) D.布洛芬與足量反應(yīng)，可消耗【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子中含有苯環(huán)和羧基，屬于芳香酸，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬和修飾分子中均含有1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，修飾過(guò)程中布洛芬分子中含有的親水基羧基轉(zhuǎn)化為憎水基酯基，所以該做法使布洛芬水溶性減弱，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，布洛芬分子中含有的苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol布洛芬分子中最多消耗3mol氫氣，故D正確；故選C。5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NaClO的電子式： B.C原子的一種激發(fā)態(tài)：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.的基態(tài)電子排布式：【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO由Na+和ClO-構(gòu)成，含有離子鍵，ClO-中Cl、O原子間共用1對(duì)電子，O、Cl原子外圍都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．該碳原子的電子排布式為1s22s12p3，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，2s的能量小于2p，則該原子是碳原子的一種激發(fā)態(tài)，故B正確；C．O2-的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則K+電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D錯(cuò)誤；

故選：B。6.某種鋰離子電池的有機(jī)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A.得電子能力：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.分子空間構(gòu)型為三角錐形D.Y的簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物水溶液呈酸性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，X可以形成4個(gè)鍵，則X為C元素，Q能形成6個(gè)鍵，Q為S元素，Z、Q同主族，Z為O元素，Y為N元素，W只能形成1個(gè)鍵，則W為F元素。【詳解】A．根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N元素，同周期從左到右元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，故得電子能力X<Y，A錯(cuò)誤；B．粒子電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑W<Z，B錯(cuò)誤；C．分子為SO3，分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．Y的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，兩者反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，D正確；答案選D。7.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能和焓變B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC.CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應(yīng)D.CH3I、CH3COI都是反應(yīng)中間體【答案】A【解析】【詳解】A．作為催化劑，能降低甲醇羰基化反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；但焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑和是否使用催化劑無(wú)關(guān)，所以催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)循環(huán)圖可知，進(jìn)入循環(huán)的物質(zhì)是CH3OH和CO，從循環(huán)中出來(lái)的物質(zhì)是CH3CO2H，所以甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2H，B正確；C．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O反應(yīng)中，CH3OH中的被取代，符合取代反應(yīng)的特征，屬于取代反應(yīng)，C正確；D．CH3I、CH3COI在反應(yīng)過(guò)程中生成，又在后續(xù)反應(yīng)中消耗，不包含在總反應(yīng)中，所以都是反應(yīng)中間體，D正確；故選A。8.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的過(guò)程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B.過(guò)程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg?L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.15molO2【答案】D【解析】【詳解】A．CaSO4?2H2O有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根，所以為鹽類物質(zhì)，A正確；B．過(guò)程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子守恒，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；C．過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時(shí)生成物在堿性條件下存在，故生產(chǎn)氫氧根，C正確；D．設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則，x=1.2mol，，，消耗氧氣物質(zhì)的量為0.3mol，D錯(cuò)誤；故答案選D。9.《天工開(kāi)物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔·····而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：N>O>S B.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體C.第一電離能：N>O>C D.KNO3中的共價(jià)鍵只含有σ鍵【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以半徑為O<N<S，則電負(fù)性為O>N>S，故A項(xiàng)不符合題意；B．硫單質(zhì)中都是硫原子之間形成的共價(jià)鍵，不是共價(jià)晶體，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期第一電離能從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA族比相鄰元素偏高，所以N>O>C，C項(xiàng)符合題意；D．硝酸根中既有N-O鍵，又有一個(gè)4原子6電子的大鍵，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為C10.