福建省羅源一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

福建省羅源一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O2、下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連B．鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C．常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正=v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+4、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性C．B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L5、燃燒0.1mol某有機(jī)物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是()A．該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH3B．該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C．該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D．該有機(jī)物分子中可能含有氧原子6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷7、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí)，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中，M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)8、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇9、下列各種說法中不正確的是()A．在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合B．離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用C．H2和CD．金屬具有金屬光澤及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，這些性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)10、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO離子數(shù)目小于0.1NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數(shù)為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：13、下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋14、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：515、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np616、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場(chǎng)景利用的是金屬的顏色反應(yīng)C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性17、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時(shí)間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是A．電極a為純銀B．圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C．圖乙:若乙池中無(wú)氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16gD．處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag18、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機(jī)物模型如下，下列說法正確的是A．上述四種有機(jī)物均易溶于水 B．有機(jī)物Ⅳ的二氯代物有2種C．一定條件下有機(jī)物III能與氫氣發(fā)生加成 D．I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)19、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Khl(CO32-)(Khl為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4B．曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體20、下列離子方程式書寫不正確的是()A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C．在含3amolHNO3的稀溶液中，加入amol鐵粉：4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD．Al2(SO4)溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O21、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖 B．可采取分液的方法分離乙醇和水C．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇22、在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合圖(1)所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖(2)中，Y軸是指A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應(yīng)類型是____________;A→B的化學(xué)方程式為____________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;H中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑24、（12分）有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫一種)。25、（12分）NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11°C)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對(duì)脫硫、脫硝的影響如圖所示：①?gòu)膱D1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。26、（10分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28、（14分）碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_____________________________。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________29、（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcef試回答下列問題：（1）寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________，其未成對(duì)電子數(shù)為________。（2）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為______雜化。（3）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。②該晶體的密度為_____________g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________（填元素符號(hào)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；2、D【解析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與直流電源正極相連，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鍍層破損后，鍍錫鐵中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，鍍鋅鐵中，金屬鐵是正極，被保護(hù)，所以鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【解析】試題分析：A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO32-與水電離出的H＋結(jié)合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為CO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和電離方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查水解離子方程式的正誤判斷4、B【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；D．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，電導(dǎo)率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。5、A【解析】

根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，因?yàn)轭}中無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素，即無(wú)法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說法正確；C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH，該有機(jī)物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；答案選A。有機(jī)物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量，確認(rèn)是否含有氧元素，從而求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，最后利用有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，求出有機(jī)物的分子式。6、B【解析】

A項(xiàng)，2-甲基丁烷分子中含有5個(gè)C，也稱異戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由三元軸烯的結(jié)構(gòu)可得分子式為C6H6，而結(jié)構(gòu)與苯不同，故與苯互為同分異構(gòu)體，B正確；C項(xiàng)，C4H9Cl的同分異構(gòu)體有、、、共4種，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯(cuò)誤。本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物的命名等，對(duì)于同分異構(gòu)體，要抓住概念進(jìn)行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對(duì)于有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長(zhǎng)、支鏈最多）；②編號(hào)錯(cuò)（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡(jiǎn)后繁）；④連接符號(hào)用錯(cuò)。7、C【解析】

25℃時(shí)，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強(qiáng)酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯(cuò)誤，答案選C。本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較高。8、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去1個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應(yīng)，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應(yīng)，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應(yīng)；由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應(yīng)，則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故D選。答案選D。9、A【解析】分析：A項(xiàng)，在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵；B項(xiàng)，離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程；D項(xiàng)，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，在水中H、O原子間存在共價(jià)鍵和氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程，H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，金屬具有金屬光澤，在外加電場(chǎng)作用下金屬中的自由電子做定向移動(dòng)形成電流，金屬具有良好的導(dǎo)電性，自由電子在運(yùn)動(dòng)過程中與金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，引起能量的交換，金屬具有良好的導(dǎo)熱性，金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都與金屬鍵有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選A。10、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。11、D【解析】分析：A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根據(jù)公式n=CV分析；C、銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；D、Na2O2中含有Na+和O22-離子。詳解：pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)公式n=CV，確定溶液中離子的物質(zhì)的量必需知道溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，B選項(xiàng)中沒有提供溶液的體積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量是0.92mol，理論上完全反應(yīng)生成SO2為0.46mol，即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，所以生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中含有Na+和O22-離子，陽(yáng)離子和陰離子之比是2:1，所以1molNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。12、A【解析】

