湖北2024年高考真題化學(xué)試題附參考答案（解析）

機(jī)密★啟用前

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。主卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，棄

認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上

的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題

卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：141Li7016Si28Cu64I127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專(zhuān)業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)

關(guān)鍵操作化學(xué)原理

明

制

A松木在窯內(nèi)炯燒發(fā)生不完全燃燒

墨

陶

B黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

瓷

造

C草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

紙

D火硫黃、硝石和木炭混合，發(fā)生氧化還原反

藥點(diǎn)燃應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

2.2024年5月8日，我國(guó)笫三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效

的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蒸鐳法分離CHzCl?和CC1,

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCO3溶液

C萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示。2的形成：：&?+-C1：—＞：C1：C1：

?4??????

22+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CU(NH3)J'+CO+NHA^[CU(NH5\CO]

C.用電子云輪廓圖示意P?印鍵的形成:8888-6

D.制備芳綸纖維凱芙拉：

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.卬3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.芍5個(gè)手性碳B.在120c條但下干燥樣品

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm'以上的吸收峰

7.過(guò)量SO?與以下O.imoLL」的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO,+2Na,S=3SJ+2Na2SO,

溶液由棕黃色變淺綠

BFeCl52FeCl,+SO,+2H,O=2FeCU+H,SO,+2HC1

色

溶液褪色，產(chǎn)生白色

CCuCl2SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

沉淀

Na2c03（含酚

D溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO,+H2O=CO2+2NaHSO3

醐）

A.AB.BC.CD.D

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事y解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解鉗濃鹽酸增通了濃硝酸的氧化性

冰的密度小于干

C冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

冰

未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面

D石墨能導(dǎo)電

內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層

有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。卜列說(shuō)法正確的是

x

n

Y

n

x

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W,YXX>W,YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH)J是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置

如圖(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿石灰有利于N%逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用RO,

+

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH；=Li+[e(NH3)J

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和HI是立方晶

胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1II111

A.I為18K金

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.III中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.I、II、HI中,Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

12.O?在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的Os分子（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.。，和08互為同素異形體B.0*中存在不同的氯氧鍵

C.0?轉(zhuǎn)化為0'是燧減反應(yīng)D.常壓低溫下。8能穩(wěn)定存在

13.CO?氣氛下，Pb（QO」）2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)（3）為組分中鉛占總鉛的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。已知%（Pb2+）=2.0x10-51noi.!?,pKal（H2CO3）=6.4,pKa2（H2CO3）=10.3,

PK$p（PbCOj=12.1o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.pH=6.5時(shí),溶液中c（CO打溶（Pb?+）

B.6（Pb2+）=3（PbCOj時(shí)，c（Pb^）<1.0xl0,molE,

C.pH=7時(shí),2c（Pb2+）+c[Pb（OH）+]<2c（CO；'）+c（HCO"）+c（C1O；）

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCOKs）,PbCO,會(huì)溶解

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2Go4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨

酸，原理如圖，雙極膜中H。解離的H+和OFT在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。己知在KOH溶液

中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOC%。'存在平衡H0CHQ+0H=[0（二叫0/+&0。Cu電極上發(fā)生

的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCHQ/e=HCOO+H.。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電源

HO

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成lmolH，N+CH2co0H雙極膜中有4moiHQ解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH_2e=2HCOO+凡T+2H2。

D.陰極區(qū)存在反應(yīng)HCO“+2H++2e-=CHOCOOH+Hq

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)力香燒。三種芳蜂與“分

子客車(chē)”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.芳煌與“分子客車(chē)”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基木相同

C.從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)花

D.芳炫冗電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”的結(jié)合

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.被用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［BeaAlKSiO。］中提取鉞的路徑為:

輒破假aHA的煤油ilMNaOH

想培竺強(qiáng)［砌福/I「網(wǎng)”機(jī)N不取"I加熱

Bc,AMS?Oik->冷卻1過(guò)泣一〕分液1-—>BdOH>：>Bc

含NaA的燒油

2++

已知：Be+4HABeA2(HA)2+2H

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Be?+的軌道表示式為o

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?-和A1”,向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶

液，觀察到的現(xiàn)象是_______。

(4)寫(xiě)出反萃取生成Na2［Be(OH)J的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進(jìn)入步驟

再利用。

(5)電解熔融氯化被制備金屬鍍時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是______o

(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四

面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過(guò)CH￡OO相連，其化學(xué)式為

17.用BaCO,和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)I、II得到BaJ,再制備乙炊是我國(guó)科研人員提出的綠

