2024年中考一模 化學（鹽城卷）（全解全析）

2024年中考第一次模擬考試（鹽城卷）化學一、單項選擇題（本大題包括15小題，每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項代號填在相應位置上。每小題2分，共30分）1．化學是人類進步的階梯。下列說法正確的是A．化學與家居：含有食品添加劑的食品對人體都有害B．化學與出行：為減少公交壓力，提倡多開私家車出行C．化學與環(huán)境：為防止工廠廢氣污染空氣，可將工廠煙囪加高D．化學與社會發(fā)展：新材料的使用為我國空間站的建設提供了保障【答案】D【解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故A說法錯誤；B、多開私家車會增加化石燃料的消耗，增大有害氣體與煙塵的排放而造成環(huán)境污染，故B說法錯誤；C、將工廠煙囪加高只會將有害氣體排放到高空，但不能從根本上減少污染物的排放，不能解決空氣污染問題，故C說法錯誤；D、化學可以研制新材料，新材料的使用為我國空間站的建設提供了保障，故D說法正確；故選：D。2．“千里海岸，廣袤灘涂，一片勝景”。鹽城堅持把“生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳”作為高質量發(fā)展的“命脈”，以下選項不符合這一理念的是A．發(fā)展公共交通，提倡綠色出行 B．開發(fā)新能源，減少化石燃料使用C．大量使用化肥，提高糧食產(chǎn)量 D．建立自然保護區(qū)，保護生物多樣性【答案】C【解析】A、發(fā)展公共交通，提倡綠色出行，有利于環(huán)保，符合“生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳”的理念，不符合題意；B、開發(fā)新能源，減少化石燃料使用，有利于改善生態(tài)環(huán)境，符合“生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳”的理念，不符合題意；C、大量使用化肥，提高糧食產(chǎn)量，會造成水體和土壤污染，不符合“生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳”的理念，符合題意；D、建立自然保護區(qū)，保護生物多樣性，可以有效的保護生物，符合“生態(tài)優(yōu)先、綠色低碳”的理念，不符合題意；故選：C。3．2022年元月8日，鹽城非遺體驗館正式對外開放，下列非遺項目中涉及化學變化的是A．陳皮酒釀造 B．麥稈剪貼 C．海鹽曬制 D．老虎鞋繡制【答案】A【解析】A、陳皮酒釀造過程中有新物質酒精生成，涉及化學變化，故A正確；

B、麥稈剪貼沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C、海鹽曬制屬于蒸發(fā)結晶，沒有新物質生成，故C錯誤；

D、老虎鞋繡制沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選A。4．二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，可助力我國實現(xiàn)“雙碳”目標。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法不正確的是A．釩屬于金屬元素 B．釩原子中子數(shù)為23C．釩的相對原子質量為50.94 D．二氧化釩的化學式為VO2【答案】B【解析】A、由元素名稱的偏旁“金”字可知，釩屬于金屬元素，故說法正確；B、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=23，不能得出釩原子中子數(shù)為23，故說法錯誤；C、根據(jù)釩元素在周期表中的信息可知，釩的相對原子質量為50.94，故說法正確；D、根據(jù)氧化物的書寫原則，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角標出氧原子的個數(shù)，則二氧化釩的化學式為VO2，故說法正確。故選B。5．規(guī)范操作是實驗成功的前提。下列實驗操作正確的是A．傾倒液體B．稀釋濃硫酸C．過濾 D．測溶液pH【答案】C【解析】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；且不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、過濾時，要“一貼、二低、三靠”，故C正確；D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故D錯誤。故選：C。6．下列有關化學用語的敘述，正確的是A．He：表示氖氣 B．C60：表示60個碳原子C．2N：表示2個氮原子 D．