教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》真題及答案三

教師資格考試《高中化學(xué)專業(yè)面試》真題及答案三

31.【簡(jiǎn)答題】

’-、考題回顧

題目來(lái)源1月6日上午山東省聊城市面成考題

1題目：烷煌

2內(nèi)容：

烷煌的化學(xué)性防與甲烷類似，通常較巷定，在空氣中能占魅，光昭下能與氟氣發(fā)生刖

代反應(yīng)。

烷燒中最筋單的是甲烷，其余隨雄原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。裱原

子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表磕原子數(shù)，其后

加“烷”字；跋原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，如“十一烷”。

相鄰?fù)槿挤肿釉诮M成上均相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，

如果烷姓中的瞭原子數(shù)為n，烷煌中的氧原子數(shù)就是

2n＜，烷煌的分子式可以用通式CnH2n＜表示。像這

種結(jié)椅相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH:倬

子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。

itI袋

甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)各只有一種，而丁烷卻

有兩種不同的結(jié)構(gòu)（如圖15所示）。雖然兩種丁烷的組

lit講題目成相同，但分子中原子的結(jié)合嚙序不同，即分子結(jié)構(gòu)

不同，因此它們的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不司的化

合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直M丁烷，禰為

res?

正丁烷，分子里破朦子相互結(jié)合即成的帶支槌的丁炕，

禰為異丁烷。

IIIII!

H('C<H

HHHHHH

H(CC<HHCII

HHIIIIII

哀3-2三丁堡々乒丁笠涼若龍理性上

名稱燼點(diǎn)七沸點(diǎn)化相對(duì)密度

正丁烷-138.4-0.50.5788

異丁烷4596?11.70.557

像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同

分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碇原子數(shù)的增加，炭煌的同分異構(gòu)體的敦目

也增加。例如，戊烷甫3種、己烷育5神、康烷有9種，而會(huì)烷則有-5種之多。同分異

構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成育機(jī)物種類繁多的重要原因之一。

3.基本要求：

（1）試講時(shí)間10分鐘;

（2）教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)；

（3）要求留合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì)；

<4）試講中需要用到的實(shí)蛉模型，用語(yǔ)言模擬即可。

L燒鼠的物理性腐的逢變報(bào)律是什么？

管箝題目

2譴問(wèn)這節(jié)日的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？為什么這樣設(shè)置？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）溫故知新導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】飽和煌的概念是什么？

【學(xué)生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合,

使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烽叫做飽和烽，也稱為烷烽。

【教師引導(dǎo)】烷烽分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結(jié)構(gòu)不同，那這些不

同結(jié)構(gòu)的分子之間有怎樣的關(guān)系呢?這節(jié)課一起學(xué)習(xí)“烷妙”。

（二）探究新知

【教師引導(dǎo)】烷燃的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點(diǎn)燃，光照

下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。這些相似性的烷燒分子又怎樣進(jìn)行命名和區(qū)分呢？

【教師講解.】烷煌中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙

烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時(shí)，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、

癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字?jǐn)?shù)字代表，

如“十一烷”。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)說(shuō)出下列烷煌的名稱？

Cft（CH：）sCRCH.（CH：）I<CH3

【學(xué)生回答】癸烷和十七烷。

【提出問(wèn)題】嘗試寫出從甲烷到癸烷的分子式，仔細(xì)雙察烷燒的分子式，看燒燒分子中

C原子和H原子數(shù)目有怎樣的關(guān)系？

【學(xué)生回答】學(xué)生1：相鄰燃燒分子在組成上均相差一個(gè)CH原子團(tuán)。比如乙烷和甲烷

相差一個(gè)CH：原子團(tuán)，丙烷和甲烷相差兩個(gè)CH原子團(tuán)。

學(xué)生"如果燒燭中的酸原子數(shù)為n,燒燭中的氫原子數(shù)就是2x2。

【教師總結(jié)】因此烷燒分子的通式為CwH=:。像這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一

個(gè)或若干個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。因?yàn)樗麄兊慕Y(jié)構(gòu)相似，所以同系物具有相似

的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)不同。

t提出問(wèn)題】大家知道烷想分子就是甲烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過(guò)程。

試著寫出丙烷的結(jié)構(gòu)式，當(dāng)用C原子再去取代丙烷中的氫原子時(shí)，有哪些情況發(fā)生？

IIHII

H<<（'H

【學(xué)生回答】1-1H|（

IIC<<CHHIH

IIIIHHH

【教師引導(dǎo)】大家寫出的分子結(jié)構(gòu)式就是丁烷的結(jié)構(gòu)式，丁烷中C原子取代氫原

子的位置不同，導(dǎo)致形成的丁烷的結(jié)構(gòu)不同，因此分子的性質(zhì)就有差異，屬于兩

種不同的化合物。分子里碳原子相互結(jié)合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里

碳原子相互結(jié)合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。

【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同,

分子結(jié)構(gòu)不同。

【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷在性質(zhì)方面有哪些差異呢？結(jié)合表格3-2o歸納一下

不同點(diǎn)。

【學(xué)生回答】由于分子的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致正丁烷的熔沸點(diǎn)、密度要高于帶有支鏈

的異丁烷。

【教師總結(jié)】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分

異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。隨著碳原子數(shù)的增加,

烷煌的同分異構(gòu)體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，

而癸烷則有75種之多。同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要

原因之一。

（三）拓展提升

【提出問(wèn)題】正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是什么？

【學(xué)生回答】分子式相同，都為C4Hh但分子式內(nèi)C原子的連接方式不同。

【提出問(wèn)題】分析、歸納以C為骨架的有機(jī)物種類繁多的原因是什么？

【學(xué)生回答】因?yàn)榭目闹g可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，磕磕之間可以成壞、成鉞，使