濃差電池指利用兩極電解質(zhì)溶液中濃度不同引起的電勢(shì)差放電。實(shí)驗(yàn)室利用濃差電池實(shí)現(xiàn)電解丙烯腈()合成己二腈［］，裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)前，隔膜兩側(cè)溶液均為200mL，銅電極質(zhì)量均為100g)。下列說(shuō)法正確的是A.Cu(1)極負(fù)極，其電極反應(yīng)為B.隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陰極C.上述裝置理論上可制備0.6mol己二腈D.當(dāng)電解停止時(shí)，Cu(1)極與Cu(2)極質(zhì)量相差51.2g【答案】D【解析】【分析】濃差電池中，Cu(2)失去電子，故電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，Cu(1)電極為正極，電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則電解槽中C(1)極為陰極、C(2)極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上丙烯腈合成己二腈得電子，電極反應(yīng)為2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，Cu(1)極為正極，其電極反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，此電池為濃差電池，主要因?yàn)殂~離子濃度不同形成的電勢(shì)差，所以隔膜是陰離子交換膜，隔膜為陰離子交換膜，C(2)極為陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)兩電極中銅離子濃度相同時(shí)放電完畢，此時(shí)溶液中，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，由反應(yīng)2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN可知，可制備0.4mol己二腈，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)兩電極中銅離子濃度相同時(shí)放電完畢，此時(shí)溶液中，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，當(dāng)電解停止時(shí)，則Cu(1)電極上析出0.4molCu，Cu(2)電極上溶解0.4molCu，故Cu(1)極與Cu(2)極質(zhì)量相差0.8mol×64g/mol=51.2g，D正確；故答案為：D。11.我國(guó)超高壓輸變電技術(shù)世界領(lǐng)先。屬于新一代超高壓絕緣介質(zhì)材料，其制備反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.是一種直線形分子C.分子的鍵角完全相同 D.的沸點(diǎn)比的高【答案】A【解析】【詳解】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢(shì)，第一電離能：，A正確；B．分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以分子不是直線形分子，B錯(cuò)誤；C．分子構(gòu)型為正八面體，鍵角不完全相同，C錯(cuò)誤；D．能形成氫鍵，導(dǎo)致的沸點(diǎn)比的低，D錯(cuò)誤；故選A。12.東南大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院張?jiān)〗淌谔骄縁e—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過(guò)渡態(tài))：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—CB.Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eVC.催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附D.Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)起始于，此時(shí)的相對(duì)能量設(shè)為基準(zhǔn)0；在催化劑（或）表面發(fā)生吸附，形成吸附在催化劑表面的物種；從圖中可知，這一過(guò)程能量降低，形成時(shí)，相對(duì)能量在-2到-1之間（具體數(shù)值因催化劑不同有差異），說(shuō)明該吸附過(guò)程是放熱過(guò)程，降低了體系能量；進(jìn)一步反應(yīng)，需要克服一定能量障礙達(dá)到過(guò)渡態(tài)；這一過(guò)程中能量升高，對(duì)于和催化劑，升高的能量數(shù)值不同（對(duì)應(yīng)不同的活化能）；對(duì)應(yīng)的活化能低于，意味著催化時(shí)此步反應(yīng)更容易進(jìn)行；從過(guò)渡態(tài)轉(zhuǎn)化為，能量降低，說(shuō)明這也是一個(gè)放熱過(guò)程；繼續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為（產(chǎn)物、吸附在催化劑表面），此過(guò)程能量變化情況在圖中體現(xiàn)為又一次能量變化，且最終的能量情況與催化劑相關(guān)，如催化時(shí)能量相對(duì)較高，更易脫附；總體而言，整個(gè)反應(yīng)歷程中，在催化劑表面通過(guò)吸附、克服活化能、逐步轉(zhuǎn)化等過(guò)程，最終生成產(chǎn)物和，不同催化劑影響反應(yīng)的活化能和中間態(tài)能量，進(jìn)而影響反應(yīng)速率和產(chǎn)物脫附等情況?！驹斀狻緼．從圖像中可以看到，使用催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能低于使用催化劑時(shí)的活化能；在化學(xué)反應(yīng)里，活化能越低，反應(yīng)越容易進(jìn)行，催化效果也就越好；所以催化劑的催化效果高于催化劑，A正確；B．催化，圖中給出了到放出能量為1.86eV-1.64eV=0.22eV，則，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，催化時(shí)(、)的能量比催化時(shí)的能量更高；在化學(xué)中，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，不穩(wěn)定的物質(zhì)其產(chǎn)物就更容易脫附；所以催化劑比催化劑的產(chǎn)物更容易脫附，C正確；D．因?yàn)榇呋瘎┲荒芨淖兎磻?yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應(yīng)，D正確；綜上，答案是B。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A已知，為黃綠色，將盛有溶液的試管加熱溶液變?yōu)辄S綠色B將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中銅絲溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，生成紅棕色氣體C向盛有溶液的試管里逐滴滴加氨水至過(guò)量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液D用玻璃棒摩擦裝有過(guò)飽和醋酸鈉溶液的試管內(nèi)壁有晶體析出A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．已知，為黃綠色，將盛有溶液的試管加熱，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，溶液變成黃綠色，故A正確；B．