Fe2+：表示鐵離子【答案】C【解析】A、由原子構成的物質，物質符號直接用元素符號表示（金屬、稀有氣體、金剛石等都是由原子直接構成的物質）；Ne表示氖氣，錯誤；B、表示一個分子中原子或原子團的個數(shù)數(shù)字要加在右下方，C60可以表示1個C60分子中含有60個碳原子，錯誤；C、原子的表示方法用元素符號表示，表示微粒的個數(shù)在微粒前面加對應數(shù)字；2N：表示2個氮原子，正確；D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；表示多個該離子，在其符號前加上相應的數(shù)字；Fe2+可以表示亞鐵離子，錯誤。故選C。7．某海水淡化系統(tǒng)(如下圖)工作時，蒸發(fā)腔中的水在光熱作用下變?yōu)樗魵?，太陽能風扇將水蒸氣吹到冷凝腔冷凝，實現(xiàn)海水淡化。下列說法錯誤的是A．光熱作用下，水分子運動速率加快B．液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子間的間隔變大C．水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小D．海水變?yōu)榈?，水分子化學性質不變【答案】C【解析】A、溫度越高分子運動速度越快，故光熱作用下，水分子運動速率加快，選項正確；B、液態(tài)水變?yōu)樗魵?，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變大，選項正確；C、水蒸氣冷凝為水，水分子本身沒有改變而是水分子間的間隔變小，選項錯誤；D、海水變?yōu)榈?，水分子本身沒有改變，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故水的化學性質不變，選項正確；答案為：C。8．今年央視“3·15”特別節(jié)目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質瘦肉精。某種瘦肉精的化學式為C12H19Cl3N2O，下列有關該瘦肉精的說法中正確的是A．該瘦肉精由12個碳原子，19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構成B．該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成C．該瘦肉精分子中含有氮分子D．該瘦肉精分子中含有氧氣【答案】B【分析】化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示該微粒的個數(shù)?！窘馕觥緼、由化學式可知，一個瘦肉精分子由12個碳原子，19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構成，不符合題意；B、由化學式可知，該瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成，符合題意；C、由化學式可知，一個瘦肉精分子中含有兩個氮原子，不符合題意；D、由化學式可知，一個瘦肉精分子中含有1個氧原子，不符合題意；故選B。9．科學思維是從化學視角研究物質及其變化規(guī)律的思路與方法，下列說法正確的是A．變化與守恒:依據(jù)質量守恒定律，64gCu和16gO2充分反應可得到80gCuOB．模型與推理：化學反應伴隨能量的變化，有能量變化的一定是化學反應C．宏觀與微觀：氧氣和液氧物理性質差異較大，因為兩者的分子構成不同D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變化學反應速率即可【答案】A【解析】A、根據(jù)化學方程式，，128份質量的銅與32份質量的氧氣反應生成160份質量的氧化銅，所以64gCu和16gO2充分反應可得到80gCuO，故選項符合題意；B、化學反應伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學反應，如電燈通電發(fā)光放熱，有能量變化，但不是化學反應，故選項不符合題意；C、氧氣和液氧都是由氧氣分子構成，分子構成相同，兩者物理性質差異較大是因為分子間的間隔與分子的運動情況不同，故選項不符合題意；D、催化劑能改變化學反應速率，且反應前后質量和化學性質不變，所以需要驗證氧化銅可以做過氧化氫分解的催化劑，除了驗證氧化銅能改變化學反應速率外，還需要驗證其反應前后質量和化學性質不變，故選項不符合題意。故選：A。10．下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A、堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，但氧化銅不與水反應，無法轉化為氫氧化銅，故A錯誤；B、鐵和氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，故B錯誤；C、氯化鈉和氨氣、水及二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故C正確；D、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但氯化鈣與二氧化碳不反應，氯化鈣應與碳酸鈉反應轉為碳酸鈣，故D錯誤。