色環(huán)保新路線。

反應(yīng)［：BaCO/s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)

反應(yīng)II：BaO(s)+3C(s)=BaC2(s)+CO(g)

回答卜列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出BaC?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)已知Kp=(p8)n、是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、II的IgK與溫度的關(guān)

V10PaJ

系曲線見(jiàn)圖lo

圖I|“與加關(guān)系曲線

3

①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)=BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=pa。

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pco=Pa,若將容器

體積壓縮到原來(lái)的;，重新建立平衡后Pco=Pao

(3)恒壓容器中，焦炭與BaC?！奈镔|(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣.400K和1823K下，

BaC?產(chǎn)率隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

心K

I44MIK

時(shí)向

圖2產(chǎn)率叮時(shí)間的關(guān)奈曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCO,已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中

含Ba物種為o

②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是。

18.學(xué)習(xí)小組為探究Co?+、Co"能否催化H/)2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

I~IV。

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)m

實(shí)驗(yàn)I所得溶液n

1mL30%』6mL1mol-L'J

HO1C---A____J7

22COSO4J〃f

6mL1mol-f'U16mL4mol-L1L___]

16mL4molL''_

CoSU-0

4CsHCO3

CSHCO3

溶液變?yōu)榧t色，伴有溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶

無(wú)明顯變化

氣泡產(chǎn)生火星木條復(fù)燃的氣體

已知：［(30(&0)6『為粉紅色、［Co(&O)6『為藍(lán)色、［Co(COj2r為紅色、

［Co(COj『為墨綠色?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)配制l.OOmol.L」的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。

（2）實(shí)驗(yàn)I表明［Co（Hq）6『（填"能”或“不能”）催化H。的分解。實(shí)驗(yàn)II中HCO-

大大過(guò)量的原因是_______。實(shí)驗(yàn)HI初步表明［Co（COjJ能催化H。的分解，寫(xiě)出H?O：

在實(shí)驗(yàn)in中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、o

（3）實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2［（：0（&0）6『+凡02+2日=2］（：0（也0）6『+2凡0難以正向進(jìn)

行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,分析Co、“、Co?〉分別與CO；配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原

因

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長(zhǎng)時(shí)間放置

實(shí)驗(yàn)IV：

頭新制1mol-L'

ACS3[C0(C°^]

BC

（4）實(shí)驗(yàn)1\川」，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣

體.從A到「所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、

19.某研究小組按以下路線對(duì)內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行r探索:

回答下列問(wèn)題:

（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A-B中應(yīng)連有吸收裝置，吸收劑為o

（2）C的名稱(chēng)為,它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備______（填標(biāo)號(hào)）的原料。

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機(jī)玻璃

（3）下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的有（填標(biāo)號(hào)）。

a.ATBb.B—>Cc.E—F

（4）寫(xiě)出CTD的化學(xué)方程式

/R

（5）已知N（亞胺）。然而，E在室溫下主要生成

（6）已知亞胺易被還原。D-E中，催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是,若催

化加氫時(shí)，不加入酸，則生成分子式為CgHiqNO、的化合物H,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

機(jī)密★啟用前

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，19題。主卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

★?？荚図樌?/p>

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，棄

認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上

的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題

卡上作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：141Li7016Si28Cu64I127Au197

本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專(zhuān)業(yè)人上指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

發(fā)

關(guān)鍵操作化學(xué)原理

明

制

A松木在窯內(nèi)炯燒發(fā)生不完全燃燒

墨

陶

B黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

瓷

造

C草木灰水浸泡樹(shù)皮促進(jìn)纖維素溶解

紙

D火硫黃、硝石和木炭混合，發(fā)生氧化還原反

12

藥點(diǎn)燃應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.松木在窯中不完全燃燒會(huì)生成碳單質(zhì)，可以用來(lái)制造墨塊，A正確；

B.黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過(guò)程有新化學(xué)鍵的形成，B正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹(shù)皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不

能在堿性條件下水解，此過(guò)程并沒(méi)有使纖維素發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D.中國(guó)古代黑火藥是有硫磺、梢石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反

應(yīng)，反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T，D正確；

故答案選C。

2.2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效

的防銹措施，下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化C.表面滲鍍D.噴涂油漆

【答案】D

【解析】

【詳解】A.發(fā)藍(lán)處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過(guò)在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧

化性溶液中來(lái)實(shí)現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，A不符

合題意；

B.陽(yáng)極氧化是將待保護(hù)的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過(guò)程，B不