將銅絲插入濃硝酸中，銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，有紅棕色氣體產(chǎn)生，由于NO2在溶液中有一定程度的溶解，加上銅離子的藍(lán)色，使溶液呈綠色，故B錯(cuò)誤；C．向盛有溶液的試管里逐滴滴加氨水至過(guò)量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，故C正確；D．用玻璃棒在容器內(nèi)壁輕輕摩擦可以從容器內(nèi)壁刮下少量碎屑充當(dāng)晶核，過(guò)飽和溶液可迅速完成結(jié)晶過(guò)程，析出晶體，故D正確；故本題選B。14.是一元弱酸，難溶鹽的懸濁液中，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)，、的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.表示的關(guān)系 B.C. D.【答案】B【解析】【分析】由電離常數(shù)公式可知，HA溶液中=，電離常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，電離常數(shù)不變，當(dāng)溶液中氫離子濃度增大時(shí)，溶液中和的值減小，則曲線L1表示與氫離子濃度的變化關(guān)系，表示與氫離子濃度的變化關(guān)系；由圖可知，溶液中氫離子濃度為0時(shí)，溶液中=1.0×10—6，則MA2溶液中M2+離子的濃度為1.0×10—4mol/L，MA2的溶度積為1.0×10—4×(2.0×10—4)2=4.0×10—12；當(dāng)溶液中氫離子濃度為1.0×10—5mol/L時(shí)，溶液中=1.5×10—6，則c(M2+)=1.31×10—4mol/L；由溶度積可得c(A—)===1.75×10—4mol/L，由物料守恒可知，溶液中2c(M2+)=c(A—)+c(HA)，則溶液中c(HA)=1.3×10—4mol/L，解得=y=2，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?,5。【詳解】A．由分析可知，表示與氫離子濃度的變化關(guān)系，故A正確；B．由分析可知，HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0×10?,5，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，MA2的溶度積，故C正確；D．由分析可知，溶液中=y=2，故D正確；故選B。15.銅金合金可作為轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锏拇呋瘎?，如圖是一種銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列說(shuō)法正確的是A.該晶胞的體積為B.Au和Cu原子數(shù)之比為3∶1C.與Au最鄰近的Cu原子數(shù)為12D.Au和Cu之間的最短距離為【答案】C【解析】【詳解】A．晶胞參數(shù)為apm，即a10-10cm，則晶胞體積為a3×10-30cm3，A錯(cuò)誤；B．晶胞中，Au的個(gè)數(shù)為=1，Cu的個(gè)數(shù)為=3，則Au和Cu原子數(shù)之比為1:3，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，與Au最鄰近的Cu原子數(shù)為12，C正確；D．由圖可知，Au和Cu之間的最短距離是面對(duì)角線的一半，即apm，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.固體電解質(zhì)LATP的化學(xué)式為L(zhǎng)i1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“粉碎”的目的是_____________，為了達(dá)到這一目的，還可以采用的措施有____________(答一條即可)。（2）“堿浸”的目的是除去____________(填化學(xué)式)。（3）“堿浸”時(shí)加入適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液，“酸浸”時(shí)加入適當(dāng)過(guò)量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜過(guò)量太多，其主要原因是____________。（4）“沉鈦”時(shí)生成Ti3(PO4)4化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）本實(shí)驗(yàn)洗滌Ti3(PO4)4時(shí)采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是____________。（6）常溫下，Ti3(PO4)4的Ksp=a，當(dāng)溶液中c(Ti4＋)≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為Ti4＋沉淀完全，則“沉鈦”時(shí)，溶液中c(PO)最低為_(kāi)___________mol·L-1.【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.適當(dāng)升溫(或攪拌)（2）Al2O3、SiO2（3）適當(dāng)過(guò)量可以使反應(yīng)更充分，不能過(guò)量太多是防止過(guò)量NaOH、H2SO4腐蝕反應(yīng)容器，且后續(xù)處理浸液1和濾液2成本高（4）4H3PO4＋3TiOSO4=Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O（5）防止吸濾瓶中的液體倒吸到抽氣泵中（6）【解析】【分析】鈦鐵礦粉碎過(guò)篩后加入NaOH溶液，氧化鋁、二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)而除去，F(xiàn)eTiO3用稀硫酸酸浸，得到TiOSO4和FeSO4的混合溶液，加磷酸沉鈦，得到Ti3(PO4)4，Ti3(PO4)4和AlPO4、Li3PO4高溫反應(yīng)得到LATP，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；為了達(dá)到加快反應(yīng)速率的目的，還可以適當(dāng)升溫或攪拌，以及適當(dāng)增加NaOH溶液的濃度等；【小問(wèn)2詳解】鈦鐵礦粉碎過(guò)篩后主要成分為FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2，加入NaOH溶液“堿浸”的目的是除去雜質(zhì)Al2O3、SiO2；【小問(wèn)3詳解】NaOH溶液、H2SO4溶液均具有強(qiáng)烈的腐蝕作用，NaOH溶液和稀硫酸均不宜過(guò)量太多，適當(dāng)過(guò)量可以使反應(yīng)更充分，不能過(guò)量太多是防止過(guò)量NaOH、H2SO4腐蝕反應(yīng)容器，且后續(xù)處理浸液1和濾液2成本高；【小問(wèn)4詳解】“沉鈦”時(shí)加入磷酸生成Ti3(PO4)4的化學(xué)方程式為：4H3PO4＋3TiOSO4=Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O；【小問(wèn)5詳解】抽濾原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強(qiáng)降低，抽氣泵中的壓強(qiáng)降低容易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，需要加入“安全瓶”平衡氣壓，防止吸濾瓶中的液體倒吸到抽氣泵中；【小問(wèn)6詳解】，，當(dāng)Ti4+沉淀完全時(shí)，溶液中c(PO)最低。17.有機(jī)物M是屈洛昔芬藥物的一種中間體，合成M的一種路線如圖所示：已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是___________，I中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）A→B的反應(yīng)類型是___________。