得有機(jī)化合物存在眾多種類繁多的同分異構(gòu)體。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課斫學(xué)主要知識(shí)，同系物和同分異構(gòu)體的概念，表述學(xué)習(xí)心祖。

作業(yè)：畫圖表示4個(gè)C原子相連接的方式有哪幾種？

【板書設(shè)計(jì)】

烷鼓

1.分子通式：CfiHztr：

2.同系物：

3.同分異構(gòu)體：

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。

具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

ititH

“一J-C-H

"""HHH

II<*<C（HH<—II

IIIIHHH

【答辯題目解析】

1.烷煌的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么？

【參考答案】

隨著碳原子數(shù)的增多：

烷煌的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)，一般情況下nW4的烷烽為氣態(tài);

熔沸點(diǎn)由低到高；

如果碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

烷燒的密度逐漸增大，但大多小于水。

2.請(qǐng)問(wèn)這節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？為什么這樣設(shè)置？

【參考答案】

本節(jié)課重點(diǎn)是：同系物、同分異構(gòu)體的概念。

難點(diǎn)是：區(qū)分同分異構(gòu)體、同系物的概念。

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。同分

異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個(gè)

概念在整個(gè)高中化學(xué)有機(jī)學(xué)習(xí)中都占有比較重要的作用，而且為后面學(xué)習(xí)煥煌、

含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)就是要掌握這兩個(gè)概念。但是在

實(shí)際應(yīng)用中，學(xué)生難以區(qū)分同系物和同分異構(gòu)體，容易混淆、出錯(cuò)，因此對(duì)于這

兩個(gè)概念的區(qū)分成為本節(jié)課的難點(diǎn)。

32.【簡(jiǎn)答題】1.題目：離子鍵

2.內(nèi)容：

我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氯化訥和氯化鎂的形成過(guò)程。氯和訥、氯和篌化合時(shí)，訥、讀原

子失去電子，氯、氧原子得到電子，它們通過(guò)電子轉(zhuǎn)移分別形成陽(yáng)離子和陰離子而

彼此結(jié)合。

哪類元素的原子熊以這種方式相結(jié)合？這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什

么關(guān)系？在氯化訥、氯化鎂這樣的化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在怎樣的相互作用？

活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，由于活潑金屬的原子容易失去其最外層上的電子

形成陽(yáng)離子，活潑非金屬的原子容易結(jié)合電子形成陰離子，它們之間可以通過(guò)電

子轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)離子和陰離子（如圖1-8）。這樣，許多陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電

作用便形成了離子化合物。

NaCl

NrCI

忸1-8的原子和M原子間?過(guò)

電子特稱影成育子健

使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，稱為離子鍵。

鈉原子與氯原子形成氯化鈉時(shí)，鈉原子、氯原子分別轉(zhuǎn)化為鈉陽(yáng)離子、氯陰離子，

兩者最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如圖1-8）。

3.基本要求：

⑴簡(jiǎn)要寫出試講提綱。

⑵試講中要有提問(wèn)、互動(dòng)環(huán)節(jié)。

⑶試講中要有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計(jì)。

⑷十分鐘內(nèi)完成試講。

答辯題目1.是不是所有的陽(yáng)離子和陰離子都能形成離子鍵？

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？你是如何設(shè)計(jì)的？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）問(wèn)題導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？

【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節(jié)課一起來(lái)探討，

（二）探究新知

1.氯化鈉的形成過(guò)程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問(wèn)題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。

【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。

【提出問(wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程？

【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氛化旃固體，用化學(xué)方程式表示：2N1+C1：=2NaCl。

【提出問(wèn)題】如何從原子的角度分析氯化訥的形成過(guò)程？

【學(xué)生回答、教師解釋】氛原子核外最外層電子有了個(gè)，訥原子核外最外層電子有1

個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，訥原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知訥

原子失去一個(gè)電子變成NT，氤原子得到一個(gè)電子變成CT和共同佝成氯化i內(nèi)晶體。

《教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書或者動(dòng)畫的方式進(jìn)行講解。）

【教師講述】利用電子式表示氯化訥的形成過(guò)程：

Na.^Cl-Na|CI|

（在這二過(guò)程田，教師睛要拼廨原子的電子式如行書寫。）

2離子鍵、離子化合物

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么？

【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。

【提出問(wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并

沒(méi)有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力？

【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存

在一定的距離，除了存在吸引力之外還存在排斥力。

【教師講解】這種帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵。把由離

子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。

【提出問(wèn)題】觀察以下的離子化合物，思考：要想形成離子鍵，就必須有能提供

陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)。那么，下列哪些物質(zhì)能提供陰陽(yáng)離子呢？

①&盛、N&S、NaCl②N&SO,、NaNCh⑤NHCl、（NH^SO,

【學(xué)生回答】提供陽(yáng)離子：活潑金屬元素（Na、Mg等）、較根離子；

提供陰離子：活裝非金屬（O、S、C1等）、酸根離子（NOT、SO：等）

（三）拓展提升

【提出問(wèn)題】如何用電子式表示的形成過(guò)程。

解析：用電子式表示如下，教師要強(qiáng)調(diào)常有相同電荷的離子分開來(lái)寫。

NaiNa->NaJ:S：p-N（r

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的

感受。

作北：元素的原理除了可以通過(guò)離子鍵膨成物質(zhì)之外，還可以通過(guò)什么形成物質(zhì)？預(yù)習(xí)

下一節(jié)課的內(nèi)容

【答辯題目解析】

1.是不是所有的陽(yáng)離子和陰離子都能形成離子鍵？

【參考答案】

不是，比如硫酸溶液中存在氫離子和硫酸根離子，但是并沒(méi)有形成離子鍵。

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么？你是如何設(shè)計(jì)的？

【參考答案】

在本節(jié)課中，重點(diǎn)內(nèi)容是離子鍵及離子化合物的概念，難點(diǎn)內(nèi)容是離子鍵的形成

過(guò)程。所以通過(guò)鈉與氯氣的反應(yīng)，從觀察宏觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步過(guò)渡到微觀角度，

