2025屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七第一單元化學(xué)反應(yīng)速率教案蘇教版

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

考點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)速率

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

1.化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生

成物濃度的增加來衣示,其計(jì)算公式為“A)=Wp,單位為m?！?或mol?lJ?s

［留意］由等計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還

是生成物表示均取正值。

2.常用關(guān)系式

對(duì)于反應(yīng)：砒(g)+而(g)R(g)+d)(g),反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的

量變更之比=物質(zhì)的量濃度變更之比，即r(A):r(B)：MC)：r(D)=m；n；p；Q=

A/?(A)：An(B)：△刀(C)：△A(D)=Ac(A)：八c(B)：Ac(C):Ac(D).

［知能深化一掃百點(diǎn)］

提能點(diǎn)(一)“三段式”法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率

對(duì)于反應(yīng)加(g)+加(g)M(g)+d)(g),起先(As)時(shí)A的濃度為amol?L-\B的濃

度為bmol-f,反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻(￡力)時(shí),A消耗了xmol?L-1,則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)

算如下：

m\(g)+/iB(g)區(qū)(g)+d(g)

起始(mol?L-1)ab00

/?VPXqx

轉(zhuǎn)化(mol,L-1)x—

mmm

nvPXqx

某一時(shí)刻(mol,L-1)a-xb------

mmm

V

則：v(A)—,mo1?L,s，

卜一ti

K(B)=-------mol,L,s>

〃(亳-Zl)

r(C)=mol?L-1?s-1,

n(t2—&)

r(D)=mol,L-,,s-'o

［對(duì)點(diǎn)練］

1.Wb和&在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH：.(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積

不變的2L密閉容器中充入4nolNH,和3mol0>4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的HQ占

混合氣體體積的40樂則卜列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.=0.125mol,L-1?min-1

11

B.r(H20)=0.375mol-L,min

C.r(Oa)=0.225mol,L-1,min-1

D.r(NH0=0.250mol?171,min1

解析：選C設(shè)轉(zhuǎn)化的Nlh的物質(zhì)的量為*mol,

4NH)(g)+302(g)2N2(g)+6H2(g)

〃(始)/mol4300

〃(變)/molx0.75*0.5x1.5x

〃(平)/mol4—x3—0.75x0.5%1.5x

15萬

由^一；八二皿-j-X100%=40%,

4—x+3-0.75x+0.。什1.5*

2mol

2L

解得x=2,r(NHj)=-——=0.250mol,L1,minl,貝!|HO：)=0.1875mol,L1,min

4mia

1

,,V(N2)=0.125mol,L?min1,/(HzO)=0.375mol?L'?min'0

提能點(diǎn)(二)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

(1)同一物質(zhì)比較法。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。

(2)比值比較法。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)至+川cC

+㈤，比較乎與耳，若乎哈則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率比B表示的大。該方法可以理

解為假設(shè)某種反應(yīng)物或產(chǎn)物P,其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,然后把題目中每種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都

折兌成P的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較大小，當(dāng)然MP)大的反應(yīng)速率就大。

(3)歸一法。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)速率單位一樣時(shí)，可用各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量

數(shù)，即全部“歸一”，然后比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率最大。

［對(duì)點(diǎn)練］

2.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①”A)=0.45

mol,L-1?s_1?r(B)=0.6mol?L1?s_1@r(C)=0.4mol?L1?s_1?r(D)=0.45

mol-L_1-s-1.)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()

A.④〉③二②〉①B.①)④淄=③

C.①)②泡>④D.

解析：選B用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小的比較，i，(A)=。.45mol?L-1?s-1；^r(B)=

J

0.2mol?L1?s-l：^r(C)=0.2mol,L1,s-1；^v(D)=0.225mol,L1,s-1,故①〉④〉②

=③，B項(xiàng)正確。

［題點(diǎn)全練一過高考］

題點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.在M+3H2高普化碧卬2加的反應(yīng)中,在5s內(nèi)NH?的濃度變更了8mol?I，，則NH3

同血1、同rI*

的平均反應(yīng)速率()

A.2.4mol,L-1,s-1B.0.8mol,L1?s-1

C.1.6mol,L-1,s-1D.0.08mol,L-1?s-1

Q1I—!

解析：選C在5s內(nèi)NH3的濃度變更了8mol,11，則r(NH：<)-------=1.6mol,L

5s

-1-I

*So

2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后，B的濃度削減了0.6mol?L-1.