符合題意；

C.表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)（金屬或非金屬元素）通過(guò)

擴(kuò)散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，c不

符合題意；

D.噴涂油漆是將油漆涂在待保護(hù)的金屬表面并沒(méi)有在表面形成鈍化膜，D符合題意；

故答案選Do

3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蒸儲(chǔ)法分離CH?。?和CCL

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCO：溶液

13

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸播的方法將二者分離，A

正確；

B.苯酚和碳酸氫鈉都可.以溶解在水中，不能用過(guò)濾的方法將二者分離，B錯(cuò)誤；

C.將青蒿浸泡在有機(jī)溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液

中的青蒿素提取出來(lái)；也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時(shí)間不同將青蒿素固定在色譜

柱上，在利用極性溶劑將青蒿索洗脫卜.來(lái)，得到純凈的青蒿素，c正確；

D.食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結(jié)晶的方式將低溫卜.溶解度較小的苯

甲酸提純出來(lái)，D正確；

故答案選B。

4.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示J的形成：：&?+-C1：—?：C1：C1：

?4??????

22+

B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[CU(NH3)2]*+CO+NH3^[CU(NH3)ACO]

C.用電子云輪廓圖示意Pi加鍵的形成:8888-8

D.制備芳綸纖維凱芙拉：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯元素為VIIA族元素，最外層電子數(shù)為7,CI原子與C1原子共用1對(duì)電子形

成。2,電子式表示C12的形成過(guò)程為：：d+dfcid：,故A正確；

????????

14

B.亞銅氨中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而中銅元素為+2價(jià)，亞銅氨溶液除去

合成氨原料氣中的CO的原理為：[。〃(凡〃3)2]++8+%”3=[。〃(八月3)3001,故8錯(cuò)

誤;

C.兀鍵是由兩個(gè)原子的p軌道嵋并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示P-P兀鍵的形成為

,故C正確:

未成對(duì)電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的X鍵

COOH

D.的氨基和的瘦基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物

H(X)C

H-4Y二>屋~0■&y和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

JH

?H2N-^~y-NH2+wHO-C-C-OH~^0>-[-NN+(2n-1)H2O?故D正確;

故答案為：Bo

5.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子

對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原

子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性

質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C.在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱(chēng)為泡利原

理，故C正確；

15

D.1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱(chēng)為sp3雜化軌道,

故D正確；

故答案為：Ao

6.鷹爪甲索（如圖）可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有5個(gè)手性碳B.在120c條但下干燥樣品

C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm'以上的吸收峰

【答案】B

【解析】

【詳解】A.連4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，分子中有5個(gè)手性碳原

HO

子，如圖中用星號(hào)標(biāo)記的碳原子：「egOH,故A正確；

B.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中有過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在

120c條件下干燥樣品，故B錯(cuò)誤；

C.鷹爪甲素的分子式為Cl5H26。4,如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=15x2-6=24個(gè)氫原

子，則其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)，故C正確；

D.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含羥基，即有氧氫鍵，所以其紅外光譜圖中會(huì)出

現(xiàn)3000cm-1以上的吸收峰，故D正確；

故答案為：Bo

7.過(guò)量SO?與以下O.lmolU的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO4,+2Na/,S=3SJ+2Na，,SO.J

16

溶液由棕黃色變淺綠

BFeCl,2FeCl3+S02+2H2O=2FeCI2+H2SO4+2HCI

色

溶液褪色，產(chǎn)生白色

CCuCl2SO、+2CuCI,+2H,O=2CuCIJ+H,SO4+2HC1

沉淀

Na2co3（含酚

D溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

甑）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.過(guò)量SO?與o.imol1"的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成

NaHSO.,SO?過(guò)量不能生成Na2so3,因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5s。2+2Na2s+2H2O=3SJ+4NaHS0,,A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量SO?與O.lmolU的FeCh溶液反應(yīng),生成FeCjH2s0八HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程

式為ZFcCh+SO^+ZHqNFcCh+H2so』+2HCI,B正確；

C.過(guò)量SO?與0.lm。l.LT的CuC12溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuQ,總反應(yīng)的化學(xué)方程

式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCli+H2SO4+2HCI,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚陸變紅；過(guò)量SO?與o.imol.LWjNazCO,

溶液反應(yīng)，生成CO?、NaHSO.,NaHSOi溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2sO?+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確；