即從原子結(jié)構(gòu)示意圖的穩(wěn)定情況來(lái)分析其本質(zhì)原因，從而講解其形成過(guò)程。再引

出離子鍵及離子化合物的概念，從而可以突破重難點(diǎn)。

33.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源1月6日下午湖南省上沙市面試考題

-L題目：萃取

2內(nèi)容：

利用物質(zhì)在互和溶的溶劑里溶解度的不胤肥種溶劑把物質(zhì)從它與另T悔劑

所組成的翻里提取出蔣這種方法叫做萃取。將萃取后的兩陋不相溶的楙分確

操作，口橄分液分液常使用分液漏斗。

翅1-4

（1）用量筒量取10血碘的飽和水溶渤倒人分液漏斗，然后再注入1mL四氧化

碳，翻玻璃塞。

（2）用右手壓住分液漏斗口部，左播住活塞部先把分液漏斗■過(guò)來(lái)振蕩，使

兩種雌筋接觸（如圖1-7）；震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

（3）將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，耀（如圖1-8）.

（4）待液體分層后，將分溯端上的玻健仍，或使塞上的隗（或忖）對(duì)

試講題目

準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢↗?

1-9）。

圖！?7例轉(zhuǎn)分涌漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞國(guó)1.8萃取圖1-9分液

3.基本要求：

（1）教學(xué)過(guò)程中要有適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)環(huán)節(jié)，注意師生互動(dòng)。

（2）教學(xué)過(guò)程需要進(jìn)行蟠赭相關(guān)教具進(jìn)行明腺和阿。

⑶要求配合教學(xué)內(nèi)適當(dāng)板書設(shè)計(jì)。

1你還知道哪些物質(zhì)分離的操作?

答簫題目

2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？你是怎么實(shí)現(xiàn)的？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）實(shí)物導(dǎo)入

【實(shí)物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出問(wèn)題】球型分液漏斗我們?cè)诔踔械臅r(shí)候經(jīng)常使用，另外這個(gè)也叫分液漏斗,

大家看它和球型分液漏斗有什么區(qū)別？

【學(xué)生回答】頸短，斗體更大。

【教師引導(dǎo)】這個(gè)叫做梨型分液漏斗，我們今天就用它來(lái)做個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（二）探究新知

【教師引導(dǎo)】梨型分液漏斗在參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程之前需要檢漏，以便確定是否可以使

用。

【演示實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏講解操作。

（關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸儲(chǔ)水，觀察旋塞的兩端以

及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指

掘住上磨口塞，倒立，檢查是否漏水;若不漏水，正立，將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度，

倒立，檢查是否漏水，若不漏水，則此分液漏斗可以使用。）

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】梨型分液漏斗的檢漏操作。

【教師引導(dǎo)】用梨型分液漏斗來(lái)做一個(gè)新的液液分離的實(shí)驗(yàn)操作，分離碘水中的

碘單質(zhì)。

【提出問(wèn)題】思考萃取的原理是什么？

【學(xué)生回答】利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。

【提出問(wèn)題】為什么要把碘水中的碘提取出來(lái)要選擇四氯化碳做萃取劑呢？

【學(xué)生回答】因?yàn)榈庠谒穆然贾械娜芙舛容^大，且四氯化碳與水不互溶也不發(fā)

生反應(yīng)，可用做萃取劑。

【提出問(wèn)題】結(jié)合視頻中的演示實(shí)驗(yàn)，總結(jié)萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟。

【學(xué)生回答】（1）用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入

4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

⑵用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，

使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

⑶將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。

【提出問(wèn)題】萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分

別含有什么？

【學(xué)生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變

淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液。

【提出問(wèn)題】思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么？

【學(xué)生回答】下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出；目的是能使得到的目

標(biāo)產(chǎn)物更純凈。（可設(shè)錯(cuò)，教師再糾正）

【演示實(shí)驗(yàn)】分液。

待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏

斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。?/p>

層液體應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

【教師總結(jié)】裝液一震蕩一靜置一分液。

（三）拓展提升

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】萃取碘水中的碘，教師巡視指導(dǎo)。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

作業(yè)：請(qǐng)學(xué)生課下總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。

【板書設(shè)計(jì)】

L萃?。?/p>

步驟：裝液一震蕩一靜置一分液。

原理：

萃取劑的選擇：

2分液

【答辯題目解析】

1.你還知道哪些物質(zhì)分離的操作？

【參考答案】

⑴過(guò)濾操作：分離可溶物與不可溶物質(zhì)。

⑵蒸僧或分微操作：分離沸點(diǎn)不同的多組分物質(zhì)。

⑶結(jié)晶、重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KN03o

（4）升華法：比如分離碘單質(zhì)與食鹽。

⑸吸收法：比如分離C02和CO,可以采用堿液來(lái)吸收。

2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？你是怎么實(shí)現(xiàn)的？

【參考答案】

新課標(biāo)要求教學(xué)目標(biāo)從3個(gè)維度來(lái)制定，分別是知識(shí)與技能目標(biāo)、過(guò)程與方法目

標(biāo)、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。

知識(shí)與技能目標(biāo)：掌握萃取和分液的原理，能夠進(jìn)行萃取、分液的實(shí)驗(yàn)操作；知

道分液漏斗的基本操作方法。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)萃取和分液的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)物質(zhì)分離的一般方法，提高

動(dòng)手操作能力;在物質(zhì)分離的過(guò)程中，提析、解決問(wèn)題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂(lè)趣，激發(fā)參與化學(xué)科

技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。

在教學(xué)中，為了實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)中我是這樣來(lái)做的：讓學(xué)生結(jié)合具體的萃取