故選C。11．如圖為硫的價類圖，縱坐標表示硫的化合價，橫坐標表示含硫物質的類別，例如:C點可表示+4價硫元素的氧化物(SO2)。下列說法錯誤的是A．A點表示的物質的化學式可以是Na2SB．B點表示的物質類別屬于單質C．C點表示的物質有毒，可以用H2O或者NaOH溶液吸收D．若F點表示的物質含銅元素，E轉化為F只能加Cu(OH)2實現(xiàn)【答案】D【解析】A、據(jù)圖可知，A點表示的物質是鹽，硫元素的化合價是－2價，Na2S屬于鹽，在Na2S中，鈉的化合價是+1，硫的化合價是－2。A正確；B、據(jù)圖可知，B點表示的物質中硫元素的化合價為0，單質硫中硫元素的化合價為0，所以B點表示的物質類別屬于單質。B正確；C、據(jù)圖可知，C點表示的物質是氧化物，硫元素的化合價為+4價，即C點表示的物質是二氧化硫，二氧化硫有毒；二氧化硫與水反應生成亞硫酸；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。C正確；D、據(jù)圖可知，F(xiàn)點表示的物質含銅元素，F(xiàn)是鹽，則F是硫酸銅；E是酸，硫元素的化合價是+6，即是硫酸，硫酸轉化為硫酸銅，可以加CuO或Cu(OH)2實現(xiàn)。D錯誤。綜上所述：選擇D。12．通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約三分之一體積滴有石蕊試液的水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟，溶液變紅CO2能與石蕊反應B往久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉溶液已變質C在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液和稀硝酸有白色沉淀無色溶液中一定含有離子D把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快鎂的金屬活動性比鋅強【答案】B【解析】A、根據(jù)二氧化碳溶于水，并且能和水反應產(chǎn)生碳酸，使塑料瓶內(nèi)壓強減小，因此該實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象為：瓶子變癟，溶液變紅，但不能得出結論：CO2能與石蕊反應，故A錯誤；B、氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀硫酸反應不能產(chǎn)生氣泡，而氫氧化鈉變質的產(chǎn)物碳酸鈉能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此觀察到氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質，故B正確；C、氯化鋇能夠和硫酸根離子或銀離子結合產(chǎn)生沉淀，因此不能說明無色溶液中一定含有硫酸根離子，故C錯誤；D、把質量相同的鎂條與鋅粒同時放入相同濃度和體積的鹽酸中，不能比較兩種金屬的活動性順序，因為選擇的兩種金屬的形狀不同，故D錯誤；故選：B。13．如圖是A、B、C三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．將50℃時A、B的溶液降溫至20℃，析出晶體的質量A＞BB．將50℃時A、B、C的溶液降溫至30℃，可得溶液的溶質質量分數(shù)為A=B＞CC．將50℃時C的溶液降溫至30℃，C溶液的溶質質量分數(shù)一定不變D．M點表示30℃時A、B兩種物質的溶液質量相同【答案】C【解析】A、由于沒有確定50℃時A、B兩溶液的質量和溶液是否是飽和溶液，因此無法比較A、B析出晶體的多少，故選項說法錯誤；B、由于沒有確定50℃時A、B、C的溶液是否是飽和溶液，因此無法比較A、B、C三種溶液的溶質質量分數(shù)大小，故選項說法錯誤；C、由于C物質的溶解度隨溫度降低而增大，因此將50℃時C的溶液降溫至30℃時，C物質的溶解度增大，此時溶液一定為不飽和溶液（不管50℃時，C的溶液是否飽和），該過程中沒有晶體析出，溶液組成不變，即C溶液的溶質質量分數(shù)一定不變，故選項說法正確；D、M點表示30℃時A、B兩種物質的溶解度相同，故選項說法錯誤。故選：C。14．CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣（CO和H2），反應過程中催化劑表面還同時存在積碳反應和消碳反應，原理如圖1所示。以下說法錯誤的是A．消碳反應的產(chǎn)物“”是COB．積碳反應為分解反應C．為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量二氧化碳D．