對(duì)此反應(yīng)速率的止確表示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol?L-1-s-1

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時(shí)的反應(yīng)運(yùn)率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol-L-1-min-1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

解析：選BA項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，濃度視為常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；化學(xué)

反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其比值為3：2：1,B正確、D錯(cuò)誤：C項(xiàng)，

r(B)=^T>nol?L1?min'=0.3mol?L1?min但化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速

率，錯(cuò)誤。

3.已知：4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)，若反應(yīng)速率分別用一帆)、3、XN0)、

r(H：O)/(mol?「?mirT)表示，則正確的關(guān)系式是()

4z5

A.￡/(Ml3)=v(0)B.II/(0)=r(II-O)

o2t>

94

C.-r(NH)=r(H0)D.三/(偽)=r(N0)

3323

解析：選D依據(jù)化學(xué)反立速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，"01=不，(Vh)、MHQ)

634

=Tr(0)>1，(乩0)=WI，(NH3)、v(NO)=TF(0)(.

02z02

4.在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是,

反應(yīng)方程式為0

(2)0-10s的平均反應(yīng)速率r(II2)=;

r(HI)=o

答案：⑴壓和k、HIH;(g)+I2(s)2HI(g)

(2)0.0395mol?L-1?s-'0.079mol?L-'?s-1

［規(guī)律方法］解化學(xué)反應(yīng)速率題的3點(diǎn)留意

(1)濃度變更只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，對(duì)于固體或純液體的反應(yīng)物，其濃度視為常

數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，如某些中和反應(yīng)。

(3)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量變更值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變更值(計(jì)

算時(shí)肯定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。

題點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

5.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：2+3也2NL。依據(jù)在相

同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果推斷，生成氨的速率最快的是()

A.r(lh)=0.01mol,L-',s-1

11

B.r(N2)=0.3mol,L,min

C.“Mh)=0.15mol,L-1,min-1

I).r(Hi)=0.3mol?,min1

解析：選B在速率單位相同時(shí)，把速率除以其相應(yīng)物質(zhì)口勺化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大者，反

-1-l-1-1-

應(yīng)速率快。A項(xiàng)，小卜)=0.01mol,L,s=0.6mol,L,min,^r(ll2)=0.2mol,L',min

o

1l1

'；B項(xiàng)，V(N2)=0.3mol,L,min；C項(xiàng)，；r(NH：J=0.075mol-L,minD項(xiàng)，*(H?)

/J

=0.1mol-Ll-min\由此可知，B項(xiàng)中表示的反應(yīng)速率最快。

6.已知反應(yīng)：4CO+2N/鮑刎N2+4C0?在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，請(qǐng)按化學(xué)反

應(yīng)速率由大到小的依次進(jìn)行排序。

①y(C0)=1.5mol,L-1,min-1

②心。2)=0.7moi?L1?min

③“2=0.4mol?L-1,min-1

?v(COi)=1.1mol,L-1,min-1

⑤/(NO》=0.01mol,L-1,s-1

解析：換算成同一物質(zhì)再比較，如以用為標(biāo)準(zhǔn)，①②④⑤項(xiàng)分別換算為0.375mol-L-'?

11_1

min\0.35mol-L,min-\0.275mol-L-min\0.3mol,L-min'o

答案：③0②⑤?

考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

i.內(nèi)因（確定因素）

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外因

若其他條件不變，變更下列條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如下:

條件的變更（其他條件不變）速率的變更

增大反應(yīng)物濃度速率加快

濃度

減小反應(yīng)物濃度速率減慢

壓強(qiáng)（對(duì)于有氣增大壓強(qiáng)速率加快

體參與的反應(yīng)）減小壓強(qiáng)速率減慢

上升溫度速率加快

溫度

降低溫度速率減慢

速率加快,若為可逆反應(yīng)，則

催化劑加入正催化劑

等倍數(shù)加快正逆反應(yīng)速率

反應(yīng)物接觸面積增大接觸面積速率加快

光輜射、放射線、

其他因素可能加快也可能減慢速率

超聲波等

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

提能點(diǎn)（一）有效碰撞理論

】?相關(guān)概念

（1）有效碰撞：分子間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

（2）活化分子：能量較高，可以發(fā)生有效碰撞的分子。

（3）活化能：分了從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀氁哪芰俊?/p>

如圖所示,

圖中：仁為正反應(yīng)的活化能,運(yùn)用催化劑時(shí)的活化能為義,反應(yīng)熱為E\—E”(注：艮為

逆反應(yīng)的活化能)

