2026版高考化學一輪復習第16講《氯及其化合物》習題作業(yè)測試題含答案解析

第16講氯及其化合物(說明:選擇題每小題3分)層次1基礎性1.氯及其化合物應用廣泛,下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A.MnO2有氧化性,可用于實驗室制氯氣B.ClO2易溶于水,可用于自來水消毒C.HClO不穩(wěn)定,可用于棉、麻漂白D.Cl2有還原性,可用于從海水中提取溴2.(2025·江蘇鹽城期初調研)舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產生氯氣,該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一。新制氯水中含氯微粒有多種,如Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。已知HClO的酸性比碳酸弱;SCN-遇Fe3+顯紅色,而遇Fe2+不顯紅色;淀粉遇I2顯藍色。為探究新制氯水的性質,進行如下實驗,所得結論正確的是()實驗裝置試劑X現(xiàn)象1滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪色2NaHCO3溶液產生氣泡3淀粉KI溶液溶液變藍4FeCl2-KSCN溶液溶液變紅A.實驗1:涉及的主要離子反應H++OH-H2OB.實驗2:氯水中的HClO與NaHCO3反應生成了CO2C.實驗3:說明Cl2是氧化劑,發(fā)生氧化反應D.實驗4:涉及的離子反應:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-3.氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸,⑥是高錳酸鉀,②~⑤是濾紙條,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,實驗時滴入濃鹽酸,下列說法不正確的是()A.產生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2B.⑤處變紅色,發(fā)生的反應為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.②處先變紅后褪色,說明氯氣溶于水后,溶液有酸性和漂白性D.③處變藍色,④處變橙色,說明氧化性:Cl2>Br2>I24.部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a既可被氧化,也可被還原B.d的濃溶液可與c的固體反應生成b與eC.實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉化關系5.(12分)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是。c中化學反應的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應結束后,取出b中試管,經冷卻結晶,,,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中,滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變,2號試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色,可知該條件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。

層次2綜合性6.(2024·廣東六校第一次聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關ClO2的制備與殺菌的說法不合理的是()A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2強7.(2025·遼寧錦州名校聯(lián)考)工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中,模擬實驗得到ClO-、ClO3-等離子的物質的量n(mol)與反應時間t(min)的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2∶1B.a點時溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1C.t2~t4min,ClO-的物質的量下降的原因可能是3ClO-2Cl-+ClO3D.使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫8.(2025·安徽十校聯(lián)盟聯(lián)考)KClO2是一種極強的氧化劑,在酸性或堿性介質下均能將MnO2溶解,得到紫色溶液,其中一種制備流程如圖。下列說法正確的是()A.“還原”過程反應的環(huán)境為強堿性介質B.“還原”過程中消耗葡萄糖和NaClO3物質的量之比為1∶12C.“制備”過程中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+H2O22ClO2-+O2+2HD.在堿性介質下,ClO2-的氧化性強于層次3創(chuàng)新性9.(12分)(2025·廣州二中等三校聯(lián)考)已知濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合反應能生成Cl2、KCl和MnCl2等,實驗小組在實驗室設計如圖裝置制備純凈、干燥的Cl2并檢驗其性質,請回答:Ⅰ.制備氯氣和金屬氯化物(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)已知鎵(Ga)是一種“類鋁”金屬,能與氯氣反應,裝置D中反應的生成物為(填化學式),該生成物具有很強的吸濕性,在空氣中易吸收水蒸氣而冒煙。為保證實驗順利進行,裝置B、C中盛放的試劑依次為、。裝置E的作用是。

Ⅱ.檢驗氯氣的性質:(3)裝置甲的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,則甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放(填字母)。

選項ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條(4)裝置乙中盛有NaBr溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是。該現(xiàn)象說明。

