徐州經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)二導(dǎo)學(xué)案離子鍵

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)總課時(shí)6課題1—第__1___課時(shí)主備人孫彩紅審核人常開(kāi)峰、李響上課時(shí)間2017年2月日鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵和離子鍵.2、知道什么是離子鍵，離子化合物，以及離子鍵的形成過(guò)程。3、學(xué)會(huì)用電子式表示離子鍵。自我構(gòu)建快樂(lè)無(wú)限預(yù)習(xí)時(shí)，要求學(xué)生自己獨(dú)立認(rèn)真填空,為下面的做題打下基礎(chǔ).好好體會(huì)離子鍵的特點(diǎn)一、化學(xué)鍵：1、定義：把物質(zhì)中直接相鄰的或之間存在的強(qiáng)烈的相互作用.2、說(shuō)明:（1）物質(zhì)中：指分子內(nèi)部或晶體內(nèi)(2）直接相鄰：指直接的作用(3）原子或離子，而不能是分子之間。(4）強(qiáng)烈的相互作用，作用力強(qiáng)。(5）形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),體系的能量降低。3、分類(lèi)：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。二、離子鍵[氯化鈉的形成］1、離子鍵（1）定義:使的相互作用叫做離子鍵。[思考]（1）成鍵粒子：（2）成鍵原因：（3)成鍵元素：2、離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)作用所形成的化合物.說(shuō)明1：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。合作探究攜手共進(jìn)結(jié)合課本，小組討論完成。三、電子式:式子，叫電子式.（1)原子電子式：（2）離子電子式： （3）離子化合物的電子式說(shuō)明2:1、金屬離子的電子式就是其離子符號(hào),因最外層為02、陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)［］及“電荷數(shù)”3、化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周?chē)?不合并.練習(xí)1：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬原子電子式簡(jiǎn)單離子的電子式練習(xí)2、寫(xiě)出下列離子化合物的電子式①CaO②K2S③MgCl2(4）用電子式表示化合物的形成過(guò)程拓展提升學(xué)以致用根據(jù)預(yù)習(xí)，獨(dú)立完成。1、下列說(shuō)法正確的是（）（A）陰、陽(yáng)離子間的的相互吸引作用叫離子鍵（B）化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，原子之間（C）一個(gè)陰離子可以同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用（D）分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子間也存在相互作用但作用力較弱,不屬于化學(xué)鍵2、下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）下列微粒電子式錯(cuò)誤的是（）4．下列各類(lèi)物質(zhì)中不可以含有離子鍵的是(）（A）酸(B)鹽（C）堿（D）氣態(tài)氫化物5．與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬原子核外電子排布相同的離子形成的離子化合物可能是A．MgCl2B．Na2OC．KClD．KF6．下列物質(zhì)中,有氧離子存在的是A．H2OB．MgOC．KClO3D．O2反饋檢測(cè)體驗(yàn)成功根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，小組討論完成題目.7．根據(jù)選項(xiàng)所提供的原子序數(shù)，下列各組原子間能以離子鍵結(jié)合的是A．18、19B．11、13C．6、16D．12、178．下列敘述不正確的是A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵B．在元素符號(hào)周?chē)谩埃?或“×”來(lái)表示原子的核外電子，這種式子叫做電子式C．氯化鈉固體中，氯離子和鈉離子是通過(guò)離子鍵而結(jié)合的D．因?yàn)殁c離子和氯離子間僅存在吸引作用，所以能形成較緊固的晶體9．下列敘述中，正確的是A．形成氯化鈉中的離子鍵時(shí)一定要燃燒B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C．非金屬元素之間形成的化合物一定不是離子化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵10．與NH4＋的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是A．ArB．F－C．Na＋D．OH－11．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：⑴氯化鈣⑵氟化鉀⑶氧化鈉⑷氯化銣⑸硫化鈉