綜上所述，本題選A。

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解伯濃鹽酸增播了濃硝酸的氧化性

17

冰的密度小于干

C冰品體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

冰

未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面

D石墨能導(dǎo)電

內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且。元素的電負(fù)性較

大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；

B.王水溶解祐，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的伯離子形成穩(wěn)定

的配合物從而促進(jìn)鉗的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，B不正確；

C.冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后

空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，c正確；

D.石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C-C鍵與相鄰的3個(gè)

碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2

雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2P軌道上，層

內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大兀鍵，這些p軌道的電

于可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確：

綜上所述，本題選B。

9.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層

有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是

X

+II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

【答案】D

18

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所

在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，

W、X、Y、Z分別為H、0、S、Ko

【詳解】A.W和Y可以形成H?S,其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H,A不正確；

B.H'Om是中強(qiáng)酸，而H2so4是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正

確；

C.H只有1個(gè)電子，0的2P軌道上有4個(gè)電子，0有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的

未成對(duì)電子數(shù)0>H,C不正確；

D.K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2s0。

或H2sO,，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確；

粽上所述，本題選D,.

10.堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子［e（NHj］是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置

如圖（夾持裝置略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.堿石灰有利于NH；逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P2。，

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNHa=Li++［e（NH3）J

【答案】C

【解析】

【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Lr+［e（NHj］制備［e（NHjJ；堿石灰可以

吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收

19

集氨氣；過(guò)量的氨氣進(jìn)入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成［e(NHj］；最后的球形干

燥管中可裝P?。,，除掉過(guò)量的氨氣，同時(shí)防止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。

【詳解】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過(guò)

程大量放熱，有利于NH;逸出，A正確；

B.鋰片表面有LizO,U2O會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；

C.第一個(gè)干燥管目的是干燥敏氣，巳。5為酸性干燥劑能與電氣反應(yīng)，所以不能用馬。5,而

裝置末端的干燥管作用為吸收過(guò)量的氨氣，可用P?。-C錯(cuò)誤;

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li++［e(NHj』，D正確；

故選C。

11.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，H和HI是立方晶

胞。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

IIIIII

A.I為18K金

B.n中Au的配位數(shù)是12

C.HI中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.RII、HI中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1:3、3:1

【答案】C

【解析】

1Q

【詳解】A.由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—x!00%=75%,I

197

中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比值為1:1,則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：——xl(X)%?75%,A正確；

197+64

B.H中Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Au的配位數(shù)指距離最近的Cu,Cu處于面心處，類(lèi)似

于二氧化碳品胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周?chē)嚯x最近的二氧化破有12個(gè)，則Au的配位數(shù)為

12,B正確；

20

C.設(shè)HI的晶胞參數(shù)為a,Au-Cu的核間距為立a,Au-Au的最小核間距也為巫a,最小

22

核間距Au-Cu=Au-Au,C錯(cuò)誤；

D.I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1:1；II中，Au處于立

方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：8x|：6xi=l：3；III+,Au處于立方

體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為6xg：8x1=3:l；D正確；

故選Co

12.在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的5分子（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

———

I

0:-----------0^^

A.。2和。8互為同素異形體D.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。國(guó)是燃減反應(yīng)D.常壓低溫下08能穩(wěn)定存在

【答案】D

【解析】

【詳解】A.02和0s是0元索形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.08分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，0s中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下

底面間的軾氧鍵，B項(xiàng)正確；

超高壓

C.02轉(zhuǎn)化為08可表示為402=-----Os,氣體分子數(shù)減少，故02轉(zhuǎn)化為08是燃減反應(yīng)，C

項(xiàng)正確；

D.02在超高壓下轉(zhuǎn)化成08,貝!在常壓低溫下0s會(huì)轉(zhuǎn)化成02,不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D

13.CO?氣氛下，Pb（QO4）2溶液中含鋅物種的分布如圖?？v坐標(biāo)（6）為組分中鉛占總鉛的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。已知”（Pb升）=2.0x1（尸1noi["，pKal（H2COj=6.4.pKa2（H2CO3）=10.3,

PKsp（PbC0j=12.1o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

21

A.pH=6.5時(shí),溶液中c(CO；)溶(Pb?+)

B.3(Pb2.)=b(PbCOj時(shí)，c(Pb2t)<1.0xl0-5moIE,

2++

C.pH=7時(shí),2c(Pb)+c[Pb(OH)]<2c(CO^)+c(HCO3)+c(C1O；)