（3）D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）K的核磁共振氫譜吸收峰面積比為_(kāi)__________。（6）同時(shí)符合下列條件的J的同分異構(gòu)體R共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③R中不含甲基④含有結(jié)構(gòu)，且每個(gè)苯環(huán)上均只含一種含氧官能團(tuán)（7）根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以苯、3-羥基丙酸為原料制備的合成路線：___________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。【答案】（1）①.苯乙烯②.醚鍵、(酮)羰基（2）加成反應(yīng)（3）＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O（4）（5）3：1：1(1：1：3或1：3：1)（6）9（7）CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【解析】【分析】E為苯乙酸，D和新制氫氧化銅加熱，酸化得到E，則D為，C催化氧化得到D，則C為，B水解得到，則B為，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則A為，E發(fā)生取代反應(yīng)得到F，根據(jù)I的結(jié)構(gòu)和G的分子式得到F和苯甲醚發(fā)生取代反應(yīng)得到H，H和溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)得到I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J和C4H10NCl在乙醇鈉、甲苯作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【小問(wèn)1詳解】A的名稱是苯乙烯，I中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、(酮)羰基；故答案為：苯乙烯；醚鍵、(酮)羰基。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分子式分子得到A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)?！拘?wèn)3詳解】D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O；故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O。【小問(wèn)4詳解】F和G(苯甲醚)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。【小問(wèn)5詳解】K()的核磁共振氫譜有3種，其吸收峰面積比為3：1：1(1：1：3或1：3：1)；故答案為：3：1：1(1：1：3或1：3：1)?！拘?wèn)6詳解】J的同分異構(gòu)體R符合下列條件①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有醛基；③R中不含甲基；④含有結(jié)構(gòu)，且每個(gè)苯環(huán)上均只含一種含氧官能團(tuán)，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、共9種；故答案為：9?！拘?wèn)7詳解】3?羥基丙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和SOCl2反應(yīng)生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl和苯在AlCl3作用下發(fā)生反應(yīng)生成，其合成路線為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl；故答案為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl。18.以V2O5為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O過(guò)程：V2O5VOCl2溶液氧釩(IV)堿式碳酸銨粗產(chǎn)品已知VO2+能被O2氧化，回答下列問(wèn)題：（1）步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)①儀器b的名稱為_(kāi)____，儀器c除冷凝回流外，另一作用為_(kāi)____。②步驟I生成VOCl2的同時(shí)，還生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。①接口的連接順序?yàn)閍→_____。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，當(dāng)_____時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，充分反應(yīng)，靜置，得到固體。（3）測(cè)定產(chǎn)品純度稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過(guò)量的0.02mol?L-1KMnO4溶液，充分反應(yīng)后加入過(guò)量的NaNO2溶液，再加適量尿素除去NaNO2，用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。②下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.提高反應(yīng)物的利用率③.（2）①.d→e→f→g→b→c②.裝置B中澄清石灰水變渾濁（3）①.②.AC【解析】【小問(wèn)1詳解】①由儀器b的構(gòu)造可知b為恒壓滴液漏斗，儀器c為球形冷凝管，可有效的實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：恒壓滴液漏斗；提高反應(yīng)物的利用率；②由題意可知產(chǎn)物除二氯氧釩外還有氮?dú)?，結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得反應(yīng)：，故答案為：；【小問(wèn)2詳解】首先通過(guò)裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的HCl后，將二氧化碳通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁后，確?？諝獗慌疟M后，再打開(kāi)D中K2開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，因此接口連接順序?yàn)椋篸→e→f→g→b→c，故答案為：d→e→f→g→b→c；裝置B中澄清石灰水變渾濁；【小問(wèn)3詳解】①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：，樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：；②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏高，所測(cè)純度偏大，故選；B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)純度偏低，故不選；C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管尖嘴部分，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)純度偏高，故選；D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)純度偏低，故不選；故答案為：AC；19.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