2025年江西撫州七校聯(lián)考化學高二第二學期期末檢測試題含解析

2025年江西撫州七校聯(lián)考化學高二第二學期期末檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A．+478.7kJ/molB．?764.5

kJ/molC．?478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol2、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是()①MgSO4溶液②飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：（圖中虛線表示氫鍵），下列說法不正確的是A．合成聚維酮的單體有二種B．聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質D．聚維酮是加聚反應的產物4、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+1s22s22p6C．F-1s22s22p5 D．Br1s22s22p63s23p63d104s24p55、借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置可將太陽能轉化為化學能B．催化劑b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理論上能產生1molH2D．催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－6、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色7、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（）A．鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I+O2===2I2+2H2OD．向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O8、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關系是（）A．c(Na+)>c(CHCOO-)B．c(Na+)=c(CHCOO-)C．c(Na+)<c(CHCOO-)D．不能確定9、下列說法正確的是()A．1molS和O2的摩爾質量都是32gB．22.4LCO2氣體中含有3NA個原子C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小10、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆11、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形12、下列有關性質的比較中，正確的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共價鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氫鍵強弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強弱：NH3<PH3<AsH313、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．14、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物官能團種類不會減少的反應是()A．②③ B．③④C．①② D．①④15、下列說法正確的是A．使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕B．實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC．蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液中D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低16、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加雙氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+17、某有機物蒸氣完全燃燒需三倍于其體積的氧氣，產生于二倍于其體積的二氧化碳(體積均在相同狀況下測定)，該有機物可能是A．C3H7OHB．CH3CHOC．CH3COCH3D.C2H418、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗19、一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：A．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移B．電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極C．電池正極的電極反應為：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．b極為電池的負極20、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SOC．在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NOD．常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO21、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、522、下列化學用語表述正確的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B．食鹽中陰離子的核外電子排布式：C．聚丙烯的結構簡式：D．電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe-3e-＝Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。24、（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為________________________。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。25、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。26、（10分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質，實驗室選取常見的海帶設計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應的離子方程式為___________。27、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g28、（14分）工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：__________________；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有____________，固體N是____________；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為________________，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質；（4）實驗室里常往溶液中加人________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應的方程式___________________________29、（10分）已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A，F(xiàn)原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：（1）A，B，C三種元素的電負性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為__．A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2OB．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol，則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)2、D【解析】

①金屬鈉在MgSO4溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故正確；②金屬鈉在飽和NaCl溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中水的量減少，得到過飽和NaCl溶液，會析出氯化鈉，重新變?yōu)轱柡腿芤海收_；③金屬鈉在飽和澄清石灰水中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中水的量減少，得到氫氧化鈣懸濁液，會析出氫氧化鈣，重新變?yōu)轱柡腿芤?，故正確；④金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，故正確；⑤金屬鈉在CuSO4溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故錯誤；②金屬鈉在稀NaCl溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氯化鈉與氫氧化鈉溶液不反應，故錯誤；答案選D。3、A【解析】分析：A.由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，它發(fā)生加聚反應生成聚維酮；根據(jù)圖示結構可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質；據(jù)以上分析解答。詳解：由聚合物結構式可知，聚維酮的單體是，A錯誤；由聚合物結構式可知，聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，B正確；由題意可知，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，即聚維酮碘是一種水溶性物質，C正確；根據(jù)聚維酮的結構可知,它是由發(fā)生加聚反應生成的，D正確；正確選項A。4、C【解析】

A.K原子核外有19個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，A正確；B.Mg原子核外有12個電子，基態(tài)Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則基態(tài)Mg2+的核外電子排布式為1s22s22p6，B正確；C.F原子核外有9個電子，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，則基態(tài)F-的核外電子排布式為1s22s22p6，C錯誤；D.Br原子核外有35個電子，基態(tài)Br原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，D正確；答案選C。5、B【解析】