A．Al3＋的核電荷數(shù)為13，核外只有10個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．HClO是共價(jià)化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個(gè)共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。13、C【解析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NaOH過量時(shí)，以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、A【解析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對(duì)位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。15、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。16、D【解析】

A、氧化鋁熔點(diǎn)和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)；B、應(yīng)是利用金屬的焰色反應(yīng)；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質(zhì)的角度回答?！驹斀狻緼、氧化鋁具有硬度大，熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯(cuò)誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點(diǎn)不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯(cuò)誤；D、鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加入一些鹽，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，然后進(jìn)行分離提純，蛋白質(zhì)仍具有活性，故D正確。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，顏色反應(yīng)一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應(yīng)：某些金屬元素在灼燒時(shí)表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理變化。17、B【解析】分析:在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽(yáng)極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。以此解答。詳解：A.根據(jù)以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽(yáng)極，應(yīng)為純銀，故A正確；B.銅極質(zhì)量均增重1.08g，生成Ag的物質(zhì)的量為：1.08g108g/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子也是0.01mol，若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質(zhì)的量為：112mL22400mL/mol=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol,則電子有效利用率為C.圖乙中左右各形成一個(gè)電鍍池，若乙池中無(wú)氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽(yáng)極，減重1.08g,兩圈質(zhì)量之差為2.16g，故C正確；D.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。綜上所述，本題正確答案為B。18、C【解析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機(jī)物均易溶于水說法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物有1種，故B錯(cuò)誤；C.III是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，I生成Ⅱ的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。由幾種有機(jī)物模型分析：I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；III苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；IV為甲烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH4，結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。19、D【解析】NaOH為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要離子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-)，因?yàn)樗馐俏⑷醯模詂(CO32-)>c(OH-)，又因?yàn)镹a2CO3溶液中存在二級(jí)水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級(jí)水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊妫杂謺?huì)反應(yīng)生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查離子濃度大小比較、水解常數(shù)有關(guān)計(jì)算、鹽類水解原理的應(yīng)用等，難度較大，掌握鹽類水解的原理，并結(jié)合題給圖示信息分析是解題關(guān)鍵。解題思路：首先根據(jù)開始時(shí)的pH判斷，曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；進(jìn)一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達(dá)式求得Ka1(CO32-)；D項(xiàng)易錯(cuò)，CO32-的一級(jí)水解是主要的，二級(jí)水解遠(yuǎn)小于一級(jí)水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。20、D【解析】

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2＝HCO3-，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3amolHNO3的稀溶液中加入amol鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H++3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正確；D.Al2(SO4)溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。答案選D。本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響，A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物過量情況及產(chǎn)物。21、B【解析】

玉米淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．玉米淀粉在酸性條件下水解生成麥芽糖，1分子麥芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麥芽糖屬于二糖，故A正確；B．乙醇與水相互溶解，不能通過分液的方法分離，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)色，所以可以用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故C正確；D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正確；答案選B。22、B【解析】

根據(jù)圖1中“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x；A、根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不相符，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A或B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A或B的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故B正確；C、在一定溫度下，根據(jù)質(zhì)量守恒知，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖2知，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的a+b＞x，所以混合氣的總物質(zhì)的量減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣的總物質(zhì)的量增加，不符合圖象，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健l(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動(dòng)-OH位置共有4種)，（移動(dòng)-OH位置共有3種）(移動(dòng)-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據(jù)圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時(shí)，脫硫、脫硝的去除率幾乎無(wú)變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據(jù)圖2可知，pH在5.5時(shí)NO的去除率達(dá)到峰值，而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高，pH在5.5～6.0時(shí)最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時(shí)，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。27、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計(jì)算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！驹斀狻竣僭谟脷溲趸c溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