云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

云南省昆明市師范大學(xué)附屬中學(xué)2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯2、下列說(shuō)法正確的是（）。A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物互為同分異構(gòu)體B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物C．所有的烷烴均互為同系物D．分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機(jī)物一定屬于烷烴3、某有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，生成兩種不同有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等。則水解前的這種有機(jī)物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸異丙酯 C．麥芽糖 D．葡萄糖4、Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A．反應(yīng)中加入K2CO3，能提高X的轉(zhuǎn)化率B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C．X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D．Y分子中最多有12個(gè)C原子共面5、下列敘述正確的是()A．1個(gè)乙醇分子中存在9對(duì)共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅6、下列說(shuō)法中正確的是()①sp②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥7、在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉8、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出B．蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl29、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子D．苯的鄰二溴代物只有一種，說(shuō)明苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相同10、2016年2月《Nature》報(bào)道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．裝置工作時(shí)，4#室中溶液pH不變B．X、Y依次為陰離子、陽(yáng)離子選擇性交換膜C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負(fù)極上有O2析出11、三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH3）和氟氣（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列關(guān)于三氟化氮的敘述，正確的是（）A．NF3中的N呈-3價(jià)B．電負(fù)性由大到小的順序：H>N>FC．NF3可能是一種極性分子D．NF3和NH4F都是分子晶體12、下列說(shuō)法正確的是()A．1molS和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．22.4LCO2氣體中含有3NA個(gè)原子C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小13、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率14、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（）①蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，后打開(kāi)分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤(pán)天平稱盤(pán)物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部15、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓16、下列說(shuō)法正確的是A．l

mol蔗糖可以水解生成2

mol葡萄糖B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．的名稱是2,3-甲基丁烷D．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物17、下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（）A．焰色反應(yīng)B．石墨導(dǎo)電C．激光D．原子光譜18、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹19、下列敘述正確的是A．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液20、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶221、下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無(wú)關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA22、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個(gè)方向，原子軌道呈________形，C簡(jiǎn)單離子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________；F晶體的空間堆積方式為_(kāi)_______。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為_(kāi)_________，其中E原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為為_(kāi)_________。（2）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的作用為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_______。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無(wú)水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_______。26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開(kāi)C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開(kāi)G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開(kāi)裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩?kù)o置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。29、（10分）研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：I.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（5）寫(xiě)出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

混合物中可以用分液漏斗分離，說(shuō)明二者互不相溶，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答。【詳解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.花生油是油脂，難溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分離，B正確；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】

A.同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分異構(gòu)體，如甲酸與乙醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子結(jié)構(gòu)不相似，即使分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，也不是同系物，如甲酸甲酯與丙酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳原子數(shù)相同的烷烴互為同分異構(gòu)體，如正戊烷和異戊烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CnH2n＋2(n≥1)是烷烴的通式，所以分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的有機(jī)物一定屬于烷烴，D項(xiàng)正確；答案選D。3、B【解析】

A、水解產(chǎn)物是甲酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量不等，A不選。B、水解生成乙酸和異丙醇，相對(duì)分子質(zhì)量相等，B選。C、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，C不選；D、葡萄糖不能水解，D不選；答案選B。4、D【解析】

A．生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．由圖可知，Y發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，故B正確；

C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D．Y含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子，即12個(gè)碳原子不在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選D。5、D【解析】分析：A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)公用電子對(duì)判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對(duì)共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C-C的鍵長(zhǎng)＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類(lèi)型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類(lèi)型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類(lèi)型具體對(duì)待：1.同屬原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C-C的鍵長(zhǎng)＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；6、D【解析】分析：①sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族；③分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等；⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；⑦有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等。詳解：①只有同一原子中能量相近的不同類(lèi)型的原子軌道才能雜化，sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，①正確；②同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族、第VA族大于第VIA族，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，②錯(cuò)誤；③分子中鍵能越大，表明形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，③錯(cuò)誤；④通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵形成的化合物稱為配合物，所有配合物中都存在配位鍵，④正確；⑤含極性鍵的分子可能是極性分子如H2O、NH3等，也可能是非極性分子如CO2、CH4等，⑤錯(cuò)誤；⑥離子化合物中含陰、陽(yáng)離子，共價(jià)化合物中含原子或分子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，⑥正確；⑦有的原子晶體能導(dǎo)電如鍺等，⑦錯(cuò)誤；正確的有①④⑥，答案選D。7、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D。考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。8、B【解析】A項(xiàng)，冷凝管中水流的方向應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，以便冷凝管內(nèi)充滿水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從b進(jìn)入，從a流出，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在蒸餾燒瓶中加熱液體時(shí)可能會(huì)因?yàn)榫植渴軣岵痪鶆蚨斐删植糠序v，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項(xiàng)，海水蒸餾分離的是水和無(wú)機(jī)鹽，由于無(wú)機(jī)鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰時(shí)只有水蒸氣逸出，而無(wú)機(jī)鹽不會(huì)逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時(shí)，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；B.溴乙烷和硝酸銀不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.甲烷和四氯化碳都是正四面體結(jié)構(gòu)，但CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；D.苯的鄰二溴代物只有一種，說(shuō)明苯分子中碳原子之間的鍵都相同，故正確。故選D。10、C【解析】