2.表現(xiàn)

\單位體積內(nèi)

有效碰化學(xué)反

活化能分子活化活化分

撞次數(shù)應(yīng)速率

總數(shù)分子數(shù)子百分?jǐn)?shù)

增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃?/p>

增大壓強(qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃?/p>

上升溫度不變不變?cè)黾宇澰黾釉龃?/p>

加入催化劑減小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃?/p>

［對(duì)點(diǎn)練］

1.(2024?長(zhǎng)沙模擬)在恒容條件卜?,能使義Mg)+C0(g)C(h(g)+NO(g)的正反應(yīng)速

率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()

A.增大N&或CO的濃度

B.減小CO,或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D.上升反應(yīng)的溫度

解析：選DA、B為變更農(nóng)度，可變更反應(yīng)速率，但活化分子的仃分?jǐn)?shù)不變；通入Ne使

氣體的壓強(qiáng)增大，不變更參與反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變：上升溫度，可增大活化分子

百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，【)正確。

提能點(diǎn)(二)反應(yīng)速率的影響因素

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.上升溫度，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，但吸熱方向速率增

大的幅度更大,溫度每卜升10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增加2?4倍△

3.壓強(qiáng)及惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)變更壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)是通過變更濃度來實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率的變更。若壓強(qiáng)變更導(dǎo)致了反應(yīng)

物濃度增大或減小，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大或減小。

(2)依據(jù)上述第(1)條原則，充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可分為以下兩種狀況:

充入“惰性氣體”涯總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不

恒溫恒容

變)，反應(yīng)速率不變

充入“惰性氣體,生及體積增大線各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減

恒溫恒壓

小)0尾反應(yīng)速率減慢

(3)對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng)，變更體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。

4.固體反應(yīng)物量的增減，不能改變更學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積變更才能改變更學(xué)反應(yīng)

速率V

5.在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)不能只看起始加入時(shí)物質(zhì)的濃度，應(yīng)當(dāng)

看加入后其在混合液的濃度。

6.不特殊指明，催化劑一般是加快反應(yīng)速率。

［對(duì)點(diǎn)練］

2.(1)形態(tài)、大小相同的鐵、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，生成的I。速

率快慢依次是。

⑵對(duì)于Fe+2HCl=FcCL2+II,t,變更下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填''增

大”“減小”“不變”或“不產(chǎn)生”)

①上升溫度：：②增大鹽酸濃度：____________;

③增大鐵的質(zhì)量：______;④增加鹽酸的體積：__________;

⑤把鐵片改成鐵粉：_______;⑥滴加幾滴CuSCh溶液：_______：

⑦加入NaCl固體：；⑧增大壓強(qiáng)：：

⑨將反應(yīng)中的稀鹽酸改為濃H￡0“o

(3)Zn與鹽酸反應(yīng)，其止影響反應(yīng)速率的是的濃度，而與的濃度無關(guān)。

(4)肯定溫度下，反應(yīng)NKO+Ojg)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)

反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：;②?恒容充入曲；③恒容充入He：；

④恒壓充入He：_______。

答案:(l)“Mg)”(AD>GFe)>MPb)

(2)①增大②增大③不變④不變⑤增大

⑥增大⑦不變⑧不變⑨不產(chǎn)生

⑶H+cr

(4)①增大②增大③不變④減小

［題點(diǎn)全練一過高考］

題點(diǎn)一濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.對(duì)反應(yīng)A十BAB來說，常溫卜按以卜狀況進(jìn)行反應(yīng)：①20ml，溶液中含A、B各0.01

mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?口的A、B溶液各10mL@0.5

mol?【「的A、B溶液各50mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()

A.②>①〉④〉③B.?>@>(g)>?

C.①淄>④〉③D.①>②泡》④

解析：選A①中c(A)=c(B)=05mol?

