徐州經(jīng)濟技術(shù)開發(fā)區(qū)高級中學(xué)高中化學(xué)二導(dǎo)學(xué)案元素周期表及其應(yīng)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精年級高一學(xué)科化學(xué)總課時5課題1-1—第__2___課時主備人孫彩紅審核人李響、常開峰上課時間2017年2月日鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注知道同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。自我構(gòu)建快樂無限預(yù)習(xí)時，要認(rèn)真填空，為下面的做題打下基礎(chǔ)。【溫故知新】（1）同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律同周期從左到右，元素的金屬性逐漸（填“減弱"或“增強”），非金屬性逐漸.（填“減弱”或“增強"）（2）從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。同周期從左到右，電子層數(shù)（填“相同”或“不同”），元素原子的半徑逐漸(填“增大”或“減小”），原子核對外層電子的引力逐漸(填“增強"或“減弱”）,金屬原子（填“失去"或“得到”）電子的能力逐漸減弱，非金屬原子得到電子的能力逐漸，所以，元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸。根據(jù)元素的金屬性，可以推導(dǎo)出元素與水和酸反應(yīng)的劇烈程度、元素所對應(yīng)的水化物的堿性強弱等。（3)同主族從上到下，元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律同主族從上到下，元素的金屬性逐漸（填“增強”或“減弱”）,非金屬性逐漸（填“增強”或“減弱”）.（4)從微觀角度分析,同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。同主族從上到下，電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，元素原子的半徑逐漸(填“增大"或“減小”），原子核對外層電子的引力逐漸減弱，金屬原子失去電子的能力逐漸（填“增強”或“減弱”)，非金屬原子得到電子的能力逐漸（填“增強”或“減弱"），所以，元素的金屬性逐漸（填“增強”或“減弱”)，非金屬性逐漸(填“增強”或“減弱”）合作探究攜手共進結(jié)合課本,小組討論完成。仔細(xì)觀察元素周期表尋找規(guī)律,之后各小組總結(jié)規(guī)律這部分內(nèi)容是化學(xué)的核心之一，要小心和呵護學(xué)生自身對化學(xué)的認(rèn)識.根據(jù)元素的非金屬性，可以推導(dǎo)出元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、元素所對應(yīng)的水化物的酸性強弱等。判斷:①硒酸與高溴酸的酸性強弱 ②H2Te與HI的穩(wěn)定性 ③LiOH與Be（OH)2的堿性 ④H2SO4和H2SeO4的酸性⑤Ca（OH)2和Al(OH）3的堿性[練習(xí)］請在元素周期表中找出金屬性最強的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強的元素。[結(jié)論］金屬性最強的元素位于周期表左下角（除放射性元素外)是銫（Cs);非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，是氟(F）。[提問］請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。［答案]右上方為非金屬，左下方為金屬.2。位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系元素在周期表中的位置原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)根據(jù)元素在周期表中的位置，我們可以推測元素原子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素主要的化學(xué)性質(zhì)，從而指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)。元素周期表不僅對元素進行了分類，也揭示了一系列的科學(xué)觀念。請閱讀教材第9頁最后兩段內(nèi)容。試著總結(jié)元素周期表的意義.三、元素周期表的意義預(yù)測新元素2.尋找原料拓展提升學(xué)以致用根據(jù)預(yù)習(xí)，獨立完成。1．非金屬性最強的元素在元素周期表的（）A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（）A．原子序數(shù)為34 B．最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3C．非金屬性比較強 D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3．在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到（）A．半導(dǎo)體材料B．人畜安全的高效農(nóng)藥C．催化劑D．氟利昂的代用品4．在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1）是其中成分之一,已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是（）A．是銀白色質(zhì)軟的金屬B．形成＋3價的化合物C．T1(OH）3是兩性氫氧化物D．單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強．5．砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．AsH3比NH3穩(wěn)定B．可以存在—3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷強6．用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．鈹(Be）的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．砹(At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體反饋檢測體驗成功根據(jù)必修1中原子結(jié)構(gòu)中核素、同位素、元素的知識來做此題。根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，小組討論完成題目。7．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（)A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水8．右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(）A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強9．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結(jié)果的是()A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置換硫化氫中的硫C．常溫下單質(zhì)硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體D．硫能在空氣中燃燒,而氯則不能10．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強,則下列判斷正確的是(）A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大11．已知下列反應(yīng)：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為－2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是（）A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO412．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是()A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性:X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14.X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族.下列說法正確的是（)X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r（Z)C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍,R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1。下列敘述正確的是（）A．R在化合物中顯+1價B．最高價氧化物的水化物的堿性：X＞RC．原子半徑：X＞Y＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＞W(wǎng)二、填空題1．（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答：X元素的名稱是________;Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。XZ3化合物的分子式是_________,電子式是_________。（3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_______