D.pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO^s),PbCO,會(huì)溶解

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知,pH=6.58(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>lxl()-5moi/L,則

K(PbCO)in-12.1

c(COt)WP/n,，+\'=-----rinol/L=1O'7,1mol/L<c(Pb2+),A項(xiàng)正確；

c(Pb)1x10

2+

B.由圖可知,5(Pb)=S(PbCO3)Rt,溶液中還存在Pb(OH)+,根據(jù)co(Pb2+)=2.0xlgmol/L和

Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0xl0-5mol/L,B項(xiàng)正確；

C.溶液中的電荷守恒為

2+++

2c(Pb)+c[Pb(OH)]+c(H)=2c(CO^)+c(HCO3)+C(C1O4)+2c[Pb(CO3)^]+c(OH),pH=7時(shí)溶

+2++

液中c(H)=c(OH),則2c(Pb)+c[Pb(OH)]=2c(CO;')+c(HCO3)+c(C104)+2cfPb(COJ；],C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

[I14

D.NaHCCh溶液中HCO：的水解平衡常數(shù)為次~存大二=^_:地:仁心但2co3),

NaHCOa溶液呈堿件，加入少量NaHCO?固體,溶液pH增大，PbCO?轉(zhuǎn)化成Pb(CO而溶

解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

22

14.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2。,和NH20H電化學(xué)催化合成甘氨

酸，原理如圖，雙極膜中HQ解離的H，和OH?在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液

中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOC%。，存在平衡HOCH2O+OH』［00120廣+凡0。Cu電極上發(fā)生

的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為［OCHqre=HCOO+H.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c(OH)減小

B.理論上生成Imol&N'CH2co0H雙極膜中有4moi也0解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OH、2e-=2HCOO+H2T+2H2O

D.陰極區(qū)存在反應(yīng)H2cq?+2H++2e=CHOCOOH+Hq

【答案】B

【解析】

【分析】在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HOCH?。-：HCHO+OH->HOCH2O,存在平衡

k2

HOCH2O+OHr=［OCH2Ol-+H2O,Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為［OCFbOF-sHCO。

+H-,H?結(jié)合成H2,Cu電極為陽(yáng)極；PbCu電極為陰極，首先HOOCY00H在Pb上發(fā)生

+

得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為OHC—COOH：H2C2O4+2e+2H=0HC—COOH+H2O,OHC

+

COOH與H0—N+H3反應(yīng)生成HOOC—CH=N—OH：OHC—COOH+HO—NH3->HOOC-

+

CH=N—OH+H2O+H,HOOC—CH=N—OH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成

+++

H3NCH2COOH：HOOC—CH=N—OH+4e+5H=H3NCH2COOH+H2Oo

【詳解】A.根據(jù)分析，電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)消耗0H、同時(shí)生成HzO,故電解一段時(shí)間后

陽(yáng)極區(qū)c(OH)減小，A項(xiàng)正確；

23

B.根據(jù)分析，陰極區(qū)的總反應(yīng)為H2c2O4+HO—N+H3+6e+6H+=H3N+CH2co0H+3H2。，

ImolHzO解離成ln】olH+和ImolOFT,故理論上生成ImolHsN'CH2coOH雙極膜中有

6molWO解離,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合裝置圖，陽(yáng)極總反應(yīng)為2HCHO-2e-+4OH=2HCOO-+H2f+2H20,C項(xiàng)正

確；

D.根據(jù)分析，陰極區(qū)的Pb上發(fā)生反應(yīng)H2c2O4+2C-+2H+=OHC—COOH+H2O,D項(xiàng)正確；

答案選B。

15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)芳香煌。三種芳煌與“分

子客車(chē)”的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見(jiàn)表。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A

0.7nm：

V

芳煌花并四苯蔻

結(jié)構(gòu)CCCC

結(jié)合

3853764176000

常數(shù)

A.芳燃與“分子客車(chē)”可通過(guò)分了?間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子人小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)花

D.芳燃兀電子數(shù)越多越有利于和“分廣客車(chē)”的結(jié)合

【答案】B

【解析】

24

【詳解】A.“分子客車(chē)”能裝載多種稠環(huán)芳香燃，故芳燃與“分子客車(chē)”通過(guò)分子間作用力形

成分子聚集體一超分子，A項(xiàng)正確；

B.“分子客車(chē)”的長(zhǎng)為2.2nm、高為0.7nm,從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu),

從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.花與“分子客車(chē)”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)

花，C項(xiàng)正確；

D.花、并四苯、蔻中江電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車(chē)”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)