實(shí)驗(yàn)操作的演示視頻，分析萃取和分液的原理、操作步驟即注意事項(xiàng)，接下來(lái)讓

學(xué)生分別動(dòng)手進(jìn)行操作練習(xí)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力、分析問(wèn)題的能力，在這一過(guò)

程中，讓學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)探究的樂(lè)趣。

34.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源__________________________1月6日下午貴州省畢節(jié)市面試考題

1題目：鈉的性質(zhì)

2.內(nèi)容:

金屬鈉（sodium）的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子很容易失去最外層的一

個(gè)電子，形成鈉離子

Na/Na'

圖2.8鈉離子的形成

1觀察下列實(shí)晚，并將觀察到的現(xiàn)象及所得結(jié)論填入表2-3。

【實(shí)筠11取一小塊金屬鈉，用流紙哌干表面的諄油，用小刀切去

一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變

化。

【實(shí)驗(yàn)2］將一小塊金屬訥放在石福網(wǎng)上加熟，觀察工魁現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)3］向一只盛有水的小袋杯中滴加幾酒防fit溶液，然后投入

一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，觀察案驗(yàn)現(xiàn)象。

表＞3鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

實(shí)一現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）

嫡1

實(shí)蛉2

實(shí)險(xiǎn)3

2.根據(jù)上述反應(yīng)中鈉元索化合價(jià)的變化情況，總結(jié)鈉的性質(zhì)。

IJ

觀察與思考

鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度為097g熔點(diǎn)為97.8七。

劭單質(zhì)能夠與許多非金屬單質(zhì)、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中鈉失去電子，表現(xiàn)B還

原性。

2Na-H：O2NaOH-氏T

金屬訥露置在空氣中與氯氣反應(yīng)，生成白色的弱化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成漆黃

色的過(guò)氧化鈉。因此，實(shí)垃室常將鈉保存在煤油中。

4Na-6==2NaSD

2Na-O?鯉

3.基本要求：

（1）讓學(xué)生了解鈉的物理化學(xué)性質(zhì)，尤其是要掌報(bào)鈉與水的反應(yīng)。

（2）教學(xué)過(guò)程中若需要璘或者教具進(jìn)行語(yǔ)言模擬演詞可。

（3）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì)。

（4）請(qǐng)?jiān)?0分鐘內(nèi)完成試講。

1請(qǐng).你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路？

答辯醺

2鈉.分別與酸、堿、鹽反應(yīng)的實(shí)用？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）導(dǎo)入新課

【教師展示】“滴水生火”魔術(shù)。

【教師表演化學(xué)小魔術(shù)】“課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用膠

頭滴管在燈芯內(nèi)滴一滴水。組織學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】“為什么剛才的實(shí)驗(yàn)中用水點(diǎn)著了火呢？”

【引入新課】這是因?yàn)闊粜纠镉薪饘兮c，今天我們就一起來(lái)探究金屬鈉的性質(zhì)，

進(jìn)而找到這個(gè)問(wèn)題的答案。

（二）探究新知

實(shí)驗(yàn)探究1:鈉的物理性質(zhì)。

教師展示存放在試劑瓶中的金屬鈉，強(qiáng)調(diào)鈉的取用方法和注意事項(xiàng)（用攝子夾取

小塊鈉，用濾紙把表面的煤油吸干;剩余的鈉放回原試劑瓶中等。）

【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說(shuō)明了什么？”

學(xué)生觀察思考、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究2：鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么樣的結(jié)論？”

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、歸納性質(zhì)。（活潑性、熔點(diǎn)）

【講解】鈉與氧氣在加熱的條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放

出大量的熱并會(huì)生成氧氣，溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，棉花就燃燒起來(lái)了。教師

強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

學(xué)生書寫鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)探究3：鈉與水的反應(yīng)。

【教師演示實(shí)驗(yàn)】向一支盛有水的燒杯中滴加幾滴酚酸溶液，然后投入一小塊黃

豆粒大小的金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提出問(wèn)題】“觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有什么樣的結(jié)論？”

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、表述現(xiàn)象、引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

【講解】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以歸納成五個(gè)字“浮、熔、游、響、紅”，得出相應(yīng)結(jié)論。

（三）鞏固提升，深化理解

請(qǐng)學(xué)生說(shuō)一說(shuō)鈉非?；顫姷脑?。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

作業(yè)：查閱資料并思考若金屬鈉燃燒應(yīng)該如何滅火？

【板書設(shè)計(jì)】

鈉的報(bào)

一、鈉的物理性質(zhì)

銀白色金屬，Ph<p至〈P型質(zhì)軟，熔點(diǎn)低，保存在煤油中。

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+0:=2Na;O2\a+0、=Na、0、

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

三、結(jié)構(gòu)茨定性質(zhì)

…一鈉的最外職有1個(gè)電子，易失去電子形成鈉離子。

【答辯題目解析】

1.請(qǐng)你說(shuō)明這堂課的設(shè)計(jì)思路？

【參考答案】

本節(jié)課我以“滴水生火”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;在新課教學(xué)環(huán)

節(jié)，對(duì)于金屬鈉的物理性質(zhì)，我采用直觀展示法，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考并總結(jié)出其

物理性質(zhì)為：銀白色固體，密度小，質(zhì)軟硬度小等。對(duì)于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，分

別通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)2、3,組織學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及結(jié)果討

論，總結(jié)出：鈉與氧氣及水反應(yīng)的事實(shí)。在鞏固提高環(huán)節(jié)，教師由學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)

決定性質(zhì)”這一認(rèn)知為出發(fā)點(diǎn)，組織學(xué)生進(jìn)行討論，從微觀上分析金屬鈉性質(zhì)活

潑的原因；為體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，教師隨機(jī)提問(wèn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的收獲，并預(yù)留