U?U乙L

,....0.05mol,

②中c(A)=c(B)=c=【=】抽。1?L；

0.UoL

③中c(A)=c(B)=°」—―=0.05mol?L-1；

J

.小\0.5mol,L-1八

④中c(A)=c(B)=-----;-----=0.25mol,L0

在其他條件肯定的狀況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以［

反應(yīng)速率由大到小的依次為②〉①海>③。

2.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)

得在不同時(shí)間(。內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(D的數(shù)據(jù)如圖。依據(jù)圖示分析試驗(yàn)皆牛，下列說法.肯定

不正確的是()

c(HCl)/

組別對(duì)應(yīng)曲線反應(yīng)溫度/C鐵的狀態(tài)

(mol,L-1)

1a30粉末狀

2b30粉末狀

3c2.5塊狀

4(12.530塊狀

A.第4組試驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

B.第1組試驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol-L-'

C.第2組試驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol-L-1

D.第3組試驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30C

解析：選D從圖中四條曲線可推斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確：第1、2、4組

試驗(yàn)溫度相同，】、2組鐵為粉末狀,反應(yīng)速率：1>2>4,故第1組試驗(yàn)中鹽酸濃度大于2.5mol-L

「I第2組試驗(yàn)中鹽酸的濃度筆于2.5mol?L-,B、C正確：若第3組試驗(yàn)的溫度低于30C,

在其他條件都相同的狀況下反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)比第4組慢，與試驗(yàn)事實(shí)不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

題點(diǎn)二溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）及溫度，則反應(yīng)起先時(shí)，放出

也速率最快的是（）

金屬（大小、形態(tài)相同

選項(xiàng)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃

的粉末）的物質(zhì)的量

3mol,L1

AMg0.1nol60

的硝酸10mL

3mol,L-1

BMg0.1nol30

的鹽酸10mL

3mol,L-1

CFe0.1nol60

的鹽酸10mL

3mol,L-l

DMg0.1nol60

的鹽酸10mL

解析：選DHNOs與Mg反應(yīng)不能產(chǎn)生乩而產(chǎn)生NO,A錯(cuò)誤；B中溫度為30C,低于C、

D兩項(xiàng)，反應(yīng)速率較?。篊、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fc活潑，反應(yīng)速率較大。

4.反應(yīng)C（s）+HQ（g）CO（g）+HKg）在一可變?nèi)莘e的密加容器中進(jìn)行，下列條件的變

更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入即使體系壓強(qiáng)增大④

保持壓強(qiáng)不變，充入吊使容器體枳變大

A.①④B.②?

C.①③D.②④

解析：選C增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無影響。

5.草酸與高缽酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

+2+

MnO7+H2C2O4+H—*Mn4-CO21+H/0（未配平）

用4mL0.001mol-口KMMh溶液與2ml.0.01mol-【「HaOi溶液，探討不同條件對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響。變更的條件如表所示：

組別10%硫酸體積/mL溫度/,c其他物質(zhì)

I220—

II22010滴飽和MnSOd溶液

III230—

IV1201mL蒸館水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

(2)假如探討催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運(yùn)用試驗(yàn)和(用I?IV表

示，下同)；假如探討溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，運(yùn)用試驗(yàn)和

(3)對(duì)比試驗(yàn)I和N,可以探討對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)IV中加入1mL蒸

儲(chǔ)水的目的是

解析：⑴依據(jù)電子守恒列式可得:r;(MnOr)X(7-2)=X2X(4-3),則

/7(MnO.)：〃(H9cA)=2：5c⑵探討某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),要保訐其他各條件完

全相同。(3)對(duì)比I和N,反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(l廣)不同，故可探討c(H

+)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

答案：(1)2：5(2)IIIIIII

(3)c(H+)(或硫酸溶液的濃度)確保全部試驗(yàn)中c(KMnO)、c(H￡O)不變和溶液總體積

不變

考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率圖像

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

--—□物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)一時(shí)間圖像

例如：某溫度時(shí)，在定容(/L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線

如圖所示。

(1)由圖像得出的信息

霜

①X、Y是反應(yīng)物,乙是產(chǎn)物。

②G時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。

(2)依據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

①某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率'如：MX)=曾.01Y的轉(zhuǎn)化率=亍

X100%.