圖2中溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因是生成的碳多于消耗的碳【答案】D【解析】A、甲烷和二氧化碳反應生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳分子由兩種不同的原子構成，所以是一氧化碳氣體，故A正確；B、從圖1可知，積碳反應是甲烷在催化劑的作用下轉化為碳和氫氣，該反應符合“一變多”，屬于分解反應，故B正確；C、從圖1可以看出，甲烷先轉化為碳和氫氣，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，所以為減少積碳，可在原料氣中適當增加二氧化碳氣體的量，使催化劑表面的碳更快的轉化為一氧化碳，故C正確；D、圖2中溫度高于600℃，催化劑表面積碳量減少的原因可能是溫度升高，消碳反應所消耗的碳的量多于積碳反應產(chǎn)生的碳，故D錯誤。故選D。15．工業(yè)上可利用Fe3O4和太陽能分解水制氫，流程如圖。下列說法不正確的是已知：①反應I：2Fe3O46FeO+O2↑

②反應Ⅱ：3FeO+H2OFe3O4+H2↑A．上述流程中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B．理論上，每產(chǎn)生32gO2，消耗水的質量為18gC．相較電解水制氫而言，該方法具有節(jié)約能源，產(chǎn)品易分離的優(yōu)點D．2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質量為2.1g，則其中一定含F(xiàn)e2O3【答案】B【解析】A、過程中，由四氧化三鐵轉化為氧化亞鐵，鐵元素的化合價由+2價、+3價轉化為+2價，有單質的氧氣和氫氣生成故氫氧元素化合價發(fā)生了改變，故鐵、氫、氧元素的化合價都發(fā)生了變化，說法正確；B、解：設消耗水的質量為x，由反應Ⅰ、Ⅱ化學方程式可知：水與氧氣的關系式為則理論上，每產(chǎn)生32gO2，消耗水的質量為36g，說法不正確；C、較電解水制氫而言，該方法不需要通電，利用太陽能，具有節(jié)約能源的優(yōu)點，產(chǎn)品Fe3O4為固體，H2為氣體，具有產(chǎn)品易分離的優(yōu)點，說法正確；D、2.9g混合物中鐵元素質量分數(shù)為，鐵單質中鐵元素質量分數(shù)為100%，氧化亞鐵中鐵元素質量分數(shù)為：，氧化鐵中鐵元素質量分數(shù)為：，四氧化三鐵中鐵元素質量分數(shù)為：，只有氧化鐵質量分數(shù)小于72.4%，故一定含有氧化鐵，說法正確；故選B。二、非選擇題（本大題包括5小題，除標注分值外，每空1分，共40分）16．（8分）“人間煙火，撫慰凡心”。疫情來襲，中國人仍可“醫(yī)食無憂”，歲月靜好，是因為祖國的繁榮富強，國士的負重前行?。?）疫情期間，外出一定要戴口罩。佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、濾菌、阻塵等功效，這是利用活性炭的性；（2）測量體溫，從微觀角度看，水銀體溫計的原理是溫度改變時發(fā)生改變；（3）治療新冠肺炎的藥物阿比多爾【其化學式為C22H25BrN2O3S】該物質中碳原子與氫原子的個數(shù)比為；該藥物需遮光，密封保存的可能原因是；（4）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，電解飽和氯化鈉溶液可制得次氯酸鈉和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為；（5）過氧乙酸(CH3COOOH)也是有效的消毒劑，某醫(yī)療小組用溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液200kg對環(huán)境進行消毒，需要溶質質量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液kg，在配制過程中量取20%的過氧乙酸溶液用俯視讀數(shù)，則最終配得的溶液濃度將(“偏大”、“不變”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）吸附（2）粒子的間隔(原子的間隔)（3）22：25阿比多爾見光會分解(阿比多爾會發(fā)生反應、會與氧氣反應等)（4）（5）5偏小【解析】（1）活性炭具有吸附性，佩戴活性炭口罩有防毒、除臭、濾菌、阻塵等功效，這是利用活性炭的吸附性，故填：吸附。（2）測量體溫，從微觀角度看，水銀體溫計的原理是溫度改變時粒子的間隔(原子的間隔)發(fā)生改變；故填：粒子的間隔(原子的間隔)。（3）由化學式可知，該物質中碳原子與氫原子的個數(shù)比為22：25，該藥物需遮光，密封保存的可能原因是阿比多爾見光會分解(阿比多爾會發(fā)生反應、會與氧氣反應等)，故填：22：25；阿比多爾見光會分解(阿比多爾會發(fā)生反應、會與氧氣反應等)。（4）電解飽和氯化鈉溶液可制得次氯酸鈉和一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒元素種類不變，可燃性氣體是氫氣，故填：。