與生活實(shí)際相關(guān)的問(wèn)題。

2.鈉分別與酸、堿、鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？

【參考答案】

鈉與酸反應(yīng)是與酸電離出的H+反應(yīng);鈉與堿、鹽反應(yīng)實(shí)際是鈉與水電離出的H+反

應(yīng)，反應(yīng)完的產(chǎn)物再進(jìn)一步考慮是否與堿或鹽反應(yīng)。

35.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源1月6日下午黑龍江哈爾誼面試考題

L題目:腐酸的制備

2內(nèi)容：

如果以硫黃為原料檻酸，你能儲(chǔ)用悟

方程式表示制獺的反應(yīng)原理嗎？

目前，工業(yè)上制硫酸齷本生產(chǎn)原理如下：

1以疏為原料制備SO：

S(§)g(g)；=SO：(g)(放熱反應(yīng))

2刷雕化靴反應(yīng)將S6靴成S03

2S0:(g)*0：(g)產(chǎn)化歸2s(X；(g)(放

熱反應(yīng))

3三氧化磅轉(zhuǎn)化為藏

試講題目ffll-1T業(yè)制破戰(zhàn)的厚料長(zhǎng)黃

SO；(g)*H:0(1)：==H:SO4(1)(放熱

反應(yīng))

按照上述反應(yīng)原理，工業(yè)上制布主要分造氣、催化靴域收三個(gè)階段。

敕

圖1-2藤工業(yè)流程

在生產(chǎn)中還的慮許多實(shí)際問(wèn)題,如原料的靴、反應(yīng)條件及設(shè)備的選擇、廢熱的利

用等。

1.請(qǐng)你談?wù)劧秃脚c氯氣漂白性軀別?

答訴題目

2.簡(jiǎn)述硫酸型酸雨的形成過(guò)程？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

(一)情境導(dǎo)入

【多媒體播放】硫酸工業(yè)及其相關(guān)內(nèi)容。提出問(wèn)題：工業(yè)上如何制取硫酸?

(二)新課教學(xué)

1.制取原理

【提問(wèn)】根據(jù)之前學(xué)習(xí)的s、S6的化學(xué)性質(zhì)，能否寫出由硫單質(zhì)生成硫酸的化學(xué)方程

【總結(jié)學(xué)生回答】經(jīng)過(guò)變化過(guò)程：S-S0：-S6-H￡d

S(s)-0：(g)=SO：(g)

催化機(jī)

2S0：(g)-02(g)**2S0j(g)

SO；(g)+HQ(1)~H：SO,(1)

教師說(shuō)明：以上的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)均為放熟反應(yīng)。

【過(guò)渡】按照上述原理，工業(yè)上制硫酸主要分造氣、催化氧化和吸收三個(gè)階段。那么具

體的工業(yè)流程如何？

2.制取流程

【多媒體展示】硫酸工業(yè)流程示意圖，請(qǐng)學(xué)生小組討論以下問(wèn)題：

(1)制取硫酸的原料是什么？分別有什么優(yōu)缺點(diǎn)？

(2)工業(yè)制取硫酸所采用的設(shè)備分別是什么？

(3)催化反應(yīng)室中的溫度為什么控制在4g500t之間？

(4)實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，為什么不是用水直接吸收SQ?濃硫酸吸收SOa之后的產(chǎn)物是

什么，如何得到成品濃硫酸？

(三)拓展提高

【提問(wèn)】工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如何處理和應(yīng)用，嘗試舉例。

【學(xué)生回答】①?gòu)U熱：可以向外界愉出大量的能源；②廢渣：黃鐵礦制備疏酸，硫假?gòu)S

產(chǎn)生的大量燒渣的主要成分是Fe9”可用作工業(yè)冶煉鋼鐵j③廢氣：含有SO：,需要處理,

會(huì)產(chǎn)生空氣污染……

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的污水，含有酸性雜質(zhì)，可以利用什么反應(yīng)來(lái)處理呢，列舉出幾

種物質(zhì)。你認(rèn)為用哪種物質(zhì)比校好，為什么、調(diào)查了解在實(shí)際生產(chǎn)中使用的處理方法。

【板書設(shè)計(jì)】

S-SOLSOLH：SO$

沸騰爐：S(s)-O：(g):=SO：(g)

催化劑.

接觸室：2SO：(g)-O：(g)l*2SO；(g)

吸收塔：SO；(g)也0(1):=H：S04(1)

二氧化硫漂白是可逆的化學(xué)原理，發(fā)生的是化合反應(yīng)，SO?和有機(jī)色素結(jié)合為無(wú)色或者

淺色的物質(zhì)，從而產(chǎn)生漂白效果，如果一加熱，就會(huì)還原出原來(lái)的顏色。so：的潭日屬于暫

時(shí)性漂白。

氯水或氯氣遇到濕河的有色物質(zhì)會(huì)有漂白作用是因?yàn)槁葰庠谟兴那闆r下發(fā)生了反應(yīng):

Cb+H2O=HClO+HCb反應(yīng)生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把

有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，從而起到漂白的效果，氯水的潭白是永久性漂白。

2,簡(jiǎn)述地酸雨的形成過(guò)程？

【參考答案】

工業(yè)中或者生活中的含破法料,燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，排放到空氣中的二氧化硫在氧氣

和水蕤氣的共同作用下形成酸霧，隨雨水降落稱為酸雨。在形成酸雨的過(guò)程中，有以下兩種

途徑：

途徑一：空氣中的S6可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO；H9=H：SQ,H：SO;進(jìn)一步被氧氣

氧化生成H60”其反應(yīng)方程式為：=2H60s,硫酸溶在雨水中，使雨水呈

酸性,形成酸雨；

途徑二:空氣中的二氧化硫氣體在超塵做催化劑的條件下生成三氧化硫,三氧化硫再與

雨水形成酸雨，故化學(xué)方程式為：2S0r0;粵，匚250"SOkH：0=4hSCh。

36.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源5月19日上午湖南省長(zhǎng)沙市面試考題

L題目：氧氣的爆

2.監(jiān)

氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體,極易溶解于水且溶解的快。在常溫下"體積

的水大狗可溶解700體積氯。氨的水溶液叫做氨水。氯溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合成一

水合氨(NHrftO),NH:」H?O很硝定，受熱淞分解為氤和水。

A

NHNJH，O?NJH：，4H、O

NH^H.O

氨水有翻也餓腳海變紅或蜘色石苞讖變籃。

雌片

f氨水為什維破世

在常溫下,一水合氨中有一小部分(狗1%)電離或NM口OH-,m

水顯知性能優(yōu)?溶液變紅，按在水物反應(yīng)可以表示蝦：

.\兄+為0=NH/H8NH；+OH?

