2024中考化學(xué)復(fù)習(xí) 溶解度

溶解度

同一種溶質(zhì)在肯定量溶劑里是不是可以無(wú)限溶解呢？肯定量的水里最多能溶解多少氯化鈉

呢？

一、飽和溶液與不飽和溶液

活動(dòng)與探究：

1.在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中，不斷加入氯化鈉。

操加入5g氯化鈉，攪再加入5g氯化鈉，攪加入5mL水，攪

作拌拌拌

現(xiàn)

全部溶解有一部分不能溶解又溶解一部分

象

結(jié)

肯定量的水中，不能無(wú)限溶解某種物質(zhì)

論

2.用硝酸鉀代替氯化鈉做上面的試驗(yàn)。不過(guò)當(dāng)有硝酸鉀剩余時(shí)，不再加水，而是改為加

熱。

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌固體溶解

加入5g硝酸鉀，攪拌固體剩余一部分溫度不同，物質(zhì)的溶解

加熱剩余固體溶解實(shí)力不同。一般來(lái)說(shuō)，溫度

加入5g硝酸鉀.，攪拌固體溶解越高，溶解實(shí)力越強(qiáng)

冷卻有固體析出

（1）飽和溶液與不飽和溶液的概念

在肯定溫度下，肯定量的濯?jiǎng)├?不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶

液；還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

說(shuō)明：①?gòu)?qiáng)調(diào)“肯定溫度”才「“肯定量溶劑”。因?yàn)樽兏軇┝炕驕囟龋柡腿芤号c

不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，如上面的探究中，氯化鈉溶液中有固體剩余，說(shuō)明溶液是飽和的。

當(dāng)加入水后，又接著溶解：說(shuō)明又變?yōu)椴伙柡腿芤?。用硝酸鉀進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，加熱時(shí)，原來(lái)未

溶解的硝酸鉀又接著溶解，說(shuō)明溫度上升，原來(lái)的飽和溶液又變?yōu)椴伙柡偷牧恕?/p>

②指明“某一溶質(zhì)”。例如，在肯定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能溶解蔗糖,

此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，對(duì)蔗糖來(lái)說(shuō)就不是飽和溶液。因此必需指明是哪種溶

質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。

（2）推斷溶液是否飽和的方法

①在肯定溫度下，視察該溶液中有沒有不能接著溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有且溶質(zhì)的量

不再削減，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。

②在其他條件不變的狀況卜.，向溶液中加入少量該溶液的溶質(zhì)，攪拌，視察該溶液還能

否再接著溶解所加溶質(zhì)；若不能再溶解，溶質(zhì)的量不再削減，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的

飽和溶液。

（3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

加入溶劑或升高溫度

飽和溶液不飽和溶液

加入溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度

說(shuō)明：①此轉(zhuǎn)化條件適合于大多數(shù)溶解實(shí)力隨溫度上升而增大的固體物質(zhì)。如硝酸鉀、

氯化核等。

,②對(duì)于極少數(shù)溶解實(shí)力隨溫度上升而減小的物質(zhì)不適合。例如熟石灰，若通過(guò)變更溫

度把熟石灰由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧?yīng)上升溫度，而將其由飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,

則須要降低溫度。

狀元筆記

使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤罾慰康姆椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)。假如通過(guò)變更溫度的方法則須要

依據(jù)該溶質(zhì)的溶解實(shí)力與溫度的關(guān)系來(lái)確定.

（4）濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在肯定阜的溶

液里，含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量較少的是稀溶液。

對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不肯定是飽和溶液，稀溶液也不肯定是不飽和溶液，反

之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō).，在肯定溫度時(shí)，其飽和溶液肯定比其不飽和溶液要濃.

【示例】下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）

A.在肯定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液

B.在肯定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液肯定是濃溶液

C.在肯定溫度下，稀溶液肯定是不飽和溶液

I）.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化

解析：對(duì).于A,沒有指明“肯定溫度”，該溶液就不肯定是飽和溶液。飽和溶液不肯定

是濃溶液，如微溶于水的Ca（OH）2,在肯定溫度時(shí)，其飽和溶液是稀溶液，反之亦然，如

一類溶解性很大的物質(zhì)NaCl、KNOa等，其濃溶液也不肯定是飽和溶液。

答案：D

狀元筆記

,溶液的濃、稀與肯定量溶液里所含溶質(zhì)的量有關(guān)；溶液的飽和、不飽和與肯定條件下

溶液里溶解物質(zhì)的限度有關(guān)，最大限度為飽和溶液。這是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩個(gè)概

念。

二、結(jié)晶的方法

溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程，叫做結(jié)晶。結(jié)晶通常有兩種方法：