越大越穩(wěn)定，故芳煌兀電子數(shù)越多越為利于和“分子客車(chē)”結(jié)合，D項(xiàng)正確；

答案選B

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.被用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽［Be3Al/SiOj。中提取被的路徑為:

含HA的燃油過(guò);ilNaOH

2++

已知：Be+4HA.-BeA,(HA)2+2H

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Be?+的軌道表示式為o

(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是______o

(3)“萃取分液”的目的是分離Be?+和A廣，向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶

液，觀察到的現(xiàn)象是______o

(4)寫(xiě)出反萃取生成NajBc(OH)」的化學(xué)方程式______。“濾液2”可以進(jìn)入步驟

再利用。

(5)電解熔融氯化被制備金屬鉞時(shí)，加入氯化鈉主要作用是o

(6)Be(OH):與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)0原子為中心的四

面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過(guò)CH3COO相連，其化學(xué)式為

25

【答案】(1)吧(2)快速冷卻

(3)無(wú)明顯現(xiàn)象(4)?.BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)J+4NaA+2H2O②.反萃取

(5)增強(qiáng)熔融氯化被的導(dǎo)電性

(6)Be4O(CH3COO)6o

【解析】

【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃

態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾,濾渣的成分為HzSiCh,“濾液1”中有Be2+和A伊，加入含HA

的煤油將Be?+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有A13+,有機(jī)相為BeA?(HA)2,加入過(guò)量氫氧化

鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為Na2[Be(OH)J進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相

2加熱過(guò)濾，分離出Be(OH”，通過(guò)系列操作得到金屬被，據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳解】

基態(tài)Be2+的電子排布式為小，其軌道表達(dá)式為吧。

【小問(wèn)2詳解】

熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從

“熱熔、冷卻”中得到玻璃態(tài)，其冷卻過(guò)程的特點(diǎn)為：快速冷卻。

【小問(wèn)3詳解】

“濾液I”中有Be2+和AP+,加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有

AP-,則向過(guò)量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)

象。

【小問(wèn)4詳解】

反萃取生成NaJBc(OH)」的化學(xué)方程式為

BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O,濾液2的主要成分為NaOH,可進(jìn)入反萃

取步驟再利用。

【小問(wèn)5詳解】

氯化鉞的共價(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化被制備金屬被時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯

化被的導(dǎo)電性。

【小問(wèn)6詳解】

26

由題意可知，該配合物中有四個(gè)鉞位于四面體四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O,Be

與Be之間總共有六個(gè)CH3co則其化學(xué)式為：BC4O(CH3COO)60

17.用BaCO,和焦炭為原料.，經(jīng)反應(yīng)I、［I得到BaJ,再制備乙塊是我國(guó)科研人員提出的綠

色環(huán)保新路線。

反應(yīng)I：BaCO3(s)+C(s)=BaO(s)+2CO(g)

反應(yīng)H：BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出BaJ與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

K=(器j(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))。反應(yīng)、II的IgK與溫度的關(guān)

(2)已知Kp=(P8)1

國(guó)IIU與加關(guān)系曲線

3

①反應(yīng)BaCO3(s)+4C(s)=BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=pa。

②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)Pc°=Pa,若將容器

體積壓縮到原來(lái)的：，重新建立平衡后Pc°=Pao

(3)恒壓容器中,焦炭與BaCOj的物質(zhì)的量之比為4:1,Ar為載氣。400K和1823K下,

BaC?產(chǎn)率隨時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。

27

10()

心K

I44MIK

時(shí)向

圖2BaC,產(chǎn)率叮時(shí)間的關(guān)累曲線

①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCO,已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中

含Ba物種為。

②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為,其原因是。

【答案】(1)BaC2+2H20->Ba(OH)2+HOCHt

(2)1016②.105③.1伊

(3)①.BaO②.速率不變至BaC?產(chǎn)率接近100%③.容器中只有反應(yīng)II：

BaO(s)+3C(s)kBaC2(s)+CO(g),反應(yīng)條件恒溫1823K、恒壓，且該反應(yīng)只有CO為氣態(tài),

據(jù)10匕可知，CO的壓強(qiáng)為定值，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Ba、Ca元素同主族，所以BaC?與水的反應(yīng)和CaCz與水的反應(yīng)相似，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為BaC2+2H2O-Ba(OH)2+HC三CHf；

【小問(wèn)2詳解】

①反應(yīng)1+反應(yīng)II得BaCOKs