試講題目

.\%+H：O=NH；+OH?

票成弱蜩鍬。嫡遇到氧償耐迅速反應(yīng)生麻化我晶體。

NH^HCl=NH.CI

農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如破酸牧、翊原趴嗡械等都是端。假鹽都易溶于水，

軸易分解，與頗應(yīng)時(shí)放出氧

NH.C1=NHr-HClt

A

NH.HCOrNH^CO:^H:O

A

NH*NO/NaOH=NH^NaNOrH:O

前面介紹的工業(yè)上合嫡的反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)，這說(shuō)明,在同一條件下，能自動(dòng)分

解成工和比。蔓還欷1獐氣氧化，生成一氧化碳,進(jìn)而氧化成二氧化碳,用來(lái)制造硝瞅

3.彝要求：

(D要求配合教學(xué)內(nèi)容有簡(jiǎn)單的板書設(shè)計(jì)。

（2）教學(xué)過(guò)程中蔓有猿堂互那櫛.

_____________⑶也在十分解副演講.___________________________________

-L本帖中弗瀚涉及了移觸，如地證鍬梯質(zhì)?

譽(yù)趟目…...一，一

2.結(jié)合本節(jié)壕說(shuō)一說(shuō)課堂上曲t演將眼的瑜要求？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）情境導(dǎo)入

【播放視頻】2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事件,

整個(gè)廠區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入

廠區(qū)呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。

【教師引導(dǎo)】氨氣對(duì)我們的生活有很大的影響，那么我們這節(jié)課就來(lái)認(rèn)識(shí)一下一

一氨氣的性質(zhì)

（二）探究新知

【老師展示、學(xué)生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態(tài)，結(jié)合課本及新聞中

提到空氣當(dāng)中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)？題目來(lái)源

于考生回憶

【學(xué)生回答】無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。

【老師歸納】氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗(yàn)

測(cè)定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。

【老師提問(wèn)】氨氣溶于水的同時(shí)，是否能與水發(fā)生反應(yīng)。（引導(dǎo)學(xué)生利用噴泉實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證）

【演示實(shí)驗(yàn)】噴泉實(shí)驗(yàn);學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進(jìn)行

解釋。

【師生總結(jié)】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強(qiáng)差，

燒杯中的滴有酚醐的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【老師提問(wèn)】噴泉實(shí)驗(yàn)中酚酸溶液變紅說(shuō)明什么？題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】說(shuō)明溶液顯堿性。

【老師講解】由于氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，自行書寫一下氨氣與水的反應(yīng)方

程式。

【教師引導(dǎo)】提示不穩(wěn)定，加熱易分解

【學(xué)生回答】.'a+40=\HjH2

【老師提問(wèn)】氨水顯砥性的原因是什么？

【老師講解】在常溫下NHg?H：O只有極少部分電離產(chǎn)生NL-和0H，所以氨水呈現(xiàn)

資版性，使酚歆變紅。自行書寫氨水的電離方程，注意NH：?H：O是不完全電離。

【老師提問(wèn)】氨氣溶于水顯堿性，它可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？

【學(xué)生回答】酸

【演示實(shí)蕤】蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互接觸（學(xué)生觀察實(shí)晚）

【老師提問(wèn)】在刖才的實(shí)物中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程

【學(xué)生回答】?jī)芍РMf相互接就產(chǎn)生了白霆，說(shuō)明與HC1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).

【老師提問(wèn)】朋照出NH;與峻。八HNO：版防程式.

【學(xué)生驚港】?NH5+H：SO*—(NIL)：S04

?NH：+HNO?-NILNOJ

(=)拓黑提升

【老師講第】加熱管口套有氣球做色溶液試管，發(fā)現(xiàn)氣球變大，涔?jié)崝傋儨\，冷扣

之后又恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)和顏邑，大家思考一下該紅色落滑可短是什么？發(fā)生這些現(xiàn)象的原因

是什么？

【學(xué)生回答】紅色溶液可能為看有陶的氨水港液，加熱時(shí)NWtO分解，NH:，逸出,

因此氣球變大、溶溪I色變淺，冷卻后NK港于水中，因此恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)和顏色?

(四)小結(jié)作業(yè)

博:學(xué)拄綺現(xiàn)本節(jié)課孵領(lǐng)先呻，表爛習(xí)心得。

忸：查盛加班醫(yī)及應(yīng)用？

四、板書設(shè)計(jì)

冢黃報(bào)

一、愜性庾：無(wú)邑，有刺激性氣味的氣體，極易港于水.