（1）蒸發(fā)溶劑，如將氯化鈉溶液蒸發(fā)水分，就可以析出氯化鈉晶體。

（2）變更飽和溶液溫度，如將硝酸鉀溶液降溫，也可以析出硝酸鉀晶體。

利用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法可以從海水中提取食鹽。其過(guò)程是：先將海水引入蒸發(fā)泄，經(jīng)

風(fēng)吹日曬蒸發(fā)水分到肯定程度，再導(dǎo)入結(jié)晶池，接著風(fēng)吹日曬就漸漸析出食鹽來(lái)。

海水一貯水池一蒸發(fā)池一結(jié)晶池一

粗鹽：（主要成分是NaCl.另含MgCl2.CaCl2及泥沙等雜質(zhì)）

母液：即“苦肉”（含多種溶質(zhì)，如NaClMgC）和CaCL等）

【示例】下圖是利用海水提取食鹽的過(guò)程:

______________含掂7化鈉

海水32j結(jié)晶湛、母液一多種叱產(chǎn)品

（1）上圖中①是池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。

（2）依據(jù)海水曬鹽的原理，推斷下列分析正確的是（填序號(hào)）。

A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變

B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大

C.結(jié)晶池中氟化鈉溶液中的溶劑削減

D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液

E.海洋中隱藏著豐富的資源

解析：由于海水曬鹽是靠蒸發(fā)水分，故①是蒸發(fā)池；海水進(jìn)入貯水池，各成分基本不變,

但在蒸發(fā)池中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，溶劑不斷削減，但溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，只是濃度

變大；達(dá)到飽和后接著蒸發(fā)，溶液中會(huì)析出氯化鈉晶體，將晶體分別出去后剩下的溶液稱為

A.20C時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在水中

B.20C時(shí)，100g溶液中含31.6g硝酸鉀

C.31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)

D.20℃時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)

解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）

里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。A中未指明溶劑量100g及溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；B中溶液

為10（）g而不是溶劑為ICOg,也未指明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；C中未指明溫度，因此A、B、

C都是錯(cuò)誤的。只有D的理解符合溶解度的四要素，是正確的。

答案：D

2.物質(zhì)的溶解度曲線

活動(dòng)與探究：繪制溶解度曲線

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，依據(jù)課本表9-1供應(yīng)的數(shù)據(jù)，繪制幾種物質(zhì)的

溶解度曲線。如下圖所示。,

2

OO

90

m>80

?170

60

?M>50

40

30

20

10

OO

?

X

)

M

)

70

60

50

4()

30

2()

1020304050607080901(X1

意義及應(yīng)用：

①溶解度曲線表示基物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。因此已知溫度可以查出某物質(zhì)的溶解

度；口知某物質(zhì)的溶解度也可以查由其對(duì)應(yīng)的溫度；也可以比較不同物質(zhì)在同溫度時(shí)的溶

解度大小。

②洛解度曲線的走勢(shì)表示基物質(zhì)溶解度隨溫度的變更狀況。大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫

度的上升而增大，表現(xiàn)在曲線向上延長(zhǎng)（即上升），且比較陡，例如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)

的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線比較平坦，例如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

隨溫度的上升而減小，表現(xiàn)在曲線向下延長(zhǎng)（即下降），例如氫氧化鈣。

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表小兩種潛質(zhì)在某二對(duì)應(yīng)溫度下縣仃和I同的洛解度。

④在溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液必定是恰好

飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點(diǎn)，

則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過(guò)飽和溶液（漸漸變更飽和溶液的溫度，溶

液中本應(yīng)析出晶體但實(shí)際還沒有析出晶體，此時(shí)稱過(guò)飽和溶液。這是一個(gè)不穩(wěn)定狀態(tài)，若攪

拌或加入少量晶粒，即有大量晶體析出，溶液即變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

狀元筆記

物質(zhì)溶解度曲線的意義，可從點(diǎn)（即曲線上的點(diǎn)、兩曲線交點(diǎn)）、線（曲線走勢(shì)）、面

（曲線上方、曲線下方）三方面去理解。

【示例】如下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）匕℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的依次是O

（2）t2℃時(shí)，___________和___________的溶解度大小相等。

（3）三種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響最大，_______,_的溶解度受

溫度的影響最小，的溶解度隨溫度的上升反而下降。

，解析：沿t3點(diǎn)向上作垂線，分別從三條曲線上找到三個(gè)點(diǎn)，從高到低的依次，也就是

此時(shí)溶解度大小的依次，即a>c>b；兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一對(duì)應(yīng)溫度下具

有相同的溶解度。明顯，12c時(shí)a、c的溶解度大小相等；依據(jù)三曲線的走勢(shì)可推出三種物

質(zhì)溶.解度隨溫度的變更狀況。

答案

（1）a>u>b（2）ac（3）—be

3.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素

氣體在水中的溶解度不僅跟氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。

①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的上升，氣體的溶解度減?。?/p>

②當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大。