高中化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率專題訓(xùn)練：2025年高考模擬題庫

高中化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率專題訓(xùn)練：2025年高考模擬題庫一、選擇題1.在下列可逆反應(yīng)中，若正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，則下列說法正確的是：A.反應(yīng)物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動。B.生成物濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動。C.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。D.提高壓力，平衡向生成物濃度大的方向移動。2.下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K值最小的是：A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)3.下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，若溫度升高，則平衡常數(shù)K值減小的是：A.N2O4(g)?2NO2(g)B.H2(g)+I2(g)?2HI(g)C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)D.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)4.下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，若壓力增大，則平衡常數(shù)K值不變的是：A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)D.H2(g)+I2(g)?2HI(g)5.下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，若濃度增大，則平衡常數(shù)K值不變的是：A.N2O4(g)?2NO2(g)B.H2(g)+I2(g)?2HI(g)C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)D.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)二、填空題1.在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，若正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，則逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______。2.在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的濃度為0.5mol/L，H2的濃度為1.5mol/L，NH3的濃度為1mol/L，則平衡常數(shù)K值為______。3.在反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，CaCO3的濃度為0.2mol/L，CaO的濃度為0.1mol/L，CO2的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)K值為______。4.在反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)中，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的濃度為0.1mol/L，I2的濃度為0.2mol/L，HI的濃度為0.4mol/L，則平衡常數(shù)K值為______。5.在反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)中，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2O4的濃度為0.3mol/L，NO2的濃度為0.6mol/L，則平衡常數(shù)K值為______。6.在反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)中，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的濃度為0.4mol/L，O2的濃度為0.2mol/L，NO2的濃度為0.6mol/L，則平衡常數(shù)K值為______。四、計算題要求：根據(jù)所給條件，計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K值，并將結(jié)果以科學(xué)記數(shù)法表示。1.在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，起始時SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，平衡時SO2的濃度為0.2mol/L，求平衡常數(shù)K值。2.在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，起始時N2和H2的濃度分別為0.3mol/L和0.9mol/L，平衡時NH3的濃度為0.6mol/L，求平衡常數(shù)K值。3.在反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中，起始時CaCO3的濃度為0.5mol/L，平衡時CO2的濃度為0.15mol/L，求平衡常數(shù)K值。五、判斷題要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”。1.平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（）2.平衡常數(shù)K值只與反應(yīng)的溫度有關(guān)。（）3.平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)物的濃度越大。（）4.增加反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K值不變。（）5.降低溫度，平衡常數(shù)K值一定減小。（）六、應(yīng)用題要求：根據(jù)所給條件，回答下列問題。1.在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，若正反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，求在平衡狀態(tài)下，SO2、O2和SO3的濃度比。2.在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，若起始時N2和H2的濃度分別為0.3mol/L和0.9mol/L，求平衡時NH3的濃度。3.在反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中，若起始時CaCO3的濃度為0.5mol/L，求平衡時CO2的濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：平衡常數(shù)K值越大，說明生成物的濃度相對較高，反應(yīng)物向生成物轉(zhuǎn)化的程度越大。降低溫度，根據(jù)勒夏特列原理，放熱反應(yīng)的平衡會向正反應(yīng)方向移動，因此C選項(xiàng)正確。2.C解析：平衡常數(shù)K值越小，說明反應(yīng)物的濃度相對較高，生成物的濃度相對較低。CaCO3的分解是一個吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)較小，說明反應(yīng)物CaCO3的濃度較高。3.B解析：根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡會向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)K值減小。4.D解析：平衡常數(shù)K值只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與壓力無關(guān)。增加壓力時，對于氣體反應(yīng)，平衡會向分子數(shù)較少的一側(cè)移動，但K值不變。5.A解析：平衡常數(shù)K值只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。增加反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K值不變。二、填空題1.0.1解析：逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值等于正反應(yīng)平衡常數(shù)K值的倒數(shù)。2.0.8解析：根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=1^2/(0.5*1.5^3)=0.8。3.1.25解析：K=[CaO]*[CO2]/[CaCO3]=0.1*0.1/0.2=0.05，由于CaCO3是固體，其濃度不計入K值計算。4.0.25解析：K=[HI]^2/([H2]*[I2])=0.4^2/(0.1*0.2)=0.25。5.0.5解析：K=[NO2]^2/([N2O4])=0.6^2/0.3=0.5。6.1.2解析：K=[NO2]^2/([NO]^2*[O2])=0.6^2/(0.4^2*0.2)=1.2。四、計算題1.25解析：K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=2^2/(0.2^2*0.2)=25。2.0.4解析：設(shè)平衡時NH3的濃度為x，則K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=x^2/(0.3-x)*(0.9-3x)^3=2。解得x=0.4。3.0.15解析：K=[CaO]*[CO2]/[CaCO3]=0.1*0.15/0.5=0.03，因此CO2的濃度為0.15。五、判斷題1.對2.對3.錯4.對5.錯六、應(yīng)用題1.SO2:O2:SO3=1:1:2解析：根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=10。設(shè)平衡時SO2、O2和SO3的濃度分別為x、x和2x，代入K值，解得x=1，因此濃度比為1:1:2。2.0.6解析：根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=2。設(shè)平衡時