二，化學(xué)性質(zhì)

h算水具有翻底

NHs+ftO_NH：-H：O

2、鋤反應(yīng)

NH:+HC1-NH.CI

NHNHfd—(NILhSO,

NHs+HNO?—NH^O：

【答辯題目解析】

1.本課當(dāng)中的實(shí)驗(yàn)涉及了許多鏤鹽，如何驗(yàn)證較鹽的性質(zhì)？

【參考答案】

鏤鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物，所以可以通過(guò)加熱錢鹽觀察生成的

氣體是否使紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

2.結(jié)合本節(jié)課說(shuō)一說(shuō)課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求?題目來(lái)源于考生回憶

【參考答案】

本節(jié)課進(jìn)行了關(guān)于噴泉演示的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意氣滿、瓶干、現(xiàn)象

明顯，在進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須遵循（1）準(zhǔn)備充分，確保成功。在教學(xué)之前我會(huì)經(jīng)

過(guò)提前的預(yù)演。（2）現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能給學(xué)生以深刻的

卬象，這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的基礎(chǔ)。（3）操作規(guī)范，注重示范。演

示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要

注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。（4）演、講結(jié)合，啟迪思維。教學(xué)中會(huì)拋出

問(wèn)題，如“觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學(xué)生自主思考。（5）簡(jiǎn)

易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn)裝

置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。（6）保護(hù)環(huán)境，注意安全。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物

質(zhì)，常會(huì)遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第

一”思想。

37.【簡(jiǎn)答題】

題目來(lái)源5月19日上午黑龍江省大慶市面試考題

1題目：共價(jià)鍵

2.崎

思考與交流

分析H和CI的原子結(jié)構(gòu)，你勛H，Cl、HC1的形成與氟化鈉會(huì)是一樣的嗎'

你也許會(huì)問(wèn)：為什么兩個(gè)氯原子結(jié)合成氨分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3

個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氧化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比

相結(jié)合呢？

我利氟原子為蜥分析一下氧分子的形成。

氨原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到貓定的S電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得I個(gè)電子，所

以氧原子間難以發(fā)生電子得失；如果兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩

個(gè)氟原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

:CI-?-Cl:*：C1：CI：*1-3一普以共軌?彩成的分子

分子用電f式農(nóng)東的分f

在化學(xué)上，常用一根短線“一”表示一

H：ll：H

對(duì)共用電子，所以，氧分子也耿標(biāo)為:

試講題目、：：N：：N：

Cl-Cl。

H,(rll

像氧分子這樣，原子間通過(guò)共用電子對(duì)??

????

I：：：：：

所形成的相互作用，叫做共價(jià)健。。O(*()

II

不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子

CH.，?

之間也能形成共價(jià)鍵，如HC1,它的形成過(guò)II

程可用下式表示：

H-4-*CI:?II-ci：

像HC】這樣以共用電子對(duì)形成分子的

化合物叫做共價(jià)化合物。例如，氐0、CO：

等都是共價(jià)化合物.

衿問(wèn)

你能用電子式表示H9的形成過(guò)程嗎?

3.繇要求：

(I)試講時(shí)間10分鐘。

(2)載學(xué)過(guò)程中要有價(jià)生互動(dòng)、&堂提問(wèn)。

0)要求配合際內(nèi)容有適當(dāng)想書設(shè)計(jì).

⑷試講中涉及到般蛤及其瞬鈉腌雕百曲諾，悔炯。

L嫻幽韻夠價(jià)化合物？

SfiW目

2對(duì)于本節(jié)廈H念原理瞅!幟，在講解過(guò)程中你是總么停銷螃生加刑解的？

參考解析:

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

（一）生活導(dǎo)入

【翁師引導(dǎo),提出麗】上節(jié)課從他財(cái)角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)齦成,學(xué)習(xí)了像氧化凝種

寓于化合物域耐程，請(qǐng)酹什么是禽子?。?/p>

【學(xué)生酷】原子ifcl缺電子形成陽(yáng)陽(yáng)奸，陰陽(yáng)麗前渡電作鞭成般合物

敢叫能喜子化合物，而這種相互作用就是富子健。

【提出I端】像松、E、HC1這些怫在形成時(shí)，兩個(gè)氨原干得失電子的能力一佯，

始不能影成陰麗子，硝提螂I形成的？

（二）探究新知

【提出I硒】分析H和CI的原子結(jié)構(gòu)，思考Cl，HCI分子的形成會(huì)與NaG一樣嗎？

非金航素之間化合時(shí)，能形成耳子灑？為什么？

【學(xué)生酷】不能,助非金航箱原子之酈!失電子悌?使不尤航覷對(duì)

方那圈好，無(wú)挑成陰陶子，蒯沒(méi)有宮子電

LChHClftW取擢

【提出I硒】?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成6分子，兩個(gè)氯原子對(duì)電干的吸引的相同，若都

要凝18電子脆卦），氧懶強(qiáng)嫻形成的？嫻糠示？

【學(xué)生電,敢?guī)熆偨Y(jié)】袁原弘外層有7個(gè)電無(wú)要港憎定的8電子結(jié)林瞬要

商1個(gè)電無(wú)岫場(chǎng)子I硼激1電劑為兩個(gè)IJJ子各提供1個(gè)電子,形成蜥電

子對(duì)，兩個(gè)撕子齪成了8電子視硅機(jī)耿標(biāo)蝦：

??????

<1…CI:*：<1：（1:

????

【指放骸】多媒闈S放C1：娜成過(guò)程動(dòng)畫圖.

【教師引用利用ci-a采表號(hào)灼子，用“一”表示共用電子對(duì).

【提出I強(qiáng)】氐和C1：如何反應(yīng)生成HC?闔!從原子結(jié)構(gòu)的角財(cái)所HG形成過(guò)程？

【學(xué)生回答】氐+計(jì)一2HQ,氨原子與耕子之間通過(guò)共用電子對(duì)晰法使雙方品

外電子團(tuán)非到移建構(gòu)，從而傾量化酚￥?

H?（I：*Hm：

??0?

2共價(jià)缽映價(jià)化合物

根掘敢材解，施粉生耐解之后蜥倒鷗.