A.根據(jù)圖示可知：1#室中BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，電子由負(fù)極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上，4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，Cu2+濃度降低，溶液的酸性減弱，因此pH增大，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知：左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過(guò)X膜進(jìn)入2#室、3#室，所以X膜為陽(yáng)離子膜；4#室中SO42-通過(guò)Y膜進(jìn)入到3#室，所以Y膜為陰離子膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知負(fù)極上BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，因此負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正確；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+獲得2mol電子，所以若單位時(shí)間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】NF3中F的化合價(jià)為-1價(jià)，則N呈+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；NF3中F的化合價(jià)為-1價(jià)，則N呈+3價(jià)，電負(fù)性F>N，氨氣中N的化合價(jià)是-3，H呈+1，電負(fù)性N>H，所以電負(fù)性由大到小的順序：H<N<F，故B錯(cuò)誤；根據(jù)氨分子結(jié)構(gòu)，NF3是三角錐型分子，為極性分子，故C正確；三氟化氮是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，NF3是分子晶體，NH4F是離子晶體，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A.S和O2的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，A錯(cuò)誤；B.缺條件，不能確定物質(zhì)的量，也不能確定氣體中含有的原子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，因此將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能反應(yīng)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，首先反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-，然后發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可見(jiàn)：溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大而后減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對(duì)反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。14、C【解析】①蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故①錯(cuò)誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)想通，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤(pán)天平的砝碼在加取時(shí)，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯(cuò)誤；答案為C。15、C【解析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】A、lmol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，選項(xiàng)B正確；C.

的名稱是2,3-二甲基丁烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.

C3H6可以為丙烯也可以是環(huán)丙烷，故CH3-CH=CH-CH3與C3H6不一定互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、B【解析】本題考查的是電子躍遷的本質(zhì)，掌握常見(jiàn)的與電子躍遷有關(guān)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。詳解：A.當(dāng)堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時(shí)，原子鐘的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但出于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤；B.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層間有自由移動(dòng)的電子，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故正確；C.電子躍遷產(chǎn)生光子與入射光子具有相關(guān)性，即入射光與輻射光的相位相同。如果這一過(guò)程能夠在物質(zhì)中反復(fù)進(jìn)行，并且能用其他方式不斷補(bǔ)充因物質(zhì)產(chǎn)生光子而損失的能量，那么產(chǎn)生的光就是激光，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤。D.原子光譜的產(chǎn)生是原子和電子發(fā)生能級(jí)躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故錯(cuò)誤。故選B。18、B【解析】

石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。19、B【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項(xiàng)，過(guò)量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來(lái)稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗(yàn)溶液中的，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

每一個(gè)C原子旁邊有3根鍵，每一個(gè)鍵旁邊都有2個(gè)碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項(xiàng)正確；本題答案選A。21、B【解析】

A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見(jiàn)反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無(wú)關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見(jiàn)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。22、D【解析】分析：NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答。詳解：混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。二、非選擇題(共84分)23、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說(shuō)明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素?！驹斀狻?1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級(jí)，電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)可知五氧化二釩的化學(xué)式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，故答案為：四面體形；sp3。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、元素周期表、晶體結(jié)構(gòu)和相似相溶原理等分析是解題的關(guān)鍵。24、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫(xiě)兩種即可。25、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來(lái)的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過(guò)量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%。有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰(shuí)過(guò)量，誰(shuí)不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說(shuō)明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入