第5章第1節(jié)硫及其化合物基礎(chǔ)課時(shí)1硫和二氧化硫?qū)W案測(cè)試含答案

基礎(chǔ)課時(shí)1硫和二氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)的視角認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性,二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。一、硫(一)知識(shí)梳理1.硫元素硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價(jià)第周期、第族

比氯、氧

2.硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)硫(俗稱)是一種晶體,質(zhì)脆,易研成粉末。硫溶于水,于酒精,易溶于。

(2)化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,處于中間價(jià)態(tài)的S能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(寫出相應(yīng)化學(xué)方程式)。(二)歸納總結(jié)1.硫以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在。硫有多種同素異形體,如正交硫和斜方硫。2.從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì):H2S-2、N3.硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物,與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。4.硫與氧氣反應(yīng),不論氧氣是否足量、濃度如何,其一步反應(yīng)都只能生成SO2,不能生成SO3。5.硫可與熱的NaOH溶液反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(可以清洗試管壁殘留的硫)。硫與汞常溫下反應(yīng):Hg+S===HgS,可以用來去除灑落的汞。1.關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有:①通常狀況下為黃色粉末;②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;③氧化性比氯氣弱;④只能被還原不能被氧化;⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是()A.①②③⑤ B.②③⑤C.②④⑤ D.③⑤2.下列化合物中,不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是()A.CuS B.SO2 C.FeS D.Na2S3.硫的氧化性不如氧氣強(qiáng),下列敘述不能說明這一事實(shí)的是()A.S+O2SO2,O2是氧化劑、S是還原劑B.S是黃色固體,O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2===2S↓+2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應(yīng)生成CuO二、二氧化硫(一)知識(shí)梳理1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種色、有氣味的有氣體,密度比空氣的,溶于水,通常情況下,1體積的水可以溶解約體積的二氧化硫。

2.化學(xué)性質(zhì)(1)SO2為酸性氧化物,可以與水、堿或堿性氧化物反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①和水反應(yīng):(可逆反應(yīng))。

②和澄清石灰水反應(yīng):。

③和CaO反應(yīng):。

(2)SO2中硫元素為+4價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。SO3標(biāo)況下是無色晶體,也是酸性氧化物,溶于水時(shí)與水劇烈反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式為。

(3)SO2化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究(1)(2)用pH試紙測(cè)溶液酸堿度(1)試管中

(2)pH試紙呈

加入品紅溶液的試管振蕩后,,

再加熱溶液

SO2,且溶液呈性

3.可逆反應(yīng)是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。在書寫化學(xué)方程式時(shí),可逆反應(yīng)用符號(hào)“”表示。如Cl2+H2OHCl+HClO等。4.二氧化硫的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒,還是一種食品添加劑。(二)歸納總結(jié)1.下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥B.SO2是一種無色無味的有毒氣體C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了它的漂白性D.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)2.下列各組兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是()①H2+Cl22HCl與2HClH2↑+Cl2↑②H2SO4(濃)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑與Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4③2NO2===N2O4與N2O4===2NO2④2SO2+O22SO3與2SO32SO2+O2A.①② B.②③ C.③④ D.②④3.下列說法不正確的是()A.SO2可用于食品的防腐B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.少量SO2通過CaCl2溶液能生成白色沉淀【題后歸納】常見漂白劑漂白性的區(qū)別漂白劑漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆,褪色后不能恢復(fù)原來的顏色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆,在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色活性炭具有較大的比表面積,可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用基礎(chǔ)課時(shí)1硫和二氧化硫一、(一)1.三ⅥA弱-2、+4、+62.(1)硫黃黃色難微溶二硫化碳(CS2)(2)還原S+O2SO2氧化2Cu+SCu2SFe+SFeS對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.A[①單質(zhì)硫在常溫下是一種黃色晶體,易研成粉末狀的固體,故①正確;②單質(zhì)硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,故②正確;③S元素的非金屬性比Cl弱,因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱,故③正確;④在單質(zhì)硫中,S元素的化合價(jià)為0價(jià),處于S元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間,因此S單質(zhì)既有氧化性又有還原性,既能被氧化又能被還原,故④錯(cuò)誤;⑤單質(zhì)硫能殺死病菌,醫(yī)藥上用來制硫黃軟膏,治療某些皮膚病,故⑤正確;正確的是①②③⑤。]2.A[S的氧化性比Cl2的弱,因此多價(jià)態(tài)的金屬與S反應(yīng)生成其低價(jià)態(tài)硫化物,與Cl2反應(yīng)生成其高價(jià)態(tài)氯化物;S與Cu、Fe和Na反應(yīng)分別生成Cu2S、FeS和Na2S,S與O2直接化合只能生成SO2。]3.B[A項(xiàng),S與O2化合時(shí),O2是氧化劑,硫是還原劑,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng);B項(xiàng),不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系;C項(xiàng),氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧氣將硫置換出來,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng);D項(xiàng),S可以將Cu氧化成Cu2S(Cu的化合價(jià)為+1),而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為+2),說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。]二、(一)1.無刺激性毒大易402.(1)①SO2+H2OH2SO3②SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O③SO2+CaOCaSO3(2)H2SO4+2HCl2SO33S+2H2OSO3+H2OH2SO4(3)液面上升紅色溶液紅色褪去恢復(fù)紅色易溶于水酸SO2具有漂白性,但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.D[A項(xiàng),SO2中硫元素顯+4價(jià),H2SO4中硫元素顯+6價(jià),同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故SO2可以用濃硫酸干燥;B項(xiàng),SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體;C項(xiàng),SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性;D項(xiàng),葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)。]2.C[可逆反應(yīng)要求的是相同條件,①②呈現(xiàn)的反應(yīng)條件不同,③④條件相同,故③④互為可逆反應(yīng)。]3.D[