(5)裝置丙中盛有NaOH溶液,試管口內部放置濕潤淀粉KI試紙的主要目的是。

第16講氯及其化合物1.A解析:實驗室由MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,反應生成MnCl2,錳元素化合價降低,MnO2作氧化劑,體現(xiàn)其氧化性,A正確;ClO2具有強的氧化性,能夠使蛋白質變性,可用于自來水消毒,與ClO2易溶于水的性質無關,B錯誤;次氯酸可用作棉、麻的漂白劑,是利用次氯酸的強氧化性,與其穩(wěn)定性無關,C錯誤;海水提取溴是利用氯氣能氧化Br-得到Br2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,氯元素化合價降低,Cl2有氧化性,D錯誤。2.D解析:新制氯水中含有HCl、HClO、Cl2等,都會與NaOH反應,涉及的主要離子反應:H++OH-H2O,HClO+OH-ClO-+H2O等,A錯誤;將氯水滴加到NaHCO3溶液中產生氣泡,是因為氯水中的HCl與NaHCO3反應生成了CO2,B錯誤;Cl2與KI反應生成KCl和I2,其中Cl2是氧化劑,發(fā)生還原反應,C錯誤;Cl2可以將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3,D正確。3.D解析:高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,離子方程式為16H++10Cl-+2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,A正確;氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色,發(fā)生的反應依次為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,B正確;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,石蕊溶液先變紅后褪色,C正確;氯氣和碘化鉀反應生成碘單質,淀粉遇碘單質變藍色,說明氧化性:Cl2>I2,氯氣和溴化鉀反應生成溴單質,溶液變橙色,說明氧化性:Cl2>Br2,但不能說明氧化性:Br2>I2,D錯誤。4.B解析:由題干信息可知,物質a、b、c、d、e分別為Cl2、含Cl-的鹽、含ClO-的鹽、HCl、HClO。a為Cl2,其中Cl元素的化合價為0價,既可以升高也可以降低,故既可被氧化,也可被還原,A正確;由于反應ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,故d的濃溶液即濃鹽酸不可與c的固體即含ClO-的鹽反應生成含Cl-的鹽與HClO,B錯誤;實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液即濃鹽酸制得a即Cl2:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C正確;可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉化關系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2,D正確。5.答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析:(1)盛放二氧化錳固體的儀器為圓底燒瓶。除去氯氣中的HCl雜質可用飽和食鹽水。(2)b為氯氣與KOH溶液在加熱(熱水浴)條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,b中采用的是水浴加熱。c裝置中的反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采用冰水浴冷卻的目的是防止氯氣和NaOH溶液在較高溫度下生成NaClO3。(3)d裝置中應盛放還原性或堿性物質,故符合條件的試劑為AC。(4)從溶液中獲得晶體可采用的方法步驟為冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥等。(5)1號試管中的KClO3溶液不能將I-氧化為單質I2,而2號試管中的NaClO溶液可將I-氧化為I2,故氧化性:KClO3<NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,靜置一段時間可觀察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫色。6.C解析:酸性條件下ClO2-發(fā)生歧化反應,生成Cl-和ClO2,可寫出離子方程式:4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4,A正確;ClO2易溶于水,不能用飽和食鹽水除雜,C錯誤;等物質的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多,7.D解析:溶液中溶質為NaCl、NaClO、NaClO3,n(Na)=n(Cl),則參加反應所需要的NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2∶1,A正確;a點時,Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的溶液,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1,B正確;由圖可知,t2~t4min,n(ClO3-)增大,n(ClO-)減小,結合電子轉移守恒,可能是ClO-發(fā)生歧化反應:3ClO-2Cl-+ClO3-,C正確;二氧化硫具有強還原性,與漂白液發(fā)生氧化還原反應,則向漂白液中通入二氧化硫8.D解析:“還原”過程轉化為CO2,說明反應介質為酸性環(huán)境,A錯誤;葡萄糖(C6H12O6)轉化為CO2,C元素由0價升高為+4價,NaClO3中Cl元素由+5價降低為+4價,根據(jù)化合價升降相等推知,二者物質的量之比為1∶24,B錯誤;“制備”過程為堿性環(huán)境,不會生成H+,C錯誤;在堿性介質下,ClO2-可將MnO2氧化為MnO4-,說明氧化劑(ClO2-)的氧化性強于氧化產物9.答案(1)10Cl-+16H++2MnO4-5Cl2↑+8H2O+2Mn(2)GaCl3飽和食鹽水濃硫酸避免F中的水蒸氣進入反應裝置D中(3)b(4)溶液變成橙色氯氣的氧化性大于溴(5)檢驗是否有氯氣泄漏進入空氣解析:(1)濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合也能生成氯氣,該反應除了生成Cl2外,還有KCl生成,發(fā)生化學反應為2KMnO4+16HCl(濃)5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,離子方程式為10Cl-+16H++2MnO4-5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。(2)由于鎵(Ga)是一種“類鋁”金屬,鋁與氯氣反應生成氯化鋁,故裝置D中反應的生成物為GaCl3,從A中制取的氯氣中含有水蒸氣、氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以除去氯氣中的水蒸氣,三氯化鎵具有很強的吸濕性,在空氣中吸收水蒸氣而冒煙,裝置E的作用是避免F中的水蒸氣進入反應裝置D中。(3)裝置甲的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,濕潤的有色布條中