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(/7,

一加：(/L加：the

［對(duì)點(diǎn)練］

1.行定溫度卜，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線

如圖所示，下列描述正確的是()

亳

A.反應(yīng)起先到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol>171-s-1

B.反應(yīng)起先到10s,X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol?f

C.反應(yīng)起先到】0s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(R)

解析：選CA項(xiàng)，由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變更量為1.58mol,用Z表示的反

L58mol

2L

應(yīng)速率為M)=F^=0.079m°l?LT?s,錯(cuò)誤；B項(xiàng),由圖可知，I。s內(nèi)X的物質(zhì)

的量變更量為0.79mol,X的物質(zhì)的量濃度削減量A口=0.395mol?L-',錯(cuò)

誤；C項(xiàng)'反應(yīng)起先到10s時(shí)，Y消耗1.0m。-0.21mol=0.79.01,丫的轉(zhuǎn)化率=嚼翳

X100%=79.0%,正確；D項(xiàng)，由圖像可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量

增大，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0,反應(yīng)是可

逆反應(yīng)，且A/7(X)：△〃(、')：An(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=

1：1：2,故化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),錯(cuò)誤。

2.某酸性工業(yè)廢水中含有K￡r。。光照下，草酸(HQ0)能將其中的Cr戒-轉(zhuǎn)化為行人。

某課題組探討發(fā)覺，少量鐵明鞏〔AlFe(S0,),?24壓0］即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步探

討有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25。C下，限制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)整不同的初始

訓(xùn)和肯定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比試驗(yàn)，完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

草酸溶蒸饋水

初始廢水樣品體

試驗(yàn)編號(hào)液體積體積

pH積/mL

/mL/mL

①4601030

②5601030

③560

測(cè)得試驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O?濃度隨時(shí)間變更關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。

⑶試驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；

試驗(yàn)①中0?力時(shí)間段反應(yīng)速率r（Cr3+）=mol-L-'?min7（用代數(shù)式表

解析：（1）試驗(yàn)①、②中初始訓(xùn)不同，為探究pH對(duì)反應(yīng)速率的影響，則試驗(yàn)②、③為探

究肯定濃度草酸溶液用量對(duì)反應(yīng)速率的影響，則試驗(yàn)②、③中試劑總用量應(yīng)相同。（2）草酸中

C為+3價(jià)，則其被氧化為CO”（3）試驗(yàn)①和②表明pH越小，則CmO廠轉(zhuǎn)化為C/+的反應(yīng)速率

"-l

越快：r（Cr'*）=2r（Crz07）=~——X2=-^~~-niiol?L'-mir.o

Cl

答案：（1）2020（其他合理答案也可）（2）CO?（3）溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響

2（Q—a）

速率一時(shí)間圖像

如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更出現(xiàn)如圖所示..狀況。

/B\

緣由說明：的段（，，增大），因反應(yīng)為放熱（填''放熱"或''吸熱"）

應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸漸上升,化學(xué)反應(yīng)速率漸漸增大；尻'段（/減

di

?。饕?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H）漸漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。

［對(duì)點(diǎn)練］

3.在恒溫恒容的密閉容器中通入肯定量的M、N,發(fā)生反應(yīng)：M（g）—+

2N（g）3P（g）+Q⑴，如圖是M的正反應(yīng)速率MM）隨時(shí)間變更的示;才意

圖，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)物M的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B.可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到催化作用

C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

I）.平均反應(yīng)速率：劭段大于屈段

解析：選BA項(xiàng)，反應(yīng)物M的濃度始終減小，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，/（M）不變,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，速率的快慢可通過斜率推斷，丘段大于M段，錯(cuò)誤。

4.用純凈的CaCO.與100ml.稀鹽酸反應(yīng)制取C02,試驗(yàn)過程記錄如圖［叭8。3

784

所示（C0二的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（假設(shè)混672

合后溶液體積不變）（）

A.利段表示的平均速率最快

B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol?min-

C.OE、EF、三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

D.F點(diǎn)收集到的CG的量最多

解析：選B8段、跖段、川；段中生成的COa分別為0.01mol、0.02mol、0.005mol,

則消耗HC1的量分別為0.02moKO.04mohO.01mol,用HC1表示的反應(yīng)速率分別為0.2mol?L

1,min\0.4mol?L1,min；0.1mol?L',min所以跖段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)

收集到的CG的量最多。

--―□速率一外界條件圖像

以N2（g）+3Hz（g）2NH;1（g）A//=-92.4kj-mo「為例。請(qǐng)?zhí)顚懽兏嫵鲎?/p>

更曲線。

1.速率一濃度（c）圖像

條件變更速率變更速率變更曲線

增大反應(yīng)Vk、”均增大，

物的濃度且V1正）/it

減小反應(yīng)『正、『逆均減小,

物的濃度且一，＞/正

增大生成”正、了逆均增大,

物的濃度且一境＞/正

減小生成/小、/遂均減小,

物的濃度且iE＞y'觀罪］

2.速率一溫度（7）圖像

條件變更速率變更速率變更曲線

/正、Vig均增大,

上升溫度

且詼#

/正、/電均減小,

降低溫度

且正〉一‘-碣

3.速率一壓強(qiáng)S)圖像

條件變更速率變更速率變更曲線

/正、I，逆均增大,

增大壓強(qiáng)

且?，把至］

/正、/遂均減小,

減小壓強(qiáng)

日/強(qiáng)〉/?