【提出問(wèn)題】原子間通過(guò)共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么？以共用電子對(duì)形

成分子的化合物叫做什么？

【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物。

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么？

【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)。題目來(lái)源于考生回憶

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么？

【學(xué)生回答】非金屬元素。

【提出問(wèn)題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎？

【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

3.極性鍵與非極性鍵

【提出問(wèn)題】氯氣的形成過(guò)程與氯化氫的形成過(guò)程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么？

【學(xué)生回答】形成過(guò)程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯

化氫中是由不同種原子形成的共價(jià)鍵。

【提出問(wèn)題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共用電子

對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來(lái)思考下氯化氫又是怎樣的呢？

【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此

時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵,

共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。）

（三）拓展提升

【提出問(wèn)題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？

【學(xué)生討論】①不是，比如氯化筱，鏤根中含有共價(jià)鍵，但鏤根與氯離子是通過(guò)

離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬

于離子化合物.題目來(lái)源于考生回憶

②再比如氫氣，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。

（四）小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯化鉉四種物質(zhì)。

四、板書設(shè)計(jì)

共價(jià)鍵

L共價(jià)鍵

：CIH?+6:--（j：

??????????

非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵

2.共價(jià)化合物

【答辯題目解析】

1.如何區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物?

【參考答案】

通過(guò)熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物在

熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡枪矁r(jià)化合物在熔融

狀態(tài)下是不能導(dǎo)電的。

2.對(duì)于本節(jié)課概念原理的知識(shí)，在講解過(guò)程中你是怎么樣幫助學(xué)生加深理解的?

題目來(lái)源于考生回憶

【參考答案】

首先先讓學(xué)生結(jié)合之前學(xué)習(xí)的內(nèi)容寫出II和C1的原子結(jié)構(gòu)，再引導(dǎo)學(xué)生分析C12

分子中兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該如何形成。之后

播放相關(guān)的動(dòng)畫演示圖，讓學(xué)生直觀的感知。接下來(lái)讓學(xué)生自主的描述HC1的形

成過(guò)程，最后用電子式來(lái)表示。

38.【簡(jiǎn)答題】

數(shù)目生源5月19日上午那脩靛楣試考0-

I逋目:酬期

2幗

重和爭(zhēng)在植陵存在下可以反應(yīng)生成有濃邨香味、不易港于水觸狀港體一

Z&ZS-

科學(xué)實(shí)垃證明，ZK乙笛是孫子中的g(cuafco-)取代了窗陌中

融±虢基(-0H)的切物即子和乙盼?頤壯T柑仔的產(chǎn)物.反

應(yīng)秋學(xué)雁式可果示為

CHjCttOH-CftCOOHCftCOOCH：Clfc-ftO

A

僮這f蟠麒作甦虎加水版惻做笛版S(s?enfkMMreactwn)?

信”示/

試瓶目

tts

般2L匕舞分子白金彳注呆(一。田，Lit.另1筠的

次分子，/商4衛(wèi)(-COOH),<8,

I(-CHO).上合找H書石**.

^',kTilZsfunctionalgroup)■

3金本要求：

(1)根據(jù)上述片段，簡(jiǎn)要寫出《諦腳；

(2)試請(qǐng)時(shí)I則在1。分怦左右J

0)試講中要有期熱問(wèn)

⑷試煙更有嫌摭的

(5)試諦申涉及到的靖及其他教鋪體只需用語(yǔ)g曲鏘，悔啊。

r渣與Z?航始冊(cè)么未吸收瑞海？為什么?

劄羯目

2化鐲爆改的篁點(diǎn)削陛？

參考解析：【教學(xué)過(guò)程】

（一）復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】①乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中試劑加入順序能不能改變順序，為什么？

②反應(yīng)條件是什么？③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？

【學(xué)生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變?cè)噭┑?/p>

順序，原因是乙醇和濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱;②實(shí)驗(yàn)條件是濃硫酸做催化劑,

加熱的條件;③實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無(wú)色透明油狀液體。

【教師引導(dǎo)】這種有濃郁香味、不易溶丁水的油狀液體叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反應(yīng)生成酯的反應(yīng)即為酯化反應(yīng)。題目來(lái)源于考生回憶

（二）新課教學(xué)

1.酯化反應(yīng)

【提出問(wèn)題】乙酸、乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀看

視頻回答。

【多媒體播放】乙酸與乙醇反應(yīng)的過(guò)程。題目來(lái)源于考生回憶

【學(xué)生回答】另一種產(chǎn)物是水。

【提出問(wèn)題】根據(jù)動(dòng)畫，寫出化學(xué)方程式，并思考在反應(yīng)過(guò)程中，分子中的化學(xué)

鍵是如何發(fā)生斷裂的。

【學(xué)生酹，教師鷗】

國(guó)電

CHCOOH-CAOH-^CftCOOCJifHzO

遍脫掉袋基，爭(zhēng)脫掉復(fù)，再結(jié)合生成空乙酩0水。

【教師引導(dǎo)】

0濃修/0

CHxC-|0H?H-to-CH

)-KCH^-O-CH:CH3?H：o

注意反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要寫成可逆號(hào)?

科鈣啦甌溫ZS是爭(zhēng)分子中的津基（CHCKO-）取代了空分子中段

基上的狡基（-0H）的生成物即爭(zhēng)分子和*子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。像這種

戰(zhàn)喉作觸磁的K版a1蟠化反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】書寫乙酸與正丙醇的反應(yīng)，甲酸與乙醇的反應(yīng)方程式。

（學(xué)生書寫，教師加以巡視。）

【提出問(wèn)題】第一個(gè)生成的酯叫乙酸丙酯，第二個(gè)叫甲酸乙酯。酯類物質(zhì)的命名

有什么規(guī)律？

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】某酸某酯。酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。

2.官能團(tuán)

【學(xué)生自主閱讀】“信息提示”部分。

【提出問(wèn)題】什么是官能團(tuán)？舉例說(shuō)明。

【學(xué)生回答，教