A.該裝置沒有外加電源，是通過光照使SO2發(fā)生氧化反應，把光能轉化為化學能，故A正確；

B.由圖示可看出，電子由b表面轉移到a表面，因此b表面發(fā)生氧化反應，根據(jù)題意SO2轉化為H2SO4，因此催化劑b表面SO2發(fā)生氧化反應，生成硫酸，使催化劑b附近的溶液pH減小，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理論上能產生1molH2，故C正確；D.催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應生H2，催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故D正確；綜上所述，本題正確答案：B。在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，整個反應過程中，得失電子守恒。6、D【解析】

A選項，a為陰極產生氫氣，b為陽極產生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；B選項，根據(jù)A選項的分析，兩個電極都產生無色無味的氣體，故B錯誤C選項，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，根據(jù)C選項分析，故D正確；綜上所述，答案為D。7、C【解析】試題分析：A、少量鐵粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(氣體)+2H2O，溶液顯黃色；過量鐵粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O溶液顯淺綠色，故A錯誤；B、加酸后平衡逆向移動，溶液顯紅色；C、淀粉碘化鉀在酸溶液中被氧化生成碘單質，溶液變藍，故C正確；D、+HCO3－→H+CO2↑+H2O考點：離子反應方程式的書寫；8、C【解析】NaOH為強電解質，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質，在溶液中只部分電離，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故選C。9、D【解析】

A.S和O2的摩爾質量都是32g/mol，A錯誤；B.缺條件，不能確定物質的量，也不能確定氣體中含有的原子數(shù)目，B錯誤；C.濃硫酸沒有揮發(fā)性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應產生白煙現(xiàn)象，C錯誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可見：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項是D。10、A【解析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。11、D【解析】

H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。12、D【解析】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯誤；B.非金屬性應該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯誤；C.共價鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價鍵鍵長就越短，其鍵能就越大，所以共價鍵鍵能大小順序為：金剛石>碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯誤；D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強；D正確；故合理選項為D。13、D【解析】

醇類有機物發(fā)生催化氧化反應，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子?！驹斀狻緼.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。14、C【解析】4-溴環(huán)己烯水解生成X，則X中含有羥基和碳碳雙鍵，屬于醇。4-溴環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸W，但W中還有溴原子。4-溴環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，也能和溴化氫發(fā)生加成反應生成Z，所以Z是鹵代烴。4-溴環(huán)己烯在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成Y，所以Y是二烯烴，因此正確的答案選C。15、A【解析】

A．測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉反應，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。16、C【解析】

A項、Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正確；B項、酸性KMnO4溶液與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，MnO4—被還原Mn2+，H2O2被氧化為O2，反應的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；C項、Na2S2O3溶液與足量氯氣發(fā)生氧化還原反應，Cl2被還原Cl﹣，S2O32﹣被氧化為SO42﹣，反應的離子方程式為S2O32﹣+Cl2+2H2O═2SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故C錯誤；D項、CuSO4溶液與H2S氣體反應生成硫化銅沉淀和硫酸，反應的離子方程式為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D正確；故選C。本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。17、D【解析】設有機物分子式為CxHyOz，燃燒的通式為CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，解得x=2，y－2z=4，A、y=8，z=2，故錯誤；B、y=4，z=0，故錯誤；C、y=6，z=1，x=3，故錯誤；D、y=4，z=0，故正確。18、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。19、C【解析】

A.標準狀況下，5.6LO2的物質的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，完全反應后，有0.25mol×4=1mol電子轉移，故A錯誤；B．電池工作時，電子從負極流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故D錯誤；故選本題考查原電池原理的應用，本題中注意把握根據(jù)電池總反應書寫電極方程式的方法。解答此類試題，要注意基本規(guī)律：在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或氧氣的電極為正極。20、D【解析】A.HCO與H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中，A不正確；B.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的電離受到了強酸或強堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C.在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會發(fā)生反應，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液顯堿性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。21、B【解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c：烴燃燒的規(guī)律。22、A【解析】

A．NaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B．食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C．聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，聚丙烯的結構簡式為，C選項錯誤；D．以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+，D選項錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據(jù)物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。26、D關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。27、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。28、過濾