4.速率一催化劑圖像

條件變更速率變更速率變更曲線

/正、1,迎

運(yùn)用催化劑

同等倍數(shù)增大至］

［重要結(jié)論］①外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)增加，曲線在原圖像的上方；條件減弱,

曲線在原圖像的下方。

②濃度變更時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)：其他條件變更，圖像中曲線不

連續(xù)。

③對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，變更后強(qiáng)時(shí)，「正、%同等倍數(shù)增大

或減小，速率變更曲線如圖：

［對(duì)點(diǎn)練］

5.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

AAO,依據(jù)下列『I圖像，回答下列問題：

(1)下列時(shí)刻所變更的外界條件是6;h

tl0

(2)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是o

(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是。

A.通入A(g)B.分別出C(g)

C.降溫D.增大容積

(4)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+HQ(g)CO式g)+H?(g)發(fā)生了圖中W時(shí)的變更時(shí)，可能變更的條

件有o

(5)當(dāng)反應(yīng)C0(g)+Hv0(g)C①(g)+HKg)的反應(yīng)速率發(fā)牛如圖的變更時(shí)，變更的條件

分別是____________________________________________________________________________

答案：(1)上升溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)

(2)叁?心(3)A(4)增大了壓強(qiáng)，運(yùn)用了催化劑

(5)圖中是漸變，變更的肯定是濃度，。時(shí)“增大是增大生成物濃度：G時(shí)。正增大是增

大反應(yīng)物濃度

［題點(diǎn)全練一過高考］

1.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sO2(g)+O?(g)2S0；t(g)A/AOo下列各圖

表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，變更某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是()

A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖II表示我時(shí)刻運(yùn)用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖III表示&時(shí)刻增大0?的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

|).圖in表示打時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響

解析：選BA項(xiàng)，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高；C項(xiàng).增大c(0?)時(shí)，圖像應(yīng)連續(xù):

D項(xiàng)，升溫對(duì)吸熱方向(逆方向)速率增大的多。

2.NaHSOs溶液在不同溫度下均可被過量Kl(h氧化，當(dāng)NaHS。,完全消耗即有I?析出，依

據(jù)k析出所簫時(shí)間可以求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L'的NaHSO?溶液(含

少量淀粉)10OmL、KI。(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10?55C間溶液變藍(lán)時(shí)間，55*C

時(shí)未視察到溶液變藍(lán)，試驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列推斷不正確的是()

A.40°C之前與40°C之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變更趨勢(shì)相反

B.圖中。、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO,反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHS&反應(yīng)速率為5.0X1()Tmol?L-'?s-1

D.溫度高于40C時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

解析：選B由題給圖像可知，溫度低于40c時(shí)，溫度上升，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫

度高于40C時(shí)狀況相反，A項(xiàng)正確：因?yàn)锳c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不行能相等，B項(xiàng)

錯(cuò)誤:圖中a點(diǎn)所用的時(shí)間為80s,則NaHSO：,的反應(yīng)速率為(0.020mol?f'XlO.OmLXlO-

'L,mLl)-r(50mLX10L,mLl)4-80s=5.OX10mol?L1,s',C項(xiàng)正確：由題給條

件，55c時(shí)未視察到溶液變藍(lán)可知，溫度高于40℃時(shí)，淀粉易糊化，不宜作該試驗(yàn)的指

示劑，D項(xiàng)正確。

3.肯定條件下，在體枳為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)+3H2(g)2NH3(g),反

應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是()

A.6min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示Nlh的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更關(guān)系

C.0-8min,C的平均反應(yīng)速率

--1

r(II2)=0.75mol?L,min

D.10?12min,N?的平均反應(yīng)速率

-1-1

K(N2)=0.25mol?Lmin

解析：選B第一次達(dá)到平衡時(shí)，X曲線表示的物質(zhì)物質(zhì)的量增加了0.6mol,Y曲