（5）用溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液200kg對環(huán)境進行消毒，需要溶質質量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液，在配制過程中量取20%的過氧乙酸溶液，俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，20%的過氧乙酸溶液體積偏小，則最終配得的溶液濃度將偏小，故填：5；偏小。17．（8分）某小組利用如圖裝置制備CO2，并模擬自然界中CO2的循環(huán)?；卮鹣铝袉栴}。（1）裝置B中儀器①的名稱是。（2）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2，反應的化學方程式為，發(fā)生裝置是（填字母序號），用該裝置制取氣體的不足之處是。（3）為制得CO2的水溶液，CO2應從裝置C的（填“m”或“n”）端通入。（4）將CO2的水溶液轉移至燒杯，并組裝裝置如圖D所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產(chǎn)生，檢驗該氣體的方法是。（5）若氣體M只能選用裝置E收集，推測M具有的性質有。①能與氫氧化鈉反應

②密度比空氣大③密度比空氣小

④易溶于水或與水反應【答案】（1）試管（2）A無法控制反應速率或無法控制反應的發(fā)生和停止（3）m（4）將帶火星的木條伸入收集到的氣體中，觀察木條是否復燃（5）③④【解析】（1）由圖可知，裝置B中儀器①的名稱是：試管；（2）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選A；用該裝置制取氣體的不足之處是不能控制反應速率或不能控制反應的發(fā)生和停止；（3）為制得CO2的水溶液，CO2應從裝置C的m端通入，這樣反應比較充分；（4）將CO2的水溶液轉移至燒杯，并組裝裝置如圖D所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產(chǎn)生，植物進行光合作用，吸收二氧化碳釋放氧氣，產(chǎn)生的氣泡是氧氣，氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入收集到的氣體中，觀察木條是否復燃，木條復燃，說明是氧氣；（5）①M氣體可用氫氧化鈉干燥，說明M氣體不能與氫氧化鈉反應，錯誤；②用萬用瓶收集該氣體，從短管通入，說明該氣體密度比空氣小，錯誤；③用萬用瓶收集該氣體，從短管通入，說明該氣體密度比空氣小，正確；④可用水吸收尾氣，說明該氣體易溶于水或與水反應，正確。故選③④。18．（7分）許多化學反應無明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH溶液的反應就是其中之一?！咎岢鰡栴}】怎樣證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？【實驗設計】（1）同學們根據(jù)堿的化學性質，推測CO2與NaOH反應的化學方程式為，并從不同的角度分別設計了實驗加以驗證?！緦嶒烌炞C】（2）從壓強變化的角度探究。①利用圖甲裝置進行實驗，先擠壓膠頭滴管，再打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶內(nèi)壓強（填“大于”或“小于”）外界大氣壓。②利用圖乙裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會觀察到氣球鼓起，認為二者發(fā)生了反應。同學們經(jīng)過討論認為該實驗不嚴謹，理由是。于是同學們將該裝置中NaOH溶液換成，做了對比實驗，證明二者發(fā)生了反應。（3）從新物質生成的角度探究。利用圖丙裝置進行實驗，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過一會打開止水夾，觀察到，也證明二者發(fā)生了反應。（4）利用“數(shù)字化實驗”探究。實驗測得燒杯中溶液的pH隨時間的變化關系如圖丁所示，由圖可推知反應過程中濃度不斷減少的離子是（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）（2）小于氫氧化鈉溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可與水反應蒸餾水（3）稀鹽酸倒吸進入集氣瓶，有氣泡產(chǎn)生（4）OH-【解析】（1）堿可以與非金屬氧化物反應，生成鹽和水，故答案為：；（2）①由于二氧化碳氣體可以溶于水同水反應，也能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，內(nèi)部壓強減小，外界大氣壓大于內(nèi)部壓強，將燒杯內(nèi)帶有酚酞的氫氧化鈉溶液壓入圓底燒瓶內(nèi)，故①答案為：小于；②因為二氧化碳可以溶于水同水反應，不存在氫氧化鈉也可能出現(xiàn)相同現(xiàn)象，所以為了排除水的干擾，需要設計對比實驗，將氫氧化鈉溶液替換成蒸餾水，故②答案為：氫氧化鈉溶液含有水，而二氧化碳可以溶于水，且可與水反應；故③答案為：蒸餾水；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應后生成碳酸鈉和水，氣體減少，壓強降低，外界大氣壓將燒杯內(nèi)的稀鹽酸壓入集氣瓶，同時鹽酸與集氣瓶內(nèi)的碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以可以看到集氣瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，故答案為：稀鹽酸倒吸進入集氣瓶，有氣泡產(chǎn)生；（4）根據(jù)圖像可知，溶液PH值在減小，所以氫氧根離子濃度在不斷減小，故答案為：OH-?！军c睛】本題主要考查二氧化碳與堿的反應及實驗。19．（8分）MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如下：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Mg2+810.1③硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結晶，可得到不同的晶體：溫度/℃-3.9~1.81.8~48.148.1~67.567.5~200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等請回答下列問題：（1）“操作a”的名稱是。（2）為了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為。（4）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價為價。（5）“溶液A”中反應：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，溫度不變情況下，隨著Fe2(SO4)3的生成，一段時間后觀察到溶液中急速產(chǎn)生大量氣泡，其可能原因是。（6）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，調(diào)節(jié)時應控制溶液的pH范圍是___________(填序號)A．2.7～10.1 B．2.7～8 C．3.7～8 D．3.7～10.1（7）“操作b”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮溶液C至表面有晶膜出現(xiàn)(此時MgSO4溶液已飽和)、、過濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥?！敬鸢浮浚?）過濾（2）將煤礦石粉碎(或攪拌、適當提高硫酸濃度等)（3）（4）+3（5）生成的Fe2(SO4)3催化過氧化氫的分解，產(chǎn)生較多氧氣（6）C（7）降溫至1.8℃~48.1℃結晶【解析】（1）操作a為分離濾液和濾渣的操作，即為過濾操作；（2）增大反應速率的方法有：升高溫度或增大反應物的接觸面積，故為了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、將煤礦石粉碎(或攪拌、適當提高硫酸濃度等)；（3）碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，該反應方程式為；（4）FeOOH中氧元素組成-2價，氫元素顯示+1價，設其中鐵元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0的原則，則有x+（-2）×2+（+1）=0，解得x=+3；（5）溫度不變情況下，隨著Fe2(SO4)3的生成，一段時間后觀察到溶液中急速產(chǎn)生大量氣泡，其可能原因生成的Fe2(SO4)3催化過氧化氫的分解，產(chǎn)生較多氧氣；（6）由表格數(shù)據(jù)可知，鐵離子開始沉淀的pH為2.7，完全沉淀的pH為3.7，鎂離子開始沉淀的pH為8，完全沉淀的pH為10.1，選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，所以控制pH在3.7～8之間，故選C；（7）“操作b”后得到MgSO4·7H2O，故具體操作是：蒸發(fā)濃縮溶液C至表面有晶膜出現(xiàn)(此時MgSO4溶液已飽和)、降溫至1.8℃~48.1℃結晶、過濾、95%的乙醇洗滌、低溫干燥。20．（9分）硫酸銅及硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)廣泛應用于生產(chǎn)、生活及實驗中。Ⅰ、硫酸銅制取方案一：方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。（1）圖1是方案二實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應的化學方程式為。Ⅱ、硫酸銅晶體的性質（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖2，加熱至1000℃時，CuO開始分解，